【文档说明】贵州罗甸弘伟学校2021届高三高考化学第三轮冲刺训练题四含答案.doc，共(17)页，1.231 MB，由小赞的店铺上传

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1贵州罗甸弘伟学校2021届高考化学第三轮冲刺训练题四(考试用时：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu647．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说

法正确的是A.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,是合成高分子材料。C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.“天宫二号”空间实验室的二氧化硅

电池板将光能直接转换为电能8．近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。

其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C．孔雀石绿属于芳香烃D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种9.实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发

皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是A.配制一定浓度和体积的NaOH溶液B.石油分馏2C.重结晶法提纯苯甲酸D.从海带灰中提取碘单质10．已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（

）A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C．氢化钠在无水

条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素

中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D．化合物M中W不都

满足8电子稳定结构12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NAB．9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NAC．将2.24LCl2(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NAD．1L

0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA13．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）3A．Ka2(H2SO3)

的数量级为10－8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋

)－c(OH－)二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．（15分）硫酸亚铁铵是一种重要工业原料，其晶体()()44222NHFeSO

6HO(摩尔质量为392g/mol)为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。(1)硫酸亚铁铵晶体的制备：①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的为_______。②制取硫酸亚铁过程中，活塞a、b、c的开关状态依次为_______﹐反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_

______，，最后得到晶体产品。(2)产品的相关实验：4硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整_______()()44222NHFeSO6HO=1FeO+12332232FeONHNSOSOH

O+++++□□□□□②验证甲中残留物含有23FeO可选用的试剂有_______(填字母)。a.稀硝酸b.稀硫酸c.新制氯水d.硫氰酸钾③实验中，装置乙可用来检验气体中的3SO，其中HCl的作用是_______；装置丙中观察到有白色沉淀生成，发生的离子反

应方程式为_______。(3)产品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品﹐配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加稀24HSO酸化，实验测定其与20.00mL0.1000mol/L4KMnO、溶液恰好完全反应，则产品中()(

)4422NHFeSO26HO的质量分数为_______。27．(14分)CoCl2可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co2O3、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种

工艺流程如下：已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。CaF2、MgF2难溶于水。②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：回答下列问题：(

1)操作①的名称为_________，NaClO3具有氧化性，其名称为__________________。(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。5(3)滤液1中加入NaClO3的作用是_________，相关的离子方程式为___

__________。(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。(5)滤渣3主要成分为__________________(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体(6)滤液3中

加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是___________________。(7)制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是__________________。28．(14分)碳及其化合

物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1平衡常数为K1反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应

Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H<0

。设m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。6①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。③图3表示在总压为5MPa的恒压条

件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。(3)已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1

=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“＞”、“=”或“＜”)。烟气需冷

却至15.5℃～26.5℃的可能原因是_________________________________。(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关

系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。7①配

合物中每个中心离子的配位数为___________。②2Co+的最高能层电子排布式为___________。③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)A．71Ar3d4sB．72Ar3d4s

C．711Ar3d4s4pD．71Ar3d4p(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1，单键和单键的键角为111.8，原因是___________。(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液

的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成()nmHORO，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释

亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。①该晶胞中由2O−形成的正八面体的空隙数为______8②晶胞中距离最近的两个2O−之间的距离为apm，MnO晶体的密度为-3ρ

gcm，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A

中的官能团名称是________________。(2)AB→所需的试剂和条件分别为______________________________。(3)BC→、EF→的反应类型依次为_______________、________

_______。(4)扎来普隆的分子式为_______________________。(5)CD→的化学方程式为______________________________________。(6)属于芳香化合物，且含

有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。(7)已知：2NH−有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试

剂任选)。________【答案解析】7.【解析】A项：因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A正确。B项：钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，不是合成高分子材料。故B不正确；C项

：碳纤维为碳的单质，不是有机物，C项错误；D项：天宫二号的太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转9化为电能，是半导体硅，不是二氧化硅。故D不正确；【答案】A8.【解析】A项：根据结构式可知孔雀石绿的分子式为C23H26N2，A项错误；B项：孔

雀石绿中含有2个苯环和3个碳碳双键，均可与H2发生加成反应，因此1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发生加成反应，B项错误；C项：孔雀石绿不是烃，除了C、H两种元素外还含有N，属于芳香族化合物，但不是芳香烃，C项错误；D项：有机物中含有2个苯环，左下角

苯环中含有2种不同环境的氢原子，上方的苯环有3种不同环境的氢原子，因此苯环上的一氯取代物有5种，D项正确；故选D。【答案】D9.【解析】：缺少一定体积的容量瓶和胶头滴管等仪器，故A实验不能完成；缺少冷凝管、锥形瓶、牛角管等仪器，故B实验不能完成；重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩仪器——酒精灯

、蒸发皿、玻璃棒，过滤仪器——烧杯、普通漏斗、玻璃棒，故C实验能完成；提取碘需要分液装置，缺少分液漏斗，故D实验不能完成。【答案】C10.【解析】A项：氢化钠与水反应产生的气体，反应的化学方程式为：NaH+H2O＝NaO

