【文档说明】河南省驻马店市环际大联考“圆梦计划”2022届高三上学期9月阶段性考试（一）化学试题 含答案.docx，共(13)页，1.478 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前环际大联考“圆梦计划”2021-2022学年度阶段性考试（一）高三化学（试卷总分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校班级姓名准考证号填写在答题卡．2．回答选择题时，选出每小题答案

后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23

Si-28S-32Cl-35.5一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题所给的四个选项中，只有一项符合题意．1．化学与人类的生产生活环境保护等息息相关，下列说法不正确的是（）A．燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成B．将太阳能转化为电能的常用

材料是Si，而不是2SiOC．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合促进“低碳经济”的宗旨D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾2．下列说法正确的是（）A．利用油脂在酸性条件下的水解，可以制甘油和肥皂B．蔗糖、麦芽糖可

用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C．纤维素、淀粉、油脂蛋白质都是高分子化合物D．蛋白质的盐析和变性本质上相同3．下列化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式为HO::B．乙烯的结构简式为24CHC联氨()24NH的球棍模型为D某元素基态原子的电子排布图为4．用下列装置完成相关实验，合理的是（）A．

用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NOB．用装有饱和3NaHCO溶液的装置②除去2Cl中混有的HClC．用装置③分离23NaCO溶液与323CHCOOCHCHD．用装置④分离32CHCHOH与323CHCOOCHCH5．

柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示．下列关于该物质说法正确的是（）A．是苯乙酸的同系物B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．1mol该物质与碳酸钠反应得244gCOD．所有碳原子能位于同一平面6

．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A．260gSiO晶体中有A4N个SiO−键B．标准状况下，22.24LCl溶于水，转移的电子数目为A0.2NC．在沸水中滴加2mL5mol/L的

3FeCl溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为A0.01ND．0.1mol/L的2KS溶液中，含有2S−的数目小于A0.1N7．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程如图所示．下列说法不正确的是（）A．CO

和O生成2CO的反应是放热过程B．在该过程中，没有断裂非极性共价键C．2CO中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与2O反应的历程8．下列对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．将23FeO加入到HI溶液中：3232FeO6H2Fe3HO+++

+B．向()32CaHCO溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：223323Ca2HCO2OHCaCO2HOCO+−−−++++C．向3CHCOOH溶液加入KOH溶液2HOHHO+−+D．已知电离平衡常数

：233HCOHCl0HCO−，向NaClO溶液中通入少量2CO：22232ClOCOHO2HClOCO−−+++9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16．Y的原子半径在同周期元素中最大（除稀有气体外），Z所在周期与族序数

相同，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)r(Z)r(X)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10．2NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是（）

A．2NaClO的名称是亚氯酸钠B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此反应的离子方程式为2222222OHHO2ClO2ClOO2HO−−++++C．“电解”中阴极反应的主要产物是2ClD．“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤

洗涤、干燥11．乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹持装置已省略）如图所示．下列说法错误的是（）A．实验时，②处是温水浴加热B．实验开始时需要先加热②，再打开K通入2O，最后点燃③处酒精灯C．实验过程中撤去③处酒精灯铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明

反应放出大量热D．实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热12．由下列实验操作及所得出的结论都正确的是（）实验操作实验结论A称取5.3g固体23NaCO于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容所配23NaCO溶液的物质的量浓度

为10.100molL−B向()32FeNO溶液中滴加用硫酸酸化的22HO溶液，溶液变黄色证明酸性条件下，氧化性：322HOFe+C将石蜡油（液态石蜡）分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有

乙烯D将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色试样中含钾元素A．AB．BC．CD．D13．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳

定的黄色气体，具有刺鼻恶臭味遇水分解，某学习小组用2Cl和NO制备NOCl装置如图所示．下列说法错误的是（）A．装入药品后，要先打开2K、3K，反应一段时间后，再打开1KB．氯气在反应中做氧化剂C．利用A装置还可以做22NaO和水制氧气的实验D．若没有B装置，C中可能发生反应：222NOClHO

