【文档说明】福建省莆田第七中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（B卷） 缺答案.docx，共(6)页，50.166 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021年下学期高二化学期中考试卷（B）一、单选题(共15小题)1.能证明氟化氢是弱电解质的事实是()A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C．100mL0.1mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0

.1mol·L－1D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去2.90℃时，水的离子积Kw＝3.8×10－13，则此温度时纯水的pH是()A．等于7B．大于7C．小于7D．等于83.常温下，将aL0

.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)

>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)4.下列有关水的叙述正确的是()A．水是一种非电解质B．纯水中c

(H＋)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者5.下列各式表示水解反应的是()A．HCO3−＋H2OH3O＋＋CO32−B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO4−＋H2OHPO42−＋H3O＋D．

HCO3−＋OH－H2O＋CO32−6.下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK7.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连

接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中产生了子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解

平衡：CO32−＋H2OHCO3−＋OH－，升高温度，c(CO32−)()A．增大B．减小C．不变D．无法判断9.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SO42−)＝

√𝐾spB．c(Ba2＋)·c(SO42−)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42−)C．c(Ba2＋)·c(SO42−)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42−)D．c(Ba2＋)·c(SO42−)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO

42−)10.实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()A．A点时溶液呈酸性B．B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应C．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠D．该实验是将NaOH溶液滴入盐

酸中11.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱12.下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是()A．HFB

．AgClC．C2H5OH(酒精)D．Ca(OH)213.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。则下列关于酸式盐NaHB的溶液的说法中一定正确的是()A．NaHB的电离方程式为NaHBNa

－＋H－＋B2－B．NaHB溶液一定呈酸性C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OD．NaHB溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)14.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当

向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大15.对于碳酸溶液中的电离平衡，

电离常数的表达式中正确的是()A．K＝𝑐(CO32−)·𝑐(H+)𝑐(H2CO3)B．K＝𝑐(CO32−)·𝑐2(H+)𝑐(H2CO3)C．K1＝𝑐(HCO3−)·𝑐(H+)𝑐(H2CO3)D．K

2＝𝑐(CO32−)·𝑐(H+)𝑐(H2CO3)16..在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2

＋)不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl17.下列关于盐类水解反应说法正确的是()A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶

液为中性时，则该盐一定不发生水解反应18.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是()A．HClOB．Cl2C．NH3D．NaHCO32020-2021年下学期高二化学期中考试卷（6班）班级______

___姓名________座号__________一、选择题题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、实验题(共3小题)19.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后

用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，其理由是________________________________________________________________________。(2)该操作是否一

定有误差？________________________________________________________________________。(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是________________

________________________________________________________。20.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(

1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润

洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点

读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。21.用中和滴定的方法测定NaOH

和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定

NaOH的含量？______________________________。(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？__________________________________。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到

达终点，能否据此得出准确的滴定结果？________(填“能”或“不能”)。(4)能否改用甲基橙作指示剂________(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。三、填空题(共3小题)22

.在25℃时，1mol·L－1的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HSO4⑤NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_________。23.在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，

就一定先有AgBr沉淀生成吗？（请说明理由）_______________________________________________________________。24.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，将足量的AgCl加入0.3mol·L－1

的MgCl2溶液中，c(Ag＋)最大是________________。