【文档说明】山西省太原市第五十六中学校2020-2021学年高二第一次月考化学试卷 含答案.doc，共(9)页，254.000 KB，由管理员店铺上传

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太原市第五十六中学校2020—2021学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷考试时间90分钟分值100分第I卷一、单选题（2*20=40分）1.已知某元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为()A.第二周期ⅡA族B.第二周期Ⅵ

A族C.第三周期ⅡA族D.第三周期VA族2.下列分子中，含有极性键和非极性键的是（）A.2HSB.2NC.2CSD.22HO3.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角

锥形B．V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D．V形；平面正三角形4.下列说法中正确的是()A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物()324CuNHCl的配位数是6C.已知2Zn+的4s轨道和4p轨道形成3sp杂化轨道,则24ZnCl

−的空间构型为正四面体形D.在AgCl、()2CuOH、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水5.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m

大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A.H2SeO4B.HClO4C.H3BO3D.H3PO46.某原子核外电子排布为27nsnp,它违背了()A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例7.原计划实现全

球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（）A.77B.114C.191D.378.X、Y是同主族的两种元素,下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B

.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定D.Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质9.下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是()A.3BFB.3NHC.2HOD.-3C

lO10.美科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种

频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A.离子键B.s-sσ键C.s-pσ键D.p-pπ键11.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()A.CO

32-和NO3-B.O3和SO2C.CO2和NO2-D.SCN-和N3-12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A.甲

一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强13.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是()A.水是一

种弱电解质B.44NHClO溶液显酸性C.44NHClO中含有离子键和共价键D.44NHClO只有氧化性,没有还原性14.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()A.2HO、2COB.2MgF、2HOC.KOH、

4NHClD.NaCl、KCl15.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O16.下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的2SiO可用强碱溶液B.向一定量的

3AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失C.向3FeCl溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的4CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多

4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:118.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数

依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A．原子半径大小为W<X<Y<ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．22YW与2ZW均含有

非极性共价键D．标准状况下Y单质为固态19.下列现象与氢键有关的是()①3NH的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②丙三醇的黏度强于乙醇③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF

的酸性弱于同主族的其他氢化物A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③20.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C

.外围电子排布为26nsnp当只有K层时为21s的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能123I<I<I第II卷二、问答题21.(2分)为什么3NH、2HO、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较,存在反常现象?

三、填空题22.（4分）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,试判断哪些违反了泡利原理__________,哪些违反了洪特规则__________。23（2分）.元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4的原子结构示意图_________

_。24.（4分）有下列物质：①O2②CO2③AlCl3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：(1).含有极性键的离子化合物是________；(2).属于共价化合物的是________________25.（4分）

碳和硅的有关化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键CC−CH−CO−SiSi−SiH−SiO−键能()1/kJmol−356413336226318452(1).硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种

类和数量上都远不如烷烃多,原因是__________。(2).4SiH的稳定性小于4CH,更易生成氧化物,原因是__________。26.（10分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)

6]3++CH3COOH(1).配平上述化学方程式__________(2).Cr3+基态核外电子排布式为__________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是__________(填元素符号

)。(3).1molCH3COOH分子含有σ键的数目为__________(阿伏加德罗常数用NA表示)。(4).Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是

__________27.（10分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1).Fe原子价电子电子排布图为__________。(2).丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是__________,C

NO第一电离能由大到小的顺序为。(3).C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________。(4).乙醇的沸点高于丙酮,这是因为__________。四、推断题28.（8分）完成下列小题。(1).

在如下所示的元素周期表中,全部是金属元素的区域为__________(填字母)。(2).有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________(填元素符号)。(3).现有甲、乙

两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较,金属性较强的是__________(填元素符号),可以验证该结论的

实验是__________(填字母)。A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放人热水中B.将这两种元素的单质粉末分别和同质量分数的盐酸反应C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴人酚酞溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

29.（8分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。②常温下,将气体D通入水中发生反应,生成C和E。③

工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制成E。请回答以下问题:1.A分子的立体构型是__________;从轨道重叠的方式看,B分子中的共价键类型有__________。2.写出②中反应的化学方程式:__________。3.

工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到有大量白烟产生,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式:__________。五、实验题30.（8分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。1.将钠、钾、镁、铝各1m

ol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。2.向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。3.N

aH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。化学答案1.D2D3.D4.C5.B6.A7.D8.C9.A10.C11.C12.B13.D14.B15.A16.A17.C

18.D19.A20.B21.答案：3NH、2HO、HF与同族的其他氢化物比较,分子间存在有氢键,故比同族的其他氢化物熔、沸点高。22.答案：③;②④⑥23.答案：24.答案：1.⑥⑨2.②③⑧25.答案：1.C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。而硅

烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成2.C—H键的键能大于C一O键,C—H键比C一O键稳定。而Si—H键的键能却小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键26.答案：1.2Cr2O

+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH2.1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3,O3.7NA(或7×6.02×1023)4.Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p

轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键271.3d64S22.sp2和sp3;N>O>C3.HCO4.乙醇分子间存在氢键28.答案：1.B;2.H;3.①②MgBC29.答案：1.三角锥形;σ

键和π键;2.3NO2+H2O2HNO3+NO3.8NH3+3Cl2N2+6NH4CI30.答案：1.钾;铝;2.S2−+Cl2=S↓+2Cl−3.NaH