【文档说明】湖南省名校联考联合体2022-2023学年高一下学期入学考试 化学 含解析.docx，共(11)页，2.313 MB，由小赞的店铺上传

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名校联考联合体2023年春季高一入学考试化学第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，没有涉及化学变化的是（）A．长时间放置的水果、疏菜腐烂B．利用“高炉炼铁”的方法冶

炼生铁C．用干冰进行人工降雨D．用稀盐酸除铁钉表面的铁锈2．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．2HClH→B．2BrBr−→C．32FeFe++→D．32CaCOCO→3．下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化

钠常用作供氧剂C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应生成气体，3NaHCO比23NaCO快D．少量的钠可保存在水里4．下列关于氯及其化合物的叙述中，错误的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性的有毒气体B．纯净的2H能在2Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰C．铁丝在少量的

2Cl中燃烧时，生成2FeClD．漂白粉的漂白原理是2Ca(ClO)与空气的2CO和水反应生成HClO的过程，在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成的HClO浓度增大5．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A．铁是地壳中含量

最多的金属元素B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具C．23FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料D．34FeO是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价6．黑火药爆炸时的反应为3222S2KNO3CKSN3CO++++，下列说法正确的是（）A．S发生氧化反应B．S和3KNO都作

氧化剂C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．生成21molN时，转移10mol电子7．下列有关化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的电子式：Na[Cl]::+−B．2S−的结构示意图：C．2CO分子的结构式：O-C-OD．中子数为1

0的氧的核素：168O8．在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列使用250mL容量瓶的操作中，正确的是（）A．B．C．D．9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、2Fe+、H+、ClO−B．Na+、H+、24

SO−、23CO−C．Na+、2Ba+、23CO−、3NO−D．2Cu+、K+、Cl−、24SO−10．某同学用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）ABCD量取8.5mL稀盐酸证明热稳定性：233NaCONaHCO实验室制氯气除去2Cl气体中的H

Cl气体11．向等物质量浓度的3FeCl和2CuCl的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体X和溶液Y．下列说法正确的是（）A．向溶液Y中滴几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色B．将固体X投入稀盐酸中，有气泡产

生，则溶液Y中一定不含有3Fe+C．若溶液Y呈蓝色，则固体X中一定不含铁元素D．若溶液Y无色透明，则固体X中一定含有Zn粉12．四种短周期元素X、Y、Z、M，原子序数依次增大，Y、M为同主族元素，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可表示为4

ZXMY−+．下列说法正确的是（）A．对应简单离子的半径：(M)(Z)(Y)rrrB．X与Y能形成两种化合物分子，且化学键完全相同C．Y与Z、M三种元素能形成多种离子化合物D．Y、M两种元素形成的化合

物的水化物一定是强酸13．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀23NaCO溶液中通入过量2CO：23223COCOHO2HCO−−++B．3NaHCO溶液滴入4NaHSO：234224HCOHSOCOHOSO−−−+++C．2FeI溶液中通入少量2Cl：232Cl2

Fe2Fe2Cl++−++D．向稀24HSO滴入少量2Ba(OH)溶液：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−++++14．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，24.48LCO中含有的分子数为A0.2NB．416gCH分子中含有共价键数目为A4NC．240.1

mol/LNaSO溶液中，Na+的数目为A0.2ND．221molNaNO中，含有的阴离子数为A2N第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分．请考生根据要求作答．）15．（16分）高铁酸钾()24KFeO是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的

简略流程如图所示：请回答下列问题：（1）高铁酸钾()24KFeO中Fe的化合价为_________价；反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是_________（用离子符号表示）．（2）操作A和操作B相同，其操作名称是_________；由操作B

判断该生产条件下物质的溶解性：24NaFeO_________24KFeO（填“>”或“<”）．（3）从反应基本类型看，反应Ⅲ属于_________；溶液C中的主要溶质的化学式为__________________．（4）反应Ⅱ

中的反应化学方程式为__________________；当生产过程中制得1mol的24KFeO时，反应Ⅱ中转移的电子为_________mol．（5）反应Ⅱ中用到NaOH．若某同学做实验时要用到20

