【文档说明】山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(22)页，1.043 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-df5cc128bb4cf860a428b92af0b2b120.html

以下为本文档部分文字说明：

2020~2021学年度第一学期期中学业水平检测高二化学试题说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定

区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关说法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.已知C(石墨，s)＝C(金

刚石，s)ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定C.放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧

，前者放出的热量多，故A错误；B．比较稳定性应比较其能量的高低，由C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0可知，金刚石能量高，不稳定，故B错误；C．放热且熵增加的反应ΔH<0，ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，该反应在任何温度下都可以正向自发进行，故C错误；D．升高温度能增大单位体积

内的活化分子数，加快反应速率，故D正确；故选D。2.根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解

释C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情【答案】C【解析】【详解】A．将煤块粉碎，增大煤与空气的接触面积，让煤充分燃烧，并且可以节能减排，故A正确；B．密封的啤酒瓶

内压强很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在H2CO3(l)⇌H2O(l)+CO2(g)，而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，故B正确；C．使用高效催化剂是大大加快化学反应速率，不能提高原料平衡转化率，

故C错误；D．一氧化碳中毒者体内存在平衡：HbO2+COHbCO+O2，医院高压氧舱，增大氧气的浓度，平衡逆向移动，减少血红蛋白与CO的结合，缓解病情，能利用平衡移动原理解释，故D正确；答案选C。3.密闭容器中发生可逆反应2A(s

)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是A.增加A的量，平衡向正反应方向移动B.压缩容器体积，平衡不移动，v正、v逆不变C.v(C)正＝2v(D)逆D.若向恒容容器中按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，v

正、v逆均增大【答案】D【解析】【详解】A．反应体系中，A为固体，增加A的量，没有改变反应物的浓度，平衡不移动，故A错误；B．反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)是反应前后气体分子数不变的反应

体系，压缩容器体积相当于增大压强，平衡不移动，v正、v逆均增大，故B错误；C．反应达到平衡状态时，()()vCvD1=2正逆，则2v(C)正＝v(D)逆，故C错误；D．向恒容容器中按1∶2再充入C、D，相当于增大反应体系的压强，重新建立平衡后，v正、v逆均增大，故D正确；答案选D。4.下

列实验装置能达到实验目的的是ABCD电解饱和食盐水并检验气体构成铜锌原电池电解精炼铜铁片镀银A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．铁棒作阴极，阴极上放电的是氢离子，而不是氯离子，所以阴极上得不到氯气，淀粉碘化钾溶液不会变蓝，故A错误；B．锌作负极，铜作正极，发生

的自发氧化还原反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，符合构成原电池的条件，故B正确；C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D．铁作阳极，铁自身放电，消耗铁电极，无法镀银，故D错误；故选B。5.利用如图所示

装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是A.若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法B.若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀C.若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H++2e－=H2↑D.若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电

极反应式是Zn－2e－=Zn2+【答案】D【解析】【详解】A．若X是锌棒，将K与M连接，构成原电池，则锌棒作负极，铁棒作正极被保护起来，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．若X是碳棒，将K与N相连，铁

连接电源的负极，则铁作阴极被保护起来，可减缓铁的腐蚀，将K与M连接，形成原电池，且铁棒作负极，会加速铁的腐蚀，故B错误；C．若X是碳棒，将K与M相连，则碳棒作正极，铁发生吸氧腐蚀，碳棒的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，故C错误；D．若X是锌棒，

将K与N连接，则锌棒作阳极，阳极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式是Zn－2e－=Zn2+，故D正确；答案选D。6.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其他条件相同时，分

别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.ΔH＞0，p1＜p2B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C.400℃、p1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为2027

【答案】C【解析】【详解】A．升高温度，NO的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，则正反应为放热，ΔH＜0；2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1＜p

2，故A错误；B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，即NO的

平衡转化率与O2的平衡转化率相等，故C正确；D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=()()()2222cNOcNOcO，而c=nV，因此K=()()()2222nNOVnNOnO与气体的物质的量和容器的体

积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；答案选C。7.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错

误的是A.过渡态是该历程中能量最高的状态B.HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂C.CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO+O2HAP⎯⎯→CO2+H2O【答案】C【解析】【详解】A．过渡态是指反应物体系转变成产物体系过程中，经过的能量最高状态，则过

