【文档说明】安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(15)页，1.045 MB，由小赞的店铺上传

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合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷化学考生注意：1．试卷分值：100分，考试时间：75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请

用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3．所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1

N14O16Al27Cl35.5Ti48Fe56Ba137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是（）A．加工馒头，面包时，可

加入一些膨松剂，如43NHHCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔B．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nm硅量子点不是胶体C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3NaHCO溶液的方法解毒D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、

石墨烯等有机材料2．下列关于物质工业制备的说法中正确的是（）A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B．硝酸生产尾气中的NOx可用23NaCO溶液或3NH处理C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D

．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石3．往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是（）A．往饱和碳酸钠溶液中通入足量的2CO气体B．往氯化钡溶液中通入体积比为31:1NH和2SO的混合气体C．往氯化钡溶液中通入体积比为21:1Cl和2SO的混合

气体D．往氯化钡溶液中通入体积比为21:1NO和2SO的混合气体4．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1822.2gDO和2TO的混合物，含有的质子数为ANB．在()()42223222

P3BaOH6HO3BaHPO2PH++=+反应中，当生成标况下34.48LPH，转移了A0.6N电子C．1molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于AND．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（2

32FeOHOx），在电化学过程中转移的电子数为A0.3N5．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A．二元弱酸亚磷酸（33HPO）溶液中滴加少量的NaOH溶液：23332HPO2OHHPO2HO−−+=+B．将少量溴水滴入过量23NaSO溶液中：222234BrHOSO2Br2HSO−

−+−++=++C．向12100mL0.1molLFeBr−溶液中通入20.012molCl：232210Fe14Br12Cl10Fe7Br24Cl+−+−++=++D．泡沫灭火器灭火原理：()3232232Al3CO3HO2AlOH3CO+−++=+6．下

列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．某弱碱性溶液中：Na+、3HCO−、I−、24SO−B．加入铝粉后可放出2H的溶液中可能含有：K+、Cl−、3NO−、4NH+C．无色溶液中：24HPO−、Na+、34PO−、24SO−D．中性溶液中Na+、Cl−、Br−、3CHC

OO−7．卤素间形成的化合物如“5IF、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是（）A．IBr中I为1−价，Br为1+价B．IBr与Fe反应的化学方程式为333IBr2FeFeIFeBr+=+

C．1molBrCl与足量2FeBr溶液完全反应时转移的电子为1molD．5IF可以与水生成3HIO和HF，不是氧化还原反应8．在下列不同溶液体系中化学反应先后顺序判断错误的是（）A．在含()2BaOH、KOH、()4NaAlOH的混合溶液中缓慢通入2CO：()

2BaOH、KOH、()4NaAlOH、23KCO、3BaCOB．在含4NH+、3Al+、3Fe+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液（已知相同条件下()()spsp33AlOHFeOHKK）：H+、3

Fe+、3Al+、4NH+、()3AlOHC．在含()4AlOH−、OH−、23CO−的溶液中逐滴加入盐酸：OH−、()4AlOH−、23CO−、()3AlOH、3HCO−D．在含等物质的量的2Fe+、Ag+、2Cu+、3Fe+、

H+的溶液中加入锌粉：Ag+、3Fe+、2Cu+、H+、2Fe+9．由含硒废料（主要含S、Se、23FeO、CuO、ZnO、2SiO等）在实验室中制取硒的流程如图：下列说法错误的是（）A．“分离”时得到

含硫煤油的方法是分液B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D．“酸化”时发生反应的离子方程式：2322SeSO2HSeSOHO−++=++10．下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是（）A．2S

O具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的2SO能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B．新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料C．储氢合金是一类能大量吸收2H，并与2H结合成金属氢化物的材料D．燃煤中添加生石灰能有效吸收2CO，

实现碳中和11．利用如图所示装置进行下列实验（部分夹持和尾气处理装置省略），相应实验现象描述正确的是（）选项Ⅰ处试剂Ⅱ处用品Ⅱ处实验现象A4NHCl湿润的蓝色石蕊试纸Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红B()232CuOHCO过氧化钠粉末Ⅰ

