【文档说明】安徽省示范高中培优联盟2020-2021学年高一上学期冬季联赛化学.pdf，共(4)页，705.619 KB，由小赞的店铺上传

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命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第１页（共８页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第２页（共８页）姓名座位号（在此卷上答题无

效）绝密★启用前安徽省示范高中培优联盟２０２０年冬季联赛（高一）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第１至第４页，第Ⅱ卷第５至第８页．全卷满分１００分，考试时间９０分钟．考生注意事项：１．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并

认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致．２．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．３．答第Ⅱ卷时，必须使用０．５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉书写，要求字体工整、笔迹

清晰．作图题可先用铅笔在答题卡獉獉獉规定的位置绘出，确认后再用０．５毫米的黑色墨水签字笔描清楚．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉，在试题獉獉獉卷獉、草稿纸上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉．４．考试结束，务必将

试题卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｎ－１４Ｏ－１６Ｎａ－２３Ｍｇ－２４Ｓ－３２Ｃｌ－３５．５第Ⅰ卷（选择题共４２分）一、选择题（本大题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。）１．２０２０年１０月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是（）Ａ．草木灰中钾肥含量高，可以通过焚烧秸秆增加土壤肥效Ｂ．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，应把节日燃放烟

花的传统发扬光大Ｃ．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“ＰＭ２．５”等都与汽车尾气排放有关Ｄ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理２．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是（）Ａ．Ｈ２Ｏ２、Ｎａ２Ｏ２都属

于过氧化物Ｂ．双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂Ｃ．Ｈ２Ｏ２既有氧化性，又有还原性，与Ｃｌ２、ＫＭｎＯ４反应时表现Ｈ２Ｏ２的氧化性Ｄ．Ｈ２Ｏ２做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与ＨＣｌＯ类似，与活性炭不同３．化合反应、分解反应、置

换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）Ａ．ＣＯ＋ＣｕＯ高温Ｃｕ＋ＣＯ２Ｂ．２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３高温Ａｌ２Ｏ３＋２ＦｅＣ．Ｃｌ２＋２ＦｅＣｌ２２ＦｅＣｌ３Ｄ．Ｎａ２Ｏ

２＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ２４．设犖Ａ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）Ａ．４．４８ＬＣｌ２所含的分子数为０．２犖ＡＢ．４℃时９ｍＬＨ２Ｏ和标准状况下１１．２ＬＣＨ４含有相同的电子数Ｃ．２４ｇＭｇ完全变为Ｍｇ２＋时得到的电子数为２犖ＡＤ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液中含Ｎａ＋

数为０．１犖Ａ５．价—类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）Ａ．用铁丝

在氧气中燃烧可实现上述转化①Ｂ．转化⑤是Ｎａ２ＦｅＯ４用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Ｎａ２ＦｅＯ４和ＨＣｌＯ消毒效率相同Ｃ．转化⑦发生反应的类型是化合反应Ｄ．加热Ｆｅ（ＯＨ）３发生转化⑥，加水溶解可实现

转化③６．下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ．钠与水反应：Ｎａ＋２Ｈ２ＯＮａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑Ｂ．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：ＣＯ２＋ＯＨ－ＨＣＯ－３Ｃ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ｂａ２＋＋ＯＨ－＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２ＯＤ．向碳酸氢铵溶液中加

入足量石灰水：Ｃａ２＋＋ＨＣＯ－３＋ＯＨ－ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ７．２０１９年诺贝尔化学奖授予ＪｏｈｎＧｏｏｄｅｎｏｕｇｈ教授、ＳｔａｎｌｅｙＷｈｉｔｔｉｎｇｈａｍ教授以及吉野彰博士，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的

化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是０．５３４ｇ／ｃｍ３、煤油的密度是０．８０ｇ／ｃｍ３，下列有关金属锂的说法不正确獉獉獉的是（）Ａ．自然界中不存在锂单质Ｂ．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应Ｃ．金

属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应Ｄ．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第

３页（共８页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第４页（共８页）８．四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于５．５～３６ｎｍ纳米级磁流体材

料。其流程如下图所示：下列说法错误的是（）Ａ．该分散系能产生丁达尔效应Ｂ．取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净Ｃ．取溶液Ｂ加入ＫＳＣＮ溶液，溶液变为红色Ｄ．ＦｅＳＯ４·７

Ｈ２Ｏ和ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ的物质的量之比最好为２∶１９．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确獉獉獉的是（）Ａ．氧化性：ＭｎＯ－４＞ＩＯ－４Ｂ

．ＩＯ－４做氧化剂，具有氧化性Ｃ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为５∶２Ｄ．若有２ｍｏｌＭｎ２＋参加反应，则转移１０ｍｏｌ电子１０．选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知Ｂ中是饱和ＮａＨＣＯ３溶液，下列说法错误的是（

