【文档说明】【精准解析】甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第二学段（期末考试）考试化学（文）试题.doc，共(14)页，373.500 KB，由小赞的店铺上传

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天水一中高一级2019—2020学年度第二学期第二学段考试化学试题（文科）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16一、选择题（本大题共22小题，每小题3分，共66分）1.下列有关化学用语使用正确的是A.乙醇

的分子式：C2H5OHB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.—OH的电子式：D.丙烷分子的球棍模型：【答案】D【解析】【详解】A.乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.—OH的电子式：，C

错误；D.丙烷分子的球棍模型：，D正确；答案为D2.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【

答案】D【解析】【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。3.下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（）A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正

六边形的结构B苯环中含有3个C—C单键，3个双键C.苯分子中6个碳碳键完全相同D.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键【答案】B【解析】【详解】A.苯分子具有平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子位于同一平面上

，故A正确；B.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，不存在单纯的单、双键，故B错误；C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，分子中6个碳碳键完全相同，故C正确；D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊

的化学键，不是单双键交替的结构，分子中6个碳碳键完全相同，故D正确；故选B。4.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的是（）A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl【答案】D【解析】【详解】假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mo

l甲烷和1mol氯气在光照条件下发生完全反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物中物质的量最多的产物是HCl；答案选D。5.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的C

O2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为A.C3H4B.C2H4C.C2H6D.C6H6【答案】B【解析】【分析】已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【详解】根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2

，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B6.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH3【答案】C【解析】【详解】A．CH4分子中4个H原子等效，则其一氯

代物只有一种，A不满足题意；B．CH3CH3只有1种等效氢，则其一氯代物只有一种，B不满足题意；C．CH3CH2CH3有2种等效氢，其一氯代物有两种，C满足题意；D．CH3CH2CH2CH2CH3有3种等效氢，其一氯代物共有3种，D

不满足题意；答案选C。7.以苯为原料，不能一步制得的是（）A.环己烷B.苯磺酸钠C.溴苯D.硝基苯【答案】B【解析】【详解】A．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，A正确；B．苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸，再与氢氧化钠反应生成苯磺酸钠，

B错误；C．苯与溴的取代反应生成溴苯，C正确；D．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应生成硝基苯，D正确。答案选B。8.利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（）A.乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.等

物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）【答案】C【解析】【详解】A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，产物只有一种，得到纯净物，A错误；B．乙烯与水发生加成反应生成

乙醇，产物只有一种，得到纯净物，B错误；C．等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下发生取代反应，为链锁反应，产物为多种氯代烃的混合物，不能得到纯净的氯乙烷，C正确；D．苯与氯气发生取代反应生成氯苯，苯环上H被Cl取代，发生取代反应还生成HCl气体，能制得纯净的氯苯，D错误；答案选C。9.可以用分

液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；C．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D．溴

易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。10.乙醇分子中的各种化学键如图，乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在空气中完全燃烧时断裂②③④⑤D.与乙酸反应时断裂①【答案】C【解析】【

详解】A．乙醇和金属钠反应生成CH3CH2ONa和氢气，只有①断裂，A正确；B．乙醇在铜催化下和O2反应生成CH3CHO，①③断裂，B正确；C．乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，①②③④⑤全部断裂，C错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的加热条件下发生酯

化反应，乙醇失去羟基中的氢原子，①断裂，D正确；答案选C。【点睛】乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的加热条件下发生酯化反应，乙醇失去羟基中的氢原子。11.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH②CH

3COOH(aq)③H2OA.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①【答案】D【解析】【分析】①C2H5OH②CH3COOH③H2O，均能和金属钠反应生成氢气，羟基氢原子越活泼则反应速率越快。【详解】乙醇

中的羟基氢能和钠反应生成氢气，醋酸中的氢离子能和金属钠反应放氢气，水电离出的氢离子可以和金属钠反应产生氢气，三者的氢的活泼性顺序是②＞③＞①，所以产生H2速率顺序是②＞③＞①。故答案选：D。12.某有机物6g与

足量钠反应生成0.05molH2,该有机物可能是()ACH3CH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3OHD.CH3-O-CH3【答案】B【解析】【详解】6g有机物与足量钠反应生成0.05molH2,相应地60g有机物与足量钠反应生成0.5molH2,说明该有

机物每60g含有1mol羟基，所以可能是CH3CH2CH2OH，故选B。13.当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为A.16B.18C.