0mL1.0mol/LNaOH溶液，需要临时用容量瓶配制，则：①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g；②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏小的是_________（填标号）．a．转移溶液时有少许液体溅出b．转移溶液时容量瓶中有少许蒸馏水c．定容时俯视

刻度线d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线16．（12分）五种短周期主族元素X、Y、Z、E、F，原子序数依次增大．X是非金属元素，且最外层电子数与其周期数相同；Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍；Z的最外层电子数与最内层电

子数之比为1∶3；E+与Z的最简单离子具有相同的电子数；X单质在F单质中燃烧，有苍白色火焰．回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_________．（2）22EZ的电子式为_________．（3）XFZ

的结构式为_________．（4）元素Z、E、F形成的最简单离子的半径由大到小为__________________（用离子符号表示）．（5）Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性是：_________>________

_（用化学式表示）．（6）设计一个简单的实验证明F和Y的非金属性强弱__________________（用化学方程式表示）．17．（16分）某固体混合物中，可能含有Na+、K+、2Fe+、Cl−、24SO−、23CO−等离子，取少量固体溶于蒸馏水配成溶液，进行如下图的实验：请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为_________，沉淀E的化学式为_________．（2）①混合物中，一定存在的离子有_________，②一定不存在的离子有_________，③可能存在的离子是_______

__，若要检验是否存在，实验方法是__________________．（3）沉淀D在空气中转化为E的化学方程式为__________________．（4）某溶液中含有Na+、K+、2Fe+、Cl−、24SO−五种离子，且()()()()2K:Fe:

Na:Cl1:2:3:4cccc+++−=，()K0.1mol/Lc+=，则()24SOc−=_________mol/L．18．（14分）某实验兴趣小组用氯酸钾()3KClO和浓盐酸制取氯气，为了制取并验证氯气的某些性质和证

明在制备2Cl的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来．某甲同学查阅资料知2Cl易溶于4CCl，HCl不溶于4CCl，于是设计如图装置（部分夹持仪器省略）进行实验．请按要求回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________，橡皮管的作用是_____________

_____．（2）证明混有水蒸气，装置B中的U形接管中所盛试剂为__________________．（3）装置D、E的实验目的是__________________．（4）装置F中湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，反应的离子方程式为_

_________________．（5）证明混有HCl的离子方程式：__________________．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入3AgNO溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的

可靠性，证明最终通入3AgNO溶液的气体只有一种，乙同学提出在H和I两个装置之间再加一个装置瓶检验．你认为该装置瓶中可以放入__________________．名校联考联合体2023年春季高一入学考试化学参考答案题号123456789101112

1314答案CBDCABACDBCCAB一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】A．水果、蔬菜腐烂发生的是化学变化；B．冶炼生铁是铁的氧化物被还原生成单质铁，是化学变化；C．

用干冰人工降雨是固态2CO气化，吸收空气中热量，使局部空气降温，水蒸气凝结而降雨，是物理变化；D．铁锈的主要成分是23FeO，与稀盐酸发生化学反应；故答案选C．2．B【解析】需要加入氧化剂，物质本身作还原剂，化合价升高．2HClH→，H的化合价降低

，A不合题意；2BrBr−→，Br的化合价升高，B合题意；32FeFe++→，Fe的化合价降低，C不合题意；32CaCOCO→，没有元素化合价变化，D不合题意；故答案选B．3．D【解析】A、B、C三项正确；D项，钠与水反应，少量的钠保存在煤油里，

故答案选D．4．C【解析】A、B、D三项正确；C项，不论2Cl的量多少，铁丝只要在2Cl中燃烧，发生反应，都生成3FeCl，故答案选C．5．A【解析】B、C、D三项正确；金属元素在地壳中的含量是铝元素为第一，铁元素为第二，A错；故答案选A．6．B【解析】

在反应3222S2KNO3CKSN3CO++++中，单质硫中的S元素和3KNO中的N元素的化合价降低，发生还原反应，所以S和3KNO都作氧化剂，故A错误，B正确；参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶1，故C错误；生成21molN时，转移12mol电子，故

