【文档说明】四川省绵阳南山中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析 .docx，共(19)页，1.865 MB，由小赞的店铺上传

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绵阳南山中学2022年春季高2020级半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Cl35.5−Ag108−第Ⅰ卷(本卷共14小题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活密切

相关。下列说法错误的是A.将石油进行裂化从而提高轻质油的产量B.冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理C.聚乙烯分子中含有碳碳双键D.采用外加直流电源的阴极保护法可防止钢铁锈蚀【答案】C【解析】【详解】A．石油裂化的目的是获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量，故A正确

；B．国家速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，能将光能转化为电能，即该玻璃应用了光电池原理，故B正确；C．聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，其分子中完全为单键，不存在碳碳双键，故C错误；D．铁与电源负极相连，形成电解池时做阴极，阴极上发生的是还原反应，铁不会被腐蚀，

故D正确；故选：C。2.下列有机物的表达式错误的是A.丙烯的结构简式：23CHCHCHB.丙烷的球棍模型C.乙烯的实验式：2CHD.某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷【答案】A【解析】【详解】A．丙烯的结构简

式为CH2=CHCH3，碳碳双键不可以省略，A错误；B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，其球棍模型为，B正确；C．乙烯的分子式为C2H4，其实验式为CH2，C正确；D．2,3-二甲基戊烷的结构简式为，该有机物

的命名符合烷烃的命名规则，D正确；故选A。3.用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.17g-OH与17gOH−所含电子数均为A10NB.341LCHCOONH溶液pH7=，其中由水电离出的H+数为

7A10N−C.32g甲醇3CHOH中所含共价键数目为A5ND.11L0.1molL−碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为A0.1N【答案】C【解析】【详解】A．17g-OH与17gOH−物质的量均为m17gn===1molM17g/mol，-

OH中电子数为8+1=A9N，A错误；B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，但由于此溶液中，水电离出的部分氢离子和氢氧根离子被CH3COO-、NH+4结合为CH3COOH、NH3•H2O，此溶液中的水电离出的H+数实际上多于10-7NA，B错

误；C．32g甲醇的物质的量为m32gn===1molM32g/mol，而甲醇中含5条共价键，故1mol甲醇中含共价键为5NA个，C正确；D．碳酸根的水解导致溶液中的阴离子的个数增多，故溶液中的阴离子的个

数多于0.1NA个，D错误；故选：C。4.下列离子方程式或化学方程式中书写正确的是A.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2222Cl2HO2OHHCl−−+++电解B.用()36KFeCN检验2Fe+的离子方程式：()()3236622FeC

N3FeFeFeCN−++=C.用FeS处理含2Hg+的废水：22HgSHgS+−+=D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al3COAlCO+−+=【答案】B【解析】【详

解】A．铁为电极，阳极铁放电，不会生成氯气，正确的电极反应为：Fe+2H2O==电解Fe(OH)2↓+H2↑，故A错误；A．用()36KFeCN检验2Fe+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式：()()3236622FeCN3FeFeFeC

N−++=，故B正确；C．用FeS处理含Hg2+废水，离子方程式为：Hg2+(aq)+FeS(s)═HgS(s)+Fe2+(aq)，故C错误；D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，发生双水解反应，其离子方程式为2Al3++

3H2O+3CO2-3═2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误；故选：B。5.“青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。”文中所提丁香树富含如图的一种物质而芬芳。下列说法错误的是A.分子式为10122CHOB.该物质有4种官能团C.该物质完

全燃烧生成2种产物D.1mol最多与24molH反应【答案】B【解析】【详解】A．由该物质的结构简式可知，该物质的分子式为C10H12O2，A正确；B．该物质含有羟基、醚键、碳碳双键共3种官能团，B错误；C．该物质的分子式为C10H12O2，根据元素守恒，该物质完全燃烧只生成CO2、H2O两种产物

，C正确；D．1mol苯环完全加成需要3moH2，1mol碳碳双键与1molH2发生加成反应，因此1mol该物质最多与24molH反应，D正确；答案选B。6.下列有关说法正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：3Fe2eFe−+−=B.用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解

