【文档说明】河南省西华县第一高级中学2020-2021学年高二下学期入学考试化学试题参考答案.pdf，共(4)页，346.566 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学参考答案1/4化学试题参考答案1.1.【答案】A【详解】A．75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可使蛋白质变性从而使病毒失去活性，故A正确；B．高浓度酒精能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也仅止于外层，对于病毒来说，内部仍

是活性的，等于没杀，故B错误；C．口罩主要是避免发生飞沫传播，故C错误；D．氯仿通过甲烷和氯气的取代反应得到，故D错误；2.【答案】A【解析】0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1NaCN溶液等体积混合，混合溶液中pH＞7，溶液呈碱性，说明NaCN

水解程度大于HCN电离程度，A．溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（CN-），离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），A正确；B．溶

液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=0.02mol•L-1，B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），因此c（CN-）

＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)，C错误；D．混合溶液中pH＞7，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，则c（CN-）＜c（HCN），D错误；答案选A。点睛：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧

重考查学生分析判断能力，正确判断溶质水解程度与电离程度相对大小是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的正确运用。3.【答案】B【解析】A项,去除油污利用的是C23O水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO2;D项,制Fe(OH)3胶体利用

的是铁离子的水解。4.【答案】A【解析】【分析】由表中数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度CO32->ClO->HCO3-，再根据溶液中物料守恒、质子守恒、电荷守恒混合液中各粒子的浓度关系。【详解】A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度

大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（ClO-），在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系为：c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故A正确；B．由A分析可得，：c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；C．根据混合液中物料守恒可知：c（HClO）

+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+），故C错误；D．由电荷守恒可知，溶液中一定满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），故D错误；高二化学参考答案2/4故答案选：A

。5.【答案】B【解析】【分析】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的，其c(H+)一定大于110-7mol/L，溶液显酸性。.pH＝3的溶液中，c(H+)=110-3mol/L；pH＝11的溶液

中，c(OH-)=110-3mol/L，若其分别为强酸和强碱，则其混合后溶液显中性，而弱酸和弱碱存在电离平衡，溶液显什么性质要进行具体分析。【详解】A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，故其过量，溶液显碱性，A不符合题意；B.p

H＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，故其过量，溶液显酸性，B符合题意；C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，故其过量，溶液显碱性，C不符合题意；D.pH＝3的盐酸和p

H＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，两者恰好完全反应，溶液显中性，D不符合题意。综上所述，混合溶液的pH一定小于7的是B。【点睛】在常温下，若酸和碱的pH之和为14，则说明酸中的氢离子浓度等于碱中的氢氧根离子浓度，两溶液等

体积混合后，则其中原来已电离的部分恰好完全反应。6.【答案】B【解析】A.多元弱酸分步电离：H2SH++HS-，A错误；B.碳酸钙完全电离：CaCO3=Ca2++CO32-，B正确；C.碳酸氢钠完全电离：NaHCO

3＝Na++HCO3-，C错误；D.应该是：NaHS=Na++HS-，D错误，答案选B。7.【答案】D【解析】若电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，导电实验，共价化合物不能说明其是弱电解质，亚硝酸与氯化钠反应也不能证明其是若电解质，0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子

约为0.01mol/L说明氢离子没有完全电离出来，从而可以说明亚硝酸是弱酸，是弱电解质，所以答案选D。8.【答案】B【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关，所以当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值不变，错误；B、醋酸的电离是吸热反应，所以升高温度，促进醋酸的电离，离子浓度增大，K增大，

正确；C、向醋酸溶液中加水，平衡正向移动，但K不变，错误；D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，平衡正向移动，但K不变，错误，答案选B。考点：考查平衡常数的判断9.【答案】B【解析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性

越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c(H＋)最大是酸性最强的，即HF的pH最小，答案选B。10.【答案】C【解析】【分析】【详解】根据反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.

