【文档说明】安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版.docx，共(10)页，961.852 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e03a167bff51be068efda1c00c830d0d.html

以下为本文档部分文字说明：

合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷化学考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签

字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti

-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误是A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43NHHCO

，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nm硅量子点不是胶体C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3NaHCO溶液的方法解毒D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料2.下列关

于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的xNO可用23NaCO溶液或3NH处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼

铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石3.往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是A.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的2CO气体B.往氯化钡溶液中通入体积比为31:1NH和2SO的混合气体C.往氯化钡溶液中通入体积比为21:1Cl和2SO混合气体D.往氯化钡溶液中通入体积比为21:1NO和2SO

的混合气体的的4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1822.2gDO和2TO的混合物，含有的质子数为ANB.在()()42223222P3BaOH6HO3BaHPO2PH++=+反应中，当生成标况下34.48LPH，转移了A0.6N电子C.1molZn与一定量浓硫酸反应后

完全溶解，生成气体的分子数一定等于AND.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(232FeOxHO)，在电化学过程中转移的电子数为A0.3N5.下列方程式与所给事实相符的一项是A.二元弱酸亚磷酸(33HPO)溶液中滴加少量的NaOH溶液：23332HPO2OHHPO2HO−−+=+B.

将少量溴水滴入过量23NaSO溶液中：222234BrHOSO2Br2HSO−−+−++=++C.向12100mL0.1molLFeBr−溶液中通入20.012molCl：232210Fe14Br12Cl10Fe7Br24Cl+−+

−++=++D.泡沫灭火器灭火原理：()3232232Al3CO3HO2AlOH3CO+−++=+6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.某弱碱性溶液中：Na+、3HCO−、I−、24SO−B.加入铝粉后可放出2H的溶液中可能含有：K+、Cl−、3NO−、4NH+C.无色溶液中

：24HPO−、Na+、34PO−、24SO−D.中性溶液中Na+、Cl−、Br−、3CHCOO−7.卤素间形成的化合物如“5IF、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.IBr中I为1−价，Br为1+价B

.IBr与Fe反应的化学方程式为333IBr2FeFeIFeBr+=+C.1molBrCl与足量2FeBr溶液完全反应时转移的电子为1molD.5IF可以与水生成3HIO和HF，不是氧化还原反应8.在下列不同溶液体系中化学反应先后顺序

判断错误的是A.在含()2BaOH、KOH、()4NaAlOH的混合溶液中缓慢通入2CO：()2BaOH、KOH、()4NaAlOH、23KCO、3BaCOB.在含4NH+、3Al+、3Fe+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液(已知相同条件下()()spsp33KAl

OH>KFeOH)：H+、3Fe+、3Al+、4NH+、()3AlOHC.在含()4AlOH−、OH−、23CO−的溶液中逐滴加入盐酸：OH−、()4AlOH−、23CO−、()3AlOH、3HCO−D.在含等物质的量的2Fe+、Ag+、2Cu+、3F

e+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、3Fe+、2Cu+、H+、2Fe+9.由含硒废料(主要含S、Se、23FeO、CuO、ZnO、2SiO等)在实验室中制取硒的流程如图：下列说法错误的是A.“分离”时得到含硫煤油

的方法是分液B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D.“酸化”时发生反应的离子方程式：2322SeSO2H=SeSOHO−++++10.下列关于物质性质、用途等描述中错误的是A.

2SO具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的2SO能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料C.储氢合金是一类能大量吸收2H，并与2H结合成金属

氢化物的材料D.燃煤中添加生石灰能有效吸收2CO，实现碳中和11.利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是的选项Ⅰ处试剂Ⅱ处用品Ⅱ处实验现象ANH4Cl湿润的蓝色石蕊试纸Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红BCu2(OH)2CO3过氧化钠粉

末Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色CKClO3湿润的淀粉试纸Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝D氧化铁和碳粉混合物氧化铜粉末Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色A.AB.BC.CD.D12.酸性溶液中过氧化氢能使227CrO−转化成蓝色的二过氧化铬5

CrO，分子结构如图所示，该反应可用来检验227CrO−的存在，其反应的离子方程式为22227524HOCrO2H2CrO5HO−+++=+。下列说法正确的是A.Cr的价电子排布式为423d4sB.227CrO−在碱性溶液中不能稳定

存在C.5CrO分子中有极性键、非极性键和离子键D.该反应中227CrO−作氧化剂，22HO作还原剂13.下列有关实验的操作及结论正确的是选项实验操作及结论A验证配位键影响物质的向NaCl溶液中滴加少量3AgNO溶液，产生白色沉淀，的溶解性继续滴加氨水直至过量，沉淀会溶解，能验证配位键影

响物质的溶解性B比较4KMnO、2Cl和3Fe+的氧化性向酸性4KMnO溶液中滴入2FeCl溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，则氧化性：432ClKMnOFe+C探究不同价态硫元素之间的转化向2

3NaSO和2NaS混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，则可说明+4价和2−价硫可归中为0价D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶液中含Na元素A.AB.BC.CD.D14.某试液中只可能含有K+、4NH+、2Fe+、3Al+、Cl−、24SO−、23

