【文档说明】安徽省安庆市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷（教师用卷）.docx，共(12)页，272.357 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省安庆市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。4.可能用到的相对原子质

量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.几种短周期元素的原子

半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()A.第一电离能：X>YB.Z的电负性小于WC.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应【答案】C【解析】依据题图可知元素X、

Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。Mg的第一电离能大于Al，A正确；N的电负性小于O，B正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。2.X、

Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是()A.Y的原子半径比Z的小B.Y元素位于第二周期第ⅤA族C.R元素的气态氢化物比Q元素的稳

定D.与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料【答案】A【解析】根据X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知X为C，则Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl，据此答题。电子层数相同，核电荷数越多原子半径越小，所

以原子半径：N>O，故A错误；Y是N元素，位于第二周期第ⅤA族，故B正确；非金属性：Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C正确；与C同主族的下一周期元素为硅，硅单质常用作半导体材料，故D正确。3.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵

助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是()A.单质的氧化性：Z>Y>XB.同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种C.简单离子半径：Z>WD.X与Z形成的最简单化合物比X与Y

形成的最简单化合物稳定【答案】C【解析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O；X位于第一周期，为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成＋1价阳离子，则Z为P，

W为K元素。非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O>P>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故A错误；同周期中第一电离能比P小的元素有5种：Na、Mg、Al、Si、S，故B错误；Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核

电荷数越大，简单离子半径越小，简单离子半径：P3－>K＋即Z>W，故C正确。4.下列描述正确的是()A.氮原子的价层电子轨道表示式：B.价层电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑

铃形，能量也相等D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态【答案】B【解析】根据洪特规则可知，2p轨道电子应自旋平行，正确的轨道表示式为，故A错误；价层电子排布为4s

24p3的元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，是p区元素，故B正确；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p轨道，故C错误；基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，

电子能量增大，需要吸收能量，故D错误。5.下列叙述正确的是()A.可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度C.当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个

轨道，而且自旋方向相反D.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱【答案】B【解析】根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；在氢原子的电子云图中，小点的

疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少，即概率的大小，密的地方出现机会多、疏的地方出现机会少，故B正确；根据洪特规则知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，故C错误；E3d<E4p，电子由3d能级跃迁至

4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，故D错误。6.下列各组表述中，正确的是()A.基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道B.第四周期中，未成对电子数最多的原子为MnC.基态Fe2＋的核外电

子排布式为1s22s22p63s23p63d6D.2p能级有2个未成对电子的基态原子的价层电子排布式一定为2s22p2【答案】C【解析】3p能级有一个空轨道的基态原子，其3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的原子3p能级没有空轨

道，A错误；第四周期中，未成对电子数最多的元素基态原子的价层电子排布为3d54s1，为Cr，B错误；铁为第26号元素，基态Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，C正确；2p能级有2个未成对电子的基态原子，其2p能级有2个或4个电子，价层

电子排布式为2s22p2或2s22p4，D错误。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是()A.元素非金属性强弱的顺序：W>Y>ZB.原子半径：X>Y>ZC.Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，则X是Na元素；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8－1＝7，Z的

原子序数大于Na，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，结合W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知Y为Si元素。元素非金属性强弱的顺序：O>Cl>Si，故A错误；元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以H2O比SiH4稳定，故C错误；化合物

M中W都满足8电子稳定结构，故D错误。8.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是()A.元素的第一电离能：X>R>

QB.电负性：X>R>QC.基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8D.原子半径：Y>X>R>Q【答案】B【解析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2

和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn，则n＝2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原

子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素。同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能降低，但第ⅤA族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电

离能：O<N，故A错误；非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C，所以电负性：O>N>C，故B正确；Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成C

u2＋，Cu2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故C错误；同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径：Si>C>N>O，故D错误。9.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及

的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是()A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：T<ZB.R、X、Y的单质失电子能力最强的是XC.M与Q两种元素形成的是离子化