2HClNONO+++14．一种可充锂-空气电池如图所示．当电池放电时，2O与Li+在多孔碳材料电极处生成22xLiO−（x0=或1）．下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．

充电时，电池总反应为22x2xLiO2Li1O2−=+−15．已知：还原性3HSOI−−，氧化性32IOI−．在含33molNaHSO的溶液中逐滴加入3NaIO溶液，加入3NaIO和析出2I的

物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0b间每转移6mole−会生成1molI−B．c点的还原产物是2IC．滴加过程中溶液的pH值先降低后升高D．当溶液中I−与2I的物质的量之比为1∶1时，加入的3KIO，为1.2mol16

．25℃时，某混合溶液中()()133cCHCOOHcCHCOO0.1molL−−+=，()3lgcCHCOOH、()3lgcCHCOO−、()lgcH+和()lgcOH−随pH变化的关系如图所示．aK为3CHCOOH的电

离常数，下列说法正确的是（）A．O点时，()()33cCHCOOHcCHCOO−=B．N点时，apHlgK=−C．该体系中，()()()13a10cHcCHCOOHmolLKcH+−+=+D．pH由7到14的变化过程中，3CHCOO−的水解程度始终增大二、

非选择题：本题包括必考题和选考题，共52分．第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；第20、21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共3小题共37分．17．（12分）224NaSO（保险粉）是一种强还原剂，锌粉法制备224NaSO的原理为22428~3

52SOZnZnSO+℃、242242ZnSO2NaOHNaSOZn(OH)++，制备224NaSO的装置（夹持及加热装置已省略）如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，导管b的作用是______

_．（2）实验开始前，需要向三口烧瓶中充满2N，目的是________．（3）通入三口烧瓶中的2SO是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成2SO的化学方程式为__________________．（4）制备224NaSO

时，三口烧瓶的加热方式是_______．（5）锌粉消耗完全后，在搅拌的同时向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品．加入

NaCl固体的作用是________．蒸馏水洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在Cl−来判断，检测的方法是_______．（6）取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用1cmolL−的36KFe(CN)标准溶液滴定，至

终点时消耗36KFe(CN)标准溶液VmL．已知：36Fe(CN)−被还原为46Fe(CN)−，224SO−被氧化为23SO−．产品中224NaSO的质量分数为_________．（列出计算式）18．（1

4分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质．采用如下所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()42NiSO7HO：2422HSONaOHOONaHHpHpH→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→→⎯⎯⎯→滤饼①滤液②滤液③稀溶液溶液溶

液滤液①滤渣②滤渣③废镍催化剂碱浸酸浸转化调控制浓缩结晶溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子2Ni+3Al+3Fe+2Fe+开始沉淀时（1c0.01molL−=）的pH7.23.72.27.5沉

淀完全时（51c1.010molL−−=）的pH8.84.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______．为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀．写出该反应的离子方程式：___________．（2）“滤液②”中含有的金属

离子是________．（3）“转化”中可替代22HO的物质是_______．若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即22NaOHHOpH⎯⎯⎯→→⎯⎯⎯→滤液②滤液③溶液溶液滤渣③调转化“滤液③”中可

能含有的杂质离子为_______．（4）利用上述表格数据，计算2Ni(OH)的spK=________（列出计算式）．如果“转化”后的溶液中2Ni+浓度为11.0molL−，则“调pH”应控制的pH范围是________．（5

）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式：__________．19．（11分）2CO加氢制3CHOH是2CO资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：反应Ⅰ：22321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H++

反应Ⅱ：2222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H++回答下列问题：（1）根据图（a）计算，1H=______1kJmol−，2H=______1kJmol−．（2）在4.0MPa压强下，按()()22nH:nCO3:1=把两种气体通入恒压反

应器中，2CO的平衡转化率及3CHOH的平衡产率随温度变化关系如图（b）所示．已知：332CHOHCHOH100%CO=物质的量的产率起始物质的量①525575K时，使2CO平衡转化率随温度升高而增大的反应为________（填“反