处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色C3KClO湿润的淀粉试纸Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝D氧化铁和碳粉的混合物氧化铜粉末Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色12．酸性溶液中过氧化氢能使227CrO

−转化成蓝色的二过氧化铬5CrO，分子结构如图所示，该反应可用来检验227CrO−的存在，其反应的离子方程式为22227524HOCrO2H2CrO5HO−+++=+。下列说法正确的是（）A．Cr的价电子排布式

为423d4sB．227CrO−在碱性溶液中不能稳定存在C．5CrO分子中有极性键、非极性键和离子键D．该反应中227CrO−作氧化剂，22HO作还原剂13．下列有关实验的操作及结论正确的是（）选项实验操作及结论A验证配位键

影响物质的溶解性向NaCl溶液中滴加少量3AgNO溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，沉淀会溶解，能验证配位键影响物质的溶解性B比较4KMnO、2Cl和3Fe+的氧化性向酸性4KMnO溶液中滴入2FeCl溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气

体产生，则氧化性：342KMnOClFe+C探究不同价态硫元素之间的转化向23NaSO和2NaS混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，则可说明+4价和2−价硫可归中为0价D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶中含Na元素14．某试液中只可能含有K+、4NH+

、2Fe+、3Al+、Cl−、24SO−、23CO−、()4AlOH−中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是（）A．原溶液中存在4NH+、2Fe+、Cl−、24SO−B．滤液X中大量存在的阳离子只有4NH+

、3Fe+和2Ba+C．沉淀C为()3AlOHD．无法确定原试液中是否含有3Al+、K+二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．（16分）Ⅰ：各物质转化关系如图所示：（1）A对应元素在周期表中的位置：______。（2

）G转化为H的离子方程式________________________________________________。（3）操作1为：________________________，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。（4）简述溶液H的溶质成

分在自来水厂使用时的工作原理__________________________________________。已知：氯化亚砜（）易水解，2G6HO转化为无水G的化学方程式________________________。Ⅱ：在如图所示的

物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，E的相对分子质量比D大17，G是紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。（5）写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________

______________。（6）写出E的稀溶液与Fe反应，生成等量2Fe+和3Fe+的离子方程式：______________________________。（7）一定量的金属G投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金属G的反应量达到最大，则稀硫酸和稀硝酸的物质的量之比为______

。16．（16分）Ti被称为本世纪的金属，在医疗领域、航空航天材料方面使用广泛。某小组利用如图1所示（加持装置省略）在实验室制取收集4TiCl，并用4TiCl制备纳米2TiO。已知：①高温时4TiCl能与2O反应，不与HCl反应，遇水极易水

解；②瓷舟中的物质反应除生成4TiCl外，还生成一种有毒的氧化物气体和少量副产物4CCl；③相关物质的部分物理性质如下表。熔点/℃沸点/℃水溶性4TiCl23.2−136.4极易水解生成白色沉淀，能溶于4CCl等有机溶剂3FeCl306315易水解生成红褐色沉淀

4CCl23−76.8难溶于水（1）图2是2Cl的发生装置，仪器b的名称______。（2）实验开始时先通氯气，当观察到____________________________________现象时，管式炉开始加热。（3）管式炉加热到900℃，瓷舟

中发生的主要反应化学方程式为____________________________________。（4）为除去产物中的3FeCl杂质，控温箱的温度应控制的范围是______，欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采取的操作名称是______。（5）干燥管中碱石灰的作用

是______________________________。（6）利用如图3的装置测定4TiCl的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待4TiCl充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴10.1

molL−的24KCrO溶液作指示剂，用11.00molL−的3AgNO溶液滴定至终点，消耗标准液体积40.00mL。已知：()4222TiCl2HOTiOHO4HClnn++=+①安全漏斗中的水在本实验中的作用

除去与4TiCl反应外，还有____________。②已知4TiCl的相对分子质量为190，则产品纯度为____________（保留两位有效数字）。17．（14分）层状结构2MoS是优良的固体润滑材料及电极材料，可由辉钼矿（主要成分2MoS及少量