H+H2↑，气体通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2，故A正确；B项：氢气能还原氧化铜生成Cu，氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2，故B正确；C项：NaH具有强还原性，能与Fe2O3生成Fe和NaOH，反

应方程式为：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正确；D项：锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得

到纯净的NaH，故D错误。故选D。答案】D11.【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径10是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的

2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则：A项：O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误；B项：单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于

单质Na，B正确；C项：O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；D项：化合物M中O都满足8电子结构，D错误；故选B。【答案】B12.【解析】A项：二硫化碳的结构式为S=C=S

，则1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA，A错误；B项：C7H8和C3H8O3的相对分子质量都为92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有H原子的物质的量为0.8mol，完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA，B正确；C项：2.24LCl2(标准状况下)为0.1m

ol，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只有一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于0.1NA，C错误；D项：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O3HCO−+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以1L0.1mo

l/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA，D错误。答案选B。【答案】B13.【解析】A项：由图像可知，当溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H2SO3的Ka2==c(H+)，所以H2SO3的Ka2

=1×10-7.19，Ka2(H2SO3)的数量级为10－8，故A正确；B项：第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；C项：Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na

2SO3，溶液pH=9.86，溶液11显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C错误；D项：根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-

)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；故选C。【答案】C26.【解析】(1)①铁表面会潮湿腐蚀生成Fe2O3等氧化物，加

酸洗是为了去除表面的氧化物；②制取硫酸亚铁过程中，先打开活塞b、c，平衡装置内的大气压，同时关闭活塞a，隔绝氧气防止亚铁被氧化；反应一段时间后，为了将锥形瓶中的硫酸亚铁进入饱和硫酸铵中反应制取产品，则应关闭活塞b、c，打开活塞a，利用产

生的氢气的压强差将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵中反应；(2)①()()44222NHFeSO6HO中元素的化合价升价情况如下：()()442233223222NHFeSO6HO=1FeO+1FeO+NH+

1N+4SO+SO+HON(32)Fe(12)S(24)根据得失电子守恒，则N2前系数配1，SO2配4，根据产物Fe原子有3个，则()()44222NHFeSO6HO前配3，再根据不变价的

原子守恒，配得方程式：()()4422332232223NHFeSO6HO=FeO+FeO+4NH+N+4SO+2SO+24HO；②先用稀硫酸溶解甲中残留物，得到溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明

含有Fe3+，若无明显现象，说明不含有，则可选用的试剂有：bd；③产生的气体有SO2和SO3，加稀盐酸可排除BaSO3沉淀的影响，生成不溶于稀盐酸的BaSO4才能证明气体含有SO3，则HCl的作用是：保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验；装置丙中H2O2具有氧

化性，能将+4价的S氧化成+6价，再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；(3)用酸性KMnO4滴定是利用其与样品中Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2+3-4+2++2MnO+

5Fe+8H=Mn+5Fe+4HO，由关系式12-2+4-3MnO~5Fe1mol5mol2010L0.1mol/Ln，解得n=0.01mol，则20.00g硫酸亚铁铵晶体样品中铁元素的物质的量为2+100mLn(Fe)=0.01mol0.05mol20mL=，则样品中()()44222N

HFeSO6HO的物质的量为n=0.05mol，质量为m=nM=0.05mol×392g/mol=19.6g，20.00g样品中质量分数为19.6g100%=98%20.0g。【答案】（1）①去除表面的氧化物②活塞a关闭，活塞b、c打开活塞a打开，活塞b、c关闭（2）①()()44223322

32223NHFeSO6HO=FeO+FeO+4NH+N+4SO+2SO+24HO②bd③保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（3）98%27.【解析】(1)操作①后得到滤液和

滤渣，故操作①为过滤；NaClO3中氯为+5价，其名称为氯酸钠；(2)下一步操作过程中加入NaClO3，调节pH3.0~3.5时，会将+3价钴转化为沉淀，降低产率，而此时+2价钴不会转化为沉淀，故加入Na2S2O5的作用是将+3价钴还原

为+2价钴；(3)NaClO3具有氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离，相关的离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(4)加入Na2CO3溶液生成滤渣Fe(OH)3，反应式为：2Fe3++3C

O32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；(5)CaF2、MgF2难溶于水，故加入NaF后，得到的滤渣主要是CaF2、MgF2；(6)滤液3中含有Mn2+、Cu2+、Zn2+，用稀盐酸反萃取的目的是：分离出溶液中的Mn

2+、Cu2+、Zn2+，回收利用；(7)CoCl2·6H2O加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，故减压环境下烘干的原因是：降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴。【答案】(1)过滤(1分)氯

酸钠(1分)13(2)将+3价钴还原为+2价钴(1分)(3)将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离(1分)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)(4)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

(2分)(5)CaF2、MgF2(2分)(6)分离出溶液中的Mn2+、Cu2+、Zn2+，回收利用(2分)(7)降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴(2分)28.【解析】(1)由图可知反应①的K1随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，

△H＞0，反应②的K2随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=Q1＞0，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2=Q2＜0，由盖斯定律①-②得③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g))△

H=Q3=Q1-Q2＞0，说明是吸热反应；(2)①反应为放热反应，温度越高转化率越小，则T3＞T2＞T1；②图2中m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1＞m2＞m3，因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大；③温度升高，反应逆向进行，所