合物D.M、Q、Z都在第二周期【答案】A【解析】主族元素最高正化合价与其族序数相等(O、F除外)，最低负化合价＝族序数－8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为

Na元素、Q为O元素，根据表中数据知，M为H元素，T为S元素，X为Al元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：T<Z，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：T<Z，故A正确；金属性越强，其单质失电

子能力越强，金属性：Na>Mg>Al，则金属单质失电子能力最强的是Na，即R元素，故B错误；M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，均为共价化合物，故C错误；M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第一周期，Q位于第二周期，Z位于第三周期，故D错误。10.几种短周期元素的原

子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是()A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB.离子半径：X2＋>T2－C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T>Z

【答案】D【解析】由表中数据可知X、Y、Z、R、T分别为Mg、Be、S、Al、O，据此解答。因为金属性：Mg>Al，则单质与稀硫酸反应的速率快慢：X>R，故A错误；离子半径：O2－>Mg2＋，故B错误；因为金属性：Mg>Be，则最高价氧化物对应的水化

物的碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，故C错误；因为非金属性：O>S，则相同条件下，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，故D正确。11.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，下列说法不正确的是()A.原子半径由小到大的

顺序为A<B<C<YB.A、B的氢化物的稳定性强弱为HA<HBC.X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B<C【答案】B【解析】A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在

周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素。原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A<B<C<Y，故A正确；同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强

，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3，故C正确；同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，B(Cl)的非金属性大于C(S)，所

以简单阴离子的还原性：Cl－<S2－，故D正确。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既

有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XB.酸性：H2XO3<H2YO3C.ZWY是离子化合物，其中只含有离子键D.热稳定性：XW4>W2Y【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次

增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，

X的族序数＝12－1－1－6＝4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数均小于20，则X只能为Si，Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为K元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径：r(H)<r(S)<r(Si)<r(K)，

故A错误；亚硫酸为中强酸，硅酸为弱酸，酸性：H2SiO3<H2SO3，故B正确；KHS为离子化合物，离子化合物都含有离子键，HS－中含有共价键，故C错误。13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是()A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D

.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧【答案】B【解析】由题中信息可推知X为As、Y为O、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A项错误；As元素是第四周期第ⅤA族元素，B项正确；Y原子的轨道表示式为，C项错误；H2

能在O2中燃烧，D项错误。14.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A.

原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】由题可设W元素的最外层电子数为x，X元素的最外层电子数为y，则Y、Z的最外层电子数分别为y＋1、y＋2，则x＋y＋

y＋1＋y＋2＝15，即x＋3y＝12，且x≠y，x≠y＋1，x≠y＋2，可得x＝6，y＝2符合要求；所以W为O元素，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为Si元素。原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误；化合物XW即MgO，为

离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的导电性能，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，

硅酸的酸性弱于碳酸，D错误。15.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是()A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有

4种【答案】D【解析】由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即原子半径：X>Y，A项不符合题意；二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3－>Cl－，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X>Y，B项不符

合题意；同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，各元素对应金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素

的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。16.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性

最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是()A.简单离子的半径：Y＞Z＞WB.最高价氧化物对应

水化物的酸性：W＞Z＞XC.W和T的单质混合加热可得化合物T2WD.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸【答案】C【解析】X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期

，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子排布式为3d104s1，推出T元素为Cu，据此回答问题。二、非选择题：本

题共4小题，共52分。17.（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：(1)元素X的原子核外共有_________种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。(2)Q的基态原子电子排布式为

__________________________，R的元素符号为______________，E元素基态原子的价电子排布式为________________。(3)含有元素W的盐的焰色试验为__________色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试

验，其原因是___________________________________________________________。【答案】(1)63(2)1s22s22p63s23p63d54s1Fe3d104s1(3)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到

能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量，发出不同颜色的光【解析】(1)X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，即电子排布式为1s22s22p2，故X为碳元素，其原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子。(2)Z元素原子的M层上有1个未成对的p电子，

可能为Al或Cl，单质在常温、常压下是气体的是Cl2，故Z为Cl元素；Q为Cr元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；R元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即R为26号

