【文档说明】贵州罗甸弘伟学校2021届高三高考化学第三轮冲刺训练题八 扫描版含答案.doc，共(17)页，646.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b6949582477b3133918c5ac62219d6de.html

以下为本文档部分文字说明：

1贵州罗甸弘伟学校2021届高考化学第三轮冲刺训练题八(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.

“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油B.人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等8．下列关于2－环

己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是A．二者均为芳香烃B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种9．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成

CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是A．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋12O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．P

d2＋是该反应的中间产物D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L210．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶

液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为

2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代11．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。Na

ClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．25℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D．若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(H

ClO2)>c(H+)>c(OH-)312．某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（）A．电子由M极经外电路流向N极B．N电极区的

电极反应式为2H++2e－=H2↑C．在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放电一段时间后，酸液室溶液pH增大13．（2021·福建高三模拟）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族

元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是A．Y、Q的简单氢化物能发生反应B．简单离子的半径大小：Q>ZC．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>W>XD．Z和W的单质都能与

NaOH溶液发生反应二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．(14分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：4I．SO2

Cl2的制备(1)水应从__________(选填“a”或“b”)口进入。(2)制取SO2的最佳组合是___(填标号)。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO

3+3mo/LHNO3(3)乙装置中盛放的试剂是_________________。(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是________________________。(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是________________________。II．测定产品中

SO2Cl2的含量，实验步骤如下：①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(

SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定终点的现象为___________________________________

___。(7)产品中SO2Cl2的质量分数为_________________%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27．(14分).Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要

生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：5已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3

.2和9.7。(1)酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为____________。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为__________(填化学式)；中和使溶液中__________(填离子符号)的

浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____、过滤。(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+，可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是__________

__________________________________。(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境

污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_____________________________________________________。28．(15分)氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1

)N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ・mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.14kJ・mol-1③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g

)ΔH3=-115.52kJ・mol-1则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=_______kJ・mol-1(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发

生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、6压强的关系如下图①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0(填“>”“=”或“<”)②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的

转化率，可采取的措施有____(填字母序号)a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．增加CO的浓度d．升高温度③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示

的平均反应速率v(N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp=___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N

2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_____________。②当反应温度高于380℃时，NOx的去除

率迅速下降的原因可能是_________________。735．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势

如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是_____________________________________________。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构

，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5-

中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N5-中的大π键应表示为___________________。

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。(4)R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量

为M，则y的计算表达式为______________。36．【有机化学基础】（2021·长沙市南雅中学模拟）8G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：已知：(1)B的结构简式为_______；(2)反应④的条件为_____

__；①的反应类型为____；反应②的作用是____；(3)下列对有机物G的性质推测正确的是_______(填字母)；A．能发生消去反应、取代反应和氧化反应B．能聚合成高分子化合物C．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2(4)D与足量的NaOH溶液反

应的化学方程式为____；(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种；①属于芳香族化合物，且含有2个甲基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是_____(写出其中一种的结构简式)

。(6)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)：___(合成路线流程图示例如下：反应物反应物XYZ....

..目标产物反应条件反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→)【答案解析】7.解析：A项：“地沟油”含有大量有害物质，故禁止食用，其主要成分为酯类，可以发生皂化反应制取肥皂，也可以与醇发生酯交换反应制取生物柴油，故A正

确；B项：超量碳排放不是形成酸雨的主要原因，故B错误；C项：疫苗一般冷藏存放，防止温度升高使蛋白质变性，使疫苗失去活性，故C9正确；D项：塑料是高分子化合物，断裂碳碳键可转化为航油、甲烷等，断裂碳氢键可转化为氢气等，故D正确。答案：B8.【解析】A项：结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；B项

：2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；C项：两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；D项：因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；故选C。【答案】C9.【解

析】A项：根据①②③④加和可得上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3+H2O，故A错误。B项：CF3COOCH3发生水解反应的产物为CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3

＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B正确；C项：反应①中Pd2＋参与反应，反应②中又生成等物质的量的Pd2＋，故Pd2＋为催化剂不是中间产物，故C错误；D项：根据反应CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3CO

OH＋CH3OH可得制甲醇的反应方程式为CH4＋1/2O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为11.2L，故D错误。故选B。【答案】B10.【解析】A项：KOH溶液只能吸收CO2气体，保险粉(Na2S2

O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以为减少实验误差，每种试剂只能吸收一种成分，采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，A正确；B项：根据得失电子守恒、电

荷守恒，用保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正确；C项：由于反应过程中放出热量，使量气管内气体由于温度升高而体积增大，水被赶入水准管，

水准管的液面高于量气管的液面，当调整水准管内液面与10量气管液面齐平时气体由于压强减小而体积增大，因此可观察到量气管液面下降，C正确；D项：三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，若O2的吸收剂用灼热

