【文档说明】江西省上饶市2021届高三下学期3月第二次高考模拟考试（二模）理科综合化学试题含答案.doc，共(8)页，1.396 MB，由小赞的店铺上传

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上饶市2021届高三第二次高考模拟考试理科综合测试卷化学考试时间:150分钟分值：300分注意事项：1、本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分,总分300分,考试时间150分钟。2、答

题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。3、选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域

内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共1

3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物B．造纸是中国四大发明之一，古代造纸有六个步骤

：斩竹漂塘、煮楻足火、舂臼打烂、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干都属于物理变化C．干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性D．经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO•

MgO•2SiO2，该物质属于氧化物8．中国工程院院士李兰娟团队于2021年2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，

下列说法不正确的是A．C的分子式为C11H15NB．B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)C．D分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D．反应①为加成反应，反应②为取代反应9．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、

Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是A．简单离子半径：W<QB．最简单氢化物的沸点：Q<ZC．化合物YZ2与YZQ分子结构相似D．X、Y

、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性10．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是11．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法不正确的是A．过程I中，被氧化的元素是Cu和PB．过程II中，反应物的比例不同可获得不同产物

，除Ca3(PO4)2和H2O外，可能还有Ca(H2PO4)2、CaHPO4C．过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=6CaSiO3＋10CO↑＋P4D．不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol·L-1CuSO4溶液冲洗12．高铁电池作为新

型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。右图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是A．该电池放电时的总反应为Fe+FeO42-+2H++2H2O=2Fe(OH)3B．放电时，此盐桥中阴离子的运动

方向是从右向左C．该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为FeO42-+3e-+4H2O=2Fe(OH)3+5OH-D．每消耗56gFe，转移电子6mol13.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系

如图所示。已知：lgX＝233()lg()cCOcHCO−−或323()lg()cHCOcHCO−，下列叙述正确的是A．曲线m表示pH与323()lg()cHCOcHCO−的变化关系B．当溶液呈中性时c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)C．Ka1(

H2CO3)＝1.0×10－10.3D．25℃时，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数为1.0×10－3.726.（15分）在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。I、氨的测定

：精确称取wgX，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣

1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀。回答下列问题：（1）A中安全管的作用是_________。（2）仪器a的

名称是_______，C装置冰盐水的作用是___________。（3）在NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸实验中，锥形瓶中应加入几滴_____(填“石蕊”或“酚酞”或“甲基橙”）作指示剂。若在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的样品

中氨的含量会________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。样品中氮的质量分数表达式为____________。（4）测定氯的过程中，滴定终点的现象为_________。（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：________。X的制备过程中，X产率与温度

的关系如图所示，当温度高于T1时X的产率下降，原因是___________。（写一点）27.15分）工业上利用钴渣[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。已知

：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为________。金属离子在萃取剂中的萃取率随PH变化关系如图2，据此分析PH的最佳范围是___

___。A.5～5.5B.4～4.5C.3～3.5D.2～2.5（2）Fe2+、Co2+、SO32-三种离子的还原性由强到弱的顺序是_________。氧化过程中加NaClO3被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为________。（3）25℃Ksp(MgF2)=7.4×10-

11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中22()______()cMgcCa++=（保留两位有效数字）。（4）已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kh(C2O42

-)=1.8×10-10，(NH4)2C2O4溶液显________（填“酸性”或“中性”或“碱性”）。在“萃后余液”中加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为________(填字母代号)。A.蒸馏水

B.自来水C.饱和的(NH4)2C2O4溶液D.稀盐酸（5）取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100mL8mol·L-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况2.24L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价

的Co与+3价Co元素的物质的量之比为__________。28.（14分）上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。I．CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3

H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：（1）容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___

__（填字母）的能量变化.A．•OCH3•CH3OHB．•CO•OCHC．•OCH2•OCH3D．•CO+•OH•CO+•H2OII.天然气一个重要的用途是制取H2，其原理为CO2(g)+CH4(g)2C

O(g)+2H2(g)。（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如右图所示。y点：v(CO)正_____v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p分)=气体总压

(p总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×106Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=Pa2。（3）天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收

液再生。写出再生反应的化学方程式：。III.利用铜基配合1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

（4）电池工作过程中，阴极的电极反应式为______。（5）每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少___g35．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•B•古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍

钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：（1）Ni在元素周期表的位置是______区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为_______。（2）1mol配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl含σ键数目为_______NA。（3

）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_______，HPO3中心原子的杂化方式是________，写出与PO43-互为等电子体的离子_______(写离子符号，任写两个

)。（4）硫化锂Li2S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是11(,,0)22则b处微粒的坐标是_______；S2-的配位数是_______；若硫化锂晶

体的密度为ρg•cm-3，则Li+与S2-的最短距离是_______nm(用含ρ、NA的计算式表示)。36.（14分）化合物G是重要的药物中间体，以有机物A为原料制备G，其合成路线如下：回答下列问题：（1）

D中官能团的名称为__________。（2）D→E的反应类型为_____________。（3）G的分子式为_____________。（4）E→F的反应方程式为________(不要求写出反应条件)。（5）已知A：①能与FeCl3

溶液发生显色反应且不能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。则A的结构简式为___________。（6）H是E的同系物，比E少一个碳原子，H可能的结构有______种(不考虑立体异构)。（7）参考上述合成线路，写出以1-丙醇、丙

二酸二甲酯(CH3OOCCH2COOCH3)、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备的合成线路(其它试剂任选)。_____________________________________________________________

。催化剂%)1.42211wvcvc−（2021届上饶市第二次模拟化学参考答案7.C8.D9.D10.C11.A12.B13.D26.（共15分,除标注的分值外，其余每空2分）（1）使圆底烧瓶中的压力稳定,防止压力过大，将瓶口的塞子冲出。（2）分液漏斗（1分）；降温，使氨气全部被盐酸标准

溶液吸收（合理即可）（3）甲基橙（1分）；偏低（1分）；（4）滴入最后一滴标准AgNO3溶液，锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失。（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O22[

Co(NH3)6]Cl3+12H2O；温度过高，H2O2（或NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物,造成产率下降（合理即可）27.（15分,除标注的分值外，其余每空2分）（1）90℃、12h；B（2）SO32-、Fe2+、Co2+；ClO3-+6Fe2++6H+

=Cl-+6Fe3++3H2O（3）0.49（4）酸性（1分）；A（5）1：228.（14分,每空2分）（1）CH2O；D（2）大于；4×1012（3）2NH4HS+O2=2S↓+2NH3·H2O（4）C

O2+2e-+2H+=HCOOH（5）1.835．（14分,除标注的分值外，其余每空2分）（1）d（1分）；3d64s2（1分）（2）18（3）HPO3；sp2杂化（1分）；SO42-、ClO4-（4）(34，34，34)；8（1分）；37A3446104ρN36.（14分,除

标注的分值外，其余每空2分）（1）溴原子、酯基（2）水解反应（或取代反应）（1分）（3）C12H12N2O5（4）（5）（6）13（7）（3分）