渡态是该历程中能量最高的状态，故A正确；B．由图示可知，HCHO在反应过程中，甲醛分子中的两个C-H键全部断裂，故B正确；C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，故C错误；D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二

氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO+O2HAP⎯⎯→CO2+H2O，故D正确；答案选C。8.在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是温度主反应Ⅰ：4NH3+5O2

=4NO+6H2O副反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O500(K)1.1×10267.1×1034700(K)2.1×10192.6×1025A.通过数据分析，两个反应△H＜0B.通过改变氧化炉的温度可促进

反应Ⅰ而抑制反应ⅡC.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD.通过增加氨气或O2的浓度，均可提高氨气的平衡转化率【答案】A【解析】【详解】A．通过数据分析，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数均减小，即平衡逆向移动，则两个反应的正反应均为放热反应，△H＜

0，故A正确；B．根据A项分析，反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，通过改变氧化炉的温度对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动的影响是相同的，故B错误；C．已知：主反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O，副反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N

2+6H2O，两个反应正反应方向均为气体分子数增大的反应体系，改变压强，对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动的影响时相同的，故C错误；D．增加O2的浓度，平衡正向移动，氨气的平衡转化率提高；增加氨气的浓度，平衡也是正向移动，但根据外界条件变化大于体系内平衡移动的变化，氨气的平衡转化率降低，

故D错误；答案选A。9.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4−和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，导线中电子从铝流向石墨B.充电时，有机阳离子向铝电极方向移动C

.放电时，负极反应为Al+7AlCl4−﹣3e-＝4Al2Cl-7D.充电时，阳极反应为Cn+AlCl4−+e-＝CnAlCl4【答案】D【解析】【详解】A．放电时铝是活泼的金属，铝做负极，石墨做正极，电子由负极沿着导线流向正极，故A正确；B．原电

池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以充电时，有机阳离子向铝电极方向移动，故B正确；C．放电时负极Al发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4−结合生成A

l2Cl-7，故C正确；D．充电时，石墨是阳极，电解池中阴离子向阳极移动，其电极反应式为：Cn+AlCl4−-e-＝CnAlCl4，故D错误；故答案：D。10.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理

为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内容及记录如下：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪去所需时间/min0.6mol·L﹣1H2C2O4溶液H2O3mol·L﹣1H2SO4溶液0.05mol·L﹣1KMnO4溶液

13.02.02.03.01.522.0a2.03.02.731.04.02.0b3.9下列说法错误的是A.a＝3.0，b＝3.0B.根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快C

.忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。D.为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验【答案】C【解析】

【详解】由表格数据可知，通过保持其他条件不变，探究草酸的浓度对反应速率的影响，A．由实验1可知，反应体系的总体积为10.0mL，则实验2、3中总体积也应为10mL，则表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，b＝10.0-1.0-4.0-

2.0=3.0，故A正确；B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，溶液紫色褪去所需时间越少，即反应速率越快，故B正确；C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内H2C2O4的

浓度变化量=-3-30.63101010=0.18mol/L，平均反应速率v(H2C2O4)＝0.18mol/L1.5min=0.12mol·L﹣1·min﹣1，故C错误；D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入

硫酸锰固体，增大Mn2+的浓度，观察溶液紫色褪去所需时间变化，实验1~3中Mn2+的浓度相等，均可做对照实验，故D正确；答案选C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.298K，发生

反应H2O2+2HI＝I2+2H2O，反应速率与浓度关系式为v＝kc(HI)m·c(H2O2)n，k为速率常数，实验测定数据如下：实验编号12345c(HI)/mol·L﹣10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L﹣10.10

00.1000.1000.2000.300溶液出现棕黄色的时间t/s136.5t16.5t2v/mol·L﹣1·s﹣10.00760.0153v10.0151v2下列说法错误的是A.m=1，n=1B.反应速率常数k只与温度有关C

.v1＝v2，由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快D.化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系【答案】BD【解析】【详解】A．根据实验1、2、4数据代入v＝kc(HI)m·c(H2O2)n中，可得：0.

