【文档说明】贵州罗甸弘伟学校2021届高三高考化学第三轮冲刺训练题二含答案.doc，共(17)页，813.295 KB，由小赞的店铺上传

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1贵州罗甸弘伟学校2021届高考化学第三轮冲刺训练题二(考试用时：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu647．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．

华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、胶体均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里

常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()选项实验现象结论A()243FeSO溶液中加入铜粉铜粉溶液铁的还原性大于铜B用可见光照射久置3FeCl溶液从侧面

看到光亮的通路有()3FeOH胶体生成C同温同浓度等体积的HA酸与3CHCOOH溶液做灯泡导电性对比实验HA酸所连接的灯泡更亮HA为强电解质D取少量久置的2FeCl溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Fe2+未完全变

质9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．1molFe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2NAB．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NAC．1L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数

目为0.2NAD．11.2LCO2含有的分子数可能为0.5NA10．能正确表达下列反应的离子方程式为()2A．NaCIO溶液中通入少量的SO2：2CIO-+SO2+H20=H++CI-+SO42-+HCIOB．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)

3↓+3H+C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO23−+2H+=H2O+CO2↑D．向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑11．下列有关化学用语使用正确的是()A．乙醇的分子式25CHOHB．的名称：3-甲基-1-丁烯C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示

四氯化碳分子D．与互为同系物12.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列说法正确的是()RXYZA.可用YO2＋Z2＋2H2O===H2YO4＋2HZ，证明非金属性：Z＞YB．含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C．由非金属性Z＞Y可知，最

高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z＞YD．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞X13．碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到

0.448L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是()3A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，

b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．（1

4分）期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO-3存在，少量以I－存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。I．I－的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶

液变_____________色，则存在I－，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_____________。Ⅱ．硫代硫酸钠的制备化学实验室可用如图装置(略去部分加持仪器)制备Na2S2O3•5H2O。烧瓶

C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)ΔNa2S2O3(aq)(III)

4（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____________。装置E中为_____________溶液。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO

3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液

d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象__________________。（5）反

应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作____________，现象和结论_________：。已知Na2S2O3

•5H2O遇酸易分解：S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液27．（15分）以废旧磷酸亚铁锂电池正极片(4LiFePO、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂(24LiMnO)的流程如图所示。回答下列问题：

（1）4LiFePO中Fe元素的化合价为_________；“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。（2）“碱浸”中发生反应的离子方程式为________________________________。（3）“浸取”中加入3NaClO的作用为__________

______；“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是________________。（4）已知碳酸锂的分解温度为723C。当“焙烧”温度达到515C时，开始有52CO产生，可能的原因是________________；2MnO

可以利用4MnSO溶液与228KSO溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。（5）写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式____________________________

_____。28．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)

＋CO2(g)ΔH=-41kJ·mol-1②C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1③2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：___________。(2)目前工业上有一种

方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____

_______。②下列措施一定能使CO2的转化率增大的是___________。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1mol氦气D．使用更有效的催化剂(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。向容积为1

L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，平衡___________(填“正向”“逆向

”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。6(4)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2

H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与2(H)(CO)nn的关系如下图所示。①2(H)(CO)nn=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=___________(保留一位小数)。若

此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②当2(H)(CO)nn=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的___________(填“D”“E”或“F”)点。35．［化学

——选修3：物质结构与性质］（15分）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违

背了___________；CH+3、-CH3、CH-3都是重要的有机反应中间体。CH+3的空间构型为_______；CH-3中C原子成键的杂化方式为_____。7(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有_______

____种。(4)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与

正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。①原子B的坐标参

数为___________；②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___________。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO稀碱⎯⎯⎯⎯⎯→Δ⎯⎯→RCH=CHCHO8②2-HO⎯⎯⎯⎯⎯→RCHO回答下列问题：(1)F中所含官能团的名称是_______；C的化学名称为_______。(2)G→H

的反应类型是_______。a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．还原反应e．氧化反应(3)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应④核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1，试写出W的结

