【文档说明】安徽省示范高中培优联盟2020-2021学年高一上学期冬季联赛化学答案.pdf，共(7)页，178.706 KB，由小赞的店铺上传

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12020冬季联赛高一化学参考答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5选择题：1-5CCABC6-10BBDAC11-14CADDI卷(选择题共42分)1.答案：C【解析】A项，焚烧秸秆带来二

氧化碳排放量增加，同时严重污染空气，A错；B项，燃放烟花同样带来严重的大气污染，B错；C项，“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放CO2、NOx有关，C正确；D项，绿色化学的核心是从源头上不排放污染物，提高原子利用率，D错。本题

选C。2.答案C解析H2O2、Na2O2都属于过氧化物，A正确；H2O2的还原产物为H2O，对环境无污染，B正确；H2O2和Cl2、KMnO4反应时，H2O2表现还原性，C错误；H2O2、HClO漂白都是利用其氧化性，活性炭的漂白性是物理吸附漂白，原理不同，D正

确。3.答案：A【解析】A项，反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，A正确；B项反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，B错误；C项反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时是化合反应，C错误；D项反应无电子转移，不属于氧化还原反应，D错误。本题选A4.答案B【

解析】A项，4.48LCl2因未注明标准状况无法计算，A错误；B项，4℃时9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，所含电子数为5NA，标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，所含电子数为5NA，B正确；C项，24gMg

为1mol变为Mg2＋时失去2NA电子，C错误；D项，未给出溶液的体积，无法计算，D错误。5.答案C【解析】A项，铁铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能实现题中转化①，A项错误；B项，Na2FeO4消毒杀菌时+6价铁到+3价，HClO中+1价氯到-1

价，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍，B错误；C项，转化⑦发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，属于化合反应，C项正确；D项，加2热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，D项错误。

本题选C。6.答案B【解析】钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO－3，B正确；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH

－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

＋NH3·H2O，D错误。7.答案B【解析】A项，由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界不存在锂单质，A正确；B项，由金属锂和煤油的密度可知，金属锂会浮在煤油液面上而不会和水发生反应，B错误；C项，根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知金属锂能与氧气、氯

气、盐酸发生反应，C正确；D项，金属锂与钠的性质有相似又有不同，可以用分类法和比较法来研究二者性质的异同，D正确。本题选B。8.答案D【解析】A项，根据题中信息“制得黑色的分散质微粒直径介于5.5～36nm纳米级磁流体材料”，该分散系属于胶体，能产生

丁达尔效应,A项正确；B项，滤液中含有SO42-取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，可证明沉淀已经洗涤干净，B项正确；C项，溶液B中含有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液变为红色，C项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2＋)∶n

(Fe3＋)＝1∶2最好，D项错误。本题选D。9.答案A【解析】IO－4和Mn2＋是反应物，反应后生成IO3-和MnO－4，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===2MnO－4＋5IO－3＋6H＋。IO－4中的碘元素在反

应中化合价降低，得电子，做氧化剂，具有氧化性；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是IO－4，氧化产物是MnO－4，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IO－4＞MnO－4，则A错误、B正确；根据反应的离子方程式可知氧化剂IO－4和还原剂

Mn2＋的物质的量之比为5∶2，C正确；根据反应的离子方程式2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===2MnO－4＋5IO－3＋6H＋可知，有2molMn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为2mol×(7－2)＝10mol，故D正确。

本题选A。310.答案：C【解析】由装置图可以看到A为CO2的发生装置，B为洗气装置，实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，制得的CO2中会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方

程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。C中产生O2，装置D中是氢氧化钠溶液，作用是除去氧气中的二氧化碳。E为收集O2的装置，生成的O2可以使带火星的木条复燃，可证明过氧化钠能做供氧剂。11.