应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）．②475K时，平衡体系中()3nCHOH:n(CO)=________，反应Ⅰ的平衡常数pK=_______2(MPa)−（列出计算式）．（3）要同时提高2CO的平衡转化率和3CHOH的平衡产率，除降低温度外，还可

采取的措施是_______（写一条）．（4）电解法可实现2CO资源化利用．电解2CO制HCOOH的原理如图所示，写出阴极2CO还原为HCOO−的电极反应式：_______．（二）选考题共15分．请考生从下面2道题中任选一题作

答．如果多做，则按所做的第一题计分．20．【选修3：物质结构与性质】（15分）钢是铁碳合金的统称，在实际生产中应用广泛．请结合铁、碳两种元素的相关知识，回答下列问题：（1）基态C原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______，C、N、O的电负

性由大到小顺序为________．（2）基态Fe原子的核外电子排布式为________；2FeCl与氨气形成的()326FeNHCl中提供电子对形成配位键的原子是_________，中心离子的配位数是_________．（3）4CH、2HS、2HO的沸点由

高到低顺序是_______，原因是_______．（4）利用CO可以合成化工原料2COCl，2COCl中心C原子的杂化方式为________，该分子的空间构型为________．（5）2FeS晶体的晶胞如图所示．晶

胞边长为anm，Fe和S原子半径分别是Fernm和srnm，则原子的空间占有率为_______%．21．【选修5：有机化学基础】（15分）“海南沉香，一片万钱，冠绝天下．”在《本草纲目》中明代名医李时珍曾这样盛赞海南沉香．香料的使用在我国具有悠久的历史，如下所示是一种香料I（分子式

为13142CHO）的合成流程，回答下列问题：已知：①21)Zn,22)HO,RCHORCHClRCHCHR+⎯⎯→⎯⎯苯②③H123132RCOORROHRCOORROH++⎯⎯→+（1）A中官能团名称是________；DE→的反应类型是_

______．（2）BC→的化学方程式为________．（3）D的名称是_______，G的结构简式为_______．（4）I与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________．（5）有机物X为E的同分异构体满足下列条件的X的结构简式

为________．①能与3FeCl溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有一种化学环境的氢原子（6）请设计由乙醇和苯为起始原料制备32CHCHCHCHOH=的合成路线：_________（无机试剂任选）．环际大联考“圆梦计划”2021—2022学年度阶段性考试（一）高三化学参

考答案及评分标准一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．1．C2．B3．C4．A5．C6．A7．D8．B9．D10．C11．B12．D13．C14．D15．D16．B【解析】随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓

度减小，且当pH7=时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为()3lgcCHCOO−随pH的变化曲线，曲线2为()lgcH+随pH的变化曲线，曲线3为()lgcOH−随pH的变化

曲线，曲线4为()3lgcCHCOOH随pH的变化曲线．根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH7=，应该得出的结论为：()()cHcOH+−=，故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，()()33lgcCHCOOlgcCHCOOH−=，

即()()33cCHCOOcCHCOOH−=，因()()()3a3cCHCOOcHKcCHCOOH−+=，代入等量关系并变形可知apHlgK=−，故B正确；()()33cCHCOOcCHCOOH0.1mol/L+=，则()()33cCHCOO0.1mol/Lc

CHCOOH=−，又()()()3a3cCHCOOcHKcCHCOOH−+=，联立两式消去()3cCHCOO−并化简整理可得出()()()3a0.1cHcCHCOOHmol/LKcH++=+，故C错误；醋酸根离子的水解平衡为323CHC

OOHOCHCOOHOH−−++，pH由7到14的变化过程中，()cOH−不断增大，会使其水解程度减小，故D错误．二、非选择题：本题包括必考题和选考题，共52分．（一）必考题：共3小题，共37分．17．（12分）（1）球型干燥管（1分）

平衡气压，使NaOH溶液顺利滴下（1分）（2）排出装置内的空气，防止生成的24ZnSO被氧化（2分）（3）24422Cu2HSO()CuSOOSO2H+++浓（2分）（4）水浴加热（1分）（5）减小224NaSO的溶解度（2分）取最后一次洗涤液于试管中，加入少量3HNO酸化，再加

