【文档说明】重庆市第八中学2024-2025学年高三上学期高考适应性月考（二）化学试卷 Word版含解析.docx，共(17)页，1.297 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将

本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.重庆已经成为“网红”城市，下列

与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对D.

大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl分子中键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As原子的简化电子排布式：23Ar4s4pD.()32323CHCHCHCHCH

CH的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A工业生产Si单质用石英砂和碳高温反应生成Si和2COB给橘子树喷洒波尔多液2Cu+具有强氧化性C用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg能与S发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温

下，2N和2H的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH溶液吸收2NO气体：23222NO2OHNONOHO−−−+=++B.将少量2SO气体通入漂白液中：2223SOHO2ClOSOHClO−−++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO：232232NaCOHO

CO2NaHCO+−+++=D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CHg2OgCOg2HOl+=+1890.3kJmolH−=−5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH体积

C.用23NaCO标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF是极强的氧化剂，用Xe和6PtF可制备六氟合铂酸氙211XeFPtF+−，制备方式如图1所示。下列说法错误的是（）A.六氟合铂酸氙是离子化合物B.上述制备过程的催化剂是7PtF−C.上述制备过程中属于氧化

还原反应的有②③D.总反应中Xe与6PtF发生反应，每生成1mol产物，转移2mole−7.已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.6.0g2SiO晶体中所含SiO−键的数目为0.2ANB.常温下，1LpH=10的3CHCOONa溶液中，由水电离的H+的数目约为10

ANC.工业合成氨的反应中，1mol2N与3mol2H充分反应生成3NH的分子数为2AND.标况下2.24L2Cl通入2HO中充分反应，其中Cl−、ClO−和HClO的数目为0.2AN8.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图2：下列说法正确的是（）A.1molX最多可与5mol2H发生

加成反应B.Y分子中所有原子不可能在同一平面内C.可用3FeCl溶液或3NaHCO溶液鉴别X和YD.1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH9.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染

、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，生产CuCl的工艺如图3所示：下列说法正确的是（）A.“溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环

境，使Cu与H+发生氧化还原反应生成2Cu+B.“反应”过程发生反应的离子方程式是222324Cu+SO+Cl+HO=CuCl+SO+2H+−−−+C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替D.“烘干”需在隔绝空气的环境中进行10.物质W（如图4甲）常用作漂白剂和氧

化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图乙所示，实验室中常用2CS洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（）A.化合物W中Z和Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形B

.22MZ可作供氧剂，当制得标况下22.4L氧气时转移4mole−C.Z的氢化物的沸点可能小于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用11.一定条件下，1-苯基丙炔（3PhCCCH−−）可与HCl发生催化加成，反应如图5甲所示，反应过程中该炔烃及反应产物占比随时

间的变化如图乙（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法正确的是（）A.反应焓变：反应Ⅰ<反应ⅡB.反应活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC.选择合适的催化剂可以增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例D.选择相对较长的反应时间或升高温度，均可以提高产物

Ⅱ的产率12.己二腈()24NCCHCN是合成尼龙-66的中间体。利用丙烯腈（2CH=CHCN）电解制备己二腈的原理如图6甲所示；已二腈、丙腈（25CHCN）的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。下列说法正确的是（）

A.石墨电极X为阴极B.电解过程中稀硫酸的浓度逐渐减小C.生成已二腈的电极反应式为()2242CHCHCNeHNCCHCN−+=++=D.季铵盐的浓度为211.510molL−−时，电解1h通过质子交换膜的()Hn+为38.410mol

−13.一定条件下，将228.8gCuO固体投入100mL质量分数为63%，密度为11.2gmL−的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物()NOx，并收集到折算为标准状况下氮氧化物(

)NO4.48Lx（生成气体全部逸出），再向反应后的溶液中加入1L4.00molLNaOHV−溶液，使沉淀质量最大。下列说法错误的是（）A.若将产生的NOx与2O混合后通入水中将其完全吸收，则标况下消耗2O的体积为2.24LB.原硝酸的物质的量浓度为112molL−C.该氮氧化物中x的值为1