0076＝k(0.1)m×(0.1)n、0.0153＝k(0.1)m·(0.2)n、0.0151＝k(0.2)m·(0.1)n，解得：m≈1，n≈1，故A正确；B．根据A项分析，v＝kc(HI)·c(H2O2)，c(HI)和c(H2O2)一定时，改变温度或使用催化剂都可

以加快反应速率，则反应速率常数k会增大，由此可知，反应速率常数k与温度和使用催化剂都有关，故B错误；C．根据实验2和4可知，改变不同反应物浓度，当浓度改变的倍数相等时，反应速率也基本相等，实验3和5中，不同反应物浓度改变的倍数也相等，则可得出v1＝v2；由表中数据可知，实验

2和4与实验1相比，都是增大不同反应物的浓度，其反应速率都比实验1大，则可以得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快，故C正确；D．一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意

根据反应的化学方程式直接写出，即与化学方程式系数无定量关系，故D错误；答案选BD。12.如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系

如图所示：下列说法正确的是A.a为正极，b为负极B.紫红色液滴向C端移动C.断开K2、K3，闭合K1，A极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-D.断开K2、K3，闭合K1，溶液的pH增大【答案】C【解析】【分析】根据图示，断开K1，闭合K2、K3，左端电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，电解反应为

2H2O通电2H2↑+O2↑，结合图示A、B中气体的量之间的关系，A中为氧气，B中为氢气，则A电极为阳极，B为阴极，阳极与电源正极相连，则电源a为负极，b为正极，滤纸上C为阴极，D为阳极。【详解】A．根据分析可知，a为负极，b为正极，故A错误；B．电解池中阴离子向阳极移动，显紫色的离子为-4MnO

，滤纸上D为阳极，则紫红色液滴向D端移动，故B错误；C．断开K2、K3，闭合K1，构成燃料电池，A为正极，B为负极，A极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-，故C正确；D．根据C项分析，断开K2、K3，闭合K1，构成氢氧燃料电池，电池总反应为O2+2H2=2H2O，KOH溶

液的浓度减小，则溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，pH减小，故D错误；答案选C。13.已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强

的变化曲线a、b、c如图所示：下列说法正确的是A.若反应器中充入1molN2和3molH2，则反应达平衡时将释放92.2kJ热量B.从Q到M，平衡向右移动C.M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN>tQ>tMD.图中M、N、Q

点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＞K(N)【答案】BD【解析】【详解】A．该反应是可逆反应，不能完全进行，则容器中充入1molN2和3molH2时，反应达到平衡时放出的热量小于92.2kJ，A错误

；B．从Q到M，压强增大，平衡向右移动，B正确；C．Q与M的温度相同，但是M的压强更大，所以M的反应速率更快，则达到平衡所需的时间：tQ>tM；该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的百分含量会减小，所以曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的

温度比M的温度高，则N的反应速率更快，所以tM>tN；综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是：tQ>tM>tN，C错误；D．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以K(M)=K(Q)；对于放热反应而言，

升高温度，平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，所以K(M)>K(N)；综上所述，K(M)=K(Q)＞K(N)，D正确；故选BD。14.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解F

e3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1下列说法正确的是A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能B.过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3Fe

O(s)+12O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点【答案】CD【解析】【详解】A．过程Ⅰ中Fe3O4分解变为FeO、O2

，该反应为吸热反应，过程II发生的反应也是吸热反应，因此不存在化学能→热能的过程，A错误；B．已知反应①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反应②2Fe3O4(s)=6F

eO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根据盖斯定律，将①×12-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+12O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1，B错误；C．由2H2O(

l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃烧产生2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则1molH2完全燃烧产生1mol液态水，放出285.8kJ的热量，故氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8kJ·mol-1，C正

确；D．过程II为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，D正确；故合理选项是CD。15.羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹

等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)ΔH＞0。在容积为2L的密闭容器中充入一定量H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/℃起始时/mol平衡时/mol平衡常数n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H

2O)n(COS)1T10.1000.100000.0100K12T20.1000.10000n2K2=1363T20.4000.40000n3K3下列判断错误的是A.T2＜T1B.K2=K3且n3=4n2C.初始反应速率：实验3＞实验2＞实验1D.实验3反应达平衡时，CO2转化率约为1

4.3%【答案】A【解析】【详解】A．实验1中平衡时n(COS)=0.01mol，转化COS物质的量为0.01mol，则转化H2S、CO2、H2O(g)物质的量都为0.01mol，平衡时H2S、CO2、COS、H2O(g)物质的量依次为0.0