D错误；故答案选B．7．A【解析】氯化钠是离子化合物，其电子式为Na[Cl]::+−，A正确；2S−的结构示意图应为，B错误；2CO分子的结构式应为OCO==，C错误；中子数为10的氧的核素应为188O，D错误；故答案选A．8

．C【解析】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D．定容完成后，盖上瓶塞，将

容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；故答案为C．9．D【解析】2Fe+和H+、ClO−发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；H+和23CO−发生复分解反应生成气体，不能大量共存，B错误；2Ba+和23CO−

发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D中离子之间不反应，能大量共存，故答案选D．10．B【解析】量取8.5mL稀盐酸，应使用10mL量筒，A不能达到实验目的；3NaHCO受热易分解生成2CO，使澄清石灰水变浑浊，23NaCO受热难分解，不能使澄清石灰水变浑浊，B能达到实验目的；浓盐

酸与2MnO制氯气要加热才能发生反应，C不能达到实验目的；2Cl和HCl都与23NaCO溶液，2Cl在饱和NaCl溶液中溶解度很小，HCl易溶于水，故洗气瓶中应盛饱和NaCl溶液，D不能达到实验目的；故答案选B．11．C【解析】若有3Fe+，不可能得到固体，A错误；将固体X投入稀盐酸中，有气泡产生

，固体X中可能有Fe或Zn，则溶液Y中一定不含有3Fe+、2Cu+，B错误；若溶液Y呈蓝色，有2Cu+，则固体X中一定不含铁元素，C正确；若溶液Y无色透明，证明溶液Y中不含铁元素和铜元素，则固体X中可能含有Zn粉，D错误；故答案为C．12．C【解析】由题已知可推出X

为H，Y为O，Z为Na，M为S；简单离子的半径应为()()()22SONarrr−−+，A错误；X与Y能形成2HO和22HO两种化合物分子，2HO中只有极性键，22HO中有极性键和非极性键，B错误

；O与Na、S三种元素能形成多种离子化合物，如23NaSO、24NaSO、223NaSO等，C正确；O、S两种元素形成的化合物的水化物有23HSO和24HSO，23HSO不是强酸，D错误；故答案为C．13．A【解析】稀23NaCO溶液中通

入过量2CO，反应离子方程式为23223COCOHO2HCO−−++，A正确；3NaHCO溶液滴入4NaHSO，反应离子方程式为322HCOHCOHO−+++，B错误；因还原性2IFe−+，故2FeI溶液中通入少

量2Cl，反应离子方程式为222IClI2Cl−−++，C错误；向稀24HSO滴入少量2Ba(OH)溶液，反应离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−++++；故答案选A．14．B【解析】标准状况下，24.48LCO

中含有的分子数为A0.2N，A错误；1个4CH分子有4个共价键（C-H），416gCH为41molCH分子，则含有的共价键数为A4N，B正确；240.1mol/LNaSO溶液中，没有溶液体积，不能计算离子数目，C错误；22NaO是离子化合物，阴离子是22O−，则221molNaO中，

含有的阴离子数为AN，D错误；故答案选B．二、非选择题（本题共4小题，共58分．请考生根据要求作答．）15．（16分）（1）+63Fe+（2）过滤>（3）复分解反应NaOH（4）32423NaClO10Na

OH2FeCl2NaFeO9NaCl5HO++++（2分，没有标“↓”不扣分）3（5）①10.0②ad【解析】（1）由24KFeO化学式，可知Fe的化合价为+6价；足量新制氯水与铁屑反应，则生成物中含有的金属阳离子

只有3Fe+．（2）分离固体（或晶体）与溶液的操作名称是过滤；向24NaFeO溶液中加饱和KOH溶液可转化为24KFeO晶体析出，说明24KFeO溶解度小．（3）反应Ⅲ是复分解反应，反应为2424NaFeO2KOHKFe

O2NaOH++，溶液C中的主要溶质NaOH．（4）反应Ⅱ的反应物：反应Ⅰ的生成物3FeCl和加入的NaClO、NaOH，生成物：24NaFeO溶液和NaCl固体，故反应化学方程式为32423NaClO10NaOH2FeCl2NaFeO9NaCl