的铜网替代，O2和金属铜反应得到CuO可以吸收CO，所以不能用灼热的铜网代替吸收剂，D错误。故选D。【答案】D11.【解析】A项：根据图示在碱性条件下主要含氯微粒为ClO2-，NaClO2在碱性条件下较稳定，A项正确；B项：HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，HClO2的电离平衡

常数Ka=，根据图示当c(HClO2)=c(ClO2-)时溶液的pH=6即c(H+)=1×10-6mol/L，25℃时HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，B项正确；C项：NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2

-、Cl-等四种含氯微粒，NaClO2溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(Cl-)+c(OH-)，C项错误；D项：浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2等体

积组成的混合液中既存在HClO2的电离平衡(HClO2H++ClO2-)又存在ClO2-的水解平衡(ClO2-+H2OHClO2+OH-)，由于混合液呈酸性，HClO2的电离程度大于ClO2-的水解程度，溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(ClO2-

)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-)，D项正确；故选C。【答案】C12.【解析】A项：电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A正确；B项：酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑，故B正确；

C项：酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；D项：放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故

D正确；故选C。【答案】C13.【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X的11最外层电子数是内层的两倍，则X为C，X和W同主族，则W为Si，Z与W相邻且原子序数小于W，则Z为Al，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸，且Q原子序数更大，则

Y为N，Q为Cl。A项：氨气与氯化氢能反应生成氯化铵，A正确；B项：氯离子有三个电子层，铝离子有两个电子层，所以氯离子半径更大，B正确；C项：非金属性：Cl>C>Si，则最高价氧化物的水化物的酸性：42323HClO>HCO>HSiO，C错误；D项：Al和Si的单质都能与NaOH

溶液发生反应，D正确。【答案】C26.【解析】(1)用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b口进入；(2)制备SO2，铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用②70%H2SO4+Na2SO

3来制备SO2，故选②；(3)根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯

气、SO2并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放的试剂是碱石灰；(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率；(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏；(6)用0.1000mol

·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；(7)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定

过量Ag+至终点，记下所用体积10.00mL，则过量Ag+的物质的量为Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol，与Cl−反应的Ag+的物质的量为0.2000mol/L×0.1L−Vc×10−3mol＝1.9×10-2mol，则SO2Cl2的物质的量为1.9×10-

2mol×0.5=9.5×10-3mol，产品中SO2Cl212的质量分数为3mol135g/9.51m0ol1.5g−×100%=85.5%；已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12，则AgSCN沉淀的溶解度比A

gCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，

所以测得的氯离子的物质的量偏小。【答案】(1)b(1分)(2)②(2分)(3)碱石灰(2分)(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率(2分)(5)蒸馏(1分)(6)溶液变为红色，而且半分钟内不褪色(2分)(7)8

5.5%(3分)偏小(1分)27.【解析】(1)酸溶时不使用的原因是浓硝酸易挥发，分解；(2)酸溶后溶液中中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应生成硝酸钡，硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2＋8HNO3＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)

3＋4H2O；(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引人新的杂质，可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+浓度减少；(4)滤液得到硝酸钡晶体的操作依次为蒸发浓缩

、冷却结晶；(5)晶体表面可能有Cu2+，如果洗涤干净，说明没有Cu2+，所以操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaOH溶液无蓝色沉淀产出；(6)误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba2+＋SO42－＝

BaSO4↓；避免引起污染，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液。【答案】(1)浓HNO3易挥发、分解(2分)(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O(2分)(3)BaCO3(1分)Fe3+、H+(2分)13(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(5

)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaOH溶液无蓝色沉淀产出(2分)(6)Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓(1分)洗涤废渣并回收洗涤液(2分)28.【解析】(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)Δ

H1=+180.5kJ・mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-114.14kJ・mol-1③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)ΔH3=-115.52kJ・mol-1由盖斯定律可知，②-①2-③2得2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，则△H=-114.1

4kJ・mol-1-(+180.5kJ·mol-1)2-(-115.52kJ・mol-1)2=-244.1kJ·mol－1，则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=-244.1kJ・mol-1；(2)①已知T2＞T1，由图示可知反应2NO(g)+2CO(g)2N2(

g)+2CO2(g)，升高温度后，平衡后NO的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则△H＜0；②2CO(g)+2NO(g)N2(g+2CO2(g)△H＜0；a项，改用高效催化剂加快反应速率，平衡不变，转化

率不变，故a不能同时提高反应速率和NO的转化率；b项，缩小容器的体积，体系内压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故b能同时提高反应速率和NO的转化率；c项，增加CO的浓度反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故c能同时提高反应速

