【文档说明】辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，1.169 MB，由小赞的店铺上传

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东北育才学校高三年级第一次模拟考试暨假期质量测试化学科试卷时间：75min命题、校对：高三化学组可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、单选题（每题3分）1、我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是()A．明矾和ClO2均可用作净水剂，但净水原理不同B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹C．《

齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的D．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28g由丙烯与C2

H4组成的混合物中含碳碳双键NA个B．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NAC．含0.5molCr2O72−的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NAD

．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目小于0.1NA3、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、NH4+、Cl－、I－B．使甲基橙呈红色的

溶液中：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]−、Cl－C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na＋、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10−13mol·L−1的溶液：NH4+、SO42−、NO3−、Cl－4、在下列几个氧化还原反应中，

H2O2所起的作用完全相同的是()①H2O2+SO2=H2SO4②2H2O2≜2H2O+O2↑③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑④H2O2+H2S=2H2O+S↓A．①②B．①④C．②③D．②④5、下列离子方程式书写不正确的是()A.碳酸氢镁溶液中加

入过量的NaOH溶液：Mg2+＋2HCO3−＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32−B.向Cu(OH)2悬浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液:Cu(OH)2+4NH3·H2O=2OH－+[Cu(NH3)4]2++4H2OC.向补血剂的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀:K

++Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4−＋5C2O42−＋16H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O6、下列各组物质中，不能满足如图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项XYZASiSiO2Na

2SiO3BFeCl2FeFeCl3CAl2O3AlCl3Al(OH)3DSO2SO3H2SO47、下列关于某些离子的检验说法正确的是()A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−或HCO3−B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有

白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42−C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－8、草酸晶体(H2C

2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。I．制备步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。步骤2：控制反应温度在55~60℃条件

下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左

右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体𝑚1g。Ⅱ．纯度测定称取制得的草酸晶体𝑚2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是()A．65

%浓硝酸(𝜌=1.4g⋅mL−1)的物质的量浓度约为13.6mol·L-1B．草酸晶体的产率为10𝑚121𝑚×100%C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1D．草酸晶体的纯度为1.575𝑐𝑉𝑚2×100%9、过碳酸钠(2Na2CO

3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是()A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥D

．过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳10、下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A比较Mg、Al的金属性向MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量B测定新制氯水的pH将pH试纸放

在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照C除去Cl2中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶D测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中NaHCO3的质量分数分别准确称量样品和试管质量，加热

后直接在空气中冷却至室温，再称量试管及剩余固体总质量为bg11、下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是()A．25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为

36克)B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%C．𝑐1mol/L，𝜌1g/cm3的硫酸溶液与𝑐2mol/L，𝜌2g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到𝜌3g/cm3

的硫酸溶液的浓度为1000(𝑐2+𝑐1)𝜌3𝜌1+𝜌2mol/LD．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍12、下列方程式与所给事实不相符的是()A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B.用Na2CO3溶液将水

垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CO32−=CaCO3↓C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:Ba2++SO42−=BaSO4↓D.用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72−转化

为Cr3+:6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O13、下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是()A．B．C．D．14、某科研小组为了验证Fe2H6C2O4隔绝空气加强热的分解产物，在实验室

进行了如下实验：实验测得混合气体A和C的平均相对分子质量分别为15.6和8.5；B和C均含有两种成分；C中含有E．下列分析正确的是()A．混合气体A通过足量Ba(OH)2溶液后，气体体积减小20%(同温同压)B．固体混合物

B与足量盐酸反应时只发生复分解反应C．浅绿色溶液加入NaOH溶液后，能较长时间观察到白色沉淀D．“一系列处理”所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗、蒸发皿等15、化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性

质。实验装置如图所示，下列说法正确的是()A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性B．f处出现红色沉淀是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN生成弱电解质Fe(SCN)3C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl>Br>ID．等量Cl

2分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：116、某混合液W是由下列离子中的若干种组成：H+、K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3−、CO32−、SO42−、SiO32−，为确定其成分进行

