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1西华县第一高级中学河南省西华县第一高级中学2020-2021学年高二下学期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cu-64一、选择题（每小题只有一

个正确选项，每题3分，共54分）1.冠状病毒对热敏感、对有机溶剂和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可灭活病毒。下列说法正确的是（）A.灭活病毒的主要原理是使病毒的蛋白质变性B.高浓度酒精（95%）消毒杀菌效果更好C

.口罩主要是避免发生接触传播D．氯仿通过甲烷和氯气的加成反应得到2.常温下将0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则下列关系正确的是（）A.c(NaC.c(OH＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B

.c(HCN)＋c(CN)＝0.04mol/L－－)＝c(H＋)＋c(HCN)D.c(CN)>c(HCN)－)3.下列应用与盐类的水解无关的是(A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶

体4.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是：化学式电离常数A.c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH)>c(H)+c(HClO)=c(HCO3)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH)－－－)HClOKi

=3×10-8K1=4.3×10K2=5.6×10-7B.c(ClOC.c(ClO－)>c(HCO3-+)H2CO3-11－-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+-化学试卷第1页/共6页2西华县第一高级中学5.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH＝3的盐酸和pH＝

11的氨水等体积混合B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合6.以下电离方程式书写正确的是（）A.H2S2HC.NaHCO3Na7.

下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A.用溶液做导电实验，灯光较暗C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液氢离子约为0.01mol/L++S2-B.CaCO3=Ca2++CO32-++HCO3-D.NaHS=Na

++H++S2-B.是共价化合物8.已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10，则有关K的-5下列说法正确的是（）A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大C.向

醋酸溶液中加水，K增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大9.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A.HCNB.HFC.CH3COOH

D.HNO210.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损

失)（）A.一定大于92.2kJB.一定等于92.2kJC.一定小于92.2kJD.无法确定化学试卷第2页/共6页3西华县第一高级中学11.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是（）AB.C.D.12.设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应

速率为v1，N2+3H2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A.v1增大，v2减小B.v1减小，v2增大C.同时增大D.同时减小13.一定量的Fe与足量的0.5mol·L盐酸反应，为了加快反应速率，

但又不影响产生-1氢气的总量，应加入下列物质中的（）A.NaNO3溶液B.将Fe改为用同质量的NaD.CuSO4粉末C.改为用同浓度的硫酸14.四位同学同时进行反应A+3B2C+2D速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是（）A.V(

A)=0.15mol·(L·s)C.V(C)=0.4mol·(L·s)-1B.V(B)=0.6mol·(L·s)-1-1D.V(D)=0.45mol·(L·s)-115.t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)不同时刻的浓度如右表，2Z(g)，各组分在下列说法正确的是：（）A.

平衡时，X的转化率为20%B.t℃时，该反应平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L·min-1-116.下列关于有机物的叙述正确的

是()A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体化学试卷第3页/共6页4西华县第一高级中学C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别17．把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种物质的

是()A．②③B．③④C．①②③D．①②③④18．“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是()．①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中

：⑦C．蛋白质遇浓硝酸：③B．碘遇淀粉：⑥D．热的氧化铜遇酒精：①二、填空题（共46分）19.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,其中X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:（1）若X、Y都

是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_________②Y电极上的电极反应式为________检验该电极反应产物的方法及现象是________（2）如要

用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①X电极的材料是_________电极反应式是_______________。②Y电极的材料是_________电极反应式是___________。（说明:杂质发生的电极反应不必写出）20.（7分）反应A(g)+B(g)C

(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是______反应(填“吸热”“放热”);化学试卷第4页/共6页5西华县第一高级中学(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________；(3)反应

体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。21.（12分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。现将不同量

的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2(g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min实验组温度/℃CO2H2CO123800830830

42.51.5531222211（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______

____（答一种情况即可）；（3）若该反应符合右图所示的关系，则Y轴表示：___________（答一种情况即可）。（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变d．c（CO2）=c（CO）c．v（H2）正=v（H2O）逆（5

）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判化学试卷第5页/共6页6西华县第一高级中学断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度_

_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（6）若在该条件下，将0.4molCO与0.2molH2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率为_________________。22．

(11分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。以下是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：已知：①G是具有果香味的液体，D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。②R－CHO银氨溶液――

→R－COOH试回答：(1)写出A的名称______；B的分子式_______；F分子中所含官能团的名称________。(2)由C→B的能量转化过程中是________能转化________能。(3)写出D＋F→G的化学方程式_________________

_______________________；反应类型___________________________________________________________。(4)写出D→E的化学方程式__________

_______________________________。化学试卷第6页/共6页