答案C【解析】依据Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-还原性逐渐增强。A项，Co2O3的氧化性强于氯气，即Co2O3能将氯离子氧化成氯气，反应可以发生；B项

，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，反应可以发生；C项，铁离子的氧化性强于碘单质，能把碘离子氧化成碘单质，反应不能发生；D中反应可以发生。12.答案A【解析】A项，同温同压下气体的密度与摩尔质量成正

比，题中的氨气（NH3）相对分子质量比空气小，密度也比空气小，可用向下排空气法收集，A正确；B项，这种操作会导致生成的氢氧化亚铁沉淀迅速被氧化，难以看到白色沉淀，B错误；C项，实验室用二氧化锰与浓盐酸反应在制取氯气需要在加热条件下进行，C错误；D项，要证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱，应该

把碳酸氢钠放入受热温度较低的小试管中，D错误。本题选A。13.答案D【解析】A项，观察题图中各种物质可知，H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化，其他元素如O(化合价由0价降低－2价)、Fe(Fe3＋与Fe2＋相互转化)、S(S2－转化为

S)的化合价均有变化，A正确；B项，由图示可知，Fe2+和O2过程I中发生反应，离子方程式为：4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O，B正确；C项，要减少回收S中的CuS含量，S2-不能过量，可以通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度，C正确；

D项，过程I为：4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O，过程II为Cu2++H2S=2H++CuS，过程III为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+可知参加循环反应的离子有Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+，

Cl-不参加反应，D错误。本题选D。14.答案D【解析】1.56gNa2O2为0.02mol，得到的溶液A为1mol·L－1NaOH溶液。由②中现象i在溶液A中加入MnO2产生O2，可知Na2O2与水反应有H2O2生成，A正确；③所用的N

aOH溶液浓度与①相同，加入酚酞溶液变红后褪色，再加入6mol·L－1盐酸，变红色，在结合④用0.1mol·L－1NaOH溶液红色不褪，可知②4中溶液红色褪去是因为c(OH－)大，B正确；①中溶液20秒红色褪去，根据②、③、④，当c(OH－)较大时10分钟褪色，可知①中溶液红色褪去的主要原

因是溶液中中存在大量的H2O2而不是c(OH－)大，C正确；结合上述分析，向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸可以减小c(OH－)，但溶液中存在H2O2最终溶液不会变成红色，D错误。本题选D。Ⅱ卷(非选择题共58分)15.（10分）（1）B(1分)22Na+2H2O==2N

aOH+H2↑(1分)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4(1分)或者CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(2分)钠与水反应放热，使部分氢氧化铜分解生成氧化铜(2分)。（3）①排除O2的干扰（1分）②金属钠在反应中做还

原剂，CO2做氧化剂，其还原产物是黑色固体物质，且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳。（2分）③4Na+CO2=2Na2O+C(1分)Na2O+CO2=Na2CO3(1分)或4Na+3CO2=2Na2CO3+

C(2分)【解析】（1）从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。选B.（2）根据钠与水的反应，2Na＋2H2O===2N

aOH＋H2↑生成的NaOH与CuSO4反应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4或者CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；观察到有少量黑色固体生成的原因是钠与水反应放热，使部分氢氧化铜分解生成氧化铜。（3）①先通入CO2气体的目的是排

除O2的干扰，防止钠与氧气反应。②根据氧化还原反应的原理，金属钠在反应中做还原剂，CO2做氧化剂，其还原产物是黑色固体物质，且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳。③硬质玻璃管中的固体溶于水，无气泡产生，即钠

全部参加了反应；而在滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中固体有Na2CO3；再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中固体有Na2O，综上可确定硬质玻璃管中的反应。△△516.（12分）（1）AD（2分）

（2）分离Cl2和ClO2（1分）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（1分）（3）1.25（2分）NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O（2分）（4）①H2O2＋NaClO===H2O＋NaCl＋

O2↑（2分）②BaO2（2分）【解析】（1）二氧化氯（ClO2）是黄绿色，与氯气从颜色上难以区分，A正确；ClO2在空气中的体积分数超过10％时有爆炸性，不能用向上排空气法收集，B错误；ClO2溶于碱溶液虽然生成亚氯酸盐和氯酸盐，但属于氧化还原反应，ClO2

不属于酸性氧化物，C错误；ClO2中氯为+4价，具有较强的氧化性，可用于杀菌、消毒，D正确。（2）由制备反应可知，产生的ClO2中有Cl2，ClO2在11℃时液化成红棕色液体，可以通过冰水浴分离ClO2和Cl2。尾气中的Cl2可用NaOH溶液吸收，离子方程式为：Cl2+2OH-===Cl