构简式为_______。(4)用B氧化法生产C，得到的C中往往混有B。①制备过程中，证明已有C生成的试剂是：_______。②证明生成的C中混有B的方法是：_______。(5)写出由A到B的反应化学方程式_______。(6)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合

成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→B……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标产物)_______。【答案解析】7.【解析】A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故A正确；B．汽油、漂白粉、水玻璃、胶体都是由

两种以上物质组成，均为混合物，故B正确；C．通过“静电除尘”、“燃煤脱硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故C正确；D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选：D。8.【

解析】A．硫酸铁中加入铜粉，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁元素的化合价降低，为氧化剂，得到的Fe2+为还原产物，铜的化合价升高为还原剂，还9原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性Cu＞Fe2+，故A不符合题意；B．丁达尔效应是胶体所特有

的性质，氯化铁溶液不是胶体，久置的氯化铁溶液水解产生氢氧化铁胶体，会产生丁达尔效应，用可见光照射久置3FeCl溶液，从侧面看到光亮的通路，故B符合题意；C．同温同浓度等体积的HA酸与3CHCOOH溶液做灯泡导电性对比实验，HA酸所连接的灯泡更亮只能说明中离子浓度大，不能说明它是强电解质，故C不符合

题意；D．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化亚铁离子使溶液褪色，氯离子在酸性条件下被高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是酸性高锰酸钾氧化氯离子，也可能氧化了亚铁离子，不能证明氯化亚铁未完全变质，故D不符合题意；答案

选B。9.【解析】A．1molFe完全溶于一定浓度的硝酸，铁过量，则溶液中的铁为+2价的亚铁离子，电子转移数是2NA，A说法正确；B．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有1molCH2，则碳氢共价键数为2NA，B说法正确；C．1个碳酸钠中

含有2个钠离子，则1L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.4NA，C说法错误；D．标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数可能为0.5NA，D说法正确；答案为C。10.【解析】A．NaCIO溶液

中通入少量的SO2正确的离子方程式为：2CIO-+SO2+H20=H++CI-+SO42-+HCIO，故A正确；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体

)+3H+，故B错误；C．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，正确的离子方程式为：23CO−+H+=3HCO−，故C错误；D．向水中加入一小块钠，钠和水反应生成NaOH和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；10故选A。

11.【解析】A．25CHOH是乙醇的结构简式，分子式只表示分子组成，乙醇的分子式为26CHO，故A错误；B．为烯烃，主链有4个碳原子，有1个甲基支链，根据烯烃命名原则，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，故B正确；C．CH4分子中

H原子半径小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半径大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C错误；D．二者结构中含苯环数目不同，结构不相似，且分子组成不是相差若干个CH2，不互为同系物，故D错误；答案选B。12.【解析】：根椐题意：Y原子的核外电子数是R的2倍，R是氧，Y是

硫，X、Z分别是磷和氯。A项：说明CI2的氧化性强于H2SO4,不能说明非金属性：CI＞S,A项错误。B项：含CI的钠盐如NaCIO，显碱性。B项错误.C项：非金属性CI＞S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCIO4>H2SO4,C项错误.D项：气态氢化物的热稳定：H2O>PH3D项正确

.答案选D13.【解析】A．根据碱性硼化钒—空气电池的反应可知，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，故A错误；B

．外电路中电子由VB2电极流向c电极，故B错误；C．电解过程中，b电极为阳极，OH－失电子生成氧气，故C错误；D．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内b电极为阳极，OH－失电子生成的氧气为0.0

1mol，又共收集到0.448L即-10.448L22.4Lmol=0.02mol气体，则阴极产生0.01mol的氢气，根据得失电子守恒，溶液中的Cu2＋为110.04mol-0.02mol2=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.01mol0.2L=0.

