【文档说明】贵州罗甸弘伟学校2021届高三高考化学第三轮冲刺训练题八 扫描版含答案.doc，共(17)页，646.000 KB，由小赞的店铺上传

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1贵州罗甸弘伟学校2021届高考化学第三轮冲刺训练题八(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学与生产

、生活密切相关。下列说法错误的是A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油B.人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢

气等8．下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是A．二者均为芳香烃B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种9．

甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是A．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋

12O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是该反应的中间产物D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O

2的体积为22.4L210．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是A．采用上

述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察

到量气管液面下降D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代11．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种

含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C．25℃，pH=3

时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D．若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2

)>c(H+)>c(OH-)312．某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（）A．电子由M极经外电路流向N极B．

N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑C．在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放电一段时间后，酸液室溶液pH增大13．（2021·福建高三模拟）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，

X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是A．Y、Q的简单氢化物能发生反应B．简单离子的半径大小：Q>ZC．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>W>XD．Z和W的单质都能与NaOH溶液

发生反应二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．(14分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取S

O2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产

生白雾。回答下列问题：4I．SO2Cl2的制备(1)水应从__________(选填“a”或“b”)口进入。(2)制取SO2的最佳组合是___(填标号)。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3(3)乙装置中盛放的试剂是_

________________。(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是________________________。(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是________________________。II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：①取1.5g产品加

入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(

SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定终点的现象为_______________

_______________________。(7)产品中SO2Cl2的质量分数为_________________%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27．(14分).Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要

生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：5已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。(1)酸溶时通常不使用浓硝酸的原

因是__________。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为____________。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为__________(填化学式)；中和使溶液中__________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的

溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____、过滤。(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+，可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是____________________________________________。(6)B

a2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______________________________________________

______。28．(15分)氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ・mol-

1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.14kJ・mol-1③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)ΔH3=-115.52kJ・mol-1则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=_______kJ・mol-1(2)汽车尾气中的NO和

CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、6压强的关系如下图①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△

H___0(填“>”“=”或“<”)②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．增加CO的浓度d．升高温度③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容

器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp=___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的

平衡状态可能是图中A~G点中____点。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。①在50℃~150

℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_____________。②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_________________。735．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子

形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是____

_________________________________________。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N5-中

的大π键应表示为___________________。③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。(4)R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个

[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。36．【有机化学基础】（2021·长沙市南雅中学模拟）8G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：已知：(1)B的结构简式为__

_____；(2)反应④的条件为_______；①的反应类型为____；反应②的作用是____；(3)下列对有机物G的性质推测正确的是_______(填字母)；A．能发生消去反应、取代反应和氧化反应B．能聚合成高分子化合物C．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2(4)D与足量

的NaOH溶液反应的化学方程式为____；(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种；①属于芳香族化合物，且含有2个甲基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是_____(写出其中一

种的结构简式)。(6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)：___(

合成路线流程图示例如下：反应物反应物XYZ......目标产物反应条件反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→)【答案解析】7.解析：A项：“地沟油”含有大量有害物质，故禁止食用，其主要成分为酯类，可以发生皂化反应制取肥皂，也可以与醇发生酯交换反

应制取生物柴油，故A正确；B项：超量碳排放不是形成酸雨的主要原因，故B错误；C项：疫苗一般冷藏存放，防止温度升高使蛋白质变性，使疫苗失去活性，故C9正确；D项：塑料是高分子化合物，断裂碳碳键可转化为航油、甲烷等，断裂碳氢键可转化为氢气等，故D正确。答案：B8

.【解析】A项：结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；B项：2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；C项：两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；D项：因2－苯基丙烯分子中

含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；故选C。【答案】C9.【解析】A项：根据①②③④加和可得上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3+H2O，故A错误。B项：CF3COOCH3发生水解反应的产物为C

F3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B正确；C项：反应①中Pd2＋参与反应，反应②中又生成等物质的量的Pd2＋，故Pd2＋为催化剂不是中间产物，故C错误；D项：根据反应CH4

＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反应方程式为CH4＋1/2O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为

11.2L，故D错误。故选B。【答案】B10.【解析】A项：KOH溶液只能吸收CO2气体，保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以为减少实验误差，每种试剂只能吸收一

种成分，采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，A正确；B项：根据得失电子守恒、电荷守恒，用保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正确；C项：由于反应过程中放出热量，

使量气管内气体由于温度升高而体积增大，水被赶入水准管，水准管的液面高于量气管的液面，当调整水准管内液面与10量气管液面齐平时气体由于压强减小而体积增大，因此可观察到量气管液面下降，C正确；D项：三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，若O2的