）Ａ．装置Ａ用来制取ＣＯ２气体Ｂ．装置Ｂ的作用是除去ＣＯ２中混有的ＨＣｌＣ．装置Ｄ中试剂是浓硫酸Ｄ．过氧化钠可作供氧剂的证据是Ｅ中收集到的气体可使带火星的木条复燃１１．已知Ｃｏ２Ｏ３在酸性溶液中易被还原成Ｃｏ２＋，Ｃｏ２Ｏ３、Ｃｌ２、ＦｅＣｌ３

、Ｉ２的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）Ａ．Ｃｏ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＣｏＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋３Ｈ２ＯＢ．Ｃｌ２＋ＦｅＩ２ＦｅＣｌ２＋Ｉ２Ｃ．３Ｃｌ２＋６ＦｅＩ２２ＦｅＣｌ３＋４ＦｅＩ３Ｄ．２Ｆｅ３＋

＋２Ｉ－２Ｆｅ２＋＋Ｉ２１２．下列实验方案能达到实验目的的是（箭头方向是气体流动方向，部分夹持装置已略去）（）Ａ．实验室收集氨气（ＮＨ３）Ｂ．实验室制取白色的氢氧化亚铁沉淀Ｃ．实验室制取氯气Ｄ．证

明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱１３．Ｈ２Ｓ和Ｏ２的混合气体通入ＦｅＣｌ２、ＣｕＣｌ２、ＦｅＣｌ３的混合溶液中反应可回收Ｓ，转化过程如右图所示。下列描述不正确獉獉獉的是（）Ａ．在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯Ｂ．过程Ｉ反应的离子方程式为：４Ｆｅ２＋＋Ｏ２＋４Ｈ＋４Ｆｅ３＋＋２Ｈ２

ＯＣ．通入过量的氧气或者增大Ｆｅ３＋的浓度可以减少回收的Ｓ中ＣｕＳ的含量Ｄ．转化过程中参加循环反应的离子只有Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋１４．研究小组探究Ｎａ２Ｏ２与水反应。取１．５６ｇＮａ２Ｏ２粉末加入到４０ｍ

Ｌ水中，充分反应得溶液Ａ（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，２０秒后褪色ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，１０分钟后褪色ⅰ．溶液变红色，１０分钟后溶液褪色ⅱ．变红色溶液变红色，２小时后无明显变化下列说法不正确獉獉獉的是（）Ａ．由②中现象ｉ可知，Ｎ

ａ２Ｏ２与水反应有Ｈ２Ｏ２生成Ｂ．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为Ｃ（ＯＨ－）大Ｃ．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是Ｃ（ＯＨ－）大Ｄ．向①中褪色后的溶液中滴加５滴６ｍｏｌ／Ｌ盐酸，溶液最终变成红色命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（

ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第５页（共８页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第６页（共８页）（在此卷上答题无效）绝密★启用前安徽省示范高中培优

联盟２０２０年冬季联赛（高一）化学第Ⅱ卷（非选择题共５８分）考生注意事项：请用０．５毫米黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉獉作答，在试题卷上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉。二、非选择题（共５小题，共５８分）１５．（１０分）钠（Ｎａ，ｓｏｄｉｕｍ）是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性

质的基本方法。（１）某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是。（填序号）Ａ．钠在常温下是固体Ｂ．钠的熔点很低Ｃ．钠具

有银白色的金属光泽Ｄ．金属钠很软（２）该小组同学将金属钠投入到ＣｕＳＯ４溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因。（３）实验小组研究Ｎａ与ＣＯ２的反应，装置、步骤和现象如下：实

验步骤和现象：ⅰ．通入ＣＯ２至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验ＣＯ的试剂未见明显变化。ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量ＢａＣｌ２溶液

，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。①步骤ｉ的目的是；②从氧化还原反应的角度，分析步骤ｉｉ管壁上生成的黑色物质的成分；③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：。１６．（１２分）二氧化氯（

ＣｌＯ２）是自来水常用的消毒剂。已知：ＣｌＯ２常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，１１℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过１０％时有爆炸性，ＣｌＯ２溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以ＮａＣｌＯ３和ＨＣｌ的乙醇溶

液为原料制备ＣｌＯ２的反应为：２ＮａＣｌＯ３＋４ＨＣｌ２ＣｌＯ２↑＋Ｃｌ２↑＋２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ。制取的装置如图所示（夹持装置已略去）。（１）下列有关ＣｌＯ２的说法正确的是（填序号）；Ａ．Ｃｌ