9mol、0.09mol、0.01mol、0.01mol，平衡时H2S、CO2、COS、H2O(g)物质的量浓度依次为0.045mol/L、0.045mol/L、0.005mol/L、0.005mol/L，K1=00..00405050.04.0550=181，K2=136

，H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)ΔH＞0，正反应吸热，从T1到T2平衡常数增大，平衡正向(吸热的方向)移动，反应条件应为升温，则T1＜T2，故A错误；B．实验2和实验3温度相同，K2=K3，实验3

起始CO2、H2S物质的量为实验2起始物质的量的四倍，该反应反应前后气体分子数不变，则实验3和实验2达到平衡时各物质的百分含量相同，实验3中平衡时各物质物质的量为实验2的四倍，n3=4n2，故B正确；C．根据A项分析可知，T1＜T2，实

验2和实验1初始浓度相同，温度越高反应速率越大，则反应速率：实验2＞实验1；根据表格数据可知，实验3和实验2温度相同，实验3中初始浓度为实验4的两倍，浓度越大，反应速率越大，反应速率：实验3＞实验2，则初始反应速率：实验3＞实验2＞实验1，故C正确；D．温度不变，

平衡常数不变，实验3和实验2温度相同，实验3反应达平衡时，平衡常数K3=136，设平衡时COS的浓度为c3结合表格数据列三段式：()()()()()()()22233333333mol/L0.20.200m

HSg+COol/Lmol/L0.gCOSg+HOgcc2-0.2-cccccc始变平K3=()()33220.2c-c=136，c3=0.27mol，则CO2转化率=0.270.2×100%≈14.3%，故D正确；答案选A。三、根

据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16.已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题:(1)图中C点水的离子积常数为__________。(2)A、B、C、D四点KW的关系是_____。(3)从A点到D点，可采取的措施是____。a升温b.加入少量盐酸c.降温d.加入少量NaO

H(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为_______。(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。(6)室温下，实验测得0.1mol·L-1醋

酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________a.醋酸是弱电解质b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)c.醋酸电离出的H+抑制水的电离d.溶液中的H+全部来自醋酸【答案】(1).10﹣12(mol·L﹣1)2(2).C＞B＞A＝D(3).b(4).10﹣10m

ol·L﹣1(5).1:10(6).abc【解析】【详解】(1)图中C点水的离子积常数为KW=c(H+)c(OH−)=10-610-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故答案为：10﹣12(mol·L﹣1)2(2)水的离子积常数只与温

度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是C＞B＞A＝D，所以离子积常数大小顺序是C＞B＞A＝D，故答案为：C＞B＞A＝D；(3)在A点时，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性，而到D点

c(H+)变大，c(OH−)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变，a.升高温度，Kw变大，故a不选；b.加入少量盐酸，则溶液显酸性，Kw不变，故b选；c.降温，Kw变小，故c不选；d.加入少量NaOH，则溶液呈碱性

，故d不选；故答案为：b；(4)100℃时，Kw=10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，水电离产生的H+浓度等于该溶液中氢氧根的浓度为()w+KcH=1221010−−mol/L=10﹣10mol·L﹣1，故答案为：10﹣10mol·L﹣1；(

5)25℃时，Kw=10−14，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH−)，故有：10-2mol/L×V碱=10−3mol/L×V酸，则NaO

H溶液与H2SO4溶液的体积比为1:10，故答案为：1:10；(6)a.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，说明醋酸部分电离，醋酸是弱电解质，故a正确；b.醋酸溶液呈酸性，则醋酸电离使溶液

中c(H+)＞c(OH-)，故b正确；c.醋酸溶液呈酸性，醋酸电离出的H+抑制水的电离，故c正确；d.溶液中的H+来着水和醋酸的电离，故d错误；故答案为：abc。17.无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。实验

试剂：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问

题：(1)该实验的目的是探究______对反应速率的影响。(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_________、_________。(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的______倍。Ⅱ.为探究溶液的酸

性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：第①步：分别取1mL1mol·L﹣1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向两支试管中分别加入……；第③步：记录KI溶液变色的

时间。实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。回答下列问题：(4)该实验操作中必须控制不变的是_______a.温度b.试剂添加的顺序c.试剂的用量(体积)(5)用所给试剂将第②步补充完整________。(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离