20D.22【答案】C【解析】【详解】羧酸和醇的酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢，结合生成水，所以生成的水分子中的O为18O，则该水分子的相对分子质量为18+1+1=20，故答案为C。14.某有机物的结构为CH2=CH-COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应B.加聚反

应C.加成反应D.酯化反应【答案】A【解析】【详解】CH2=CH-COOH含有碳碳双键，可发生加聚反应和加成反应，又含有羧基，可发生酯化反应，CH2=CH-COOH不含有能够发生水解反应的官能团(如酯基)，故答案选A。15.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的

说法正确的是A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三种元素组成C.油脂的水解反应又叫皂化反应D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应【答案】D【解析】【详解】A．糖类中的单糖、二糖及油脂不是高分子化合物，

A说法错误；B．蛋白质中含有C、H、O、N等元素，B说法错误；C．油脂在碱性条件下水解的反应叫皂化反应，C说法错误；D．淀粉在一定条件下水解为葡萄糖、油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油、蛋白质水解为氨基酸，均可水解，D说法正确；答案为D。16.新型冠状病毒对紫外线和热敏感

，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是（）A.疫苗一般应冷藏存放B.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性C.含氯消毒剂（如84消毒液）使用过程中有化学反应发生D.蛋白质遇浓硝酸都变黄色【答案】D【解析】【详解】A．疫苗属于蛋白质，温度

升高蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；B．细菌属于蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，所以75%的酒精能杀菌消毒，故B正确；C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，它具有强氧化性可以杀灭病毒，使用过程中有化学反应发生，故C正确；D．蛋白质与浓硝酸的颜色

反应，只有含苯环的蛋白质才能显黄色，不含苯环的蛋白质没有这一性质，故D错误；答案选D。17.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑B.2Ag2O加热4Ag+

O2↑C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.2MgO（熔融）电解2Mg+O2↑【答案】D【解析】【详解】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A

不满足题意；B．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，2Ag2O加热4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B不满足题意；C．工业上用CO高温还原氧化铁冶炼铁，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2符合工业冶炼金属实际情况，C不满

足题意；D．工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，2MgO（熔融）电解2Mg+O2↑不符合工业冶炼金属实际情况，因为MgO的熔点高、耗能大，D满足题意；答案选D。【点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动

性越强，其离子获得电子被还原的能力就越弱，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它

们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。18.下列过程只发生物理变化的是A.海水提溴B.石油分馏C.石油裂化D.煤的气化【答案】B【解析】【详解】A．海水提溴，溴元素由化合态变为游离态，化合价发生改变，属于化学变化，A与题意不符；B．石油分馏是根据沸点

不同将石油的组分分离的方法，属于物理变化，B符合；C．石油裂化是一种使烃类分裂成小分子有机物的过程，有新物质生成，是化学变化，C与题意不符；D．煤的气化是将固态煤转化成CO、H2、CH4等可燃性气体的过程，是化学变化，D与题意不符；答案选B。19.下列有关海水综合利用的说法

正确的是（）A.海水潮汐发电，是将化学能转化为电能B.可利用过滤的方法分离海水从而获取淡水资源C.海水中含有丰富的镁元素，需经过化学变化才可以得到镁单质D.海水中含有丰富的盐类，用明矾消毒后可直接饮用，补充人体运动后消耗的盐【答案】C【解析

】【详解】A．海水潮汐发电，是将海水的动能和势能转化为电能，A选项错误；B．从海水中获取淡水资源可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法，过滤只能除去不溶性的杂质，而不能除去可溶性的化合物，B选项错误；C．海水中的镁元素以离子形式存在，需经过化学变化获得氯化镁，然后电解熔融

的氯化镁可以得到镁单质，C选项正确；D．海水中含有丰富的盐类，明矾电离的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，明矾用于净水，明矾不能用于消毒，D选项错误；答案选C。20.海水开发利用的部分过程如图所示。下

列相关说法错误的是（）A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐C.生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2D.用空气和水蒸气吹出单质溴

，再用SO2将其还原吸收，以达到富集溴的目的【答案】C【解析】【分析】海水蒸发结晶后过滤得到粗盐和苦卤，苦卤中通入氯气将溴离子氧化成溴单质，分离得到溴单质，剩余溶液中主要含K+、Mg2+、Cl－，加入生石灰或石灰乳得到氢氧化镁沉淀。【详解】A．据图可

知苦卤中含有溴离子，通入氯气得到了溴单质，离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A正确；B．通过蒸发结晶可以从海水中得到粗盐，该过程为物理变化过程，故B正确；C．NaOH成本较高，工业生产中常用较为廉价的生石灰或石灰乳作沉淀剂，故C

错误；D．海水中溴含量较低，氯气氧化得到的溴单质浓度较低，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，可以达到富集的目的，故D正确；故答案为C。21.下列说法不正确的是（）A.绿色化学的核心就是在生

产过程中减少污染B.形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的【答案】A【解析】【详解】A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消

除工业生产对环境的污染，A错误；B、形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx），B正确；C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其

中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，C正确；D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮

，D正确；答案选A。22.下列反应中原子利用率达100%的是（）A.制聚乙烯：nCH2=CH2B.制CuSO4：24422Cu+2HSO()CuSO+SO+2HO加热浓C.制溴苯：+Br2Fe+HBrD

