【文档说明】河南省驻马店市环际大联考“圆梦计划”2022届高三上学期9月阶段性考试（一）化学试题 答案.pdf，共(4)页，327.330 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b33e46f13f247d60915761696168a546.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页（共4页）环际大联考“圆梦计划”2021—2022学年度阶段性考试(一)高三化学参考答案及评分标准一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。1.C2.B3.C4.A5.C6.A7.D8.B9.D10.C11.B12.D13.C14.D15.D16.B【解析】随着pH的

升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，且当pH=7时，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COOˉ)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OHˉ)随pH的变化曲

线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=c(OHˉ)，故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COOˉ)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO

ˉ)=c(CH3COOH)，因Ka=+33CHCOOHCHCOOHccc—，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=+33CHC

OOHCHCOOHccc—，联立两式消去c(CH3COOˉ)并化简整理可得出c(CH3COOH)=++0.1(H)(H)acKcmol/L，故C错误；醋酸根离子的水解平衡为CH3COOˉ+H2OC

H3COOH+OHˉ，pH由7到14的变化过程中，c(OHˉ)不断增大，会使其水解程度减小，故D错误。二、非选择题:本题包括必考题和选考题，共52分。(一)必考题:共3小题，共37分。17.(12分)(1)球型干燥管(1分)平衡气压，使NaOH溶液顺利滴下(1分)(2)排

出装置内的空气，防止生成的ZnS2O4被氧化(2分)(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(4)水浴加热(1分)第2页（共4页）(5)减小Na2S2O4的溶解度(2分)取最后一次洗涤液于试管中，

加入少量HNO3酸化，再加入少量AgNO3溶液，若没有沉淀生成说明洗涤完成(1分)(6)acV17410213×100%(2分)18.(14分)(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物(2分)2AlO-+H++H2O=Al(OH)3↓或4AlOH+H+Al(OH)3↓+H

2O(2分)(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(2分)(3)O2或空气(1分)Fe3+(1分)(4)227.214-58.7140.01101010--或(2分)3.2~6.2(2分)(5)2Ni2++ClOˉ+4OHˉ2NiOOH

↓+Clˉ+H2O(2分)【解析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O将Al及其氧化

物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH溶液调节pH使

Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体。(4)由表格数据可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，此时c(Ni2+)=1.0×10ˉ5mol·Lˉ1，c(H+)=1.0×10ˉ8.7mol·L-1，则c(OHˉ

)=w+HKc=148.7101.010--=8.7-1410，则Ni(OH)2的sp=K2+2NiOHcc-258.714=1010--；或者当Ni2+开始沉淀时pH=7.2，此时c(Ni2+)=0.01m

ol·Lˉ1，c(H+)=1.0×10-7.2mol·Lˉ1，则c(OHˉ)=147.214w7.2+10==101.010HKc---，则Ni(OH)2的22+27.214sp=NiOH=0.

0110Kcc--；如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·Lˉ1，要使Fe3+沉淀完全而Ni2+不沉淀，即镍离子刚开始沉淀，此时sp2+OH=NiKcc-27.2147.8-10.01

10==10molL1.0--，则14+6.2w7.810H===1010OHKcc----，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2~6.2。19.(11分)(1)-49.4(1分)+41.2

(1分)(2)①反应II(1分)第3页（共4页）②2:1(2分)30.20.3(4)(4)3.63.60.72.3(4)(4)3.63.6(2分)(3)增大压强(2分)(4)CO2+HCO3ˉ+2eˉ＝HCOO

ˉ+CO32ˉ或CO2+H++2eˉ＝HCOOˉ(2分)(二)选考题:共15分。请考生从下面2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3:物质结构与性质]20.(15分)(1)哑铃形或纺锤形(1分)O>N>C(

1分)(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2分)N(1分)6(2分)(3)H2O>H2S>CH4(2分)CH4、H2S分子间只有分子间作用力，H2O分子间还存在氢键，则

H2O的沸点最大，H2S的相对分子质量大于CH4，分子间作用力大于CH4(2分)(4)sp2(1分)平面三角形(1分)(5)33Fe3S16π(+2)3rra(2分)【解析】根据晶胞结构可知铁原子的个数是12×41+1＝4，硫原子的个数是(8×81+6×21)×2＝8，且

Fe和S原子半径分别是rFe和rS，则原子的体积为3333FeSFeS4π4π16π(+2)4+83=33rrrr，故原子的空间占有率=33FeS316π(+2)3100%=arr33Fe3S16π(+2)1

003rra%。[选修5:有机化学基础]21.(15分)(1)羧基(1分)取代反应(1分)(2)+C2H5OH浓硫酸+H2O(2分)(3)邻甲基苯酚(2分)(2分)(4)+2NaOHΔ+H2O(2分)第4页（共4页

）(5)或(2分)(6)(3分)【解析】已知B与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C，则B为C水解的产物，其结构简式为；A与氯气发生取代反应生成B，则A为丁酸；D生成E发生取代反应，且取代在酚羟基的对位上，则E为；G与C发生已知①

的反应，则G中含有醛基，且醛基与酚羟基相邻，故G为；有机物在酸性条件下生成I，I的分子式为C13H14O2，由已知信息③可知，H到I发生了分子内脱水，则I为。(5)有机物X为E的同分异构体，分子式为C9H10O2，能与FeCl3溶液发生显色反应，含

有酚羟基；能发生银镜反应，只有2个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基；苯环上只有一种化学环境的氢原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2个甲基，且处于对称位置，X的结构简式为或。