子方程式为________。【答案】(1).温度(2).淀粉溶液(3).秒表(4).2(5).abc(6).等体积0.2mol·L-1H2SO4溶液(7).4I﹣+4H++O2＝2I2+2H2O【解析】【详解】Ⅰ(1)根据表格数据可知，该实验的目的是

探究温度对反应速率的影响；(2)要测定反应显色的时间，还需要的仪器为秒表，该实验发生的反应为碘离子在酸性条件下被氧化为碘单质，反应的产物中含有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则还需要的试剂为淀粉溶液；(3)分析上述

实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，显色时间减少为原来的二分之一，则反应速率增大为原来的2倍；Ⅱ(4)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，需要保证其他条件不变，则该实验操作中必须控制不变的是反应的温度、试剂添加的顺序和试剂的用量(体积)

，答案选abc；(5)探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，其他条件不变，只改变硫酸的浓度，则第②步中向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向两支试管中分别加入等体积0.2mol·L-1H2SO4溶液即可改变硫酸的浓度；(6)该

探究实验中KI溶液变色反应为碘离子在酸性条件下被氧化为碘单质，离子方程式为4I﹣+4H++O2＝2I2+2H2O。18.目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及

工作原理如图：回答下列问题：(1)放电时，导线中电流方向为_______，质子通过质子交换膜方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_______；若欲利用电解

所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的___极，发生的电极反应为______。【答案】(1).从A到B(2).从B到A(3).2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+

H2↑(4).4×103(5).正(6).VO2+-e－+H2O＝VO2++2H+【解析】【分析】该图为钒液流电池放电时工作原理图，由图可知，A电极上+2VO转化为2+VO，V元素化合价降低，得电子，被还原，则A为正极，电极反应为+

2VO+2H++e−=2+VO+H2O，B为负极，失电子，被氧化，电极反应为V2+-e-=V3+。【详解】(1)根据分析，放电时为原电池，A为正极，B为负极，电流经导线由正极流向负极，即电流方向为从A到B；质子为H+，原电

池中阳离子向正极一定，则质子通过质子交换膜方向为从B到A；(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑；149kgNaClO的物质的量为149000g74.5g/mol=2000mol，根据氯气和氢氧化钠溶

液反应制取NaClO，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，有反应可知，消耗氯气的物质的量为2000mol，电解时，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，则理论上电解过程中至少需通过电路

2000mol×2=4×103mol电子；(3)若将该电池电极连接电源充电，该装置为电解池，则A极由正极变为阳极，连接电源的正极，发生的电极反应为正极时电极反应的逆过程，则电极反应为VO2+-e－+H2O＝VO2++2H+。19.水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+

H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO2，则该反应的速率v(CO)为____

___，该温度下的平衡常数K为_______，CO平衡转化率为_______。(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：i.H2(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H2O(g)ΔH1ii.CO(g)+CoO(s)⇌Co

(s)+CO2(g)ΔH2①反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2表示)；②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是_____a.该反应放热b.反应ii活化能大于反应ic.使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快d.该反应

经过两步基元反应完成③反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H2和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K＝________。(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获

得如下数据：容器编号各物质起始量/mol达平衡时间/min达平衡时体系能量变化/kJCOH2OCO2H211100t1Q120011t2Q232200t3Q3下列说法正确的是_______a.t1＝t2Q1＝Q2b.平衡时CO2浓度：c3＝2c1c.CO转化率：α3＝2α1【答案】(1).0

.12mol·L﹣1·min﹣1(2).1(3).40%(4).ΔH2－ΔH1(5).ad(6).1.52(7).b【解析】【详解】(1)根据题意列三段式：()()()()()()()222COg+HOgCOg+Hgmol/L1.5100mol/L0.60

.60.60.6mol/L0.90.40.60.6始变平则该反应的速率v(CO)=0.6mol/L5min=0.12mol·L﹣1·min﹣1，该温度下的平衡常数K=0.60.60.40.9=1，CO平衡转化率=0.6

mol/L1.5mol/L×100%=40%；(2)①已知：i.H2(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H2O(g)ΔH1ii.CO(g)+CoO(s)⇌Co(s)+CO2(g)ΔH2根据盖斯定律，ii-i可得反应CO(g)