5HO++++；由反应知242NaFeO6e−，而2424NaFeOKFeO，故制得1mol的24KFeO，反应Ⅱ中转移的电子数为3mol．（5）①要用到200mL1.0mol/LNaOH溶液，需要临时用容量瓶配制，则只能用250mL容量瓶配制，需NaOH的质量为()3250mL10L/

mL1.0mol/L40g/mol10g−=，多则用托盘天平称量NaOH固体的质量应为10.0g；②转移溶液时有少许液体溅出，则溶质减少，导致所配溶液浓度偏小，a符合题意；容量瓶中有少许蒸馏水，对溶液浓度无影响，b不符合题意；定容时俯视刻度线，液面最低点没有达到

刻度线，溶液体积小于要求体积，结果浓度偏大，c不符合题意；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所得溶液体积大于要求体积，结果浓度偏小，d符合题意；故答案选ad．16．（12分，每空2分，凡用X-F等题干中符号作答均不给分）（1）第二周期ⅥA族（2）2Na[OO]Na:::+−+（3

）H-O-Cl（4）2ClONa−−+[写成()Clr−等亦可]（5）24HOCH（“>”可不写，但顺序要对）（6）34422NaHCOHClONaClOCOHO+++（只要是4HClO与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成2CO气体的化学方程式均给分，但离子方程式

不给分）【解析】由题，短周期主族元素X、Y、Z、E、F，原子序数依次增大．X是非金属元素，且最外层电子数与其周期数相同，则X为H；Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则Y为C；Z的最外层电子数与最内层电子数之比为1∶3，由Z为O；E+与Z的最简单离子具有相同的电

子数，Z的最简单离子是2O−，则E为Na；X单质在F单质中燃烧，有苍白色火焰，X是H，则F为Cl．即可得各问题答案．17．（16分）（1）4BaSO3Fe(OH)（2）①2Fe+、Cl−、24SO−②23C

O−③Na+、K+做焰色试验（3）32234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++（4）0.2【解析】由题，固体溶于蒸馏水配成溶液，一份加入足量()32BaNO溶液，有沉淀A生成，且不溶于盐酸，则沉淀A为4BaSO，含有24SO−，不存在23CO−；过滤后，滤液B加入3AgNO溶液和稀3

HNO，有沉淀C，说明含有Cl−；另一份加NaOH溶液，有沉淀D，且沉淀D在空气中能转化为红褐色沉淀E，则说明有2Fe+，沉淀E为3Fe(OH)，转化反应化学方程式为32234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++；Na+、K+没有实验，不能判断是否存在，若要判断是否存

在，可做焰色试验，因此（1）（2）（3）即解．（4）由电荷守恒可得为()24SOc−为0.2mol/L．18．（14分，每空2分）（1）322KClO6HCl()KCl3Cl3HO+++浓（没标“浓”不给

分；没有“↑”，不扣分）平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（2）无水硫酸铜或4CuSO（3）检验干燥和湿润条件下的2Cl是否具有漂白性（或其他合理答案给分）（4）22Cl2I2ClI−−++（5）AgClAgCl+−+（

6）湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的品红试纸）【解析】（1）氯酸钾（3KClO）和浓盐酸发生反应为322KClO6HCl()KCl3Cl3HO+++浓；橡皮管的作用是使烧瓶和分液漏斗压强平衡，让浓盐酸顺利流下．（2）U形管中所盛试剂作用是检验水

蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水．（3）D中有色布条不褪色，说明2Cl在干燥条件下没有漂白性，E中有色布条褪色，说明2Cl在湿润条件下有漂白性，故D、E的实验目的是检验干燥和湿润条件下的2Cl是否具有漂白性．（4）湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，则有2I生成，离

子方程式为22Cl2I2ClI−−++．（5）用3AgNO溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为AgClAgCl+−+．（6）用Ⅰ装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在H吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去

，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的品红试纸）检验，如试纸不变色（或不褪色），说明已经完全除去．