Ｏ２与氯气从颜色上难以区分Ｂ．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集Ｃ．属于酸性氧化物Ｄ．ＣｌＯ２用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性（２）冰水浴的作用是。ＮａＯＨ溶液中发生的主要反应的离子方程式为。（３）一种有效成分为ＮａＣｌＯ２、ＮａＨＳＯ４、Ｎａ

ＨＣＯ３的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ＣｌＯ２溶液。上述过程中，生成ＣｌＯ２的反应属于歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应），每生成１ｍｏｌＣｌＯ２消耗ＮａＣｌＯ２的量为ｍｏｌ；产生“气泡”的化学方程式为。（４）①Ｃ

ｌＯ２在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用Ｈ２Ｏ２与次氯酸钠反应将其转化为Ｃｌ－而除去，反应的化学方程式。②Ｎａ２Ｏ２、ＣａＯ２以及ＢａＯ２都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧

化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的Ｈ２Ｏ２溶液，则最好选择的过氧化物是。１７．（１４分）中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。已知：Ｆｅ２＋与铁氰化钾（Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］）溶液生成蓝色沉淀。（１）

铁器在具有Ｏ２、等环境中容易被锈蚀。（２）铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：成分Ｆｅ３Ｏ４ＦｅＯ（ＯＨ）ＦｅＯＣｌ性质致密疏松疏松现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题

：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第７页（共８页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第８页（共８页）①步骤②的操作是，步骤③的

现象是；②步骤④的试剂是溶液（填化学式）；（３）铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，请完成以下反应：①Ｆｅ（ＯＨ）２被空气氧化为Ｆｅ３Ｏ４的化学方程式是。②在有氧条件下，Ｆｅ３Ｏ４在含Ｃｌ�溶液中会转

化为ＦｅＯＣｌ，将相关反应的离子方程式补充完整：４Ｆｅ３Ｏ４＋Ｏ２＋＋Ｈ２ＯＦｅＯＣｌ＋。（４）化学修复可以使ＦｅＯＣｌ最终转化为Ｆｅ３Ｏ４致密保护层：用Ｎａ２ＳＯ３和ＮａＯＨ混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用ＮａＯＨ溶液反复洗涤至无Ｃｌ－。①ＦｅＯＣｌ在ＮａＯ

Ｈ的作用下转变为ＦｅＯ（ＯＨ），推测溶解度ＦｅＯＣｌＦｅＯ（ＯＨ）（填“＞”或“＜”）。②Ｎａ２ＳＯ３的作用是。③检验ＦｅＯＣｌ转化完全的操作和现象是。１８．（１０分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。（１）下图所示的物

质分类方法名称是。（２）根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如ＣＯ２、ＳＯ３；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Ｎａ２Ｏ、ＣｕＯ。下列有关说法正确的是。（填序号）Ａ．在化合物中，只要含有氧元素就

属于氧化物Ｂ．ＳＯ２既是非金属氧化物，又是酸性氧化物Ｃ．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应（３）砷有多种化合物，其中Ａｓ２Ｏ５溶于水，缓慢化合生成一种三元酸（Ｈ３ＡｓＯ４）。某工业废渣中含有Ａｓ２Ｏ５、Ｆｅ２Ｏ３和ＭｇＯ

三种物质。现要分离提取獉獉獉獉出砷元素，有同学建议用ＮａＯＨ溶液，理由是，写出反应的化学方程式。（４）Ａｓ２Ｏ３俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Ｚｎ、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生Ａｓ，Ａｓ积

集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①；②２ＡｓＨ３２Ａｓ＋３Ｈ２１９．（１２分）某学习小组为证实Ｂａ（ＯＨ）２溶液和Ｈ２ＳＯ４溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实

验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如图所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入２５ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｂａ（ＯＨ）２溶液和２滴酚酞溶液，逐滴滴加１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｈ２ＳＯ４溶液直至过量，边滴边振荡。（１）（填写支持

实验结论的证据）（２）Ｂａ（ＯＨ）２溶液和Ｈ２ＳＯ４溶液的反应是离子反应，离子方程式为：。【问题讨论】（３）已知ＮａＨＳＯ４在水溶液中能完全电离出Ｎａ＋、Ｈ＋和ＳＯ２－４，若烧杯中盛有１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＨＳＯ４溶液，向其中逐滴滴加１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｂａ（ＯＨ）２

溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。①曲线ａ表示的物质的量的变化；曲线ｃ表示的物质的量的变化。（填序号）Ａ．Ｎａ＋Ｂ．Ｂａ２＋Ｃ．ＳＯ２－４Ｄ．Ｈ＋Ｅ．ＯＨ－②加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液体积大于５０ｍＬ后，反应的离子方程式为。（４）已知：ＰｂＳＯ４难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成

无色溶液，其化学方程式为：ＰｂＳＯ４＋２ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ＋（ＮＨ４）２ＳＯ４。试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因。