【文档说明】安徽省合肥六校联盟2023-2024学年高三上学期期中联考 化学答案.pdf，共(8)页，376.039 KB，由小赞的店铺上传

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合肥六校联盟高三年级化学参考答案第1页共7页合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高三年级化学试卷（参考答案）1.B【解析】A．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀粉，A项错误；B．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，B项正确；C．乳的分散质为蛋白质，粥的分散质

为淀粉，C项错误；C．75%的酒精溶液杀菌消毒效果最好，D项错误；2.B【解析】A．氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱

为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；C．CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D．冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；3.D【解析】A．2SO不能与2BaCl溶液反应生成3BaSO

，A错误；B．2O22NaClNasNaOs电解点燃熔融，电解NaCl(aq)不能制备金属钠，B错误；C．2SiO不能与水反应，C错误；D．2Cl具有强氧化性，能将铁氧化成3FeCl，3FeCl与Cu反应

得到2FeCl，流程2ClCu32FeFeClFeCl正确，D正确；4．B【解析】A．镁原子的质子数为12，核外失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为：，A正确；B．氧原子的质子数是8，

中子数若为9，质量数应为17：17O，B错误；C．氮原子最外层电子数为5，需共用3对电子，氢原子最外层电子数为1，需共用1对电子，因此24NH分子中两个氮原子之间形成一个共价键，每个氮原子再分别与两个氢原子形成共价键，其

结构式为：，C正确；D．氢氧根离子属于阴离子，电子式需加[]，因此其电子式为：，D正确；5．A{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}合肥六校联盟高三年级化学参考答案第

2页共7页【解析】A．P4为磷原子构成，即磷原子质量为31g，n(P)=m31g==1molM31g/mol磷原子的数目为NA，A项正确；B．n(D218O)=m10g5==molM22g/mol11，每个D218O中中子数为1×2+10=12

，所以含有中子数目为A60N11，B项错误；C．标况下苯为液体无法获得物质的量的数据，所以无法计算CO2分子数，C项错误；D．Na2O2与水反应的关系式：-2222NaO2eO，即每1molNa2O2转移的电子数目为NA，

D项错误；故选A。6．C【解析】A．稀硝酸具有氧化性，能氧化34FeO，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为334323FeO28HNO=9FeNO14HO，选项A错误；B．草酸是弱电解质，

不可拆，反应的离子方程式为24224222MnO6H5HCO=2Mn10CO8HO，选项B错误；C．22NaO固体投入182HO中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为181822222HO2NaO=4Na2OH2

OHO，选项C正确；D．过量的2SO与氢氧化钠溶液反应生成3HSO，反应的离子方程式为23SOOHO=HS，选项D错误。答案选C。7.C【解析】A．a为＋2价微粒，c变成a需要铜化合价降低，得到电子，作氧化剂，需要加还原剂，A项正确；B．CuO2-铜元素显＋3价，

整个离子带1个负电荷，应该填在b的位置，B项正确；C.Cu(OH）转化为Cu(OH)2需要加酸，C项错误；D．Cu2O中铜元素为＋1价，在酸性环境下可以发生歧化反应生成＋2价的铜化合物和单质铜，D项正确。8.C【解析】A.HgS+O2=Hg+SO2,A项错误；B.Li在空气中

燃烧生成Li2O,B项错误；C.钠和镁活泼，均能置换出CO2中的碳，C项正确；D.镁不与NaOH反应，D项错误。9.C【解析】A.由流程可知，每步转化均不涉及置换反应，A项正确；B.过程I氧化性：O2>MnO32

-，过程II氧化性：MnO32->S2O32-,B项正确；C.整个过程相当于O2将S2-氧化为SO42-，存在关系式：S2-~SO42-~8e-~202，将10L上清液中的S2-转化为SO42-(S浓度为320mg/L)，理论上共需要O2为0.2mol,C项错误；D.过程I中，反

应的离子方程式为2Mn(OH)2+4OH-+O2=2MnO32-+4H20,D项正确。10.D{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA

