【文档说明】北京市八一学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学（A卷）试题 Word版无答案.docx，共(9)页，656.577 KB，由小赞的店铺上传

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2026届高一年级10月月考化学试卷(考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137、一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，共21小题，每小题2分，共42分)1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空

间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于A.酸B.盐C.碱D.混合物2.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.H2SO3属于酸B.Ba(OH

)2属于碱C.雾属于气溶胶D.氨水属于纯净物3.下列关于胶体的认识中，错误．．的是A.胶体在一定条件下可以稳定存在B.实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子都能透过

滤纸D.能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于1nm4.下列关于物质分类都正确的一组是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱2NaO25POB烧碱硫酸食盐23FeOCOC氢氧化钾硝酸苏打MgO3SOD生石灰醋酸氯化铵CuO2SOA.AB.BC.CD.D5.在①M

gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、S、NaNO3C.CaO、C、BaCO

3D.SO2、Fe、HNO36.下列关于CuO的叙述中，不正确．．．的是A.为黑色固体B.可与水反应生成碱C.属于碱性氧化物D.可与酸反应生成盐和水7.下列四种物质中，在适当条件下能与其他三种物质反应

的一种物质是A.氧气B.铁C.盐酸D.硫酸铜溶液8.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是A.加入过量的稀硫酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观

察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.加入氯化镁溶液，观察现象9.下列变化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.CuO→CuCl2C.CaCO3→Ca(OH)2D.CaO→Ca(OH)210.现有N

aOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl211.已知：2KO与盐酸反应的化学方程式为：22KO2HCl=2KClHO++，下列说法中不正确的是A.2

KO是碱性氧化物B.2KO能与水反应，且所得溶液呈碱性C.K2O与2CO反应化学方程式为：2223KOCO=KCO+D.2KO不能和醋酸溶液反应12.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5

NAC.1.8g的+4NH中含有的电子数为NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA13.下列说法中，正确的是A.1molCO的质量是28g/molB.11.2LN2的物质的量

为0.5molC.36gH2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023D.100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05g14.有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是的A.含有0.1molNa2SO4B.称量14.2

gNa2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C.取出一半溶液，浓度变为0.05mol/LD.将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L15.一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是①该原子的

相对原子质量为12ab②mg该氮原子的物质的量为AmaNmol③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7A.①③B.②④C.①②④D.②③④16.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在

标准状况下的体积V(L)是A.A22.4apbNB.A22.4abpNC.A22.4NbaD.A22.4pbaN17.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的3NO−、K+、24SO−的物质的量浓度分别为10.1molL−、10.3molL−、10.4

molL−，则2Zn+的物质的量浓度是A.10.1molL−B.10.2molL−C.10.3molL−D.10.9molL−18.把24KSO和24NaSO混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中()214SO1.5molLc−−=。

在该溶液中加入一定量()2BaOH溶液恰好完全反应，过滤，干燥后所得固体质量为A.233.0gB.349.5gC.34.95gD.无法确定19.取23100mLNaCO和24NaSO的混合溶液，加入过量2BaCl溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况

)。下列说法不正确的是A.混合溶液中23NaCO的物质的量浓度0.1mol/LB.混合溶液中24NaSO的物质的量浓度0.4mol/LC.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7gD.处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol20.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性

质的两个基本视角。若以物质类别为横坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是A.X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为ZB.M、N均为碱，且在水溶液中均可溶C.若P、Q所含阳离子，质子数

相同而电子数不同D.若Q为2FeCl，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q21.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不．正确．．的是A.必须在①②间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.

通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度22.分类法是研究物质性质的重要方法物质：①KOH固体②2CO③盐酸(氯化氢的水溶液)④23NaCO溶液

⑤3AgNO溶液⑥Fe⑦CO（1）上述物质属于纯净物的是_______(填“序号”下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；能与KOH发生反应的物质是_______。（2）盐酸具有酸的通性，能与上述多种物质发生反应，分别写出盐酸发生反应的化学

方程式：_______；_______；_______；_______；23.计算（1）2498gHSO的物质的量是_______mol；其中含有_______molO，含有_______gH。（2）约236.0210个2CO的

物质的量是_______mol；与_______2gSO含有的氧原子数相等。（3）228gN体积(标准状况下)为_______L；（4）215.6gNaX中含有0.4molNa+，则X的相对原子质量为_______。（5）同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为__

_____，质量之比为_______，其中含有的氢原子数目之比为_______；（6）1100mL1molL−的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是_______g；（7）把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到25

.6LH(标准状况)该铁粉的物质的量为_______mol；24.要配制1480mL0.2molL−的4FeSO溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(42FeSO7HO)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入_______中；③继续向容

量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀

；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：（1）完成实验操作：②_______，③_______。（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______，完成此配制实验。（3）实验室用绿矾(42FeSO7HO)来配制该

溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。A.把配好溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入

容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切的的25.大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的

脱硫效率，减少污染的排放。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为：242244245SO2KMnO2HO=KSO2MnSO2HSO++++。（1）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性

氧化物，两者应具有相似的化学性质。请写出少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式：_______。（2）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：甲同学的部分实验报告如下：实验现象

实验结论A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。（3）丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：【探究与结论】图C装

置的作用是_______。丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：C中溶液_______，D中溶液_______。（4）【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的2SO的方法有两种：方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作

两步：①_______(写出方程式)②产物进一步与2O反应生成4CaSO方法二：用足量的氨水(其溶质32NHHO是一种一元弱碱)吸收2SO，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式_______。26.实验小组探究()3FeOH胶体的制备方法

及其性质。（1）制备()3FeOH胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和3FeCl溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%3FeCl溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和3

FeCl溶液一段时间后出现①实验1，生成()3FeOH胶体和_______(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点_______(写出1条即可)。③综合上述实验：制备()3FeOH胶体提供OH−的物质可

以是2HO或_______，控制反应条件即可制得。（2）()3FeOH胶体性质资料：Ⅰ.pH>10时，()3FeOH胶体溶解。是的Ⅱ.固体3FeCl易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4，取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，

继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学

式)。②经检验红棕色固体属于碱性氧化物。取少量红棕色固体溶于盐酸中，红色固体溶解，得到棕黄色溶液，写出该过程中的化学方程式_______。研究表明：()3FeOH胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测

得溶液中()3FeOH胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，()3FeOH胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。④去除水中高浓度砷酸的原理是()3FeOH胶体与砷酸反应生成砷酸铁(4FeAsO)沉淀，化

学方程式是_______。