制乙烯：C4H10C2H4+C2H6【答案】A【解析】【详解】A．乙烯发生加聚反应制聚乙烯时产物只有一种，原子利用率达到100%，故A符合题意；B．该方法制取硫酸铜时产物中除了硫酸铜还有其他产物，原子

利用率没有达到100%，故B不符合题意；C．该反应中除生成溴苯还有HBr生成，原子利用率没有达到100%，故C不符合题意；D．该反应中除生成乙烯外还生成乙烷，原子利用率没有达到100%，故D不符合题意；综上所述答案为A。二、推断题23.B、E、H是生活中常见的有机物，H常

用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：(1)写出A和F中官能团的名称：A___，F___。(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。(3)写出D和E的结构简式：D___、E___。(4)请写出下列反应的化学方

程式：I．写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式：___。II．A→H的化学方程式：___。(5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是___。【答案】(1).碳碳双键(2).酯基(3).加成反应(4).酯化反应或取代反应(5).CH3CH2Cl(6).CH3C

OOH(7).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(8).nCH2=CH2(9).白色污染【解析】【分析】A的产量是石油化工发展水平的标志，则A为乙烯(CH2=CH2)；A与H2O发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，B催化氧化生成C(CH3CHO)，C催化氧化生成E(CH3COO

H)，E与B发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH3)；A与HCl发生加成反应生成D(CH3CH2Cl)，A发生加聚反应生成H()。【详解】(1)由以上分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，F为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，所以A和F中官能团的名称：A为碳碳双键，F为酯

基。答案为：碳碳双键；酯基；(2)反应①为A(CH2=CH2)与H2O反应生成B(CH3CH2OH)、④为E(CH3COOH)与B(CH3CH2OH)反应生成F(CH3COOCH2CH3)和H2O，反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应

。答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；(3)由以上分析可知，D和E的结构简式：D为CH3CH2Cl、E为CH3COOH。答案为：CH3CH2Cl；CH3COOH；(4)I．反应②是B(CH3CH2OH)催化氧化生成C(CH3CHO)，化学方程式为：2CH3CH2

OH+O22CH3CHO+2H2O；II．A(CH2=CH2)→H()时，发生加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2。答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；nCH2=CH2；(5)H()是一种常见的高分子材料，由于这种材料的化学稳

定性强，会对环境造成污染，所以造成的环境问题是白色污染。答案为：白色污染。【点睛】在书写乙酸与乙醇发生酯化反应方程式时，我们常会将乙酸乙酯的化学式写错，或把生成的H2O丢掉，为防止出错，书写方程式时，可先写H2O，对于乙酸乙酯的化学式，平时需加

强练习，强化记忆。三、实验题24.酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_______(2)浓硫酸的作用①_______；②______(3)试管b中盛放的试剂是______溶液,该溶液的作用是_____。(4)实验开始时，试管b

中的导管不伸入液面下的原因是________。(5)实验生成的乙酸乙酯其密度比水____(填“大”或“小”)，有____气味。(6)若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是____(填物质的名称)。【答案】(1).CH3CH2OH+CH3COOH24ΔHSO浓

CH3COOCH2CH3+H2O(2).催化剂(3).吸水剂(4).饱和Na2CO3(5).吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度(6).防止倒吸(7).小(8).水果香味(9).乙醚【解析】【分析】本题是乙酸乙酯的制备实验的有关探究，根据乙酸乙酯的制备原理，除杂方法，实验中试剂的选

择和注意事项进行解答。【详解】(1)试管a中乙醇和乙酸在浓硫酸、加热的条件下可反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH24ΔHSO浓CH3COOCH2CH3+H2O；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应

，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水促使平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；(4)

装置中试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；(5)乙酸乙酯在溶液上层，所以密度比水小，是一种有水果香味的液体；(6)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热140℃左右发生取代反应，生成乙醚。25.海洋植物如海带、海藻中

含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①_______，③_______；写出②的离子方程式：______。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。A酒精B四氯化碳C醋酸

D甘油（3）为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是_____。【答案】(1).过滤(2).萃取分液(3).2I－＋Cl2=I2＋2Cl—(4).B(5).分液漏斗

、普通漏斗【解析】【分析】海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，则操作①为过滤，滤液中通入氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到碘的水溶液，操作③为萃取，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。【详解】(1)指出从

海藻中提取I2的实验操作名称：①过滤，③萃取，过程②中有关反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：过滤；萃取；Cl2+2I-=2Cl-+I2；(2)萃取剂与水分层，且不发生反应，则提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B，而酒精

，醋酸和甘油与水互溶，故答案为：B；(3)为使海藻中I−转化为碘的有机溶液，可溶解、过滤、氧化后萃取分离，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的仪器是分液漏斗、普通漏斗，故答案为：分液漏斗、普通漏斗

。【点睛】选择萃取剂时要求萃取剂与原溶剂互不相容，互不反应，且溶质在两种互不相容的溶剂中溶解度差别比较大。