一段时间后溶液的PH值不变C.电解精炼铜时，电解质溶液中()2Cuc+均保持不变D.金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．钢铁腐蚀时铁失去电子生成亚铁离子，A项错误；B．电解稀硫酸

实际是电解水，电解一段时间后硫酸的浓度增大，B项错误；C．电解精炼铜时开始时阳极是其他比铜活泼的金属失去电子进入溶液中，阴极是铜离子得到电子生成铜，故电解质溶液中的铜离子浓度稍微减少，C项错误；D．铜的活动性比氢弱，不能发生析

氢腐蚀，D项正确。故选D。7.下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是选项实验方案实验目的或结论A将粗苯甲酸固体水溶、过滤、蒸发结晶重结晶提纯苯甲酸B4CH和过量2Cl混合，充分光照后，将气体直接通入3AgNO溶液中，产生

白色沉淀证明有HCl生成C向滴有酚酞的23NaCO溶液中加入少量的2BaCl固体，红色变浅23NaCO溶液存在水解平衡D同温下，向()2MgOH浊液中分别加入稀盐酸和氯化铵溶液，浊液溶解浊液溶解的速率相等A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．将粗苯甲酸固体加

热水溶、趁热过滤、冷却结晶才能提纯苯甲酸，A错误；B．2Cl过量，充分光照后的气体中还含有2Cl，22Cl+HOHCl+HClO，通入3AgNO溶液后，产生白色沉淀不能证明是4CH和2Cl反应产生了HCl，B错误；C．Na2CO3溶液中存在水解

平衡2---323CO+HOHCO+OH，加入BaCl2后，Ba2+与2-3CO反应，水解平衡逆向移动，溶液中OH-的浓度减小，则红色变浅，据此可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正确；D．溶液浓度未知，不能比较浊液溶解的速率，D错

误；答案选C。8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯与铁粉、溴水混合可制备溴苯B.二甲醚与乙醇能利用红外光谱法进行鉴别C.1，3-丁二烯和乙烯互为同系物D.有机物分子中可能共面的原子数最多有12个

【答案】B【解析】【详解】A．苯与溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉混合制备溴苯，故A错误；B．二甲醚与乙醇含有的官能团不同，含有的共价键不同，可用红外光谱法进行鉴别，故B正确；C．1，3-丁二烯与乙烯所含双键个数不同，结构不相似，不是同系物，故C

错误；D．有机物中可能共面原子数最多有17个，注意甲基中3个氢原子可以有1个在碳碳双键与苯环所在平面，故D错误；故选：B。9.常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuS的Ksp-7310-9210

-502.510-192.6108×10-16-361.310A.常温下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象

D.反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，物质的溶度积常数越大，物质的溶解度就越大，所以溶解度

：CuCl＞CuBr，A错误；B．Cu(OH)2、Fe(OH)2的构型相同，物质的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。向含有等浓度的金属阳离子溶液中加入NaOH溶液时，物质的溶度积常数越小，该金属阳离子优先形成沉淀，故Cu2+先形成Cu(OH)2沉淀，B

正确；C．在Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡，向该溶液中加入Na2S溶液，由于Ksp[CuS]＜Ksp[Cu(OH)2]，所以溶液中的Cu2+与S2-会形成CuS黑色沉淀，实现沉淀的转化，C错误；D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常

数K=2-2-22+2-14362-2-22+-502c(Cl)c(Cl)?c(Cu)Ksp(CuCl)9?10====3.6?10c(S)c(S)?c(Cu)Ksp(CuS)2.5?10＞1×105，

反应进行的很完全，D错误；故合理选项是B。10.25℃时，2HS的7a11.310−=K，15a27.110−=K。下列说法正确的是A.2NaS溶液加水稀释溶液的pH增大B.2NaS溶液中满足：()()()()()2NaHHSSOHcccc

c++−−−+=++C.HS−的电离程度大于HS−的水解程度D.2S−的水解常数h1.41K=【答案】D【解析】【详解】A．2NaS溶液中S2-发生水解反应生成HS-和OH-，加水稀释溶液的c(OH-)减小，pH减小，A错误；B．2Na