=}#}合肥六校联盟高三年级化学参考答案第3页共7页【解析】A．FeCl3溶液与碘化钾发生生成碘单质，使淀粉碘化钾试纸变蓝，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．二氧化硫被硝酸根氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．氯气和水生成次氯酸，次氯酸具

有漂白性使得石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，有晶体析出，反应中没有元素化合价的改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。11.C【解析】A．浓盐酸会与KMnO4反应

，将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，A错误；B．乙醇与钠会发生反应生成氢气，则向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体，不能说明乙醇中含有水，B错误；C．氯化氢会

溶于饱和食盐水而氯气不溶，将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸可以除去氯气中的氯化氢气体，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体的步骤是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸至红褐色，将NaOH溶液滴加到饱和FeCl

3溶液中得不到Fe(OH)3胶体，D错误；故选C。12.D【解析】A．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A正确；B．高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质

外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉，涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，B正确；C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；D．液氨作为清

洁能源的原理是其与O2反应生成N2和H2O，而NO是大气污染物，D错误；故答案选D。13.D【解析】A．F的非金属性比I强，IF5中元素化合价依次为+5和-1，故A错误；B．氧化性：32FeI，IBr与Fe反应生成F

eI2，故B错误；C．BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为2333BrCl6FeBrFeCl5FeBr，BrCl中Br元素在反应中由+1价变为-1价，故1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2mol，故

C错误；D．IBr中溴电负性较强，溴显-1价、碘显+1价，IBr可以与水生成HIO和HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D正确；故选D。14.B【解析】A．根据看出其中有两个过氧键，二过氧化铬中铬元素的化合价为

+6，故A错误；{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}合肥六校联盟高三年级化学参考答案第4页共7页B．由222724CrOHO2CrO2H可知，227CrO在碱性溶液中不能稳定存在，故B正确；C．CrO

5分子中不含离子键，故C错误；D．该反应中元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误。答案选B。15.（每空2分）（1）NaNO3（2）222NO+O=2NO（3）最终剩余气体小于7mL（4）①.丙和戊②.HNO

2与碱中和的反应速率大于其分解速率（5）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积【解析】【小问1详解】NaOH溶液吸收NO2时，所发生的化学反应为：23222NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO，生成两种钠盐分为别N

aNO3和NaNO2，故答案为NaNO3；【小问2详解】吸入少量空气，气体变为红棕色，根据守恒规律不难得出生成了NO2，化学方程式表示检验的反应原理为222NO+O=2NO，故答案为：222NO+O=2NO；【小问3详解】NO2是红棕色气体，甲中产生无色气体则为NO，要验证局部-OH浓度过低，导

致部分NO2与水反应而产生了NO，当缓慢推入NO2后，最终剩余气体小于7mL，则说明可能是该原因导致，故答案为：最终剩余气体小于7mL；【小问4详解】丙中是将2mLNO2推入5mL水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液，根据题中信息知

，在酸性条件下，2HNO或2NO可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中-22c(HNO)+c(NO)越大，红色越深，再根据溶液颜色变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅，丙中加水一定程度上稀释了溶液，导

致-22c(HNO)+c(NO)相对减小，也说明了的确是产生了2HNO和2NO；根据题干信息可知，NO2遇水时发生反应：a.+-22322NO+HO=H+NO+HNOb.2222HNO=NO+NO+HO，由实验丁的现象几乎与戊的颜色相同可知，此时-22c(HNO)+c(N

O)是与戊差不多的，但是实验戊较实验丙而言颜色浅，说明实验丙中反应速率较慢，那就从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是，HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率，故答案为：丙和戊；HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率

；【小问5详解】用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知NaOH浓度越大则吸收更充分，故答案为：低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积【点睛】本题是实验探究类题目，主要涉及到氢氧化钠

与二氧化氮的反应，考查综合实验设计与评价的能力。{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}合肥六校联盟高三年级化学参考答案第5页共7页16.(1）分液漏斗（2分）(2）饱和食盐水

（2分）；无水CaCl2（或"P2O5"或"硅胶"等合理即可给分）（2分）(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3分）(4)e（2分）(5)SnCl4+4NH3+4H