率和NO的转化率；d项，升高温度反应速率增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，NO的转化率减小，故d不能同时提高反应速率和NO的转化率；故选bc；③在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，压强为10MPa

、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，NO体积分数为25%，结合三行计算列式计算，设反应生成氮气物质的量为x，2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-749kJ·mol－1；起始量(mol)10800变化量(mol)2x2xx2x平衡量(mo

l)10-2x8-2xx2x(8-2x)/(10-2x＋8-2x+x+2x)×100%=25%，x=2mol，v(N2)=△c/△t=2mol/(4L×20min)=0.025mol·L-1·min-1；平衡气体总物质的量=16mol，该温度下平14衡常数Kp=22242101016166410

101616MPaMPaMPaMPa=0.089(MPa)-1；④若在D点升温的同时扩大体积至体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增大，重新达到的平衡状态可能是图中A点；(3

)在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知：①催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快.②在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性下降；(或在温度

、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO)，即：当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能催化剂活性下降(或NH3与O2反应生成了NO)。【答案】(1)-244.1(2分)(2)①＜(2分)②bc(2分)③0

.025mol·L-1·min-1(2分)4/45(或0.089)(2分)④A(1分)(3)催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快(2分)催化剂活性下降(或N

H3与O2反应生成了NO)(2分)35.【解析】(1)N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；(2)根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子

相对稳定，不易失去电子；(3)①根据图(b)，阳离子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中性原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=

1，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)N5－中σ键总数为5个；根据信息，N5－的大Π键应是表示为：；③根据图(b)还有的氢键是：(H3O+

)O15—H…N、(NH4+)N—H…N；(4)根据密度的定义有，d=g/cm3，解得y=。【答案】(1)(1分)(2)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大(2分)N的

2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子(2分)(3)①ABD(2分)C(2分)②5(1分)(1分)③(H3O+)O—H…N(1分)(NH4+)N—H…N(1分)(4)(2分)36.【解析】C发生氧化反应生成D，由D的结构逆

推，可知C为；A与B反应生成C，结合B的分子式、给予的反应信息，可知B为，A为；D发生水解反应、酸化得到E为；由G的结构简式可知，E发生硝化反应生成F，F再发生还原反应得到G，由此分析。(1)由上述分析可知，B的结构简式为

：；(2)根据分析，反应④为硝化反应，反应条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热，①的反应类型为取代反应，反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化；(3)根据G的分子式，含有氨基、羧基、酚羟基，G中含有氨基、酚羟基，可以发

生氧化反应，含有苯环，可以发生取代反应，酚羟基连在苯环上，不能发生消去反应，A不符合题意；含有羧基、氨基，能进行缩聚，形成高分子化合物，B符合题意；羧基能与NaHCO3反应生成CO2，1molG与足量NaHCO3溶

液反应放出1molCO2，C不符合题意；答案选B；16(4)D中羧基，水解得到羧酸与酚羟基均与NaOH反应，反应化学方程式为：+3NaOHΔ⎯⎯→+CH3COONa+2H2O；(5)C为，符合下列条件的C的同分异构体；a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基，说明含有苯环和2个−

CH3；b．能发生银镜反应，说明含有−CHO；c．与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个−CH3、1个−OH、1个−CHO；①若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，则当−OH在中1号位置，-CHO有3种位置；当-OH在2号位置，−CHO有3种、3种

位置，故共6种同分异构体；②若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，则当−OH在中1号位置，-CHO有2种位置；当-OH在2号位置，-CHO有2种位置；当-OH在3号位置，-CHO有3种位置，共7种同分异构体；③若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，−OH有1种位置，而

−CHO有3种位置。故符合条件的同分异构体共有16种；其中核磁共振氢谱有4组峰，有四种环境不同的氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，处于不同环境中的氢原子数目比为6∶2∶1∶1，符合题意的是或；(6

)流程目的：→，要将-CH3氧化为-COOH，且要在邻位引入1个-NH2。苯环上-CH3可以在酸性高锰酸钾条件下被氧化为-COOH；据已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即发生硝化反应；然后在Fe/HCl的条件下将-NO2还原为-NH2；而又已知-NH2极易被氧化，所

以-CH3的氧化应17在-NO2的还原之前。合成流程图为：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→324浓HNO浓HSO,△+4KMnO/H⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Fe/HCl⎯⎯⎯→。【答案】（1）（2）浓HNO3、浓H2SO4、加热取代反应保护酚

羟基（3）B（4）+3NaOHΔ⎯⎯→32+CHCOONa+2HO（5）16或（6）⎯⎯⎯⎯⎯⎯→324浓HNO浓HSO,△+4KMnO/H⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Fe/HCl⎯⎯⎯→