S溶液中存在电荷守恒：()()()()()2NaHHS2SOHccccc++−−−+=++，B错误；C．HS−的电离常数为15a27.110−=K，HS−的水解常数为147Wha27a11101===101.3101.3KKKK−−−，则HS−水解程度大于电离程

度，C错误；D．2S−以第一步水解为主，水解方程式为2S−+H2O--HS+OH，水解常数14Wh15a2110===1.417.110KKK−−，D正确；故选：D。11.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A.除去溴苯中溴单质方法：加入Na

OH溶液，充分振荡静置后分液B.检验卤代烃中的卤素种类时，在水解后的溶液中直接滴加3AgNO溶液C.只用溴水可鉴别苯和四氯化碳D.利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯【答案】B【解析】【详解】A．溴和NaOH反应生成可

溶性的钠盐，溴苯和NaOH不互溶而分层，然后再用分液方法分离，A正确；B．检验卤代烃中的卤素种类时，水解后的溶液中应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，B错误；C．溴水与苯会分层，发生萃取后上层为溴的苯溶液，显红棕色；四氯化碳与溴水也会分层，下层为溴的四氯化碳溶液，显红棕色，故只用

溴水可鉴别苯和四氯化碳，C正确；D．乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷与高锰酸钾不反应，故可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；答案选B12.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如

图所示。下列说法不正确的是。已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】B【解析】【详解】A．根据图示，碳棒是阳极发生氧化反应，碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A正确；B．电解过程中，Na+由A进入B，氯离子由C进入B，B室中NaCl

溶液的物质的量浓度将不断增大，故B错误；C．氧化性：H+>Ni2+(低浓度)，为防止氢离子在阴极放电，提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，阳极氯离子失电子生成氯气，

则电解反应总方程式发生改变，故D正确；选B。13.Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl2充电放电MgCl2+2VOCl，下列说法错误的是A.采用Mg作电极材料比Li的安全性更高B.放电时正极反

应为VOCl2+e−=VOCl+Cl−C.放电过程中Cl−穿过复合离子液体向Mg移动D.为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连【答案】D【解析】【分析】根据总反应Mg+2VOCl2充电放电MgCl2+2VOCl可知，放电时，Mg发生失去电子的氧化反应、作负极

，VOCl2发生得电子的还原反应、作正极，充电时，Mg与外加电源负极相接、为阴极，VOCl2为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。【详解】A．Li活泼性更强，Mg比Li更稳定，安全性更强，故A正确；B．放电时为原电池，原电池中正极得电子、发生还原反应，正极的电

极反应式为VOCl2+e-=VOCl+Cl-，故B正确；C．放电时为原电池，原电池中阴离子流向负极，即Cl-穿过复合离子液体向Mg移动，故C正确；D．充电时为电解池，Mg电极要发生还原反应，与电源的负极相连，作阴极

，故D错误；故选D。14.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白()3PbCO和黄金雨中黄色的2PbI。室温下3PbCO和2PbI在不同的溶液中分别达到溶解平衡时()2lgPbc+−与()23lgcC

O−−或()lgIc−−的关系如图所示。下列说法正确的是A.()sp3PbCOK的数量级为1410−B.p点对应的是3PbCO不饱和溶液C.2L对应的是()2lgPbc+−与()lgIc−−的关系变化D.向浓度均为10.1molL−的23NaCO、

NaI混合溶液中滴入()32PbNO溶液先产生黄色沉淀【答案】A【解析】【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+CO23−(aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c(CO23−)，则图象L2对应的是-lgc(Pb2

+)与-lgc(CO23−)的关系变化；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，图象L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化；【详解】A．3PbCO更难溶，说明相同铅离子浓度，碳酸根浓度更小，比较p、q两点得到

q点的离子浓度更小即q点横坐标为碳酸根离子浓度，因此L2曲线为3PbCO的溶解曲线，()13.113.1sp3KPbCO11010−−==，数量级为1410−，故A正确；B．p点碳酸根浓度大于q点碳酸根浓度，因此p对应的是

