【文档说明】湖南省长沙市周南教育集团2025届高三上学期10月第二次月考化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，2.300 MB，由小赞的店铺上传

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周南中学2025届高三第二阶段考试化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ti-48Zn-65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1.化学与生产、生

活密切相关，下列说法不正确的是（）A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF水溶液C.《清波杂志》卷十二：“

信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指4CuSO溶液D.葡萄酒中通常添加少量2SO，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化2.下列化学用语表述正确的是（）A.4NaBF的电子式：B.2NO−和2HO的球棍模型

均为C.3ClO−中的OClO−−夹角小于10928D.基态2Fe+的价电子排布式：53d3.下列反应的方程式正确．．的是（）A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag2HNOAgNOHO+−+++=++B.醋酸清洗含有碳酸钙的水垢：

233322CO2CHCOOH2CHCOOCOHO−−+=++C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO−+−+++=++D.海水提溴过程中将溴吹入2SO吸收塔：22224BrSO2HO2BrSO4H−−+++

=++4.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.3223gCHCHOH中3sp杂化的原子数为ANB.361molKFe(CN)中含有键数目为A12NC.2278gNaO与足量水完全反应，

电子转移数为2AND.1L浓度为10.100molL−的23NaCO溶液中，阴离子数为A0.100N5.在分析化学上，测定含2TiO+酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：I.用Al粉还原2TiO+得到3Ti+；II.用3FeCl溶液滴定，反应的离子方程式为33222TiFeHO

TiOFe2H+++++++=++。下列说法错误的是（）A.还原性：32AlTiFe++B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3C.反应II的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂D.反应I中生成31molTi+时消耗的H+和反应II中消耗31molTi+时生成的H+的量不相同

6.两种化合物的键线式结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（）A.第一电离能：XYZRB.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C.将装有2YZ气体的透明

密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D.在两种化合物中，Q不满足最外层8电子稳定结构7.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是（）A.在

铁制品上镀致密铜镀层B.配制131molLFeCl−溶液C.灼烧Na2CO3固体D.可用于分离CH2Cl2和CCl4A.AB.BC.CD.D8.拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.拉西地平的结构中存在手性

碳B.拉西地平分子不存在顺反异构体C.酸性和碱性条件下均可水解得到3种产物D.1mol拉西地平最多消耗29molH9.甲烷催化氧化为合成气（CO、H2）的主要反应有：I.()()()()4222CHgOg4Hg2CO

g++II.()()()()4222CHg2Og2HOgCOg++将42molCH与22molO投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内4CH转化率、2H选择性()()()222nHnHnHO+与CO的选择性()()()2nCOnCOnCO

+随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.反应I只在低温下自发B.在700C时，容器中生成的CO的物质的量为1.6molC.800C时，副反应II4222CH2OCO2HO++进行程度很小D.在700C时

，氧气的反应速率为()112vO1.04molLmin−−=10.已知2SrF属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节2SrF浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中()lgcX−（X为2Sr+或F

−）与()()cHFlgcH+的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.2L代表()2lgcSr+−与()()cHFlgcH+的变化曲线B.()sp2KSrF的数量级为910−C.a、c两点的溶液中均存在()()()22cSrcFcHF+−=+D.c

点的溶液中存在()()()()2cSrcHFcClcH+−+=11.利用辉锑矿（主要成分为23SbS，含23FeO、MgO、2SiO等杂质）为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性：2FeSbFe+。下列说法正确的是A.“溶浸”中浸出渣的主要成分为2SiOB.“还原”加入Sb的目的

是将3Fe+还原为FeC.“水解”时发生的主要反应为：32SbHOClSbOCl2H+−+++=+D.可采用边加热、边搅拌的形式促进3Sb+的水解12.ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料，具有在充电时合金化反应的特点。在充电过

程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。下列说法正确的是A.上图LiZnSxy晶胞中，2S−构成的四面体空隙均被阳离子填充B.ZnS的密度为31339.710g/cmAaNC.充电过程中ZnS转化成LiZnSxy的电极反应式为：1.50.254ZnS6Li6e3Zn4LiZnS+−++=

+D.ZnS晶胞和2LiS晶胞中2S−的配位数均为413.氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A.总反应CuCl323324CHOHO2CO2CHOCOOCH2HO

++⎯⎯⎯→+B.含铜的微粒中有4种是反应的中间产物C.反应⑤的化学方程式为D.氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率14.25℃时，用10.1molLKOH−溶液滴定同浓度的2HA溶液，2HA被滴定分数()()2nKOHnHA与pH值、微粒分

