【文档说明】北京市八一学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学（A卷）试题 Word版含解析.docx，共(20)页，675.832 KB，由小赞的店铺上传

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2026届高一年级10月月考化学试卷(考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137、一、选择题(每小题均有一个选项

符合题意，共21小题，每小题2分，共42分)1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于A酸B.盐C.碱D.混合物【答案】B【解析】【详解】醋酸钠属于盐，是纯净物，所以答案选B。2

.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.H2SO3属于酸B.Ba(OH)2属于碱C.雾属于气溶胶D.氨水属于纯净物【答案】D【解析】【详解】A．H2SO3为化合物，电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸，A

正确；B．Ba(OH)2为化合物，电离产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，B正确；C．雾分散质粒子直径介于1nm～100nm，属于气溶胶，C正确；D．氨水含有氨气、水、一水合氨，属于混合物，D错误；故选D。3.下列关于胶体的认识中，错误．．的是A.胶体在一定

条件下可以稳定存在B.实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子都能透过滤纸D.能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于1nm【答案】D【解析】【详解】A．胶体具有介稳性，胶粒所带的电性相同，相互间会发生排斥作用，所以胶体在一定条件下可以稳定存在，A正确

；B．胶体对光能产生散射作用，而溶液中的离子和分子不能，实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液，B.正确；C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，它们都能透过滤纸，C正确；D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径大于1nm，小于10

0nm，D错误；故选D。4.下列关于物质分类都正确的一组是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱2NaO25POB烧碱硫酸食盐23FeOCOC氢氧化钾硝酸苏打MgO3SOD生石灰醋酸氯化铵CuO2SOA

.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B．CO和酸碱都不能反应，CO属于不成盐氧化物，故B错误；C．氢氧化钾属于碱；硝酸属于含氧酸；苏打是碳酸钠，属于盐；MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO属于碱性氧化物

；SO3和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，SO3属于酸性氧化物，故C正确；D．生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，故D错误；选C。5.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HN

O3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、S、NaNO3C.CaO、C、BaCO3D.SO2、Fe、HNO3【答案】D【解析】【详解】在①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2

是非金属氧化物，其余三种物质是金属氧化物；在②C、Fe、S、P中，Fe是金属单质，其余三种物质是非金属单质；是在③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中，HNO3属于酸，其余三种物质属于盐，故三组物质中在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是SO2、Fe、HNO3，故合理选项是D。6.

下列关于CuO的叙述中，不正确．．．的是A.为黑色固体B.可与水反应生成碱C.属于碱性氧化物D.可与酸反应生成盐和水【答案】B【解析】【详解】A．单质铜是红色的，其氧化物CuO为黑色固体，A正确；B．CuO不溶于水，也不能与水反应，B错误；C．CuO与非氧化性

酸反应生成对应的盐和水，属于碱性氧化物，C正确；D．CuO能与酸反应生成盐和水，D正确；故选B。7.下列四种物质中，在适当条件下能与其他三种物质反应的一种物质是A.氧气B.铁C.盐酸D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A．铁在点燃下在纯氧中燃烧得到四氧化

三铁，A不符合；B．铁在点燃下在纯氧中燃烧得到四氧化三铁、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，B符合；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C不符合；D．铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，D不符合；选B。8.为了证明长

期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是A.加入过量的稀硫酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.加入氯化镁溶液，观察现象【答案】D【解析

】【分析】长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠。【详解】A．碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳气体，加入过量的稀硫酸，若有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，故不选A；B．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，故不选B；C．

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，故不选C；D．碳酸钠、氢氧化钠都能与氯化镁反应生成白色沉淀，加入氯化镁溶液，有白色沉淀生成，不能证明氢氧化钠已变质，故选D；选D。9.下列

变化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.CuO→CuCl2C.CaCO3→Ca(OH)2D.CaO→Ca(OH)2【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3可与Ca(OH)2反应转化为NaOH和CaCO3，其化学方程式为Na2

CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，A不符合题意；B．CuO可与HCl反应生成CuCl2和水，B不符合题意；C．CaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2

，C符合题意；D．CaO与水反应可生成Ca(OH)2，D不符合题意；故选C。10.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D

.CaCl2【答案】B【解析】【分析】用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同【详解】A.HCl与NaOH、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；B.H2SO4与NaOH混合