3PbCO过饱和溶液，故B错误；C．由上述分析可知，图象L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，图象L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO23−)的关系变化，故C错误；D．根据图中信息得到()13.1sp3KPbCO1

10−=，()428sp2KPbI1(110)110−−==，往浓度相同的23NaCO、NaI混合溶液中滴入()32PbNO溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，故D错误；答案为A

。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括5小题，共58分)15.Ⅰ．利用下列五种有机物回答问题：①4CH②49CHCl③聚丙烯④⑤（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(序号)；（2）既能发生取代反应又能发生加成反应的是_______(序号)；（3）⑤的名称为_______(系

统命名法)；（4）②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：_______。Ⅱ．运用电离及盐类水解知识回答下列问题：（5）由32FeCl6HO晶体得到纯的无水3FeCl的合理方法是_______。（6

）常温下，pH4=的盐酸中()Hc+水和pH4=氯化铵中()Hc+水的比值为_______。【答案】（1）⑤（2）④⑤（3）2-甲基-2-戊烯（4）()33CHCCl（5）氯化氢气流中加热脱水（6）610−【解析】【小问1详解】能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳不饱和键，则⑤符合

，故答案为：⑤；【小问2详解】①4CH只能发生取代反应，都是单键，不能发生加成反应，①不选；②49CHCl只能发生取代反应，都是单键，不能发生加成反应，②不选；③聚丙烯中不含有碳碳双键，都是单键，不能发生加成反应，③不选；④可与氯气发生取代反应，能与氢气发

生加成反应，④选；⑤含有甲基，能与氯气发生取代反应，含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，⑤选；在故选：④⑤；【小问3详解】⑤含有碳碳双键，主链含有5个C原子，名称为2-甲基-2-戊烯，故答案为：2-甲基-2-戊烯；小问4详解】②的一

种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则应含有叔丁基，该化合物的结构简式为()33CHCCl，故答案为：()33CHCCl；【小问5详解】3FeCl溶液存在水解平衡：3FeCl+3H2O3Fe(OH)+HCl，加热促进Fe3+水解，可增大生成物HCl浓度使平

衡逆向移动从而抑制水解，则由32FeCl6HO晶体得到纯的无水3FeCl的合理方法是在氯化氢气流中加热脱水；【小问6详解】盐酸电离出氢离子浓度远大于水电离产生的，而氢氧根浓度全部由水电离，则()()()-14-10w-4K10cH=cOH===10mol/

L10cH+−+水水，氯化铵中铵根与水发生水解反应，氢离子全部由水电离产生，()cH+水=10-4mol/L，比值为10-10:10-4=10-6。16.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫

酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。(1)Pt1电极反应为___。(2)相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为___。(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极应接电池的___(填“Pt1”或“Pt2”)电极。若铁器上

均匀镀上10.8gAg，电池中消耗标况下的O2体积为__。(4)燃料电池若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为___mol。【答案】①.SO2+2H2O-2e-=2-4SO+4H+②.2∶1③.Pt2④.0.56L⑤.4【【解析】【分析】【详解】由氢离子向Pt2

移动可判断出Pt2为正极，则Pt1为负极；(1)Pt1电极是由二氧化硫制备硫酸，电极反应为SO2+2H2O-2e-=2-4SO+4H+，故答案为SO2+2H2O-2e-=2-4SO+4H+；(2)该电池的总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以相同条件下，放电过

程中消耗的SO2和O2的体积比为2:1；故答案为：2:1；(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极做阳极，应接电池的正极，即Pt2电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，则-10.8gn(e)=n(Ag)=0.1mol108g/mol=，由

电子守恒得-21n(O)=n(e)=0.025mol4，则电池中消耗标况下的O2体积为2V(O)=0.025mol22.4L/mol=0.56L；故答案为：Pt2；0.56L；(4)由总式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4和正极电极反应式-+22O+4e+4H=2H