了如下实验：Ⅰ．观察法：通过对溶液进行观察，即可排除X离子的存在；Ⅱ．测量溶液的pH：用pH计测得溶液的pH=0(室温下)；Ⅲ．分别向两份体积均为200mL的W溶液中加入BaCl2溶液、Na2O2固体粉

末，均有白色沉淀生成且相关量值关系如图所示。回答下列问题：(1)X离子是，溶液中除H+外还一定含有的阳离子是，溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认，确认该离子的方法中，需要使用的实验用具有(不含试剂)是。(2)溶液

中肯定存在的阴离子是，其中可确定的离子其浓度是(用相应离子的浓度符号表示出来)，加入bmolNa2O2生成的氧化产物的化学式及其物质的量依次为。(3)加入Na2O2导致沉淀量减少，该反应的总的离子方程式为。17、普通立德粉（BaSO4·ZnS

）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是。（2）加入锌粉的主要目的是（用主要的离子方程式表示）。（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还

原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42−。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至；a．2.2~2.4b．5.2~5.4c．12.2~12.4滤渣Ⅲ的成分为。（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2，目的是

；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是。（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。选取ZnSO4、BaS、Na2S三种试剂制备银印级立德粉的化学方程式为18、过二硫酸钠(Na2S2O

8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体(装置如

图所示)。已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH90℃6Na2SO4+6H2O+N2。(1)图中装有(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。(2)(NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得

，写出电解时阳极的电极反应式：。(3)Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。(4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S

2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。环境调节溶液氧化环境时的现象加热煮沸3min期间产生的现象中性加入VmL蒸馏水，无明显现象30s时开始有大量气泡冒出，3

min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒碱性加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色(MnO2)10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4−)，没有明显冒气泡现象酸性加入VmL稀H2SO4无明显现象煮沸3min后，有气泡冒出①在(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最

强。②若用0.10mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为20.00mL。则碱性氧化后的溶液中溶质NaMnO4质量为g(结果保留两位有效数字)。19

、（14分）氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化镁。（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式

为。（2）装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取N2，其反应的化学方程式为。（3）装置D的作用是。（4）实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是。（5）用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为，固体试剂X可以为(填字母

)。a．过氧化钠固体b．五氧化二磷固体c．生石灰（6）实验室还可用NaNO2固体与浓NH4Cl溶液共热制取N2，装置如图乙所示。该反应的化学方程式为。（7）若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是%（保留一位小数

）。东北育才学校高三年级第一次模拟考试暨假期质量测试化学参考答案12345DBCBD678910ACDCA1112131415CBBAD16、除特殊说明的，每空2分，共13分(1)Cu2+（1分）NH4+、Mg2+、Al

3+铂丝、蓝色钴玻璃、酒精灯(2)NO3−、SO42−c(SO42-)=0.6mol0.2L=3mol/LO2、0.45mol(3)2Na2O2+4Al(OH)3=4Na++4AlO2−+O2↑+6H2O或2Na2O2+4Al(OH)3+2H2O=

4Na++4[Al(OH)4]−+O2↑17、每空2分，共14分（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风（2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu(只写Zn+2H+=Zn2++H2↑不给分，多写,对了不扣分)（3）bMnO2和Fe(OH)3（4）避免

产生CO等有毒气体尾气中含有的SO2等有毒气体（5）4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO418、每空2分，共14分(1)三颈烧瓶将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生(2)2SO42−−2e−=S2O82−(3)Na2S2O8+2H2O=H2SO4+N

a2SO4+H2O2(4)碱性当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色0.1119、除特殊说明的，每空2分，共14分（1）2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O2分（2）3CuO+2NH3≜3Cu+N2+3H2O2分

（3）吸收未反应的氨气、干燥氮气2分（4）排尽装置中的空气，防止Mg与O2反应2分（5）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗c2分（各1分）（6）NaNO2+NH4Cl≜NaCl+N2↑+2H2O。2分（7）75.02分