时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。故选B。11.已知：2KO与

盐酸反应的化学方程式为：22KO2HCl=2KClHO++，下列说法中不正确的是A.2KO是碱性氧化物B.2KO能与水反应，且所得溶液呈碱性C.K2O与2CO反应的化学方程式为：2223KOCO=KCO

+D.2KO不能和醋酸溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．2KO和盐酸反应生成氯化钾和水，2KO是碱性氧化物，故A正确；B．2KO能与水反应生成氢氧化钾，所得溶液呈碱性，故B正确；C．K2O是碱性氧化物，K2O与2CO

反应生成碳酸钾，反应的化学方程式为2223KOCO=KCO+，故C正确；D．2KO能和醋酸溶液反应生成醋酸钾和水，故D正确；选C。12.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数

就是6.02×1023B.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC.1.8g的+4NH中含有的电子数为NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿

伏加德罗常数的数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误；B.标准状况下，水为液体，无法计算其体积，故B错误；C.1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，一个NH4+含有电子数为10个，则0.1molNH4+含有的电子数为NA，故C正确；D

.体积未知，无法计算，故D错误；故选C。13.下列说法中，正确的是A.1molCO的质量是28g/molB.11.2LN2的物质的量为0.5molC.36gH2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023D.100mL0.5mol

/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05g【答案】C【解析】【详解】A．单位错误，1molCO的质量是28g，A错误；B．未已知标准状况，不能计算，B错误；C．36gH2O的物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为6mol，原子总数约为6×6.02×1023，C正确；D．NaOH1L0.

5mol/L=0.05moln()=0.，NaOH0.05mol40g/mol=2gm()=，D错误；故选C。14.有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molNa2SO4B.称量14.2gNa2SO4固体溶于1

L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C.取出一半溶液，浓度变为0.05mol/LD.将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L【答案】D【解析】【详解】A．由于没有给出溶液的体积，无法计算出其中Na2

SO4的物质的量，A错误；B．14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g=0.1mol142g/mol，溶于1L蒸馏水所得的溶液并不是1L，故溶液浓度不是0.1mol/L，B错误；C．溶液有均一性，取出一半溶液，浓度仍为0.

1mol/L，C错误；D．将1mL溶液加水稀释至10mL，溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体积为原来的10倍，由ncV=知，浓度变为原来的110即0.01mol/L，D正确；故选D。15.一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的

值，则下列说法中正确的是①该原子的相对原子质量为12ab②mg该氮原子的物质的量为AmaNmol③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7A.①③B.②④C.①②④D.②③④【答案】C【解析】【详解】①某原

子相对原子质量指：以一个碳-12原子质量的112作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的112的比值。故氮原子的相对原子质量为12ab；②根据mnM=，一个氮原子质量为ag，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，mg该氮原子的物质的量为AmaNmol；③

一个氮原子质量为ag，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol；④一个氮原子质量为ag，所含原子个数AAgN1Ng/molaa=，则ag该氮原子所含的电子数为7；综上，正确的有①②④，答案选C。16.设NA为阿伏加德罗常数的值，

如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.A22.4apbNB.A22.4abpNC.A22.4NbaD.A22.4pbaN【答案】D【解析】【详解】ag气态双原子分子的物质的量为ApNmol，摩尔质量为AagpmolN＝AapNg·mol－1，所以b

g气体在标准状况下的体积为1AbgagmolpN−×22.4L·mol－1＝A22.4pbaNL；答案选D。17.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的3NO−、K+、24SO−的物质的量浓度分别为10.1molL−、10

.3molL−、10.4molL−，则2Zn+的物质的量浓度是A.10.1molL−B.10.2molL−C.10.3molL−D.10.9molL−【答案】C【解析】【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(

Zn2+)+c(K+)=c(3NO−)+2c(24SO−)，因此()()2+0.1+0.42-0.3cZn=mol/L=0.3mol/L2；故选C。18.把24KSO和24NaSO混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中(

)214SO1.5molLc−−=。在该溶液中加入一定量()2BaOH溶液恰好完全反应，过滤，干燥后所得固体质量为A.233.0gB.349.5gC.34.95gD.无法确定【答案】C【解析】【详解】把24KSO和24NaS