O可得若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为4mol，故答案为4。17.联苄()是重要的化工原料。实验室以苯和1，2−二氯乙烷()22ClCHCHCl为试剂，利用下图装置(部分装置省略)可制得联苄。已知：物质熔点/℃沸点/℃溶解性相对分子质量联苄52284

易溶于氯仿、醚、不溶于水18222ClCHCHCl35.3−83.5不溶于水9966CH5.5180.1难溶于水，易溶于有机溶剂78反应原理为：2+ClCH2CH2Cl3AlCl⎯⎯⎯→+2HCl实验步骤：①在三颈烧瓶

A中加入50mL苯(密度为0.88gmL)、适量无水3AlCl，通过恒压滴液漏斗滴加50mL(过量)1，2−二氯乙烷(密度为1.26gmL)。②将温度控制在60～65℃条件下反应约60min。③将反应后的混合物通过稀盐酸洗涤后过滤，2%23NaCO溶液

洗涤，再水洗过滤，无水硫酸镁吸水干燥、蒸馏等操作，得到纯产品46.2g。回答下列问题：（1）仪器B的名称为_______，干燥管中装无水2CaCl的作用是_______。（2）三颈烧瓶A可选下列的_______(填序号)。①100mL②250mL③500mL（3）步骤②中加热方式为

_______，通过右烧杯中溶液变红，可判断A中发生的反应类型，石蕊也可换为_______溶液(写化学式)。（4）操作③用2％23NaCO溶液洗涤目的是_______；蒸馏的目的是除去苯和_______。（5）该实验产品联

苄的产率为_______。【答案】（1）①.球形冷凝管②.防止烧杯中水蒸气进入装置A（2）②（3）①.水浴加热②.3AgNO（4）①.洗去残留的盐酸②.1，2−二氯乙烷(22ClCHCHCl)（5）90％或0.90【解析】【分析】本实验以苯和1，2−二氯乙烷()22ClCHCHCl为试

剂，在AlCl3作催化剂的条件下制备联苄()，反应原理为：2+ClCH2CH2Cl3AlCl⎯⎯⎯→+2HCl，根据公式实际产量产率=100%理论产量计算实验产品联苄的产率。【小问1详解】由仪器B的结构可知，仪器B的名称为球形冷凝管，为防止烧杯中水蒸气进入装置A

，故在干燥管中装有无水氯化钙吸收水蒸气；【小问2详解】三颈烧瓶装的液体不低于容积的13，不超过容积的23，溶液的体积约为100mL，则选用的规格为250mL，故选②；【小问3详解】根据题干信息，温度控制在60～65℃，故选用水浴加热，反应生成HCl，可使石蕊溶液变红，也可换成3A

gNO溶液，若产生白色沉淀，说明有HCl生成；【小问4详解】Na2CO3溶液显碱性，可洗去残留的盐酸，根据表格中物质的沸点分析可知，蒸馏的目的是除去苯和1，2−二氯乙烷(22ClCHCHCl)。【小问5详解】50mL苯(密度为0.88gmL)与过量的1，2-二氯乙烷反应，根据方程

式可知理论上可生成联苄的质量为50mL0.88g/mL1182g/mol51.3g78g/mol2，实际产量为46.2g，则联苄的实际产量46.2g产率=100%=100%90%理论产量51.3g。18.乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。

已知：①②4KMnOH333CHCHCHCH2CHCOOH+=⎯⎯⎯⎯→（1）C的分子式为_______，G中官能团的名称是_______。（2）写出实验室制备A化学方程式_______；为除去A中的杂质，需将气体通入装

有_______(填化学式)溶液的洗气瓶。（3）写出F→G的化学方程式_______。（4）①～⑦中的加成反应除了①②外，还有_______(序号)。（5）E结构简式为_______，F的同分异构体中除F外含六元环的还有_______种。【答案】（1）①.46CH②.羟基（2）①.(

)22222CaC2HOCaOHCH+=+②.4CuSO（3）+2NaOH2HOΔ⎯⎯⎯⎯→+2NaBr（4）③⑤（5）①.2222HOOCCHCHCHCHCOOH−−−−−(或)②.3【解析】【分析】由合成路线，A(CH≡