的FeO、2SiO）制得3MoO后再与S气相沉积得到，并回收有价金属，流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”产生的2SO污染空气，请写出用酸性4KMnO溶液吸收的离子方程式：__________________。（2）氨水“浸取”时，反应的温度控制在50℃左

右，原因是____________________________________；“浸取”得到重钼酸铵[()4272NHMoO]，则“灼烧”可以回收利用的气体的空间结构为______。（3）滤渣2的成分为___

___。（4）盐酸浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试结果如图所示。写出23FeO与盐酸反应的离子方程式________________________。（5）盐酸“浸取”后的浸取液中，加入草酸后，溶液中主要存在的配位

阴离子是()3243FeCO−，写出生成242FeCO2HO的离子方程式______________________________。（6）将Li+嵌入层状2MoS充电后得到2LiMoSx可做电池负极，该负极放电时的电极反应式为__

____________________________。18．（12分）某化学实验小组对铜及及其化合物进行了有关探究。Ⅰ：按如图所示进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅

，至几乎无色；④锥形瓶中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。回答下列问题：（1）铜丝表面气泡释放速度逐渐加快的原因______________________________。（2）反应停止时，若溶液中硝酸根离子浓度不变（忽略溶液体积变化），铜丝溶解的质量为6.4

mg，则消耗标准状况下2O的体积为______mL。Ⅱ：改进铜与浓硫酸反应装置a．按图组装实验装置，检查装置的气密性；b．点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后插入铜丝接触硫酸；c．待观察到浸有品红溶液的滤纸条

和浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后，移出铜丝，中止反应；d．移去酒精灯，通过鼓气球向装置内部鼓入空气；e．冷却后，将反应后试管内的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。（3）写出铜与浓硫酸反应化学方程式____________________________

__。（4）写出步骤c中滤纸条现象是______________________________。（5）通过鼓气球向装置内部鼓入空气的原因________________________。ⅡⅠ：探究()2CuOH的溶解实验实验1：取一钥匙氢氧化铜固体于试管中，向其中加入110

mL1molL−的氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并未见明显溶解。实验2：向实验1的试管中加入2滴饱和醋酸铵溶液，沉淀完全溶解。（6）实验2沉淀能溶解的原因：________________________________

____________________________。合肥一六八中学2025届高三10月段考试卷・化学参考答案、提示及评分细则一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DBBDCADCADBBAA1．【答案】D【解析】富勒烯、碳纳米管、石墨烯等都属于无机

非金属材料，不属于有机材料，D项错误，故选D。2．【答案】B【解析】A．2CO在NaCl中的溶解度很小，先通入3NH使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，

A错误；B．NOx与23NaCO溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NOx与3NH反应生成氮气，B正确；C．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁

的方法制取金属镁，C错误；D．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D错误；故选B。3．【答案】B【解析】A．往饱和碳酸钠溶液中通入足量的2CO气体可生成碳酸氢钠沉淀；B．往氯化钡溶液中通入体积比为31:1NH和2S

O的混合气体，32243NHSOHONHHSO++=，43NHHSO与氯化钡溶液反应，无法生成沉淀；C．往氯化钡溶液中通入体积比为21:1Cl和2SO的混合气体22224ClSO2HOHSO2HCl++=+，24HSO与氯化钡溶液反应生成

4BaSO；D．往氯化钡溶液中通入体积比为21:1NO和2SO的混合气体，22224NOSOHOHSONO++=+，24HSO与氯化钡溶液反应生成4BaSO；故选B。4．【答案】D【解析】A．821DO和2TO的摩尔质量均为22g/mol

，1.1g混合物的物质的量为0.1mol，每个821DO和2TO分子均含有10个质子，故1822.2gDO和2TO的混合物，含有的质子数为AN，A正确；B．()3PH0.2moln=，由方程式得关系式为

3PH3e−。则转移的电子为A0.6N，B正确；C．Zn与浓硫酸反应为：()24422Zn2HSOZnSOSO2HO+=++浓，Zn与稀硫酸反应：()2442ZnHSOZnSOH+=+稀，由反应可知1molZn生成1mol气体