吸收剂用灼热的铜网替代，O2和金属铜反应得到CuO可以吸收CO，所以不能用灼热的铜网代替吸收剂，D错误。故选D。【答案】D11.【解析】A项：根据图示在碱性条件下主要含氯微粒为ClO2-，NaClO2在碱性条

件下较稳定，A项正确；B项：HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，HClO2的电离平衡常数Ka=，根据图示当c(HClO2)=c(ClO2-)时溶液的pH=6即c(H+)=1×10-6mol/L，25℃时HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，B项正确；C项：NaClO

2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，NaClO2溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(Cl-)+c(OH-)，C项错误；D项：浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2等体积组成的混合液

中既存在HClO2的电离平衡(HClO2H++ClO2-)又存在ClO2-的水解平衡(ClO2-+H2OHClO2+OH-)，由于混合液呈酸性，HClO2的电离程度大于ClO2-的水解程度，溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)

c(OH-)，D项正确；故选C。【答案】C12.【解析】A项：电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A正确；B项：酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑，故B正确；C项：酸液室与碱液室

之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；D项：放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D正确；故选C。【答案】C13.【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主

族元素，X的11最外层电子数是内层的两倍，则X为C，X和W同主族，则W为Si，Z与W相邻且原子序数小于W，则Z为Al，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸，且Q原子序数更大，则Y为N，Q为Cl。A项：氨气与氯化氢能反应生成氯化铵，A正确；B项：氯离子有三个电子层，铝离子有两个电子层，

所以氯离子半径更大，B正确；C项：非金属性：Cl>C>Si，则最高价氧化物的水化物的酸性：42323HClO>HCO>HSiO，C错误；D项：Al和Si的单质都能与NaOH溶液发生反应，D正确。【答案】C26.【解析】(1)用来冷却的水

应该从下口入，上口出，故水应该从b口进入；(2)制备SO2，铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用②70%H2SO4+Na2SO3来制备SO2，故选②；(3)根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反

应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放

的试剂是碱石灰；(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率；(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏；(6)用0.1000mol

·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；(7)用0.1000mol·L-1NH4

SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积10.00mL，则过量Ag+的物质的量为Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol，与Cl−反应的Ag+的物质的量为0.2000mol/L×0.1L−Vc×10−3mol＝1.9×10-2mol

，则SO2Cl2的物质的量为1.9×10-2mol×0.5=9.5×10-3mol，产品中SO2Cl212的质量分数为3mol135g/9.51m0ol1.5g−×100%=85.5%；已知：Ksp(AgCl)=3.2×10

−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成A

gSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小。【答案】(1)b(1分)(2)②(2分)(3)碱石灰(2分)(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2

Cl2产率(2分)(5)蒸馏(1分)(6)溶液变为红色，而且半分钟内不褪色(2分)(7)85.5%(3分)偏小(1分)27.【解析】(1)酸溶时不使用的原因是浓硝酸易挥发，分解；(2)酸溶后溶液中中pH=1，Ba(FeO2

)2与HNO3的反应生成硝酸钡，硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2＋8HNO3＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引人新的杂质，

可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+浓度减少；(4)滤液得到硝酸钡晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶；(5)晶体表面可能有Cu2+，如果洗涤干净，说明没有Cu2+，所以操作是取最后一次洗涤液少许于试

管中，滴加NaOH溶液无蓝色沉淀产出；(6)误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓；避免引起污染，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液。【答案】(1)浓HNO3易挥发、分解(2分)(2)Ba(FeO2)2＋

8HNO3＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(2分)(3)BaCO3(1分)Fe3+、H+(2分)13(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaOH溶液无蓝色沉淀产出(2分)(6)Ba2

+＋SO42－＝BaSO4↓(1分)洗涤废渣并回收洗涤液(2分)28.【解析】(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ・mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.14kJ・mol-1③3N

O(g)=N2O(g)+NO2(g)ΔH3=-115.52kJ・mol-1由盖斯定律可知，②-①2-③2得2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，则△H=-114.14kJ・mol-1-(+180.5kJ·mol-1)2-(-115.52kJ・

mol-1)2=-244.1kJ·mol－1，则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=-244.1kJ・mol-1；(2)①已知T2＞T1，由图示可知反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，升高温度后，

平衡后NO的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则△H＜0；②2CO(g)+2NO(g)N2(g+2CO2(g)△H＜0；a项，改用高效催化剂加快反应速率，平衡不变，转化率不变

，故a不能同时提高反应速率和NO的转化率；b项，缩小容器的体积，体系内压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故b能同时提高反应速率和NO的转化率；c项，增加CO的浓度反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故c能同时

提高反应速率和NO的转化率；d项，升高温度反应速率增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，NO的转化率减小，故d不能同时提高反应速率和NO的转化率；故选bc；③在密闭容器中充入10molCO和8molN