.5D.V至少为0.2L14.一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为1p、2p。ⅰ.()()()()43322NHHSOsNHgHOgSOg++ƒ1Papa=ⅱ.()()()()323222NaHSOsNa

SOsHOgSOg++ƒ2Papb=在该温度下，将一定质量的43NHHSO与3NaHSO加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是（）A.反应ⅰ的平衡常数33iPa27aK=B.平衡时，容器内3NH的分压为324Pa27abC.若为恒温

、恒容体系，再通入少量3NH，再次平衡时体系的总压强保持不变D.若为恒温、恒压体系，再通入少量3NH，再次平衡时容器内2HO的物质的量不变二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）碳酸锰是

生产金属锰的重要原料。工业以软锰矿（主要成分为2MnO，含有少量PbO、FeO、23FeO、2SiO）为原料制备碳酸锰（3MnCO）的工艺流程如图7：（1）Mn在元素周期表中位于第________周期第________族。（2）“酸浸”过程中2SO的作用为________；滤渣1的主要成分是__

______。（3）请写出“氧化”步骤的化学方程式：________。（4）请写出“沉锰”步骤的离子方程式：________。（5）“一系列操作”中，确认3MnCO沉淀洗涤干净的操作是________。（6）3MnCO纯度测定步骤一：称取gb产品，加酸溶解并配制成100.00mL溶液；取

25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量()8422NHSO溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的()4282NHSO分解。步骤二：加入指示剂，用()()4422mol/LNHFeSOc溶液滴定。滴定至终点时消耗()(

)4422NHFeSO溶液的体积为mLd。已知：2222844SOMnMnOSO−+−−+→+（未配平）3MnCO的质量分数为________。（7）二氧化锰的正交晶胞（晶胞的六个面均为长方形）如图8。已知该晶胞的密度为3g/cm，

阿伏加德罗常数的值为AN，2MnO的相对分子质量为M，Mn和O原子半径分别为x和y（单位：pm），则该晶胞中原子的空间利用率为________。（列出计算式）[空间利用率=100%晶胞中微粒体积晶胞体积]16.

（14分）叠氮化钠()3NaN可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠并对其纯度进行测定，回答下列问题：已知：①叠氮化钠可以由氨基钠（2NaNH）和2NO为原料加热制得。②氨基钠易氧化、易水解。氨基钠和叠氮化钠均可与酸反应

。2NO有强氧化性。Ⅰ.制备3NaN（装置如图9所示）（1）装置A中仪器甲的名称为________。（2）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→________→h。（3）装置A中反应会生成2NO、4SnCl等，其反应的化学方程式为________。（4）2SnCl溶液易

被空气氧化为4Sn+，配制2SnCl溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入________防氧化。Ⅱ.3NaN的纯度测定（5）取3gNaNn，样品与足量的NaClO反应（杂质不与NaClO溶液反应），利用图

10装置测量2N体积。装置F中反应的离子方程式为________。（6）上述装置中恒压滴液漏斗侧管q的作用除平衡气压使液体顺利流下之外，还有________。（7）初始G管的读数为1mLV，充分反应后，待装置内气体恢复至室温，调整量气管两端液面相平，平视G管液面最低处，读数为()

212mLVVV，则产品中3NaN的质量分数为________%（气体摩尔体积为mL/molV）。17.（16分）使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：主反应：()()()()32322CHCOOHg2HgCHCHOHgHOg+

+ƒ1H副反应：()()()()3323252CHCOOHgCHCHOHgCHCOOCHgHOg++ƒ20H回答下列问题：（1）一定温度下，将不同量的原料通入到恒容密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的1H=________kJ/mol。实验编号反应物投入量平衡时，热量

变化()3CHCOOHg()2Hg()32CHCHOHg()2HOgⅠ0.5mol1mol00放热kJxⅡ000.5mol0.5mol吸热kJy（2）250℃下，在刚性密闭容器中充一定量()2Hg和()3CHCOO

Hg只发生主反应时，下列条件能判断反应达到平衡状态的是________（填序号）。A.混合气体的密度保持不变B.3CHCOOH的体积分数不变C.()()32CHCOOH2Hvv=D.反应体系与环境无能量交换（3）在()()23H:CHCOOH10nn=时，2