+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=ΔH2－ΔH1；②a．根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故a正确；b．反应物的能量到曲线的峰值为反应的活化能，由图可知，反应ii活化能小于反应i，故b错误；c．使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变ΔH，

故c错误；d．根据图示可知，该反应经过两步基元反应完成，故d正确；答案选ad；③设平衡后反应i和ii气体的物质的量均为1mol，则反应i平衡时H2的物质的量为0.03mol，H2O(g)的物质的量为0.9

7mol，反应ii平衡时CO的物质的量0.02mol，CO2(g)为0.98mol，反应i和ii均为反应前后气体分子数目不变的反应体系，计算平衡常数时，可用物质的量代替浓度，则反应i的平衡常数Ki=()()22cHOcH=0.970.03，Kii=()()2cCOcCO=0.

980.02；则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K＝()()()()22iii2cCOcHK=KcCOcHO=0.980.020.970.03≈1.52；(3)a．将容器2初

始投料全部换算到左边，与容器1投料相同，容器2与容器1互为全等等效平衡，两个容器中反应达平衡时间相同，即t1＝t2；Q1为正反应方向的能量变化，Q2为逆反应方向的能量变化，Q1与Q2的绝对值之和为反应热，但Q1与Q2不一定相

等，故a错误；b．恒温、恒容密闭容器中，容器3初始投料是容器1的两倍，容器3相当于两个容器1合并再加压恢复到容器1的体积，平衡时容器3体系各组分浓度为容器1的两倍，平衡时CO2浓度：c3＝2c1，故b正确；c．恒温、恒容密闭容器中，容器3初

始投料是容器1的两倍，容器3相当于两个容器1合并再加压恢复到容器1的体积，体系压强增大，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应前后气体体积不变的反应体系，增大压强不移动，则CO转化率不变，即α3＝α1，故c错误；答案选b。20.某同学对可

逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系进行探究。回答下列问题：(1)向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应2NO2(g)⇌N2

O4(g)ΔH_____0(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2，则此时反应2NO2(g)⇌N2O4(g)浓度熵Q______K(填“＞”、“＝”或“＜”)，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，颜色比原来_

_____(填“深”“浅”或“不变”)，再次达平衡时，NO2的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)查阅资料可知，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：Ⅰ.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

[t=∞时，N2O5(g)完全分解]Ⅱ.2NO2(g)⇌N2O4(g)反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示：①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率()2531NOυ210pkPamin−−=。则此时v(N2O5)=________kPa·min−1。②若提高反

应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________。③25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分

压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。【答案】(1).＜(2).＜(3).正向(4).深(5).增大(6).6.24×10－2(7).大于(8).体积不变，温度升高，压强增大；反应Ⅱ为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应

体系气体物质的量增加，压强增大(9).23.0【解析】【详解】(1)向右侧烧杯中加入CaO固体，CaO与水反应生成氢氧化钙，并发出大量的热，乙瓶的红棕色变深，说明可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡逆向移动，则该反应2NO2(g)

⇌N2O4(g)正反应方向放热，ΔH＜0；(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2，NO2浓度增大，平衡正向移动，则此时反应2NO2(g)⇌N2O4(g)浓度熵Q＜K，颜色比原来深，再次达平衡时，NO2的转化率将增大；(3)①在刚性反

应器中，容器的体积不变，气体的分压与物质的量成正比，故此题中可用p代替物质的量使用，t=1h时，测得体系中2Op=2.4kPa，则此时25NOp=(36-2.4×2)kPa=31.2kPa，根据N2O5(g)分解的反应速率()2531NOυ210pkPamin−−=，则

此时v(N2O5)=31.2kPa×2×10-3=6.24×10－2kPa·min−1；②根据pV=nRT，恒容容器中，升高温度，T增大，所以总压强p增大。反应Ⅱ为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，因此总压强大于65.8kPa；③根据反应2N2O5(g

)→4NO2(g)+O2(g)，当N2O5完全分解时，2Op=12×36kPa，则2NOp+24NOp=(65.8-12×36)kPa，根据反应前后氮原子守恒可知：2NOp+224NOp=36kPa×2=72kPa，解

得2NOp=23.6kPa，24NOp=24.2kPa，则25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp=()2222423.6kPapNOpNO2=4.2kPa=23.0kPa。