【文档说明】福建省莆田第七中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（A卷） 含答案.doc，共(7)页，103.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020－2021学年下学期期中考试卷A高二化学考号:_______一、单选题1．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则2．按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区

的是()A．钙B．镍C．锌D．硒3．元素性质存在周期性变化的本质原因是（）A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果C．元素的原子序数递增的结果D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果4．周期表中第三周

期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小5．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A．碱性：KOH>NaO

HB．氧化性:C12>SC．稳定性：HBr>HID．酸性H3PO4>HNO36．下列说法正确的是（）A．原子半径：P<S<ClB．电负性：C<N<OC．热稳定性：HF<HCl<HBrD．第一电离能：Na<Mg<Al7．下

表中的实验，操作和现象与结论对应关系正确的一组是选项操作和现象结论A向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体氯元素的非金属性强于碳元素B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的

四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中一定含有乙烯C将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．AB

．BC．CD．D班级____________座号_______姓名_________________成绩______________考室______8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化

物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．析出的黄

色沉淀易溶于乙醇D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物

是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是（）A．上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>XB．Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡C．X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物D．W与Y形成的化合物既

是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料10．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝H2O2氧化性比I2强B向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：S＞C＞SiC

将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸有气泡产生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+A．AB．BC．CD

．D11．关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（）A．单质的熔、沸点依次增大B．单质磷的化学活泼性比氮气强C．气态氢化物的还原性依次减弱D．磷酸的酸性比硝酸强12．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与

2H的反应比碘单质与2H的反应更剧烈2020－2021学年下学期期中考高二化学答案卷考号:_______B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低13．下列事

实不能用元素周期律解释的是（）A．氧化性：O2＞SB．碱性：NaOH＞Mg(OH)2C．酸性：H2CO3＞HClOD．稳定性：HF＞HI14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依

次减弱B．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱C．气态氢化物的稳定性：H2X＞H2YD．W的位置是第二周期第ⅣA族一、选择题答题栏题号1234567891011121314答案二、填空题15．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2

反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。（2

）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由__

_________。班级____________座号_______姓名_________________成绩______________考室______16．阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。（1）卤系阻燃剂多

为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为________；氯离子的结构示意图为________。（2）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是________（选填编号）。a．HClO酸性强于HBrOb．稳定性：HBr小

于HClc．在二者形成的化合物BrCl中氯显负价，溴显正价无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。（3）写出氢氧化铝在酸性溶液中的

电离方程式________________________________。写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________。（4）无水碳酸镁也是一种新

型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___________。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为__________________（填微粒符号）。17．A、B、C、D、E代表五种元素。请填空：(1)A

元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____，电子排布图为_______________，原子核外电子的运动状态有_____种。(2)B元素的-2价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的原子结构示意图为_______

____，B、C所形成的化合物的电子式为_________。(3)D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素名称为________，其基态原子的所有电子占有________个原子轨道。(4)E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

，则E的基态原子的电子有________________个伸展方向，其基态原子的电子排布式为________________________,E+的外围电子排布图为_____________________。三、元素或物质推断题18．X、Y、Z

、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）

上述元素中，X在周期表中的位置是________，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y________Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___

____，是18e-分子的有________种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为_________。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为__________。（填选项）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．

氢键四、实验题19．同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱。某研究性学习小组为了用实验的方法验证镁和铝的失电子能力强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方案。方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）上述

两个实验方案中实验现象较为明显的是方案__________。（2）学生乙在实验时取了一段黑色的镁带投入稀盐酸中，现象并不明显，请分析原因_________________________________________

____________。（3）学生丙用镁、铝的可溶性盐溶液及一些其他化学试剂进行实验也得出了正确结论，简述学生丙采用的方法：__________________________________________________。20．Ⅰ、某同学想通

过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱：则A中的药品是____________（写化学式，下同），B中的药品是_________，C中的药品是___________。Ⅱ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初

始浓度MnO2颗粒大小125℃4%无MnO2225℃12%1g细颗粒MnO2325℃4%1g细颗粒MnO2425℃4%1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是_____________；（2）设计实验2、3的目的是___________________

_；（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响_______________________________。五、计算题21．某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，

且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。参考答案1．D2．C3．B4．B5．D6．B7．C8．B9．B10．B11．B12．D13．C14．B15．SiH4HCl增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷

数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S中的硫16．bcAl(OH)3⇌Al3++3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OO=C=Or(Na+)>r(Al

3+)17．N7铁159[Ar]3d104s118．第三周期ⅠA族＜NH4++OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B19．二未除去镁表面的氧化膜取氢氧化钠溶液将其分别逐滴加入镁、铝的可溶性

盐溶液中，均产生白色沉淀，当加入的NaOH溶液过量时，生成的()3AlOH溶解，而()2MgOH不溶20．H2SO4Na2CO3（NaHCO3）Na2SiO32探究浓度对化学反应速率的影响取等浓度等体积的H2O2分置于两支试管中,再把这两

支试管分置于不同温度的水浴中加热，观察产生气体的快慢21．S32