O混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中()214SO1.5molLc−−=，则()214SO1.5molL0.1L0.15moln−−==，在该溶液中加入一定量()2BaOH溶液恰好完全反应，生成硫酸钡的物质的量为0.15m

ol，过滤，干燥后所得固体质量为0.15mol233g/mol=34.95g，选C。19.取23100mLNaCO和24NaSO的混合溶液，加入过量2BaCl溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列

说法不正确的是A.混合溶液中23NaCO的物质的量浓度0.1mol/LB.混合溶液中24NaSO的物质的量浓度0.4mol/LC.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7gD.处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol【答案】A

【解析】【分析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为：2.24L0.1mol22.4L/mol=；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1mol，生成碳酸钡的质量为0.1mol×197g/mol=1

9.7g；则硫酸钡的质量为29.02-19.7=9.32g，其物质的量为9.32g0.04mol233g/mol=，可知24NaSO的物质的量为0.04mol，据此分析解答；【详解】A．由以上分析可知2

3NaCO的物质的量为0.1mol，则其浓度为：11L0.1L0.1molmol−=，故A错误；B．由以上分析可知24NaSO的物质的量为0.04mol，混合溶液中24NaSO的物质的量浓度0.04mol0.1L==0.4mol/L

，故B正确；C．29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于硝酸，其质量为19.7g，故C正确；D．1mol碳酸钡消耗2mol硝酸，则0.1mol碳酸钡溶解消耗0.2mol硝酸，故D正确；故选：A

。20.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质类别为横坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是A.X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为ZB.M、N均为碱，且在水溶液中均可溶C.若P、Q所含

阳离子，质子数相同而电子数不同D.若Q为2FeCl，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q【答案】C【解析】【分析】X为铁单质，Y为FeO，Z为23FeO，N为2Fe(OH)，M为3Fe(OH)，Q为含有2Fe+的盐，p为含有3Fe+的盐。【详解】A．X为铁单质，在空

气中燃烧的产物为34FeO，Z为23FeO，A错误；B．N为2Fe(OH)，M为3Fe(OH)，均为难溶于水的碱，B错误；C．Q为含有2Fe+的盐，p为含有3Fe+的盐，2Fe+和3Fe+质子数相同而电子数不同，C正确；D．若Q为2Fe

Cl，Y为FeO，N为2Fe(OH)，与盐酸反应可得到2FeCl，Z为23FeO，，M为3Fe(OH)，与盐酸反应得到3FeCl，D错误；故选C。21.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不．正确．．的是A.必须在①②

间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度【答案】A【解析】【分析】由装置图可知：①中氢氧化钠是为了除去空去中的CO2，②中是Na2CO

3固体和氧酸反应放出CO2，通入③足量的氢氧化钡溶液后又会和氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀，通过测定碳酸钡沉淀的质量，进而求得Na2CO3的质量分数。④的作用防止空气中的CO2进入③影响Na2CO3的质量分数的测定。据此分析解答本题。【详解】A.

根据上述分析可知，①中氢氧化钠是为了除去空去中的CO2，无需在①和②之间添加吸收HCl的装置，故A错误；B.根据上述分析可知，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B正确；C.根据上述分析可知

，要根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C正确；D.根据上述分析可知，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化

碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确。故答案：A。22.分类法是研究物质性质的重要方法物质：①KOH固体②2CO③盐酸(氯化氢的水溶液)④23NaCO溶液⑤3AgNO溶液⑥Fe⑦CO（1）上述物质属于纯净物的是___

____(填“序号”下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；能与KOH发生反应的物质是_______。（2）盐酸具有酸的通性，能与上述多种物质发生反应，分别写出盐酸发生反应的化学

方程式：_______；_______；_______；_______；【答案】（1）①.①②⑥⑦②.②③.⑦④.②③⑤（2）①.2HClKOH=KClHO++②.23222HClNaCO=2NaClCOHO+++③.33AgNOHCl=AgClHNO++④.22Fe2HCl=F

eClH++【解析】【小问1详解】①KOH固体只由1种物质组成，属于纯净物；②2CO只含1种分子，属于纯净物；③盐酸(氯化氢的水溶液)，由HCl、H2O两种物质组成，属于混合物；④23NaCO溶液含23NaCO、