CO−、()4AlOH−中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是A.原溶液中存在4NH+、2Fe+、Cl−、24SO−B.滤液X中大量存在的阳离子只有4NH+、3Fe+和2Ba+C.沉淀C为()3AlOH

D.无法确定原试液中否含有3Al+、K+二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。15.Ⅰ：各物质转化关系如图所示：是（1）A对应元素在周期表中的位置：_______。（2）G转化为H的离子方程式_______。（3）操

作1为：_______，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（4）简述溶液H的溶质成分在自来水厂使用时的工作原理_______。已知：氯化亚砜()易水解，2G6HO转化为无水G的化学方程式_______。Ⅱ：在如图所示的物质转化关系中，A是常见

的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，E的相对分子质量比D大17，G是紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。（5）写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。（6）写出E的稀溶液与Fe反应，生成等量2Fe

+和3Fe+的离子方程式：_______。（7）一定量的金属G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金属G的反应量达到最大，则稀硫酸和稀硝酸的物质的量之比为_______。16.Ti被称为本世纪的金属，在医疗领域、航空

航天材料方面使用广泛。某小组利用如下图所示(加持装置省略)在实验室制取收集4TiCl，并用4TiCl制备纳米2TiO。已知：①高温时4TiCl能与2O反应，不与HCl反应，遇水极易水解；②瓷舟中的物质反应除生成4TiCl外，还生成一种有毒的氧化物气体和少量副产物4CCl；③

相关物质的部分物理性质如下表。熔点/℃沸点/℃水溶性4TiCl23.2−136.4极易水解生成白色沉淀，能溶于4CCl等有机溶剂3FeCl306315易水解生成红褐色沉淀4CCl23−76.8难溶于水（1）下图是2Cl的发生装置，仪器b的名

称_______。（2）实验开始时先通氯气，当观察到_______现象时，管式炉开始加热。（3）管式炉加热到900℃，瓷舟中发生的主要反应化学方程式为_______。（4）为除去产物中的3FeCl杂质，控温

箱的温度应控制的范围是_______，欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采取的操作名称是_______。（5）干燥管中碱石灰的作用是_______。（6）利用如下图的装置测定4TiCl的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待4TiCl充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体

一并转入锥形瓶中，滴加几滴10.1molL−的24KCrO溶液作指示剂，用11.00molL−的3AgNO溶液滴定至终点，消耗标准液体积40.00mL。已知：()4222TiCl+2+nHO=TiO?nHO+4HCl。①安全漏斗中的水在本实验中的作

用除去与4TiCl反应外，还有_______。②已知4TiCl的相对分子质量为190，则产品纯度为_______(保留两位有效数字)。17.层状结构2MoS是优良的固体润滑材料及电极材料，可由辉钼矿(主要成分2MoS及少量的FeO、2SiO)制得3MoO后再与S气相沉积得

到，并回收有价金属，流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”产生的2SO污染空气，请写出用酸性4KMnO溶液吸收的离子方程式：_______。（2）氨水“浸取”时，反应的温度控制在50℃左右，原因是___

____；“浸取”得到重钼酸铵[()4272NHMoO]，则“灼烧”可以回收利用的气体的空间结构为_______。（3）滤渣2的成分为_______。（4）盐酸浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试结果如下

图所示。写出23FeO与盐酸反应的离子方程式_______。（5）盐酸“浸取”后的浸取液中，加入草酸后，溶液中主要存在的配位阴离子是()3243FeCO−，写出生成242FeCO2HO的离子方程式_______。（6）将Li+嵌入层状2MoS充电后得到2LiMoSx可做电池负极，该负极放电时的

电极反应式为_______。18.某化学实验小组对铜及及其化合物进行了有关探究。Ⅰ：按如下图所示进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎

无色；④锥形瓶中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。回答下列问题：（1）铜丝表面气泡释放速度逐渐加快的原因_______。（2）反应停止时，若溶液中硝酸根离子浓度不变(忽略溶液体积变化)，铜丝溶解的质量为6.4m

g，则消耗标准状况下2O的体积为_______mL。Ⅱ：改进铜与浓硫酸反应装置a．按图组装实验装置，检查装置的气密性；b．点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后插入铜丝接触硫酸；c．待观察到浸有品红溶液的

滤纸条和浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后，移出铜丝，中止反应；d．移去酒精灯，通过鼓气球向装置内部鼓入空气；e．冷却后，将反应后试管内的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。（3）写出铜与浓硫酸反应化学方程式_______。（4）写出步骤c中滤纸条现象是___

____。（5）通过鼓气球向装置内部鼓入空气的原因_______。ⅡⅠ：探究()2CuOH的溶解实验实验1：取一钥匙氢氧化铜固体于试管中，向其中加入110mL1molL−的氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并未见明显溶解。实验2：向实验1的试管中加入2滴饱和醋酸铵溶液，沉淀完全溶解。（

6）实验2沉淀能溶解的原因：_______。