，故C正确；D．5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为A0.2N，D错误；故选D。5．【答案】C【解析】A．二元弱酸亚磷酸（33HPO）溶液中滴加少量的

NaOH溶液反应生成23NaHPO和水：33232HPOOHHPOHO−−+=+，A错误；B．将少量溴水滴入过量23NaSO溶液中，会生成H+，溶液中过量的23SO−与会H+结合生成3HSO−，离子方

程式：2222343BrHO3SO2BrSO2HSO−−−−++=++，B错误；C．2Fe+的还原性强于Br−，因此2Cl先将2Fe+氧化，根据电子守恒，完全氧化20.01molFe+应消耗20.005molCl，剩余20.007molCl氧

化0.014molBr−，因此参与反应的2Fe+和Br−的物质的量之比为0.01mol:0.014mol10:14=，离子方程式为232212Cl10Fe14Br7Br10Fe24Cl+−+−++=++，C正确；D．泡沫灭火剂的主要成分为

硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：()3323Al3HCOAlOH3CO+−+=+，D错误；故选C。6．【答案】A【解析】A．3HCO−水解为弱碱性，可共存，A正确；B．加入铝粉

后可放出2H的溶液中可能为酸性或碱性，4NH+在碱性环境下不能存在，铝与酸性环境下含3NO−在的溶液无法生成氢气，生成NO气体，B错误；C．322444HPOPO2HPO−−−+=，C错误；D．3CHCOO−水解会使溶液呈碱性，不能呈中性，D错误；故选A。7．【答案】D【解析】A．IB

r中溴电负性较强，溴显1−价、碘显+1价，A错误；B．氧化性：32FeI+，IBr与Fe反应生成2FeI，B错误；C．BrCl与足量2FeBr反应的化学方程式为2333BrCl6FeBrFeCl5FeBr+=+，BrCl中Br

元素在反应中由1+价变为1−价，故1molBrCl与足量2FeBr溶液完全反应时转移的电子为2mol，C错误；D．5IF中氟电负性较强，氟显1−价、碘显1+价，5IF可以与水生成3HIO和HF，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D正确；故选D。8．【答

案】C【解析】A．在含()2BaOH、KOH的混合溶液中缓慢通入2CO，2CO先与()2BaOH反应生成3BaCO沉淀，然后KOH与2CO反应生成23KCO，()4NaAlOH与2CO反应生成()3

AlOH，23KCO再与2CO反应生成3KHCO，最后3BaCO和2CO反应生成()32BaHCO，A正确；B．在含4NH+、3Al+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液，H+先与KOH反应生成水，然后3Al+与KOH反应生成氢氧化铝沉淀，4NH+再与KOH反应生成32NHHO，最

后()3AlOH与KOH反应生成偏铝酸钾，B正确；C．在含()4AlOH−、OH−、23CO−的溶液中逐滴加入盐酸，H+先与OH−反应生成水，然后()4AlOH−与H+反应生成氢氧化铝沉淀，再后23CO−与H+反应生成3HCO−，3HCO−与H+反应生成2C

O，最后()3AlOH和H+反应生成铝离子，C错误；D．氧化性：322AgFeCuHFe+++++，在含等物质的量的2Fe+、Ag+、2Cu+、3Fe+、H+的溶液中加入锌粉，氧化性强的先反应，当氧化性强的反应完成后反应性弱的依次再发

生反应，故化学反应先后顺序为Ag+、3Fe+、2Cu+、H+、2Fe+，D正确；故选C。9．【答案】A【解析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为23SeSO−，加入稀硫酸酸化得到Se。A．“分离

”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D．“酸化”时23SeSO−转化为Se和二氧化硫，发生反

应的离子方程式：2322SeSO2HSeSOHO−++=++，D正确；故选A。10．【答案】D【解析】A．2SO具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的2SO能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A正确；B．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构

材料、耐高温半导体材料，故B正确；C．储氢合金是一类能大量吸收2H，并与2H结合成金属氢化物的材料，C正确；D．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收2CO，实现碳中和，D错误；故选D。11．【答案】B【解析】A．氯化铵受热分