MPa下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；250℃下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图11所示：已知：()()()()100%2nSnn=+乙醇乙醇乙醇乙酸乙酯①250℃下，乙酸乙酯选择性随压强变化

的曲线是________。②曲线c变化的原因是________。③150℃时，在催化剂作用下()2Hg和()3CHCOOHg反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施________（填一条）。（4）一定温度和压强下，向初

始体积为1L的密闭容器中通入()22molHg和()31molCHCOOHg，同时发生主反应和副反应，测得平衡时()2HOg0.8moln=，体积减小20%，则平衡时，()32CHCHOHc=________mol/L，主反应的平衡常数K=________。（5）一种双室微生物燃料电池（

MFC）模拟乙酸乙酯废水处理过程，其反应原理如图12所示。①写出A电极的电极反应式________。②若外电路通过2mol电子，右侧溶液的质量变化为________g。18.（13分）F是一种治疗肺动脉高压药物的中间体，其存在嘧啶

（）结构，F的合成路线如图13。已知：①（1R、3R为烃基或氢，2R、4R为烃基）；②嘧啶与苯环类似，均为平面形分子。（1）A的名称为________。B到C的反应中反应物363CHO的结构简式为________。（2）C反应得到的产物D为何不以G（）存在，请从结构的角度解释___

_____。（3）写出C生成D的反应方程式：________。（4）结合流程信息，写出对二氯苯与乙二醇制备高聚物的结构式________。（5）芳香化合物J是B的同分异构体，符合下列条件的结构有_____

___种。A.且1molJ最多消耗3molNaOHB.能够发生银镜反应C.苯环上有3个取代基（6）参照已知信息以乙烯和1，3-丁二烯和甲醇为原料合成环戊酮的流程如图14，请将合成路线补全。化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，

共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案AACBABB题号891011121314答案CDBBDDD【解析】1.木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水不涉及同素异形体的

转化，同素异形体是同种元素的不同单质，A错误。2.HCl分子中键的形成为s和p轨道重叠后形成sp−键，A正确。2p能级中最后一个轨道应该满足泡利原理，B错误。基态As原子的简化电子排布式：1023Ar3d4s4p，C正确。()323

23CHCHCHCHCHCH的名称为3-甲基戊烷，D错误。3.工业生产Si单质，用石英砂和碳高温反应生成Si和CO，A错误。给橘子树喷酒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误。用硫粉处理打碎的水银温度计，SHgHgS+=，S体现氧化性，C正确。工业合成氨采

用高温作条件，因为单位时间内生成3NH的量更多，该反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，D错误。4.用NaOH溶液吸收2NO气体的离子方程式为23222NO2OHNONOHO−−−+=++，A正确。2SO通入漂白液中，发生氧化还原反应2224SOHO3ClOSOCl2HClO−−−

++=++，B错误。向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO，发生反应232232NaCOHOCO2NaHCO+−+++=，析出3NaHCO沉淀，C正确。甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CHg2Og

COg2HOl+=+1890.3kJmolH−=−，D正确。5.浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，A正确。3NH能溶于水，不能用排水法测体积，B错误。用23NaCO标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，23NaCO溶液应盛放在碱式滴定管中，

仪器的使用不合理，C错误。铁和水蒸气在高温时发生反应生成34FeO和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，但34FeO为黑色固体，D错误。6.六氟合铂酸氙211XeFPtF+−含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，A正确。根据图中分析，上

述制备过程的催化剂是F−，7PtF−不是催化剂，B错误。反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，C正确。六氟合铂酸氙中含

有XeF+，则Xe元素的化合价为+2价，说明Xe被氧化，每生成1mol产物，转移2mole−，D正确。7.6.0g2SiO晶体中所含OSi−键的数目为0.4AN，A错误。常温下，1LpH=10的3CHCOONa溶液中，由水电离的OH−的数目为4A10N−，故由水电离的

H+的数目为4A10N−，B正确。工业合成氨的反应为可逆反应，21molN与23molH充分反应生成3NH的分子数小于A2N，C错误。标况下2.24L2Cl通入2HO中充分反应，氯绝大多数以2Cl分子的形式存在，根据原子守恒，Cl−、ClO和HClO的数目小于A0.