05mol·L－1，故D正确；答案选D。26.【解析】Ⅰ．I-的定性检测酸化的NaNO2溶液中具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色，说明生成的是NO；Ⅱ．硫

代硫酸钠的制备A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B为饱和亚硫酸氢钠溶液，可起到观察SO2的生成速率，控制反应的速率的作用，在C中反应生成硫代硫酸钠，D为防倒吸装置，E为尾气处理装置。I．（1）酸化的NaNO2溶液中具有

氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，则存在I−，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色，说明生成的是NO，反应的离子方程式：2I−+2NO-2+4H+=I2+2NO↑+2H2O；Ⅱ．（2）结合分析，仪器组装完成

后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置D的作用是防止倒吸；装置E中为NaOH溶液；（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由：Na2

S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)ΔNa2S2O3(aq)(III)可知，(I)×2+(II)+(

III)×3，得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)Δ3Na2S2O3(aq)，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1；（4）因二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，则饱和Na

HSO3溶液液体最好选择，答案选c；为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已12知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或混浊消失或淡黄色固体消失)；（5）检测产品中是否存在Na2SO4，可取少量产品溶于足量稀盐酸，除去亚硫酸钠、硫代

硫酸钠，静置，取上层清液(或过滤,取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。【答案】（1）蓝2I－+2NO-2+4H+=I2+2NO↑+2H2O（2）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（3）2∶1（4）c控制

滴加硫酸的速度溶液变澄清(或混浊消失或淡黄色固体消失)（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质27.【解析】（1）LiFePO4中Li元素为+1价，3-4PO整体为-3价

，推得Fe为+2价。放电时负极Li失电子变为Li+，经电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂回收。（2）原料中铝箔和NaOH反应，即2222Al2OH2HO=2AlO3H−−+++。（3）将原料中的亚铁氧化为三价铁，便于后续沉淀。因为Fe3+与2-3CO彻底双水解生成红褐色Fe(OH)

3沉淀，但题目说是白色沉淀，依据元素守恒只能是FePO4。（4）焙烧时加入了MnO2，联想到MnO2可以作催化剂，降低反应的活化能，使得Li2CO3在较低温度下分解。（5）MnSO4→MnO2化合价升高，故K2S2O8有元素化合价降低，S元素在溶液中常以

+6价2-4SO稳定存在，推测K2S2O8中S元素由+7降到+6，根据得失电子守恒得1K2S2O8~1MnSO4，所以氧化剂：还原剂为1：1。（6）Li2CO3与MnO2反应生成LiMn2O4，结合第（5

）问信息，还有CO2生成，此时得到混合气体，根据元素守恒推测另一种气体为O2，故方程式为：22324228MnO2LiCO4LiMnO2COO+++高温【答案】（1）+213（2）Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（3）2422Al2OH6HO=2Al(OH)3H−−

+++或2222Al2OH2HO=2AlO3H−−+++（4）将2Fe＋氧化为3Fe＋4FePO或磷酸铁2MnO作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解1:1（5）22324228MnO2L

iCO4LiMnO2COO+++高温28.【解析】(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH=-41kJ·mol-1②C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1利用盖斯定律，将②+③-①×2得：CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=-162kJ·mol-1。答案为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H

2O(g)ΔH=-162kJ·mol-1；(2)图中信息显示，CO2、CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量的变化量都为0.75mol，所以在反应中它们的化学计量数相同，从而得出反应的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2

O(g)，CO2的物质的量的变化量为0.75mol，则参加反应的H2的物质的量为0.75mol×3=2.25mol。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=2.25mol2L10min=0.1125mol·L-1·min-1。②A．在原容器中再充

入1molCO2，虽然平衡正向移动，但CO2的转化率减小；B．在原容器中再充入1molH2，平衡正向移动，CO2的转化率增大；C．在原容器中充入1mol氦气，平衡不发生移动，CO2的转化率不变；D．使用更有效的催化剂，平衡不发生移动，CO2的转化率不变；综合以上分析，只有B符合题意，

故选B。答案为：0.1125mol·L-1·min-1；B；(3)对于反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，从图中可以看出，随着温度的不断升高，c(CO2)不断减小，则该反应为吸热反应；某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，则增大反

应物浓度，平衡正向移动；由于反应物只有CO2是14气体，所以相当于加压，平衡逆向移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量变小。答案为：吸热；正向；变小；(4)①2(H)(CO)nn=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，可建立以下三

段式：23CO(g)2H(g)CHOH(g)(mol)120(mol)0.61.20.6(mol)0.40.80.6+起始量变化量平衡量则该反应的化学平衡常数K=20.30.20.4≈9.4。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，浓度商Q=20.