-+ClO-+H2O。（3）NaClO2生成ClO2的反应属于歧化反应，Cl元素化合价从+3→+4，同时生成Cl-化合价从+3→-1，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为1.25m

ol，产生“气泡”是由于NaHSO4、NaHCO3在溶液中产生CO2气体，反应为：NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O。（4）①反应中因ClO－中的氯元素的化合价为＋1价，次氯酸

根具有氧化性，则H2O2具有还原性，反应的方程式：H2O2＋NaClO===H2O＋NaCl＋O2↑。②实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2。17．（14分）（

1）H2O（潮湿）（1分）（2）①过滤（1分）产生蓝色沉淀（1分）②KSCN（1分）（3）①6Fe(OH)2+O2===2Fe3O4+6H2O（2分）②12Cl-；6；12；12OH-（2分）6（4）①＞（2分

）②作还原剂，（1分）将FeOCl或FeO(OH)还原为Fe3O4（1分）③取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。（2分）【解析】（1）金属的锈蚀过程是在潮湿的环境中有氧气存在

的条件下发生的复杂变化。（2）根据铁器表面氧化层的成分FeO(OH)、Fe3O4、FeOCl，其中铁元素的存在形态有Fe（II）和Fe（III），步骤②的操作是过滤，滤液中含有Fe2+，加入铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液生成蓝色沉淀，滤液中的Fe3+加入KSCN溶液变为红色。

（3）①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4，可知氧化剂为O2，根据元素守恒，产物还有H2O，化学方程式为6Fe(OH)2+O2===2Fe3O4+6H2O。②是方程式的缺项配平，依据题意，Fe3O4转化为FeOCl需要有Cl–存在，再依据电荷守恒

和质量守恒确定产物中有OH-，相应的离子方程式为：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O===12FeOCl+12OH-（4）FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，该离子反应向溶液中离子浓度减小

趋势的方向发生，可以推测FeOCl溶解度大于FeO(OH。在FeOCl最终转化为Fe3O4的过程中，作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O4。题中用NaOH溶液反复洗涤至无Cl–，即为检验FeOCl是否转化完全的依据，操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入

HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。18.（10分）（1）树状分类法（2分）（2）B（2分）（3）As2O5可以与水化合生成酸，说明它是酸性氧化物，可以和NaO

H溶液反应；而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不和NaOH溶液反应。（2分）As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O。（2分）（4）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O（2分）【解析】（1）根据下图

所示的分类方法可知属于树状分类法。（2）A项中，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧。因此，只要含有氧元素就属于氧化物错误；SO2是非金属氧化物，又能与碱发生反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确；C项，不

能与酸反应的氧化物也不一定能与碱反应，如CO，错误。（3）有部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，根据As2O5可以与水化合生成酸，说明它是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应；而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不和NaOH溶液反应。反应方程式为As2O5+6NaOH=72Na3As

O4+3H2O。（4）依据Zn、盐酸和试样混在一起，生成气体可知反应物为Zn、盐酸和试样（As2O3），而热玻璃管中产生As的反应2AsH3=2As+3H2，可知第一步反应有AsH3生成，据此可写出反应

：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。19.（12分）（1）溶液的红色逐渐变浅，最后褪色；小灯泡由明亮逐渐变暗，熄灭后又逐渐明亮；溶液中产生白色沉淀。（2分）（答对一点不得分，答对两点得

一分，答对三点2分）（2）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O（2分）（3）①CE（4分，各2分）②Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓（2分）（4）PbSO4溶于醋酸氨的反应是复分解反应，反应生成了难电离的物质(CH3COO)2Pb。（2分）【解析】（1）

烧杯中发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，有白色沉淀产生；随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮。（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－

＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O（3）100mL1mol·L－1的NaHSO4溶液中逐滴滴加1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，Na＋的物质的量不变，加入50mLBa(OH)2溶液时，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓

＋2H2O，此时H＋被完全中和，溶液中还有SO2－4，b线表示H＋，加入Ba(OH)2溶液体积大于50m时，发生Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，溶液中OH－的物质的量增大，c线表示OH－，当加入100mLBa(OH)2溶液时，SO2－4恰好沉淀完全，a线表示SO2－4，此时溶

液中发生的离子反应是Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。（4）PbSO4溶于醋酸氨的反应是复分解反应，形成无色溶液说明(CH3COO)2Pb和(NH4)2SO4均是可溶于水的物质，根据复分解反应发生的条件推理可知，反应生成了难电离的物质(CH3COO)2

Pb。