解为氨气和HCl，遇冷重新生成氯化铵，因此Ⅱ处蓝色石蕊试纸不会变红，A不符合题意；B．()232CuOHCO受热分解为CuO、2CO、2HO，()232CuOHCO为绿色，CuO为黑色，因此Ⅰ处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能分别与22NaO反应生成碳酸钠和NaOH，因此Ⅱ处

固体颜色由淡黄色变为白色，B符合题意；C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂下加热得到KCl和氧气，题中所给药品没有给出2MnO，Ⅰ、Ⅱ处均无明显现象，C不符合题意；D．氧化铁与碳粉在加热条件下发生2322Fe

O3C4Fe3CO++△或23FeO3C2Fe3CO++△，2CO不与CuO反应，CO与CuO加热条件下才反应，因此Ⅱ处无明显现象，D不符合题意；故选B。12．【答案】B【解析】A．Cr的价电子排布式为513d4s，故A错误；B．由222724CrOHO2CrO2H−−+++可

知，227CrO−在碱性溶液中不能稳定存在，B正确；C．5CrO分子中不含离子键，C错误；D．该反应中元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选B。13．【答案】A【解析】A．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银与氨水

反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，A正确；B．向酸性4KMnO溶液中滴入2FeCl溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明4KMnO氧化性大于2Cl，无法证

明32ClFe+，B错误；C．向23NaSO和2NaS混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化2NaS，C错误；D．玻璃中含有钠元素，因此灼烧火焰呈黄色，不能证明溶液中含有Na元素，D错误；故选A。14．【答案】A【解析】A．加入过量稀硫酸无明显

现象，说明无23CO−；加入过量()32BaNO溶液有气体A生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有2Fe+，因2Fe+能与()4AlOH−发生相互促进的水解反应，故溶液中无()4AlOH−；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A（硫酸钡）不能说明溶液中存在24SO−

；向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在4NH+，沉淀B为氢氧化铁；向滤液Y中通入少量2CO得到沉淀C，则沉淀C可以是3BaCO或()3AlOH或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度均为10.1molL−，根据电荷守恒及以上分

析可知，原溶液中一定存在24SO−、Cl−，一定不存在K+、3Al+，故沉淀C为3BaCO。由上述分析知，原溶液中存在4NH+、2Fe+、24SO−、Cl−，A正确；滤液X中大量存在的阳离子为3Fe+、4NH+、2Ba+、H+，B错误；沉淀C为3BaCO，C错误；原溶液中存在Cl−，一定存在

K+，D错误。故选A。二、非选择题（共58分）15．（每空2分，共16分）（1）第四周期Ⅷ族（周期和族各1分，共2分）（2）322422Fe3Cl16OH2FeO6Cl8HO+−−−++=++（3）在HCl气流中蒸发浓缩（4）高铁酸钾先利用其强氧化性杀

菌消毒，再利用还原产物3Fe+水解生成()3FeOH胶体来净水（2分，一个点一分）32232FeCl6HO6SOClFeCl6SO12HCl+++△（5）（6）23326Fe5NO20H3Fe3Fe5NO10HO−+++++=+++（7）3:2【解析】Ⅰ：

由“红褐色沉淀”可知F为氢氧化铁，E为氢氧化亚铁，G为3FeCl，A为Fe。由“焰色反应为紫色”可知“溶液”中含有K元素，推知C为KOH，D为KCl，H为AgCl。（1）根据Fe在周期表中位置解答。（2）由题给信息，反应物为2Cl、KOH、3FeC

l，生成物24KFeO和KCl，配平即可。（3）3FeCl溶液制取32FeCl6HO，要防水解，故在HCl气流中蒸发浓缩，不能直接蒸发结晶，防结晶水损失。（4）高铁酸钾有强氧化性，可杀菌消毒，消毒后还原产物3Fe

+，水解生成()3FeOH胶体来净水。Ⅱ：B能使带火星木条复燃，为氧气；G为紫色金属，是Cu；E的相对分子质量比D大17，推出E为3HNO；D为2NO；进一步推出F为2HO；A为3NH。（5）有上述推理，结合双线桥知识得出答案。（6）配平时，抓住3Fe+与2Fe+