2N，D错误。8.X中苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳碳双键1:1加成，酯基中碳氧双键和氢气不发生加成反应，1molX只可与24molH发生加成反应，A错误。Y相当于乙烯分子中的4个氢原子被羧基取代，B错误。含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生

显色反应，X能和氯化铁溶液发生显色反应，X和碳酸氢钠溶液不反应，所以可用3FeCl溶液或3NaHCO溶液鉴别X和Y，C正确。酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，故1molM与6molNa

OH溶液反应，D错误。9.海绵铜中加入硝酸铵、水和硫酸，硝酸根离子和氢离子构成硝酸，故反应生成铜离子、一氧化氮，过滤后滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵，此时铜离子与亚硫酸根离子、氯离子反应生成CuCl，过滤得到CuCl，再洗涤烘干得到氯化亚铜粗产品。“溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境

，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是2323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO+−+，A错误。从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的2Cu+被23SO−还原，发生反应的离子方程式是2223242Cu+SO

+2Cl+HO=2CuCl+SO+2H+−−−+，B错误。“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl−溶解，难以得到CuCl沉淀，C错误。“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所

以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。10.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H，Y位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用2CS洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成+

1价离子，则Y为C，Z为O，M为Na。Y、Z形成的阴离子为23CO−，根据价层电子对互斥理论可知，该离子的空间构型为平面三角形，A正确。22NaO可作呼吸面具的供氧剂，当反应生成标况下22.4L2O时，转移电子的物质

的量为2mol，B错误。Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，C正确。W分子中含有HOOH−−−结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不

稳定，该物质不宜在高温下使用，D正确。11.反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A错误。短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比

反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B正确。产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以选择合适的催化剂平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C错误。根据图中信息，选择相对较长的反应时间，能提高反应Ⅱ的产率，

但是根据反应Ⅰ和Ⅲ为放热反应可知，反应Ⅱ也为放热反应，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，所以降低温度才能提高反应Ⅱ的产率，D错误。12.石墨电极Y上的丙烯腈得电子变为己二腈，A错误。阳极是水电离出的氢氧根离子放电，反应是为224OH4e2HOO−−−=+

，生成氢离子通过质子交换膜进入阴极室，电解过程中阳极室溶剂减少，硫酸的物质的量不变，因此电解过程中稀硫酸的浓度逐渐增大，B错误。丙烯腈在阴极得到电子生成己二腈，生成己二腈的电极反应式为()2242CHCHCN2e2HNCCHCN−+=++→，C错误。生成丙腈的电极反应式为232CHCHCN

2e2HCHCHCN−+=++→，季铵盐的浓度为21.510mol/L−时，己二腈和丙腈的生成速率分别为313.410molh−−和310.810molh−−，则每小时通过质子交换膜的氢离子的物质的量最少为313133.410molh1h20.810molh1h28.410−−−−

−+=，D正确。13.根据题意可知，()228.8gCuO0.2mol144g/moln==，在反应中，2CuO中的Cu元素由+1价升高到+2价，则反应中转移电子的数目为A0.4N，这些电子最终被2O获得，因此标况下消耗2O的体积为

2.24L，A正确。根据计算公式1000wcM=可知，硝酸的112molLc−=，B正确。由A项可知，反应中转移电子的数目为A0.4N，又根据题目可知()4.48LNO0.2mol22.4L/molxn==，在反应中，3HNO中生成NOx的N元素由+5价降低为2x+价，依据

得失电子守恒可得：()0.4mol0.2mol52x=−，1.5x=，C正确。向反应后的溶液中加入14.00molLNaOH−溶液，当沉淀质量达到最大时，()32CuNO及过量3HNO刚好与NaOH完全反应，生成3N

aNO等，则()3(NaOH)NOnn−=，从而得出()()()1134.00molLNaOHHNONO0.100L12.0molL0.2molxVnn−−=−=−，()NaOH0.25LV=，D错误。14.根据题给信息，反应ⅰ的化学平衡常数(