2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2kJ，故答案为：C。高二化学参考答案3/411.【答案】A【解析】【分析】【详解

】A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动，则温度高时先达到平衡状态，且C%的含量低，故A正确；B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故

B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大，图中速率减小不符合，故C错误；D．升高温度平衡逆向移动，则温度高时A的转化率小，图象不符，故D错误；故选A。12.【答案】C【解析】【分析】【详解】对任何反应来时，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，

化学反应速率增大，所以当温度升高时，v1和v2变化情况为同时增大；故答案选：C。13.【答案】C【解析】【分析】根据发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的

总量。【详解】A．加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO而不生成氢气，A错误；B．钠比铁活泼，改用钠，反应加快．铁的摩尔质量为56g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，同质量的Na和Fe，钠的物质的量比铁的2倍还要

大，反应中Na显+1价，Fe显+2价，所以钠生产的氢气多，B错误；C．改用同浓度的硫酸，氢离子浓度变为原来的2倍，反应速率加快，铁的质量为定值，完全反应生成氢气体积不变，C正确；D．加入CuSO4，铁置换出铜，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的铁的质量减小，生成氢气体

积减小，D错误；答案选C。14.【答案】D【解析】如果都用物质B表示其反应速率，则根据反应速率之比是化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol·(L·s)-1]0.45、0.6、0.6、0.675，所以

反应进行得最快的是选项D，答案选D。15.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．平衡时消耗X是0.1mol/L−0.05mol/L＝0.05mol/L，因此X的转化率为50%，A错误；B．反应的平衡常数＝230.10.050.05＝1600，B错误；C．反应

是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，C错误；D．前2min内消耗X是0.02mol/L，根据方程式可知消耗Y是0.06mol/L，所以用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.06mo

l/L÷2min＝0.03mol·L-1·min-1，D正确；16.答案：D解析：选项A，乙醇能和乙酸发生取代反应，A错误。选项B，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异高二化学参考答案4/4构体，B错误。选项C，氨基酸不是高分子化

合物，C错误。17．答案：A解析：蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖；淀粉、纤维素水解的最终产物是葡萄糖；蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸。18．答案：A解析：乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A项错误。19.【答案】(1).2H++2e-=H2↑(2).放

出气体、溶液变红(3).2Cl--2e-=Cl2↑(4).把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色(5).纯铜(6).Cu2++2e-=Cu(7).粗铜(8).Cu-2e-=Cu2+20.【答案】(1).放热(2).减小(3).该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应

方向移动(4).不影响(5).催化剂不改变平衡的移动(6).减小(7).减小21.【答案】(1).吸热(2).使用了催化剂或加大了压强(3).CO2或H2的百分含量(或其浓度，质量，物质的量)(4).b,c(

5).830正不变6).33.3%【解析】（1）从表格数据分析，温度升高，二氧化碳的转化率从原来的1.5/4变为1/2，转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应。（2）实验3和实2比，起始加入量相同，温

度相同，但是到平衡的时间缩短，说明实验3使用了催化剂或加大了压强；随着温度升高，平衡正向移动，则Y的数值变小，说明Y可以是CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等）。（3）a、容器中的压强始终不变，a错误；b、混合气体中一氧化碳的浓度

不变，可以说明达到平衡，b正确；c、正逆反应速率相等，说明达到平衡，c正确；d、一氧化碳的浓度和二氧化碳的浓度相等不能说明反应达到平衡，d错误。故选bc。（4）根据平衡常数的表达式分析，此时平衡常数为1，结合表中的数据分析，该温度为830℃。升温，平衡正向移动，但混合气体的

总质量不变，总体积不变，所以密度不变。（5）根据方程式可知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始量（mol）000.40.2改变量（mol）xxxx平衡量（mol）xx0.4-x0.2-x则有(0.4-x)(0.2-x)/x×x＝1，

解得x＝0.8/6，则一氧化碳的转化率＝0.860.4×100%＝33.3%。22．解析：纤维素A在催化剂加热的条件下水解生成葡萄糖B，D为乙醇，E为乙醛，F为乙酸，G为乙酸乙酯。答案：(1)纤维素C6H12O6羧基(2)光化学(3)CH3COOH＋HOCH2CH3浓硫酸△CH3COOC2H5＋H

2O酯化反应(4)2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O