元素Fe；根据题给信息，E元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu，其原子的价电子排布式为3d104s1。18.（12分）有四种前四周期的元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)基态A原子的核外电子排布式为__

_______________________________。(2)B元素在元素周期表中第________________族。(3)C的基态原子的轨道表示式为_______________________________，其原子核外有____________个未成对电子，能量最高的电子为___

_______轨道上的电子。(4)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________；与D的氢化物的水溶

液反应的化学方程式为_______________________。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)ⅢA(3)32p(4)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H

2O【解析】A的单质是应用最广泛的金属，则A为铁元素；B是第三周期元素，其最高价氧化物对应的水化物呈两性，则B为铝元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为氮元素；D是海水中除氢、氧元素外含

量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为氯元素。(1)A为Fe，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(2)B为Al，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族。(3)C为N，其基态原子核

外电子的轨道表示式为，原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子。(4)Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。19.（14分）有X、Y、Z、Q、E、

M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电

子数是单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价层电子排布

式为_____________________________________，第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是__________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构的角度来说明GQ受热易分解的原因：_______________

__________________________________________________。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(3)X与Q形成的化合物的化学式为_____________

____________________________。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。【答案】(1)3d104s1氯Cu2＋的价层电子排

布式为3d9，Cu＋的价层电子排布式为3d10，因3d能级全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO(2)N>O>S(3)H2O和H2O2(4)S2－>N3－>F－(5)O>N>C>H【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素；由Y元素基态原子中电子占

据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知，其基态原子的电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；由Z元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1可判断n＝2，则Z为N元素；再根据Q的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，可知其核外电子排布图为，则Q为O元素；由E与

Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素；根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素；G原子的核外电子总数为2＋8＋18＋1＝29，G为Cu元素。(1)Cu的原子序数为29，基态Cu

原子的价层电子排布式为3d104s1，Cu原子的未成对电子数是1，第三周期中原子核外只有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl，其中电负性最大的是氯元素。(2)Z、Q、M分别为N、O、S元素，N原子的2p轨

道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。(3)X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。(4)Z、M、E所形成的简单离

子为N3－、S2－、F－，S2－有3个电子层，N3－、F－均有2个电子层且核外电子排布相同，一般来说，电子层数越多，离子半径越大，而核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小顺序为S2－>N3－>F－。(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O元素，同周期从

左到右元素的电负性逐渐增大，所以电负性：O>N>C，CH4中C显负价，所以电负性：O>N>C>H。20.（12分）科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未

成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。回答下列问题：(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为____________(用对应的元素符号表示)。(2)Z的核外电子排布式为__________________

______________。(3)基态X原子价电子轨道表示式为______________________。(4)W元素基态原子核外电子有________种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为________。(

5)X的电负性________(填“大于”或“小于”)Y，原因是_________________。【答案】(1)Na＞Si＞P＞Cl(2)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(3)(4)113s(5)小于同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强【解析

】W、X、Y、Z为同一短周期元素，据图可知X能形成4个共价键，则应为第ⅣA族元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X核外电子数最大为14(Z不可能为0族元素)，则X为C或Si，若X为C，则Z为B，不符合图示成键规律，所以X为Si，Z为Cl，四种元素位于第

三周期；Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则Y核外电子排布为1s22s22p63s23p3，即为P元素；根据图示可知，W元素的阳离子带一个正电荷，且W是所在周期中第一电离能最小的元素，则W为Na元素。(1)同一周期从左向右原子半径逐渐

减小，则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞P＞Cl；(2)Cl的核外电子数＝核电荷数＝17，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)Si处于周期表中第三周期第ⅣA族，基态Si的价电子排布式为3s23p2，则基态硅原子价电子的轨道表示式是；(4)Na的

核外电子总数＝原子序数＝11，每个电子的运动状态都不同，则Na原子核外电子有11种不同的运动状态；Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3s；(5)同周期元素P比Si原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强，所以Si的电负

性小于P。