以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d表示乙醇；设开始氢气的投入量是3nmol，则二氧化碳是nmol，二氧化碳的转化量是x，则2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)起

始量(mol)n3n00变化量(mol)x3x0.5x1.5x平衡量(mol)n-x3n-3x0.5x1.5xP点a、c的体积分数相同，所以3n-3x=1.5x，解得x=23n，总物质的量是n-x+3n-3x+0.5x+1.5x=83n，总压为5MPa的恒压条件

下，p(二氧化碳)=p(乙醇)=1n38n3×5MPa=0.125×5MPa，p(氢气)=p(水)=n8n3×5MPa=0.375×5MPa，14T4温度时，该反应的平衡常数Kp=3260.1255MPa(0.3755MPa)(0.1255MPa)(0.3755MPa)；

(3)工艺流程是将烟气冷却至15.5～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应是一水合氨和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，由NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×

10－11可知HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，则所得溶液的pH＞7；烟气需冷却至15.5～26.5℃的可能原因是：降低吸收过程中氨气挥发，促进氨水对二氧化碳的成分吸收；(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用Na

OH溶液吸收，图象分析可知，生成碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，二者物质的量之比为1：1，且CO32-的水解程度大于HCO3-，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。【答案】(1)吸热(1分)(2)①321T>T>T(2分)②123m>m>

m(2分)③乙醇(1分)3260.1255MPa(0.3755MPa)(0.1255MPa)(0.3755MPa)(2分)(3)＞(2分)降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收(2分)(4)c(Na+)>c(HCO3-)

>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)35.【解析】(1)①由图示可知Co(Ⅱ)双核配合物中每个中心离子由6个配位数；②Co为27号元素，其核外电子排布式为22626721s2sp3s3p3d4s2，则2Co+的核

外电子排布式为2262671s2sp3s3p3d2，则M层即2673s3p3d为最高能层；③A为第二电离能＞B第一电离能，CD均有跃迁，更容易失去电子，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是A；(2)单键与单键则有更多的孤对电子，其对成对电子的排斥力更大，因此单键与单

键的键角更小，故答案为：单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力；(3)碳酸亚乙酯()和水均为极性分子，根据相似相容原理可知碳酸亚乙酯()与水分子之间能形成氢键，所以碳酸亚乙酯能溶于水，故答案为：15碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键；(4)23HSO可写为()2HOSO，24

HSO可写为()22HOSO，则n值24HSO＞23HSO，所以24HSO在水溶液中更容易电离出H+，酸性更强，故答案为：23HSO可写成(()2HOSO，n1=，24HSO可写成()22HOSO，n2=。所以硫

酸的酸性强于亚硫酸。(5)有面心4个2O−为中心形成八面体，体心形成一个八面体，共161=42+；②距离最近的2个2O−位于面对角线上，设晶胞边长为xpm，2a=2x，则()x=2apm。1个晶胞中含2Mn+为1121=44+个，2O−为1186=482+个，1个晶胞的质

量A471m=Ng；1个晶胞的体积()333V=x=22apm，晶胞密度3A3330A471Nm471===g/cmV22aN22a10−，所以3A330271N=g/cma10−。【答案】①6②2673s3p3d③A（2）单键和双键的

斥力大于单键和单键的斥力（3）碳酸亚乙酯分子与水分子之间能形成氢键（4）23HSO可写成(()2HOSO，n1=，24HSO可写成()22HOSO，n2=。所以硫酸的酸性强于亚硫酸。（5）①4②30371210ρa36.【解析】(1)A的结构简式为，

含有的官能团名称是羰基；(2)A的结构简式为，B的结构简式为，则AB→发生取代反应，所需的试剂和条件分别为浓3HNO，浓24HSO/；(3)由B的结构简式为、C的结构简式为、E的结构简式为16、F的结构简式为可知，BC→是-NO2转化为-NH2，发生了还

原反应，而EF→的反应类型为取代反应；(4)扎来普隆的结构简式为，其分子式为17155CHON；(5)C的结构简式为、D的结构简式为，则CD→发生取代反应的化学方程式为(6)B的结构简式为，其属于芳香化合物，且含有硝基

，并能发生银镜反应的同分异构体满足：①含有苯环和硝基；②含有-CH2CHO或一个甲基和一个-CHO；若为-NO2和-CH2CHO，则有4种结构，其中有一种为苯环上连接-CH(NO2)CHO；若为-NO2、-CH3和-CHO，则有4+4+2=10种

，另外还有-CH2NO2和-CHO共有3种，共有4+10+3=17种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有、；(7)因2NH−有碱性且易被氧化，则由和乙醇制备时，应先将-CH3氧化为-COOH，再与乙醇发生酯化反应，最后再将-NO2还原为-NH2，具体合成路线为。【答案】(1)羰基(或酮

基)(1分)(2)浓HNO3，浓H2SO4/Δ(1分)(3)还原反应(1分)取代反应(1分)(4)17155CHON(1分)17(5)(2分)(6)17(3分)、(2分)(7)(3分)