入少量3AgNO溶液，若没有沉淀生成说明洗涤完成（1分）（6）3(6)a100%1cV101742−（2分）18．（14分）（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物（2分）223AlOHHOAl(OH)−+++=或423Al(OH)HAl(OH)

HO−++=（2分）（2）2Ni+、2Fe+、3Fe+（2分）（3）2O或空气（1分）3Fe+（1分）（4）()27.2140.0110−或()258.7141010−−（2分）3.2～6.2（2分）（5）222NiClO4OH2NiOOHClHO+−−

−++=++（2分）【解析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H++=+、2322AlO2NaOH2NaAlOHO+

=+将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有2NaAlO，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀24HSO酸浸后得到含有2Ni+、2Fe+、3Fe+的滤液②，2Fe+经22HO氧化为3Fe+

后，加入NaOH溶液调节pH使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体．（4）由表格数据可知，2Ni+完全沉淀时的pH8.7=，此时()251cNi1.010molL+−−=，()8.71cH1.010molL+−−=，则

()()148.714w8.7K10cOH101.010cH−−−−+===，则2Ni(OH)的()()()22258.714spKcNicOH1010+−−−==；或者当2Ni+开始沉淀时pH7.2=，此时()()217.21cNi0.

01molL,cH1.010molL+−+−−==，则()()147.214w7.2K10cOH101.010cH−−−−+===，则2Ni(OH)的()()()2227.214spKcNicOH0.0110+−−==；如果“转化”后的溶液中2Ni+浓度为11.0molL

−，要使3Fe+沉淀完全而2Ni+不沉淀，即镍离子刚开始沉淀，此时()()()27214sp7.8120.0110KcOH10molL1.0cNi−−−−+===，则()()146.2w7.8K10cH1010

cOH−+−−−===，即pH6.2=；3Fe+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2~6.2．19．（11分）（1）49.4−（1分）41.2+（1分）（2）①反应Ⅱ（1分）②2∶1（2分）30.20.34

43.63.60.72.3443.63.6（2分）（3）增大压强（2分）（4）2233COHCO2eHCOOCO−−−−++=+或2COH2eHCOO+−−++=（2分）（二）选考题：共15分．请考生从下面2道题中任选一题

作答．如果多做，则按所做的第一题计分．【选修3：物质结构与性质】20．（15分）（1）哑铃形或纺锤形（分）ONC（1分）（2）22626621s2s2p3s3p3d4s或62[Ar]3d4s（2分）N（1分）6（2分）（3）22

4HOHSCH（2分）4CH、2HS分子间只有分子间作用力，2HO分子间还存在氢键，则2HO的沸点最大，2HS的相对分子质量大于4CH，分子间作用力大于4CH（2分）（4）24p（1分）平面三角形（1分）（5）()33Fes316r2r3a+（2分）

【解析】根据晶胞结构可知铁原子的个数是112144+=，硫原子的个数是11862882+=，且Fe和S原子半径分别是Fer和Sr，则原子的体积为()3S333FeSFe16r2r4r4r

48333++=，故原子的空间占有率()()S33Fe33FeS3316r2r16r2r3100%100%a3a++==．【选修5：有机化学基础】21．（15分）（1）羧基（1分）取代反应（1分）（2）322525252||C

lClHOCHCHCHCOOHCHOHCHCHCOOCH++浓硫酸（2分）（3）邻甲基苯酚（2分）（2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（3分）【解析】已知B与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C，则B为C水解的产物，其结构简式为

32|ClCHCHCHCOOH；A与氯气发生取代反应生成B，则A为丁酸；D生成E发生取代反应，且取代在酚羟基的对位上，则E为；G与C发生已知①的反应，则G中含有醛基，且醛基与酚羟基相邻，故G为；有机物在酸性条件下生成I，I的分子式为13142CHO，由已知信息③

可知，H到I发生了分子内脱水，则I为．（5有机物X为E的同分异构体，分子式为9102CHO，能与3FeCl溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生银镜反应，只有2个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基；苯环上只有一

种化学环境的氢原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2个甲基，且处于对称位置，X的结构简式为或．