【文档说明】北京市八一学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学（A卷）试题 Word版.docx，共(9)页，647.212 KB，由小赞的店铺上传

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2026届高一年级10月月考化学试卷(考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137、一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，共21小题，每小题2分，共42分)1.

2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于A.酸B.盐C.碱D.混合物2.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.H2SO3属于酸B.Ba(OH)2属于碱C.

雾属于气溶胶D.氨水属于纯净物3.下列关于胶体的认识中，错误．．的是A.胶体在一定条件下可以稳定存在B.实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子都能透过滤纸D.能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于1nm4.下列关于物质分类都正确的一组是碱

酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱2NaO25POB烧碱硫酸食盐23FeOCOC氢氧化钾硝酸苏打MgO3SOD生石灰醋酸氯化铵CuO2SOA.AB.BC.CD.D5.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组

各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、S、NaNO3C.CaO、C、BaCO3D.SO2、Fe、HNO36.下列关于CuO的叙述中，不正确．．．的是A.为黑色固体B.可与水反应生成碱C.属于碱性氧化物D.可与酸反应

生成盐和水7.下列四种物质中，在适当条件下能与其他三种物质反应的一种物质是A.氧气B.铁C.盐酸D.硫酸铜溶液8.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不

能．．达到目的的是A.加入过量的稀硫酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.加入氯化镁溶液，观察现象9.下列变化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.CuO→CuCl2C.CaCO3→C

a(OH)2D.CaO→Ca(OH)210.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl211.已知：2KO与盐酸反应的化学方程式为：22KO2HCl=2KClH

O++，下列说法中不正确的是A.2KO是碱性氧化物B.2KO能与水反应，且所得溶液呈碱性C.K2O与2CO反应化学方程式为：2223KOCO=KCO+D.2KO不能和醋酸溶液反应12.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.标准状况下，11.2

LH2O所含分子数为0.5NAC.1.8g的+4NH中含有的电子数为NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA13.下列说法中，正确的是A.1molCO的质量是28g/molB.11.2LN2的物质的量

为0.5molC.36gH2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023D.100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05g14.有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是的A.

含有0.1molNa2SO4B.称量14.2gNa2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C.取出一半溶液，浓度变为0.05mol/LD.将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L15.一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质

量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是①该原子的相对原子质量为12ab②mg该氮原子的物质的量为AmaNmol③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7A.①③B.②④C.①②④D.②③④16.设NA为阿伏加德

罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.A22.4apbNB.A22.4abpNC.A22.4NbaD.A22.4pbaN17.某同学配制的植物营养液中有4种

离子，其中所含的3NO−、K+、24SO−的物质的量浓度分别为10.1molL−、10.3molL−、10.4molL−，则2Zn+的物质的量浓度是A.10.1molL−B.10.2molL−C.10.3molL−D.10.9molL

−18.把24KSO和24NaSO混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中()214SO1.5molLc−−=。在该溶液中加入一定量()2BaOH溶液恰好完全反应，过滤，干燥后所得固体质量为A.233.0gB.3

49.5gC.34.95gD.无法确定19.取23100mLNaCO和24NaSO的混合溶液，加入过量2BaCl溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是A.混合溶液

中23NaCO的物质的量浓度0.1mol/LB.混合溶液中24NaSO的物质的量浓度0.4mol/LC.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7gD.处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol20.物质类别和核心元素的化合价是研究

物质性质的两个基本视角。若以物质类别为横坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。下面是有关铁元素的价类图，下列分析正确的是A.X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为ZB.M、N均为碱，且在水溶液中均可溶C.若P、Q所含阳离子，质子数相同而电子数

不同D.若Q为2FeCl，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q21.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不．正确．．的是A.必须在①②间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止

空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度22.分类法是研究物质性质的重要方法物质：①KOH固体②2CO③盐酸(氯化氢的水溶液)④23NaCO溶液⑤3AgNO溶液⑥Fe

⑦CO（1）上述物质属于纯净物的是_______(填“序号”下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于碱的是_______；能与KOH发生反应的物质是_______。（2）盐酸具有酸的通性，能与上述多种物质发生反应，分别写出盐酸发生反应的化学方程式：______

_；_______；_______；_______；23.计算（1）2498gHSO的物质的量是_______mol；其中含有_______molO，含有_______gH。（2）约236.0210个2CO的物质的量是_______m

ol；与_______2gSO含有的氧原子数相等。（3）228gN体积(标准状况下)为_______L；（4）215.6gNaX中含有0.4molNa+，则X的相对原子质量为_______。（5）同温同压下：同体积的氨气和硫

化氢气体的物质的量之比为_______，质量之比为_______，其中含有的氢原子数目之比为_______；（6）1100mL1molL−的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是_______g；（7）把一定量的铁粉放入过量的盐

酸中，得到25.6LH(标准状况)该铁粉的物质的量为_______mol；24.要配制1480mL0.2molL−的4FeSO溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(42FeSO7HO)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入_______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水

至液面距离刻度1~2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。请填写下

列空白：（1）完成实验操作：②_______，③_______。（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______，完成此配制实验。（3）实验室用绿矾(42FeSO7HO)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的

偏小的是_______(填写编号)。A.把配好溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E.定容时，滴加蒸馏水，

先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切的的25.大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液

褪色(由紫色变为无色)，该反应的化学方程式为：242244245SO2KMnO2HO=KSO2MnSO2HSO++++。（1）预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。请写出少量二

氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式：_______。（2）设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：甲同学的部分实验报告如下：实验现象实验结论A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。煤燃烧生成二氧化硫

和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。（3）丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：【探究与结论】图C装置的作用是_______。丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：C中溶液_______，D中溶液_______。（4

）【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的2SO的方法有两种：方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步：①_______(写出方程式)②产物进一步与2O反应生成4CaSO方法二：用足量的氨水(其溶质32NHHO是一种一元弱碱)吸收2SO，生成铵盐可作为

氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式_______。26.实验小组探究()3FeOH胶体的制备方法及其性质。（1）制备()3FeOH胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和3FeCl溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5

滴10%3FeCl溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和3FeCl溶液一段时间后出现①实验1，生成()3FeOH胶体和_______(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点_______(写出1条即可)。③综合上述实验：制备()

3FeOH胶体提供OH−的物质可以是2HO或_______，控制反应条件即可制得。（2）()3FeOH胶体性质资料：Ⅰ.pH>10时，()3FeOH胶体溶解。是的Ⅱ.固体3FeCl易升华(物质从固态不经过

液态直接变成气态的过程)。实验4，取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内

棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。②经检验红棕色固体属于碱性氧化物。取少量红棕色固体溶于盐酸中，红色固体溶解，得到棕黄色溶液，写出该过程中的化学方程式_______。研究表明：()3FeOH胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测

得溶液中()3FeOH胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，()3FeOH胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。④去除水中高浓度砷酸的原理是()3FeOH胶体与砷酸反应生成

砷酸铁(4FeAsO)沉淀，化学方程式是_______。