【文档说明】江苏省南京市江宁区2023-2024学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，564.974 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年度第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。）1．“碳中和”是指CO2排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现

“碳中和”目标的是A．加强化石燃料的开采使用B．加强植树造林和荒漠绿化C．加大风、光、水电的投资D．加强新能源汽车推广使用2．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2∙12H2O。下列说法正确

的是A．离子半径：r(Al3+)＞r(O2﹣)B．碱性：KOH＞Al(OH)3C．热稳定性：H2S＞H2OD．非金属性：S＞O3．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护B．SO2具有氧化性，可用于漂白织物C．FeCl3溶液

显酸性，可用于刻蚀覆铜板D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，完成4～6题：NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可

通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3∙H2O分解，可用于实验室制取NH3。4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．NO(g)2HO⎯⎯⎯→HNO3(aq)B．稀硝酸Cu⎯⎯→NO2C．NO2(g)2HO⎯

⎯⎯→HNO3(aq)D．NO3−(aq)3O⎯⎯→NO2−(aq)5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气

D．用装置丁吸收多余的氨气6．N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成D．催化剂b表面反应的化学方程式为2NH3+O2=====催

化剂2NO+3H27．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿(FeS2)为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有SO2，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是A．煅烧硫铁矿获得SO2：4FeS

2+11O2=====高温2Fe2O3+8SO2B．接触室中SO2被氧化：2232SOO2SO+催化剂△C．用少量氨水吸收尾气中的SO2：OH-+SO2=HSO3-D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：SO2+2

Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ

·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1；S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，则x为A．3a＋b－cB．c－3a－

bC．a＋b－cD．c－a－b9．下列措施对增大反应速率有效的是A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸C．Na与水反应时，增大水的用量D．N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度10．以

甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确．．．的是A．该电池工作时能量由化学能转化为电能B．A极为电池正极，发生氧化反应C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OD．该电池的总反应为CH4+2O

2=CO2+2H2O11．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．1mol产物①或②中均含有7mol共价键B．此过程中只发生了非极性键的断裂C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D．产物②

比产物①更稳定12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴

品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，观察现象比较N

a2CO3和NaHCO3在水中的溶解度A．AB．BC．CD．D13．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2∙6H2O的实验流程如图所示。下列说法正确的是A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为CO32-+2

H+=CO2↑+H2OB．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧

化还原反应14.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能B．升

温能增大正反应速率，减小逆反应速率C．反应开始到3min时，平均反应速率为v(H2)=0.25mol∙L-1∙min-1D．当反应体系中n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1时，反应一定达到平衡二、非选

择题（共4题，共58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）15．（14分）现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为▲(填“吸热”或

“放热”)反应，且m＋n▲(填“＞”“＝”或“＜”)p。（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数▲(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（3）若容积不变加入B，则A的转化率▲，B的转化率▲。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)c(C)将▲。（5）若加入催化剂，平衡时

气体混合物的总物质的量▲。16.（15分）NaClO、NaClO2、NaClO3等含氯化合物在生活中有着重要应用。（1）NaClO的制备。将Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaClO，该反应为放热反应，温度过高会有副产物NaClO3生成。①提高单位时

间内NaClO的产率，可以采取的可行措施为▲（填选项字母）。A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水稀释NaOH溶液②反应结束后，测得溶液中n(NaClO):n(NaClO3)=2:1，则该反应的化学方程式为▲；③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高

尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO初始pH越小，NO转化率越高的原因是▲；（2）NaClO2的制备。NaClO2是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。①NaClO3和ClO2

中Cl的化合价分别为▲、▲；②“吸收”时，H2O2不能用O2代替的理由是▲；③实验室可以利用NaClO3与HCl反应可以制得Cl2。若生成1molCl2，反应中转移的电子数为▲。17．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4∙2H2O）可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电

池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：（1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为▲，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是▲。（2）检验“洗涤”完全的实验方案是▲。（3）以废渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备

实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至▲时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入▲至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入

▲，直至向取出的少量溶液中滴加▲溶液不再出现红色，过滤。[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]（4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500

mol∙L-1KMnO4溶液至恰好完全反应（草酸亚铁转化为Fe3+和CO2），消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4∙2H2O的纯度▲（写出计算过程）。18．（15分）N2O和CO是常见的环境污染气体。（1）对于反应N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(

g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe+＋N2OFeO+＋N2；则第二步为▲(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能▲(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的ΔH▲(填“>”或“<”)0。②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～2

0s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为▲。B点对应的平衡常数K＝▲(结果保留两位有效数字)。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是▲。④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应▲(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。2023-2024学年度第

二学期期末试卷高一化学参考答案一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）1-5ABACA6-10CCADB11-14DDBC二、非选择题（本题共4小题，共计58分

。请将解答填写在答题卡相应的位置。）15.（14分，每空2分）(1)放热＞(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变16．（15分）（1）①B（2分）②5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O（3分）③初始pH越小，NaC

lO溶液氧化NO生成NO3-的反应速率越快（2分）（2）①+5+4（2分+2分）②“吸收”时H2O2作还原剂，而O2在此条件下只能作氧化剂（2分）③53NA（2分）17．（14分）（1）Fe2++2NH3∙H2O＝Fe(OH)2

↓+2NH4+；（3分）Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3，导致草酸亚铁产率降低；（2分）（2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全；（2

分）（3）沉淀不再减少；稀硫酸；铁粉；KSCN；（1分+1分+1分+1分）（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为Fe3+和CO2，根据得失电子守恒，得关系式5FeC2O4∙2H2O～3KMnO4（1分），反应消耗0.04500mol∙L-1KMnO4标准溶液18.00mL，则草酸亚

铁的物质的量为mol＝0.00135mol（1分），FeC2O4∙2H2O的纯度为×100%＝97.20%（1分），故答案为：97.20%。（注：没有计算过程，只有一个正确答案，给1分；写97.2%也可以，这次不扣分）18．

（15分）（1）FeO＋＋COFe＋＋CO2（3分）大于（2分）（2）①>（2分）②0.0005mol·L－1·s－1（2分）0.0044（2分）③D>C>A（2分）④向逆反应方向（2分）