布分数()()()()()22nX[XnHAnHAnA−−=++，X表示2HA、HA−或2A]−的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.25C时，2HA第一步电离平衡常数71Ka10−B.KHA溶液HA−电离大于水解，溶液呈酸性C.c点溶液中：()()()cHcK3cHA

++−+=D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：abcd二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）15.（14分）某研究小组以4TiCl为原料制备新型耐热材料TiN。步骤一：4TiCl水解制备2TiO（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入4TiCl，边搅拌边加热，使混合液升温至8

0℃，保温3小时。离心分离白色沉淀22TiOxHO并洗涤，煅烧制得2TiO。（1）仪器X的名称为_____。（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。4TiCl水解生成的胶体主要成分为__________（填化学式）。（3）判断22TiOHOx沉淀是否洗涤干净

，可使用的检验试剂有____________________。步骤二：由2TiO制备TiN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）。（4）装置D中反应生成TiN、2HO和2N，该反应的化学方程式为________________

_________。（5）装置E的作用是_______________。（6）实验中部分操作如下：a.反应前，称取20.800gTiO样品；b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；c.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；d.关闭管式炉加热开关

，待装置冷却；e.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。（1）正确的操作顺序为：a→_______________。（2）TiN的产率为__________。16.（14分）从废钼催化剂（主要成分为3MoO、2MoS

，含少量NiS、NiO、23FeO等）中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。已知：①“沉钼”前钼元素主要以24MoO−形式存在；②该条件下()7sp3KNiCO1.510−=。（1）基态2Ni+的价电子轨道表示式为__________________________

______________（2）“焙烧”2MoS反应的化学方程式为_______________________________________。（3）“沉钼”加入3HNO的作用是_____________________________________

________________。（4）“除铁”时，证明铁除尽的实验方案为___________________________________________。（5）“沉镍”时发生反应的离子方程式为_____________________

______________________。（6）“除铁”后所得滤液中()21cNi1.0molL+−=，“沉镍”后所得滤液中()2513cCO1.010molL−−−=，则沉镍率=________

[沉镍率()()22cNi100%cNi++=因沉淀减少的初始，计算过程中不考虑溶液体积变化]。（7）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于30.8℃30.853.8℃53.8280℃高于280℃晶体形态42NiSO7HO42NiSO6HO多种结

晶水合物4NiSO从4NiSO溶液获得稳定的42NiSO6HO晶体的操作是：稍低于53.8℃蒸发浓缩，_________、洗涤、干燥等。17.（16分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：22RCH(OH)RCHO

HO→+。②/1221222RCHORCHCOOHRCHCHRCOHO+⎯⎯⎯⎯→=++吡啶苯胺。③请回答下列问题：（1）C→D的反应类型是____________________。（2）C的分子式为____________________，G中含氧官能团的名称为_____

_______________。（3）E的结构简式为____________________。（4）F→G的化学方程式为_______________________________________________________。（5）H是D的同分异构体，同

时满足下列条件的H有__________种（不包括立体异构）。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________

____（写一种即可）。（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线____________________。（无机试剂任选）18.（14分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。（1）某同学设计如图实验测定硫酸浓

度实验部分操作：a.调平量气管和烧杯的液面；b.冷却至室温；c.读数。正确的先后操作顺序是__________（填字母）。（2）已知2SO具有还原性，可以还原2I，也可以与22NaO发生反应。①将2SO通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则

说明2SO与22NaO反应无2O生成，可能发生反应的化学方程式为_______________。②将2SO通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________，说明还原性：2SOI−，写出该反应的离子方程式：___________________________________。（3）

为探究2SO在盐酸中与Cu、2Cu+的反应，某实验小组设计如图实验。实验I：实验II：已知：23CuClCuCl2Cl−−+，实验I中得到的黑色固体为2CuS。①实验I通入2SO时反应的离子方程式为_

__________________________________，实验II通入2SO时反应的离子方程式为___________________________________。②实验II若消耗__________2SO，则生成A4N个H

+。周南中学2025届高三第二阶段考试化学答案一、选择题题号1234567891011121314答案BCDBDAACCDCCDB6.A【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4

、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。【详解】A.第一电离能：CONF，故A错误；B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定

性最强，故B正确；C.红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；D.由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，

故D正确；7.A【解析】A.一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：2Cu2eCu−+−=，电解质溶液为4CuSO溶液，铁作阴极，电极反应为：2Cu2eCu+−+=，但若用4CuSO和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游

离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，A正确；B.容量瓶不宜用于溶解固体，溶解过程在烧杯中进行，B错误；C.瓷坩埚成分中含有2SiO，高温下会与碳

酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，C错误；D.蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；8.C【解析】A.由图结构可知，拉西地平无手性碳原子，A错误；B.拉西地平分子中碳碳双键两端的原子基团不同，故存在顺反异构体，B错误；C.酸性条件下酯基水解生成醇、羧酸，氨基和酸生成盐，得到

3种产物；碱性条件下酯基水解得到醇和羧酸盐，可水解得到3种产物，C正确；D.苯环和碳碳双键均能和氢气加成，1mol拉西地平最多消耗26molH，D错误；9.C【解析】反应I为甲烷的氧化反应，ΔH0，ΔS0，ΔGΔHT=−ΔS0，任意温度下都自发，A错误；B.在700℃时，甲烷的转化率为0.8

，即()()2nCOnCO0.82mol+=，CO的选择性为0.9，即()()()2nCO0.9nCOnCO=+，则解得()nCO1.44mol=，()2nCO0.16mol=，故B错误；C.800℃时，2H选择性和CO选择性均接近100%，则副反应II4222CH2OCO2HO++进行程

度很小，故C正确；D.反应容器的体积和反应的时间都未知，所以无法求出反应速率，D错误。10.D【解析】根据题意，2SrF浊液存在溶解平衡：()22SrFsSr2F+−+，用HCl调节溶液存在平衡：HFHF+−+。A.随着(

)()cHFlgcH+的增大，则HFHF+−+逆向移动，F−浓度增大，溶解平衡逆向移动，()2cSr+减小，则()2lgcSr+−增大，对应曲线2L，A正确；B.()()()22sp2KSrFcSrc

F+−=，取()()cHFlgcH+值为1，代入图示数据，()()242.28.4sp2KSrF101010−−−==，数量级为910−，B正确；C.根据原子守恒，由溶解平衡可知()()22cSrcF+−=，有平衡HFHF+−+可知，溶解得到的()cF−等于

溶液中存在的()cF−与生成的()cHF之和，故溶液中均存在()()()22cSrcFcHF+−=+，C正确；D.由图可知c点处()()2cSrcF+−=，则与H+结合的F−占了2SrF溶解出来的一半，则加入

的HCl多于生成的HF；c点对应()()cHFlgcH+值大于0，则()()cHF1cH+，即()()cHFcH+，故溶液中存在()()()()2cClcSrcHFcH−++=，D错误；11.C【解析】辉锑矿先利用盐酸进行溶解，其中二氧化硅不与盐酸反应，同时硫离子被铁

离子氧化为硫单质，与二氧化硅同时过滤除去；将Sb加入滤液中，将滤液中的铁离子还原为为亚铁离子，避免影响后续3Sb+的水解；最终3Sb+水解为SbOCl，从滤液中分离出来；A.辉锑矿中二氧化硅不被盐酸溶解，硫离子被铁离子氧化为硫单质，所以滤除的滤渣主要成分为二氧化硅和硫单质，故A错误；B.还原性

：2FeSbFe+，加入Sb将3Fe+还原为2Fe+，故B错误；C.“水解”时发生的主要反应为：32SbHOClSbOCl2H+−+++=+，故C正确；D.边加热、边搅拌会使亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成氢氧化铁，故D错

误；答案选C。12.C【解析】A.硫离子构成的四面体空隙共有8个，其中7个已经被锂离子或者锌离子占据，后右的四面体空隙未被占据，可参照2LiS晶胞中的四面体空隙全部被占据。B.ZnS晶体中2Zn+的个数为4，2S−的个数为1168428+=，ZnS的密度为

()3233104973.8810g/cm103AANaNa−=，B错误；C.图示的LiZnSxy晶胞中Li+的个数为6，2Zn+的个数为6，则x:y6:1=，部分锌离子得到电子成为单质Zn，原来锌离子的位置为锂离子占据，C正确；D.由2LiS晶胞结构可

知，距离2S−最近且相等的Li+有8个，则2S−的配位数为8，D错误；13.D【解析】A.由图可知：反应物为3CHOH、2O、CO，产物为33CHOCOOCH和2HO，CuCl作催化剂，总反应为CuCl323324CHOHO2CO2CHO

COOCH2HO++⎯⎯⎯→+，A正确；B.氯化亚铜是反应的催化剂，其余含铜的微粒有4种，均是反应的中间产物，B正确；C.由图中物质箭头指向可知：反应⑤的化学方程式为HCl+，C正确；D.催化剂可以增大反应速率，但不能提高反应