的个数比为1:1，把两个离子当做一个整体进行电子守恒，进而配平。（7）硝酸根全部显氧化性时，溶解Cu的量最大。据方程式：324423Cu2HNO3HSO3CuSO2NO4HO++=++解答。16．（每空2分，共16分）（1）蒸馏烧瓶（2）硬质玻璃管内（或装置内）充

满黄绿色气体（3）23437Cl2FeTiO6C2TiCl6CO2FeCl++++△（4）136.4306蒸馏（5）吸收氯气，防污染；防止空气中水蒸气接触产品，导致产品水解（一个点1分）（6）①防止HCl挥发损耗②95%【解析】（1）蒸馏烧瓶（2）氯气有色，可通过观察黄绿色是否充满

装置判断是否排尽空气。（3）据题给信息写出反应物和生成物，由碳、氧原子守恒判断3FeTiO和C计量数比为1:3，再根据电子守恒、原子守恒配平。（4）保持3FeCl为固态，保留在右边硬质玻璃管中，4TiCl和4CCl为气态进入锥形瓶中，分离出氯化铁，固温度控制在136.4306℃。由表中信息可知

，四氯化钛溶于四氯化碳中，故分离采用蒸馏的方法。（5）吸收氯气，防污染；易水解，防止空气中水蒸气接触产品，导致产品水解。（6）安全漏斗中的水可以吸收挥发出来的HCl，防HCl逸出造成测定误差。43TiCl4AgNO的关系式求解。17．（每空2分，共14分）（1）2224245SO2MnO2

HO5SO2Mn4H−−++++=++（2）适当升温，加快浸取速率，温度不宜过高，防止氨气大量挥发（一个点1分）三角锥形（3）铁粉、2SiO（4）2342FeO6H8Cl2FeCl3HO+−−++=+（5）()32242242243

2FeCOFe6HO3FeCO2HO3CO−−++=+（6）22LiMoSeLiMoSxxx−+−=+【解析】（1）2SO被氧化为硫酸根，高锰酸根被还原为2Mn+，结合酸性环境书写。（2）从反应速率和3NH的挥发性两个角度回答。

（3）铁粉、2SiO（4）由图可知，生成的三价铁是以“4FeCl−”的形式存在，不能写为3Fe+，故离子方程式为2342FeO6H8Cl2FeCl3HO+−−++=+。（5）三价铁与单质铁发生归中反应，三价铁以()3243FeCO

−形式存在，不能写成3Fe+。（6）2LiMoSx中Li释放电子，依据电极反应式书写规则得出答案。18．（每空2分，共12分）（1）反应放热，体系温度升高，速率加快（2）1.12（3）()24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++△浓（4）品红溶液褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色（5）防止N

aOH溶液倒吸，同时出去装置中残留2SO的气体（2分，一个点一分）（6）()()()()22CuOHsCuaq2OHaq+−+，醋酸铵电离出的铵根离子结合氢氧根，使氢氧化铜溶解平衡向溶解的方向移动【解析】（1）从速率的影响因素“温

度、浓度、压强、催化剂、固体接触面积等”影响因素结合题目情境中“气泡释放速度逐渐加快”，判断是温度的影响，从而推知反应放热。（2）“3NO−”离子浓度不变，说明3NO−离子没有消耗，进而推出Cu失去电子的数目等于氧气得到电子的数目，得出22CuO，进行解答。（3）铜和浓硫酸反应需要加热，故

反应方程式为：()24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++△浓。（4）2SO溶于水形成亚硫酸，遇石蕊试液变蓝，但不褪色，因为2SO漂泊有选择性，不漂白酸碱指示剂。（5）防止NaOH溶液倒吸，同时出

去装置中残留2SO的气体（6）沉淀溶解，必然是()()()()22CuOHsCuaq2OHaq+−+向右移动，结合34CHCOONH提供的离子，可以推出是4NH+结合平衡体系中的OH−，使平衡右移。