O，发生反应，压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，NO体积分数为25%，结合三行计算列式计算，设反应生成氮气物质的量为x，2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-749kJ·mol－1；起始量(mol)1080

0变化量(mol)2x2xx2x平衡量(mol)10-2x8-2xx2x(8-2x)/(10-2x＋8-2x+x+2x)×100%=25%，x=2mol，v(N2)=△c/△t=2mol/(4L×20m

in)=0.025mol·L-1·min-1；平衡气体总物质的量=16mol，该温度下平14衡常数Kp=22242101016166410101616MPaMPaMPaMPa=0.089(MPa)-1；④若在D点

升温的同时扩大体积至体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增大，重新达到的平衡状态可能是图中A点；(3)在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知：①催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快.②在一定温度范围内催化剂

活性较大，超过其温度范围，催化剂活性下降；(或在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO)，即：当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能催化剂活性下降(或NH3与O2反应生成了NO)。【答案】(1)-244.1(2分)(2)①＜(2

分)②bc(2分)③0.025mol·L-1·min-1(2分)4/45(或0.089)(2分)④A(1分)(3)催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快(2分)催化剂活性下降(或NH3与O2反应生成了NO)(2分)

35.【解析】(1)N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；(2)根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳

定，不易失去电子；(3)①根据图(b)，阳离子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中性原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，空间构型为正四面体形，价层电子对

数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)N5－中σ键总数为5个；根据信息，N5－的大Π键应是表示为：；③根据图(b)还有的氢键是：(H3O+)O15—H…N、(NH4+)N—H…N；(4)根

据密度的定义有，d=g/cm3，解得y=。【答案】(1)(1分)(2)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大(2分)N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子(2分)(3)①ABD(2分)C(2分

)②5(1分)(1分)③(H3O+)O—H…N(1分)(NH4+)N—H…N(1分)(4)(2分)36.【解析】C发生氧化反应生成D，由D的结构逆推，可知C为；A与B反应生成C，结合B的分子式、给予的反应信息，可知B为，A为；D发生水解反应、酸化得到E为；由G的结构简式可知，E发生硝化反应生成

F，F再发生还原反应得到G，由此分析。(1)由上述分析可知，B的结构简式为：；(2)根据分析，反应④为硝化反应，反应条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热，①的反应类型为取代反应，反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化；(3)根

据G的分子式，含有氨基、羧基、酚羟基，G中含有氨基、酚羟基，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生取代反应，酚羟基连在苯环上，不能发生消去反应，A不符合题意；含有羧基、氨基，能进行缩聚，形成高分子化合物，B符合题意；羧基能与NaHCO3反应生成CO

2，1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，C不符合题意；答案选B；16(4)D中羧基，水解得到羧酸与酚羟基均与NaOH反应，反应化学方程式为：+3NaOHΔ⎯⎯→+CH3COONa+2H2O；(

5)C为，符合下列条件的C的同分异构体；a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基，说明含有苯环和2个−CH3；b．能发生银镜反应，说明含有−CHO；c．与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个−CH3、1个−OH、1个−CHO；①若为

苯环上H原子被−OH、−CHO取代，则当−OH在中1号位置，-CHO有3种位置；当-OH在2号位置，−CHO有3种、3种位置，故共6种同分异构体；②若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，则当−OH在中1号位置，-CHO有

2种位置；当-OH在2号位置，-CHO有2种位置；当-OH在3号位置，-CHO有3种位置，共7种同分异构体；③若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，−OH有1种位置，而−CHO有3种位置。故符合条件的同分异构体共有16种；其中核磁共振氢

谱有4组峰，有四种环境不同的氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，处于不同环境中的氢原子数目比为6∶2∶1∶1，符合题意的是或；(6)流程目的：→，要将-CH3氧化为-COOH，且要在邻位引入1个-NH2。苯环上-CH3可以在酸性高锰酸钾条件下被氧化

为-COOH；据已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即发生硝化反应；然后在Fe/HCl的条件下将-NO2还原为-NH2；而又已知-NH2极易被氧化，所以-CH3的氧化应17在-NO2的还原之前。合成流程图为：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→324浓HNO

浓HSO,△+4KMnO/H⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Fe/HCl⎯⎯⎯→。【答案】（1）（2）浓HNO3、浓H2SO4、加热取代反应保护酚羟基（3）B（4）+3NaOHΔ⎯⎯→32+CHCOONa+2HO（5）16或（6）⎯⎯⎯⎯⎯⎯→324浓HN

O浓HSO,△+4KMnO/H⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Fe/HCl⎯⎯⎯→