H2O两种物质，属于混合物；⑤3AgNO溶液，含3AgNO、H2O两种物质，属于混合物；⑥Fe是金属单质，属于纯净物；⑦CO只含1种分子，属于纯净物；属于纯净物的是①②⑥⑦；2CO能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，2CO属于酸性氧化物，选②；KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH属于碱，选

①；2CO能与KOH发生反应生成碳酸钾和水，盐酸能与KOH发生反应生成氯化钾和水，3AgNO溶液与KOH发生反应生成氢氧化银和硝酸钾，选②③⑤。【小问2详解】KOH固体与盐酸反应生成氯化钾和水，反应方程式为2HClKOH=KClHO++；23NaCO溶液和盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳、水，反应方程式为23222HClNaCO=2NaClCOHO+++；3AgNO溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为33AgNOHCl=AgClHNO++；Fe和盐酸反应生成

氯化亚铁和氢气，反应方程式为22Fe2HCl=FeClH++。23.计算（1）2498gHSO的物质的量是_______mol；其中含有_______molO，含有_______gH。（2）约236.0210个2CO的物质的

量是_______mol；与_______2gSO含有的氧原子数相等。（3）228gN的体积(标准状况下)为_______L；（4）215.6gNaX中含有0.4molNa+，则X的相对原子质量为_______。（5）同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为___

____，质量之比为_______，其中含有的氢原子数目之比为_______；（6）1100mL1molL−的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是_______g；（7）把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到25.6LH(标准状况)该铁粉的物质的量为_______mol；【答案】（1）①.1②.4

③.2（2）①.1②.64（3）22.4（4）32（5）①.1:1②.1:2③.3:2（6）10.6（7）0.25【解析】【小问1详解】2498gHSO的物质的量是98g1mol98g/mol=；1个分子中含有4个O原子、2个H原子，其中含有4molO，含有2mol

H原子，H原子质量2mol1g/mol=2g。【小问2详解】约236.0210个2CO的物质的量是232316.021016.0210mol−=mol；1mol2CO与1molSO2含有的氧原子数相等，1molSO2的质量为1mol64g/mol64g

=。【小问3详解】228gN的体积(标准状况下)为28g22.4L/mol=22.4L28g/mol；【小问4详解】215.6gNaX中含有0.4molNa+，215.6gNaX的物质的量为0.2mol，则Na2X

摩尔质量为15.6g78g/mol0.2mol=，X的相对原子质量为78-23×2=32；【小问5详解】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压、同体积气体的物质的量相等，则氨气和硫化氢气体的物质的量之比为1:1，质量之比为17：34=1:2，其中含有的氢原子数目之比为3:2；【小问6详解】110

0mL1molL−的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是0.1L1mol/L106g/mol=10.6g；【小问7详解】设铁粉的物质的量为xmol，22Fe2HClFeClH1mol22.4L5.6Lx+=+122.4x5.6=，x=0.25mol。24.要配制1480mL0.2molL−的4

FeSO溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(42FeSO7HO)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入_______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用______

_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：（1）完成实验操作：②_______，③_______。（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)

_______，完成此配制实验。（3）实验室用绿矾(42FeSO7HO)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。A.把配好的溶

液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切【答案】（1）①.500mL容量瓶②.胶头

滴管（2）①⑥②④③⑤（3）27.8（4）ACE【解析】【小问1详解】②要配制1480mL0.2molL−的4FeSO溶液，选择500mL容量瓶，所以把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

【小问2详解】配置一定物质的量浓度的溶液，步骤为：计算、称取、溶解经冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤；【小问3详解】要配制1480mL0.2molL−的4FeSO溶液，选择500mL容量瓶，实验室用绿矾(42FeSO7HO)来配制该溶液

，用托盘天平称量绿矾m=cVM=0.2mol/L0.5L278g/mol=27.8g。【小问4详解】A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中残留的水稀释溶液，使得实际浓度比所要求的偏小，故选A；B．使用容

量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，使得实际浓度比所要求的偏大，故不选B；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选C；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对所配溶液

的浓度无影响，故不选D；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，容量瓶中溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选E；选ACE。25.大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季

全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应化学方程式为：242244245SO2KMnO2HO

=KSO2MnSO2HSO++++。（1）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。请写出少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式：_______。（2）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计