CH)生成B(CH2=CH—C≡CH)，B再与H2发生碳碳三键的加成反应生成C(CH2=CH—CH=CH2)，C与CH2=CH2发生已知反应①生成D，则D的结构简式为，由已知反应②，D可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成E，则E为2222

HOOCCHCHCHCHCOOH−−−−−(或)，D也可以与Br2发生加成反应生成F()，F在NaOH的水溶液中发生水解反应生成G，则G为，根据H的结构简式，可推知反应⑦为在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成，据此分析解答。【小问1详解】C的结构简式CH2=CH—

CH=CH2，则分子式为C4H6，G为，含有的官能团为羟基；【小问2详解】A为CH≡CH，实验室用电石(主要成分为CaC2)和H2O制备乙炔(CH≡CH)，反应的化学方程式为()22222CaC2HOCaOHCH

+=+，制取过程会产生H2S等杂质气体，因此需将气体通入装有CuSO4溶液的洗气瓶；【小问3详解】F→G的反应为在NaOH的水溶液中发生水解反应生成，反应的化学方程式为：+2NaOH2HOΔ⎯⎯⎯⎯→+2NaBr；【小问4详解】的根

据分析可知，①~⑦中的加成反应除了①②外，还有反应③(C与CH2=CH2发生碳碳双键的加成生成D，)，反应⑤(与Br2发生加成反应生成)；【小问5详解】由上述分析，E的结构简式为2222HOOCCHCHCHCHCOOH−

−−−−(或)，F的结构简式为，其同分异构体除F外含六元环的还有、、共3种。19.钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”指相应元素化合价为2

+价)。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：回答下列问题：（1）为提高溶浸率可采取的措施有_______(写两种)。（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为_______。（3）根据228NaSO

中S的化合价分析，228NaSO具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（4）上述“氧化沉钴”时，加入228NaSO并调节溶液pH至5.0～5.2，写出生成()3CoOH的相应离子方程式：_______(已知228S

O−的还原产物为24SO−)。（5）研究加入228NaSO后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。由图可知，“氧化沉钴”适宜温度和时间是_______；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，()3CoOH滤渣中

还含有_______(填化学式)。（6）写出由上述()32ZnCOZOHx制备ZnO的实验操作方法：_______。【答案】（1）粉碎矿石、升高温度、增大24HSO浓度、搅拌等(任意两点)（2）22ZnCdZnCd+++=+（3）氧化性（4）()22228243

2CoSO6HO2CoOH2SO6H+−−+++=++（5）①.80℃，2h②.()3FeOH（6）高温焙烧【解析】【分析】钴镍渣含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物加入硫酸进行溶浸，是为了溶解金属化合物，得

到Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)金属阳离子的硫酸盐溶液。浸取液中加入锌粉，可以将铬置换出来，然后加入氧化二价钴离子，使之转化生成氢氧化钴沉淀除去，再加入锌粉，得到金属镍，和硫酸锌溶液，硫酸锌和碳酸钠反应生成ZnCO3·xZn(OH)2。据此解答。

【小问1详解】粉碎矿石、升高温度、增大24HSO浓度、搅拌等都可以提高溶浸率；【小问2详解】向“浸取液”中加入Zn粉后生成铬，发生反应的离子方程式为22ZnCdZnCd+++=+；【小问3详解】228NaSO中硫的化合价

为+6价，是最高价，具有氧化性；【小问4详解】加入228NaSO并调节溶液pH至5.0～5.2，氧化二价钴离子并生成()3CoOH，相应离子方程式()222282432CoSO6HO2CoOH2SO6H+−−+++=++；【小问5详解】从图分析

，钴的脱除率在80℃是最高，脱出时间2小时时接近100%，故适宜的温度和时间是80℃，2h；从图象分析，沉钴时铁的脱除率也很高，所以氢氧化钴中还有氢氧化铁；【小问6详解】()32ZnCOZOHx制备氧化锌可以用高温

焙烧即可。