)()()33i3221NHHOSO327aKpppa===，反应ⅱ的化学平衡常数()()22ii221HOSO24bKppb===，在该温度下，将一定质量的43NHHSO与3NaHSO加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡ⅰ和ⅱ，反应生成的

2HO和2SO的量始终相等，则可设达平衡时2HO和2SO的分压为Pax，3NH的分压为Pay，则32i27aKxy==，22ii4bKx==，解得Pa2bx=，324Pa27ayb=，据此分析解答。反应ⅰ的化学平衡常数()()

()33i3221NHHOSO327aKpppa===，A正确。反应ⅱ的化学平衡常数()()22ii221HOSO24bKppb===，在该温度下，将一定质量的43NHHSO与3NaHSO加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在

。由于平衡ⅰ和ⅱ，反应生成的2HO和2SO的量始终相等，则可设达平衡时2HO和2SO的分压为Pax，3NH的分压为Pay，则32i27aKxy==，22ii4bKx==，解得2bxPa=，324Pa27ayb=，B正确。保持

恒温、恒容，若再通入少量3NH，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡时体系的总压强不变，C正确。保持恒温、恒压，若再通入少量3NH，相当于扩大体积，平衡正向移动，由于温度不变K不变，再次达平衡时，反应ⅱ中2HO和2SO

的分压仍为Pax，由此可知反应ⅰ中3NH的分压仍为Pay，即再次平衡时容器内2HO的物质的量增大，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）四（或4），ⅦB（2

分，2个全对得分，见错不得分）（2）将2MnO还原为2Mn+（1分）2SiO、4PbSO（2分，1个1分，见错不得分）（3）()2442244232HSO2FeSOMnOFeSOMnSO2HO++=++（4）23322Mn2HCOMnCOCOHO+−+=++（5）取最后一次洗涤液，先加

稀盐酸再加2BaCl，无白色沉淀产生（6）9.2%cdb（7）()23A2842%310NxyM+（或3330A44241033100%2xyMN−+）【解析】（6）由24MnO~Fe−+15n310cd−则310mo

l5cdn−=，()333MnCO1041159210g5cdmcd−−==，则()3392109.2MnCO100%%cdcdwbb−==，（7）由A2MVN=得3A2cmMVN=晶胞，()33333448242pm333Vxyxy=+

=+球代入计算即可。16.（每空2分，共14分）（1）圆底烧瓶（2）fgbced→→→→→（3）324222HNO4SnCl8HCl4SnClNO5HO++=++（4）锡粒/Sn（5）3222NClOHO3NCl2OH−−−−++=++（6）减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差（7）

()12m133VVnV−【解析】（2）氨基钠溶液易水解且容易被氧化，因此A中产生的2NO中的3HNO和2HO需要通过碱石灰干燥除杂后进入B中，通入E之前需要再次干燥。（4）类比2FeCl易被氧化用Fe单质防氧化。（6）若无侧管，滴

加液体时会将一部分空气挤入，导致气体测量体积偏大。17.（除特殊标注外，每空2分，共16分）（1）()2xy−+（2）BD（2分，1个1分，见错不得分）（3）①d（1分）②主副反应均为放热反应，升温平衡均逆移（1分），主反应逆移程度

大于副反应（1分）③加压或选用主反应选择性大的催化剂（1分）（4）0.5()2mol/L（5）①48222CHO20e+6HO=4CO+2OH−−−②18【解析】（4）32322CHCOOH+2HCHCHOH

+HO→初/mol12/molx2xxx平/mol1x−22x−xx3323225CHCOOH+CHCHOHCHCOOCH+HOƒ初/mol1/molyyyy平/moly则0.80.630.20.83

xyxxy+==−==，0.8LV=容则：()320.4CHCHOH0.5mol/L0.8c==，()120.80.40.80.82mol/L0.80.20.80.8K−==

。（5）、由48222CHO20e6HO4CO2OH−+−+=+则220e~20H~5O−+53220180gm=+=则2mole−时，18gm=。18.（除特殊标注外，每空2分，共1

3分）（1）对溴苯乙酸（1分）（2）D的结构中存在类似苯环的大π键更稳定（3）（4）（5）40（6）【解析】（5）有下列四种取代基组合，，，，每个又可以衍生10种结构，一共40种。