【文档说明】山西省长治市沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试卷 含答案.doc，共(5)页，298.500 KB，由小赞的店铺上传

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沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1.已知:H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝-184.6kJ·mol－1,则反应HCl(g)===12H2(g)＋1

2Cl2(g)的ΔH2为（）A．＋184.6kJ·mol－1B．-92.3kJ·mol－1C．-369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－12.根据下表的数据，计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热应为（）

A．＋183.0kJ·mol－1B．-366.0kJ·mol－1C．-183.0kJ·mol－1D．＋211.0kJ·mol－13.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L

－1和5.4mol·L－1，在一定条件下它们反应生成NH3，10分钟后测得N2的浓度是0.8mol·L－1，则在这10分钟内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－

1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－14.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L

－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－15.已知某可逆反应

mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，

放热反应B.T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应C.T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应D.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应6.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研

究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A．平衡常数K＝)c(H(CO)cOH)c(CH23B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从

T1变到T2，达到平衡时OH)(CHc)c(H32增大7.现有0.1mol·L-1氨水10mL,加水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥O)H(CHc)c(NH234+增大

⑦O)H(CHc)c(OH)c(NH23-4+减小H2[来Cl2HCl键能（kJ·mol－1）436243431A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥8.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+

和—1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，据此判断，不水解的盐可能是（）A．AXB．BXC．AYD．BY9.下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中

正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol

电子通过。10.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法中正确的是（）A.Li是正极，MnO2是负极B.放电时负极的应应：Li-e-===Li+C.放电时正极发生氧

化反应D.电池放电时，产生高锰酸根离子11.关于盐类水解的说法错误的是()A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③B.浓度均为0.1mol·L－1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+

)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质12.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正

确的是（）A.b不可能显碱性B.a显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性13.熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+20H-(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中

加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加人Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D.向溶液中加人少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多14.把0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液等

体积混合后，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.c(H+)<c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol•L-115.某原电池，将两金属X、

Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）A．X是负极，电解质溶液是CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液是H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液是CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液是H2SO4溶液16.在固态金属氧化

物电解池中，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.X是电源的负极B.阴极的电极反应式是H2O+2e-===H2+O2-，CO2+2

e-===CO+O2-C.总反应可表示为：H2O+CO2======H2+CO+O2，D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1二、非选择题（共52分）17.（7分）水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度

，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________（2分）增加到______________.（2分）(2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，预使混合溶液pH

=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积之比为____________.（3分）18.（10分）常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水（H+）随滴入氨水的体积变化如图所示。（1）盐酸的

浓度为_________________（2分）；V1的值为____________。（2分）（2）A、E两点的c(NH4+)大小________________（填“A点大”“E点大”或“一样大”）（3分）（3）B、D两点溶液中的溶质分别是_________________

_________________（填化学式）（3分）19.（12分）根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。当25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。化学式电离平衡常数（Ka）HF7.2×10-4CH3COOH1.8×10-5H2

SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15根据上表中数据，回答下列问题：（1）等浓度的F-、CO32-、CH3COO－、HS-结合H+的能力最强的为___

_________（2分）。（2）溶液中不可能大量共存的离子组是____________。（填序号）（2分）a．HS-、SO32-b．HF、CH3COO－c．HS-、HCO3－d.HSO3-、HCO3－(3)Na2CO3溶液通入过量H2S反应的离子方程式

是（3分）(4)已知pH=-lgc（H+），体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，溶液稀释过程中pH变化如图所示，电解则HX的电离平衡常数___________（填“>”“<”或“=”）（2分）醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质(3分)20

.（12分）实验室有一瓶混有氯化钠的氧氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)用托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准H

Cl溶液装在如图所示25.00mL的（2分）滴定管中（填“甲”或“乙”）调节液面位置。(2)取20.00mL待测液，加入___________（2分）作指示剂，滴定终点时的现象为_______________________________

______________(2分)(3)滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则NaOH的质量分数为_______________（3分）(4)下列实验操作会导致测定结果偏小的是__________（3分）（选填序号）。A.配制待测液过程中，

溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液C.滴定时反应容器摇动太剧烈，有少量待测液溅出D.滴定终点时，滴定管尖嘴处悬有液滴21.（11分）装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。（1）装置丙中Fe电极上的电极反应式为（2分）（2）装置乙中被腐蚀的金属是_______

__（2分）（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________（3分）(3)如图是实验室研究海水对铁屑不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该化学腐蚀的类型为___________腐蚀。（2分）②图中A、B、C三处附近的区域内，腐蚀最严重的是__

___________（填序号）（2分）化学答案一、选择题1-5DCBAD6-10DCADB11-15BADAA16D二、非选择题17（1）1×10-141×10-12（2）2:918（1）0.1mol•L-1

25（2）A点大（3）NH4CI和HCINH4CI和NH3•H2O19（1）CO32-（2）b（3）H2S+CO32-======HCO3-+HS-（4）＞常温下测定0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH值，若pH>7,说明CH3COO-存在水解，则醋酸是弱酸，

即醋酸是弱电解质。20（1）甲（2）甲基橙或酚酞当滴加最后一滴标准液时，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色（或当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变红色）（3）80.0%（4）AC21（1）2H++2e-======H2↑（

2）Fe乙>甲>丙（3）①吸氧②B