实验方案进行探究。甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：甲同学的部分实验报告如下：实验现象实验结论A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。乙同学认

为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。（3）丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：【探究与结论】图C装置的作用是_______。丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：的C中溶液______

_，D中溶液_______。（4）【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的2SO的方法有两种：方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步：①_______(写出方程式)②产物进一步与2O反应生成4CaSO方法二

：用足量的氨水(其溶质32NHHO是一种一元弱碱)吸收2SO，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式_______。【答案】（1）2232SOCa(OH)=CaSOHO++（2）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。（3

）①.除去过多的2SO或排除2SO的干扰②.C中不褪色或变浅③.D中溶液变浑浊（4）①23SOCaO=CaSO+②.()2324322SO2NHHO=NHSOHO++【解析】【小问1详解】二氧化硫和二氧化碳都是酸性

氧化物，两者应具有相似的化学性质，都能使澄清石灰水变浑浊，根据二氧化碳与澄清石灰水反应的方程式，少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式为：2232SOCa(OH)=CaSOHO++；【小问2详解】因为煤燃烧生成的产物中，二氧化硫

也会使澄清石灰水变浑浊，所以无法通过澄清石灰水变浑浊证明煤中含有碳元素；【小问3详解】二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以图C装置中的酸性高锰酸钾溶液，除去过多的2SO以排除2SO的干扰，若酸性高锰酸钾溶液的颜色不变色或者变浅，而澄清石灰水溶液变浑浊，则

可以证明燃烧产物中二氧化碳的存在，则能证明煤中含有碳元素；【小问4详解】生石灰CaO能与二氧化硫反应，反应方程式为：23SOCaO=CaSO+；方法二为：用足量氨水(其溶质32NHHO是一种一元弱碱)吸收2SO，生成铵盐可作为

氮肥加以利用，吸收过程的化学方程式为()2324322SO2NHHO=NHSOHO++。.的26.实验小组探究()3FeOH胶体的制备方法及其性质。（1）制备()3FeOH胶体实验实验操作丁达尔效应1向

40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和3FeCl溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%3FeCl溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和3FeCl溶液一段时间后出现①实验1，生成()3FeOH胶体和_______

(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。③综合上述实验：制备()3FeOH胶体提供OH−的物质可以是2HO或_______，控制反应条件即可制得。（2）()3FeOH胶体的性质资料：Ⅰ.pH>10时，()3FeOH胶体溶解。Ⅱ.固体3FeCl易升华(

物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4，取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料

，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。②经检验红棕色固体属于碱性氧化物。取少量红棕色固体溶于盐酸中，红色固体溶解，得到棕黄色溶液，写出该过程中的化学方程式_______。研究表明：()3FeOH胶体可净

化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测得溶液中()3FeOH胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，()3FeOH胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。④去除

水中高浓度砷酸的原理是()3FeOH胶体与砷酸反应生成砷酸铁(4FeAsO)沉淀，化学方程式是_______。【答案】（1）①.HCl②.不需加热，3FeCl溶液浓度小③.NaOH（2）①.3FeCl②.2332FeO6HCl=2F

eCl3HO++③.pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解④.33442Fe(OH)()HAsO=FeAsO3HO++胶体【解析】【小问1详解】①实验1，氯化铁和水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，生成()3FeOH胶体和HCl；②实验2与实验1对比，实验2不需加热，3Fe

Cl溶液浓度小就能迅速生成氢氧化铁胶体；③综合上述实验：制备()3FeOH胶体提供OH−的物质可以是2HO或NaOH，控制反应条件即可制得。【小问2详解】①根据资料Ⅱ，可知固体3FeCl易升华，推测漏斗

内棕褐色的烟中主要含有3FeCl。②经检验红棕色固体属于碱性氧化物，可知红棕色固体是氧化铁。取少量红棕色氧化铁溶于盐酸中，红色固体溶解，得到棕黄色3FeCl溶液，该过程中的化学方程式2332FeO6HCl=2FeCl3HO++。③根据资料Ⅰ可知，pH>10时，Fe(O

H)3胶体溶解，所以pH较高时吸附效率降低；④()3FeOH胶体与砷酸反应生成砷酸铁(4FeAsO)沉淀和水，化学方程式是33442Fe(OH)()HAsO=FeAsO3HO++胶体。