【文档说明】四川省阆中中学校2020-2021学年高一下学期第一次月考理综-化学试题含答案.docx，共(9)页，110.886 KB，由小赞的店铺上传

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四川省阆中中学校2021年春高2020级第一学月教学质量检测化学试题（时间：50分钟总分：100分）可能用到的原子量：H：1C:12O：16S:32一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)16．如下列说法不正确的是A．标准状况下，1

1.2LCO2的质量为22gB．0.1molCl2与足量水反应转移电子0.2molC．18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为1.0mol/L17.下列解释事实的

离子方程式不正确的是A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上：2Fe3++2I-==2Fe2++I2C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-==3F

e2++2NO2↑+4H2OD．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-==BaSO4↓18.已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．baRB．a＋b－2a＋2RC．a＋b＋2a＋2RD．a＋ba－2R19.根据元素周期表和元素周期律推断，下

列说法正确的是A．Cl2的氧化性比Br2弱B．硼原子失电子能力比铝强C．磷酸的酸性比砷酸强D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱20.不能用元素周期律解释的是()A．酸性HCl>H2S>PH3B．原子半径P>S>ClC．最高正价Cl>S>PD．酸性HClO4>H2

SO4>H3PO421.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径

大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大22.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞W＞XB．最高化合价：X＞Z＞Y＞WC．简单氢化物

的热稳定性：X＞Z＞YD．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体23.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最

强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物24.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A．N

aOHB．CO2C．N2D．N2H425.已知反应H2(g)+F2(g)==2HF(g)的焓变ΔH=--270kJ·mol-1,下列说法正确的是A.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示26.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=--297.2kJ·mol-1

。分析下列说法中不正确的是A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.1molSO2中的化学键形成时释放的能量大于1molS和1molO2中化学键断裂时吸收的能量C.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)

所具有的能量之和D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量WXYZ27.下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6k

J/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/mol二、填空题(共计4小题,每空2分共52分)40.某化学兴趣小组为了探究NH3的某些性质设计了如下实验

：（1）A装置试管中发生反应的化学方程式是。（2）B装置的作用是，其中所装固体X应选用。（3）实验过程中观察到装置C中黑色粉末逐渐变为红色,D中白色固体变蓝，说明C中反应的生成物有；E中集气瓶内收集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。综

合分析，氨气与氧化铜反应的化学方程式为。41.短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地

壳中含量最多的金属。回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置是，N的原子结构示意图为。（2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。（3）Q2Y的电子式为，Z、Y、

Q形成的化合物中化学键类型为。42.下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。(1)若X单质为空气的主要成分之一，则X单质的电子式为________________(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根

离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为________、________(3)Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为_______

___，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______________________。43.（9x2=18）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧

瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为______________，C中可观察到的现象是________(2)B装置的作用是_______________________

______________(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是______________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是______________实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(

4)写出B装置中发生反应的离子方程式：___________________(5)C装置的作用是_____________________________________(6)实验结论：氧化性____________________，非金属性：_______

__________阆中中学高2020级2021年春第一学月考试化学答题卡（时间：50分钟总分：100分命题教师：陈力审题教师：黄英）班级姓名考号一、选择题(,每题只有一个选项,每题6分,共计42分)1[A][B][C][D]2[A][B][C][D]3[A][B][C][

D]4[A][B][C][D]5[A][B][C][D]6[A][B][C][D]7[A][B][C][D]8[A][B][C][D]9[A][B][C][D]10[A][B][C][D]11[A][B][C][D]12[A][B][C][D]二、填空题(共计4小题,每空2分

)13.（5x2=10分）（1）A中方程式。（2）B作用，X应选。（3）C中生成物；化学方程式。14（6x2=12分）（1）M位置，N原子结构示意图。（2）半径由大到小。碱性最强。（3）Q2Y电子式，化学键类型。1

5、（6x2=12分）(1)X单质的电子式_______(2)离子符号分别为_______、_______(3)电子式________，化学键类型_______________，预测反应现象________________________。16、（9x2=18）

(1)A离子方程式______________，C现象_______(2)B作用_____________________________________(3)酸性______________，非金属性____________(

4)B离子方程式___________________(5)C装置的作用____________________________________(6)氧化性____________________，非金属

性：_________________阆中中学2021年春高2020级第一学月考试化学试题参考答案16．B．17、C。解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。18、C．19.C。20、A解析：氢化物的酸性与元素在同一

周期、同一主族没有递变性和规律性，不能用周期律解释，元素的非金属性与最高价氧化物对应的水化物的酸性有关，故A符合题意；同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径P>S>Cl，可解释，故B不符合题意；Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正价为＋7、＋6、＋5，

最高正价为Cl>S>P，故C不符合题意；非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4>H3PO4，故D不符合题意。故选A。21、D解析：由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从

上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径增大，D正确。故选D。22.C23、D解析：Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序

数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，错误；B项，NaOH是强碱，错误；C项，氧化性：O2>N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO

3，正确。故选D。24、D。25.A解析:由ΔH<0可知,1molH2与1molF2的总能量大于2molHF的总能量,A项正确,D项错误;则由2molHF生成1molH2和1molF2的反应为吸热反应,C项错误;物质由气态变为液态要放出热量,则生成2mol液态HF放出的

热量大于270kJ,B项错误。答案:A26.D解析:由题中热化学方程式知,S(s)在O2(g)中燃烧的反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项错误。答案:D27、B二、填空题(共计4小题,每空2分共52分)40.（5x2=10）（1

）2NH4Cl＋Ca(OH)2△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）（2）检验氨气，干燥氨气（2分）碱石灰（或固体NaOH）（2分）（3）铜和水（2分）2NH3＋3CuO△===3Cu＋3H2O＋N2（2分）41（6x2=12分）（1）第三周期ⅢA族（2）S2-＞

O2-＞Al3+NaOH（3）‥∶Cl∶‥‥O‥‥∶Cl∶‥离子键、共价键43、（6x2=12分）解析：(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为O，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相对应的元素，不符合题意。故X为N，Y为F，Z为Cl,W为Ar.氮气的电子式:N:

::N:(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO3－4和SO2－4的电子数相等。(3)Na与O2和S分别反应生成Na2O2和Na2S，二者的相对分子质量相等，其中

Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。答案：(1):N:::N:(2)PO3－4SO2－4(3)Na＋[O····O····]2－Na＋离子键、共价键产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。44、（9x2=18

）解析：(1)A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，证明碳酸的酸性比硅酸强，C中发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2

CO3或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸

蒸气。(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。(4)题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。(5

)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，以避免污染环境。(6)根据置换反应可得出单质的氧化性强弱。答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O溶液变浑浊(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气

(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3N>C>Si(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收尾气，防止氯气污染环境+163286(6)Cl2>Br2Cl>Br