2O=Sn(OH)4+4NH4Cl（3分）【小问1详解】由图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。【小问2详解】浓盐酸易挥发，需将其除去（如不除去，SnCl4中可能混有SnCl2)，故试剂X为饱和食盐水；SnCl4，易水解，装置B中应盛放除水的中

性或酸性干燥剂，故无水CaCl2、硅胶、P2O5等均可。【小问3详解】装置A中KMnO4，与浓盐酸制备Cl2：离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【小问4详解】根据SnCl4的性质，重结晶法、升华法、用NaOH溶液洗

涤、过滤法均不能用于提纯SnCl4，根据SnCl4和Cl2的沸点不同，可利用蒸馏法提纯。【小问5详解】根据题干现象，SnCl4先水解生成Sn(OH）4和HCI,HCI与氨气反应生成NH4CI。化学方程式为S

nCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl17.（前3空每空2分，其余每空3分）（1）①.33.6L②.27mol（2）164gmol（3）22.4cNab（4）11000molL2240daa

M（5）11.00molL（6）10.3molL【解析】【小问1详解】239.0310个HCl分子的物质的量=23239.03101.5mol6.0210，在标准状况下的体积为11.5mol22.4Lmol33.6L

；其质子的物质的量为1.5mol×18=27mol；【小问2详解】某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为0.448L22.4L/mol=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g0.02mol=64g/mol；【小问3详解】

ag某气体A2，含有的分子数为N，则A2aNM(A)=N，2gAc气体在标准状况下的体积约为Lb，则{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA

=}#}合肥六校联盟高三年级化学参考答案第6页共7页2c22.4=bM(A)，联立得：A22.4NcNab；【小问4详解】气体溶于水后，溶质的物质的量=aLamol22.4L/mol22.4；溶液的质量等于=0.11000

(100)ga22.422.M4Ma，溶液体积=33(100)g+100a2.MaMcmdgc2.m4224d，则此溶液的物质的量浓度为322.4+10022.410LamolMda=11000molL2240daaM

;【小问5详解】Na不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=112001.0.0L1.00molL1.00molLL2；【小问6详解】溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c(Na)+2c(2Mg)=c

(Cl)+2c(24SO)，则该混合溶液中Clc10.2molL+2×10.25molL-2×10.2molL=10.3molL。18.（每空2分）（1）①.温度较低②.22Cl2OHClClOHO

（2）与溶液I中过量的2Cl继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境（3）①.32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5HO②.酒精挥发时带走水分，易于干燥（4）24Fe

O与水反应生成3FeOH胶体，3FeOH胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物（5）B【解析】【分析】由题意及流程可知，先制备次氯酸钾，然后除去氯化钾，在碱性条件下次氯酸钾与硝酸铁发生反应生

成高铁酸钾，经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。【小问1详解】根据已知信息分析，因为要得到次氯酸钾，所以反应应该在温度较低的条件下进行；该反应的离子方程式为：22Cl2OHClClOHO；【小问2详解】加入氢氧化钾可以与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的

KClO，为下一步反应提供碱性环境。【小问3详解】{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}合肥六校联盟高三年级化学参考答案第7页共7页根据流程分析，硝酸铁和次氯酸钾在碱性条件下反应生成硝酸钾和氯

化钾，和高铁酸钾，离子方程式为：32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5HO。洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，之所以选用酒精洗涤是因酒精挥发时带走水分，易于干燥；【小问4详解】高铁酸钾作为水处理剂是因

为其能与水反应，离子方程式为242234FeO10HO4FeOH3O8OH胶体。则其作为水处理剂的原理是：①高铁酸钾中的铁为+6价具有强氧化性能杀菌消毒；②水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水。【小问5详解】A、高铁酸钾具有强氧

化性，能氧化亚硫酸钠，降低稳定性，错误；B、氢氧化钾为强碱，有利于高铁酸钾的生成，稳定性增强；C、高铁酸钾在溶液中与醋酸反应，错误；D、高铁酸钾和水反应而不稳定，加入硝酸铁，会使反应生成的氢氧根离子和铁

离子结合，使稳定性降低，错误。所以选B。{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com