物的转化率，D错误；14.B【解析】A.根据图示，()()2cHAcA−−=时，pH7=，25℃时，2HA第二步电离平衡常数72Ka10−，故A错误；B.根据图示，KHA溶液呈酸性，故B正确；C.c点溶液中，()()2HAcA

c−−=，pH7=，()()cHcOH+−=，根据电荷守恒()()()()()2cHcKcHA2cAcOH++−−−+=++，()()cK3cHA+−=，故C错误；D.随滴入KOH的体积增大，2HA减少、2K

A最多，2HA抑制水电离，2KA水解促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，abcd，故D错误；二、非选择题【答案】（1）球形冷凝管（2）4Ti(OH)（3）3AgNO（或33AgNOHNO+、硝酸银、酸化的硝酸银）（4）232

26TiO8NH6TiN12HN00O8+++℃（5）吸收水和氨气（6）bcdef→→→→；80.0%【分析】由题干信息可知，稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入4TiCl，搅拌并加热，4TiCl在盐酸中水解生成白色沉淀22TiOHOx，将22TiOHOx洗涤，煅烧制

得2TiO，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，3NH和2TiO在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为23228006TiO8NH6TiN1

2HON+++℃，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的3NH，据此分析解题。【详解】（2）4TiCl水解生成4Ti(OH)，4TiCl水解生成的胶体主要成分为4Ti(OH)，故答案为：4Ti(OH)；（3）22TiOHOx沉淀中含有少量的Cl−杂质，判断22TiOHOx

沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl−，若最后一次洗涤液中不含Cl−，则证明22TiOHOx沉淀清洗干净，检验Cl−，应选用的试剂是硝酸酸化的3AgNO，故答案为：3AgNO（或33AgNOHNO+、硝酸银、酸

化的硝酸银）；（4）由分析可知，该反应的化学方程式为23228006TiO8NH6TiN12HON+++℃，故答案为：23228006TiO8NH6TiN12HON+++℃；（5）由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水，故答案为：吸收氨气与水；（6）该实验应先称取一定量

的固体，将放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3；20.800gTiO的物质的量为0.800g0.01mol80g/mol=，根据反应方程式可知，理论上生成的TiN的物质的量为0.01mol，则TiN的产率为

0.496g100%80%0.01mol62g/mol=，故答案为：80.0%。16.（1）（2）3d222324222MoS7O2NaCO2NaMoO4SO2CO++++焙烧（3）抑

制4NH+水解，有利于沉淀的生成。（4）取少量除铁过滤后的滤液，加入KSCN溶液，如果溶液不变红，说明铁已经除尽。（5）23322Ni2HCONiCOHOCO+−+=++（6）98.5%（7）降温至稍高于30.8C，趁热过滤（

答案合理即可）17.（1）取代反应（2）752CHBrO（酚）羟基、酯基（3）（4）（5）9（或）（6）18.【答案】（1）bac（2）22224SONaONaSO+=溶液蓝色消失22224SOI2HO4HSO2I+−−++=++（3）223226CuSO4H12Cl4CuClCuS+2HO+−−

+++=+22222342CuSO2HO6Cl2CuClSO4H+−−−++++=++64g【解析】（1）实验结束后应先冷却至室温，然后调节水准管使量气管和烧杯的液面持平后，再水平读数，这样才能排除温度、压强对产生气体体积的影响，故顺序为：bac；（2）①2SO与22NaO反应无2O生成，则产物应

为硫酸钠，反应为：22224SONaONaSO+=；②将2SO通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反应：22224SOI2HO4HSO2I+−−++=++，反应中二氧化硫作还原剂，碘离子为还原产物，根据

氧化还原反应还原剂的还原性强于还原产物可知：还原性：2SOI−；（3）实验I、II中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均为23CuClCuCl2Cl−−+，则在通入二氧化硫的过程中两者均生成23CuCl−，实验I中Cu单

质转化为23CuCl−，Cu被氧化，则二氧化硫作氧化剂，被还原，结合生成黑色固体可知生成2CuS，1molCu单质失去1mol电子，1mol二氧化硫得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程

式：223226CuSO4H12Cl4CuClCuS+2HO+−−+++=+；实验II中硫酸铜转化为23CuCl−，Cu化合价降低，则硫酸铜作氧化剂，二氧化硫作还原剂，被氧化为硫酸根离子，1mol铜离子得1mol电子，1mol二氧化硫失去2mol电子，根据得失电子守

恒及元素守恒得反应离子方程式：22222342CuSO2HO6Cl2CuClSO4H+−−−++++=++；由反应可知生成4mol氢离子即A4N个氢离子消耗1mol二氧化硫即64g。