【文档说明】辽宁省丹东市凤城市第一中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题 含答案.doc，共(6)页，283.500 KB，由小赞的店铺上传

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凤城一中2021-2022学年度高一上第一次月考化学试卷时间：75分钟满分：100分第I卷：单选题(共20道小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1.下列有关说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B.“冰水混

合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是

否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定3符合右图中阴影部分的物质是()A.NaHCO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.Na2CO34.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.淀粉溶液C.盐酸D.油水5.下

列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A.将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C.两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D.

利用丁达尔效应可将两种液体区分开6.下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离

子方程式：Ba2++OH－+H++2-4SO＝BaSO4↓+H2OD.稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A.23223NaCOHOCO2NaHCO++=B.44FeCuSOCu

FeSO+=+C.22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=D.222SO2HS3S2HO+=+8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋24SO−23CO−B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋3HCO−24S

O−C.含有大量OH－的溶液中：Mg2＋3NO−24SO−23CO−D.含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋24SO−3NO−9下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.KOH和CH3COONH4与

Ba(OH)2与NH4ClB.AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO310.下列说法不

正确的是（）①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A.①③⑥B.①②③④⑤C.②④⑥D.②④⑤11.下列有关电解质的叙述正确的

是（）A.盐酸能导电，则盐酸为电解质B.()2CuOH、()3FeOH均难溶于水，则两者均为非电解质C.23AlO在熔融状态下能导电，则23AlO为电解质D.4BaSO难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此4BaSO是弱

电解质12.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜13.某一化

学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（）A.NaCl为非电解质B.NaCl溶液是电解质C.在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子14.分

类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是（）A.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B.同素异形体：活性炭、C60、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁15.在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可

能生成的物质是（）A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和O2D.NaClO3和NaCl16氮元素被还原的过程是（）A.34NHNHCl→B.2NNO→C.224NONO→D.232NMgN→17.下列化学反应中溴元素仅被

氧化的是（）A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH=NaBr+H2O18.在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：

2Cu+、Na+、H+、24SO−、23CO−、OH−。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（）A.2Cu+、H+、24SO−B.Na+、OH−、23CO−C.23CO−、OH−、24SO−D.Na+、H+、24SO−19.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A

.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑C.2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O通电2H2↑＋O2↑20.根据下列反应的化学方程式，判断

有关物质的还原性强弱顺序是()I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.

Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-第II卷：填空题(本大题共3小题，共40分)21.（14分）下列物质：①Cu②NaCl晶体③4NaHSO④2CO⑤水⑥HCl⑦H2SO4⑧2Ba

(OH)⑨25CHOH⑩NaCl溶液。(1)属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①4NaHSO_______；②NaHCO3_______。(3)按要求写出下列反应的离子

方程式：①写出4NaHSO溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______。②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：_______。③写出2Ba(OH)溶液和稀H2SO4反应：。22.（12分）由工业明

胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液

共同具备的性质是_______(填字母)。a.都不稳定，密封放置沉淀b.两者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，

设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜____。(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可

观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮

沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为________，鉴别此分散系和溶液的方法是。23.（14分）(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化

学式)(2)下列反应方程式：227KCrO+14HClΔ2KCl+23CrCl+32Cl+72HO中还原剂是，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_____。(3).下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②

KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：I，反应②的离子方程式为____II，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____I

II，已知反应④：4HCl+O2催化剂Δ2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____答案一选择（20X3分=60分）1---5DBDBD6----10BCDAD1

1----15CCDCC16---20DABAD二填空（40分）21（14分）（1）235678，49(2)①4NaHSO=Na++H++SO42-②NaHCO3=Na++HCO3-(3)①H++OH-=H2O②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Ba2+

+2OH－+2H++2-4SO＝BaSO4↓+2H2O22（12分（1）+2(2)C(3)略(4)①FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl②胶体丁达尔效应23（14分）（1)OK2MnO4+MnO2(2)HCl12(3)I:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2+3H2OII

:5:1III:KMnO4>MnO2>O2