50.40.4=7.8＜9.4，则平衡正向移动，达到新平衡时H2的转化率将增大。②对于一个可逆反应，当反应物的起始投入量之比等于化学计量数之比时，生成物的百分含量最大，所以当2(H)(CO)nn=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数比2(H)(CO)nn=2时小，可能是图像中的F

点。答案为：9.4；增大；F。【答案】(1)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=-162kJ·mol-1(2)0.1125mol·L-1·min-1B(3)吸热正向变小(4)9.4增大F

35.【解析】(1)光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；(2)洪特规则是原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，而该同学画出基态碳原子的轨道

表示式：，该表示式违背了洪特规则；CH+3中心原子的价层电子对数为：3+41312−−=3，为sp2杂化，没有孤电子对，为平面三角形，CH-315中心原子的价层电子对数为：3+41312+−=4，C原子

成键的杂化方式为sp3；(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为4s24p4；硒有2个未成对电子，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有钛、镍、锗三种；(4)由1、3、6、7号O2-围成正四面体空隙有8个，面心位置6个O2-即3

、6、7、8、9、12号O2-围成正八面体空隙，将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目为1+12×14=4，则晶体中正四面体空隙数与正

八面体空隙数之比为8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，有2个正八面体空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；(5)①根据原子A的坐标参数为(0

，1，0)，可知晶胞底面面心上的原子B的坐标为11(,0,)22；②由晶胞结构可知，处于面对角线上的铜镍原子间距离最短，设两者之间的距离为acm，则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的棱长为2acm，可得

33A59643(2)g?cmgacmdN−+=，解得a=3A2251cm2dN。【答案】(1)原子光谱(2)洪特规则平面三角形sp3(3)4s24p43(4)2∶150(5)11(,0,)223A2251cm2dN36.【解析】甲

苯在光照条件下与Cl2反应生成，在NaOH水溶液中加热，发生水解反应，生成A()，催化氧化生成B()，催化氧化16生成C()；CH4在光照条件与Cl2反应生成D(CH2Cl2)，在NaOH溶液中发生水解生成E(HCHO)，

与F发生信息①反应，生成G()，G与H2加成生成H()，C与H反应生成I()。(1)F为CH3(CH2)6CHO，所含官能团的名称是醛基；C为，化学名称为苯甲酸。答案为：醛基；苯甲酸；(2)+H2⎯⎯⎯⎯→催化剂，反应

类型是加成反应，也是还原反应，故选b、d。答案为：b、d；(3)化合物W相对分子质量比化合物C()大14，即多1个-CH2-，满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色(含有酚羟基)，②属于芳香族化合物(含有苯环)，③能发生银镜反应(含有

醛基)，④核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1，则-OH与-CH2CHO在苯环的对位，故W的结构简式为。答案为：；(4)①制备过程中，证明已有C()生成，则所选试剂需检验-COOH的存在，试剂是

：紫色石蕊试液。②证明生成的C中混有B()，则需检验醛基的存在，方法是：取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混17有苯甲醛。答案为：紫色石蕊试液；取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入

新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有苯甲醛；(5)A()催化氧化生成B()，反应化学方程式为2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O。答案为：2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O；(6)用甲苯和乙醛为原料制

备，依据信息①，应将甲苯转化为苯甲醛，然后再与乙醛反应，便可得到目标有机物，合成路线为：2Cl光⎯⎯⎯⎯→NaOH溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3CHCHO稀碱⎯⎯⎯⎯⎯→。答案为：2Cl光⎯⎯⎯⎯→NaOH溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3CHCHO稀碱⎯⎯⎯⎯⎯→。【答案

】(1)醛基苯甲酸(2)b、d(3)(4)紫色石蕊试液取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有苯甲醛(5)2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O(6)2Cl光⎯⎯⎯⎯→NaOH溶液Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3CHCHO稀碱⎯

⎯⎯⎯⎯→