【文档说明】黑龙江省哈尔滨市师大附中2023级高二上学期10月阶段性考试化学试卷.docx，共(9)页，1.068 MB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2023级高二上10月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分)1.下列溶液肯定显酸性的是()A.pH<7的溶液B.含H⁺的溶液𝐶.𝑐(𝐻⁺)>𝑐(𝑂𝐻⁻)的溶液D.加酚酞显无色的溶

液2.下列不能表明醋酸是弱电解质的是()A.0.1mol/L的醋酸水溶液中,c(H⁺)约为10⁻³𝑚𝑜𝑙/𝐿B.常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C.相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺

)更大D.醋酸稀溶液中同时存在CH₃COOH和CH₃COO⁻3.下列说法正确的是()A.同温同压下，𝐻₂(𝑔)+𝐶𝑙₂(𝑔)=2𝐻𝐶𝑙(𝑔)在光照和点燃的条件下△H不同B.常温下，反应𝐶𝑎𝐶𝑂₃(𝑠)=𝐶𝑎𝑂(𝑠)+𝐶𝑂₂(𝑔)不能自发进行，则该反

应的△H>0C.工业合成氨，当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率D.合成氨(△H<0)在高温条件下进行，符合勒夏特列原理4.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：𝐻𝑈𝑟(�

�𝑞)+𝑁𝑎⁺(𝑎𝑞)⇌𝑁𝑎𝑈𝑟(𝑠)+𝐻⁺(𝑎𝑞)△𝐻<0。下列说法不正确的是()A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性B.寒冷季节更易诱发关节疼痛C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物5.我国科学家开发高

效催化剂实现𝐶𝑂₂和𝐶𝐻₄转化成高附加值产品𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻,反应历程如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的△𝐻>0B.物质的稳定性：过渡态>①>②C.只断裂和形成极性共价键D.断裂𝐶𝐻₄中碳氢键时吸收热量6.25℃时，水的电离达到

平衡，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，𝑐(𝐻⁺)减小B.向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，𝑐(𝐻⁺)减小,c(OH⁻)减小C.将水加热,Kw增大,𝑐(𝐻⁺)变大D.向水中通入适量：𝑆𝑂₂气体或加入一小块Na，都能促进水

的电离7.一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：2𝐻𝐼(𝑔)⇌𝐻₂(𝑔)+𝐼₂(𝑔)△𝐻>0。则下列有关说法正确的是()A.缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变B.保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化C.保持容积不变，继续充入HI气体，

则HI的转化率将减小D.保持其他条件不变，升高温度，𝑣正增大，𝑣逆减小8.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应：𝑥𝐴(𝑔)+𝑦𝐵(𝑔⇌)𝑧𝐶(𝑔)化学平衡的影响，得到如图所示

的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是()A.在I中,若.𝑥+𝑦>𝑧,则𝑝₁>𝑝₂B.在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂C.在III

中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：yD.在IV中,若𝑇₁>𝑇₂,则该反应的平衡常数.𝐾₁>𝐾₂9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：𝐻₂𝑁𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻₄(𝑠)⇌2𝑁𝐻₃(𝑔)+𝐶

𝑂₂(𝑔)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有()①𝑣正(𝑁𝐻3)=2𝑣逆(𝐶𝑂2)②总压强不变③混合气体的密度不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤混合气体的总物质的量不变⑥𝐶𝑂₂的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A.4个B.5个C.6个D.7个10.25°𝐶时，有关

物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是()(已知√3.6≈1.9)弱酸CH₃COOHHCN电离常数Kₐ=1.8×10⁻⁵Kₐ=6.2×10⁻¹⁰Ka1=4.4×10⁻⁷Ka₂=4.7×10⁻¹¹A.酸性由强到弱的顺序：𝐶𝐻₃

𝐶𝑂𝑂𝐻>𝐻𝐶𝑁>𝐻₂𝐶𝑂₃B.等浓度的CHCOO⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、CN⁻,结合质子能力最强的是CN⁻C.向稀醋酸中加水稀释的过程中，𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−)𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)的值减小D.0.2mol/L

稀醋酸溶液中,𝑐(𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂⁻)≈1.9×10⁻³𝑚𝑜𝑙/𝐿11.常温下，pH=3的醋酸溶液和0.01𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的NaOH溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比是()A.1:10B.1:4C.10:1D.无法计算12.常温下，下列叙述正确的是()A.p

H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7B.pH=4的醋酸溶液,稀释至原体积的10倍后pH>5𝐶.0.2𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的醋酸溶液与等体积水混合后pH=1D.将水加热至100℃,其pH=6,所以水在100℃时呈酸性13.常温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液

加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H⁺)𝐵.𝑐(𝐹⁻)/𝑐(𝑂𝐻⁻)𝐶.𝑐(𝐻⁺)/𝑐(𝐻𝐹)D.溶液的导电能力14.常温下，下列叙述正确的是()A.用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4B.某溶液中由水电离的�

�(𝑂𝐻⁻)=1.0×10⁻¹³,则此溶液一定呈酸性C.将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7D.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的𝑝𝐻=7,则强碱与强酸的体积比是1：

1015.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:𝐹𝑒2+、𝑁𝑂3−、𝑆𝑂42−、𝑁𝑎+B.由水电离的𝑐(𝐻⁺)=1×10⁻¹⁴𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的溶液中：𝐶𝑎2+、

𝐾+、𝐶𝑙−、𝐻𝐶𝑂3−𝐶.𝑐(𝐻⁺)/𝑐(𝑂𝐻⁻)=10¹²的溶液中：𝑁𝐻4+、𝐴𝑙3+、𝑁𝑂3−、𝐶𝑙−𝐷.𝑐(𝐹𝑒³⁺)=0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹的溶液中：�

�+、𝐶𝑙𝑂−、𝑆𝑂42−、𝑆𝐶𝑁−16.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(𝐻𝐶𝑂𝑂𝐶𝐻₃):𝐶𝐻₃𝑂𝐻(𝑔)+𝐶𝑂(𝑔)⇌𝐻𝐶𝑂𝑂𝐶𝐻₃(𝑔),在容积固定的密闭容器

中，投入等物质的量𝐶𝐻₃𝑂𝐻和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.b点反应速率𝜈正=𝜈逆逆B.增大压强甲醇转化率增大C.平衡常数𝐾(75°𝐶)>𝐾(85°𝐶)D.生产时反应温度控制

在80∼85°𝐶为宜17.空气中的CO是大气污染物之一，常用碘量法测定，其反应原理是𝐼₂𝑂₅(𝑠)+5𝐶𝑂(𝑔)⇌𝐼₂(𝑠)+5𝐶𝑂₂(𝑔)。定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的𝐼₂𝑂₅和C

O，发生上述反应。下列图像正确且在tmin时反应达到平衡状态的是()18.下列由实验操作与现象能得出相应结论的是()选项实验操作与现象结论A在浓H₂SO₄、稀H₂SO₄中分别加入锌粉，前者反应剧烈其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快B将10

mL0.1mol·L⁻¹KI溶液和5mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂是可逆反应C将完全相同的两个NO₂球泡同时浸入热水、冷水中，前者颜色加深2NO₂(g)⇌N₂O₄(g

)△H>0D将赤热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热浓氨水挥发是放热反应19.向某密闭容器中充入𝑋₂(𝑔)和𝑌₂(𝑔)发生反应：𝑎𝑋₂(𝑔)+𝑏𝑌₂(𝑔)⇌𝑐𝑍₂(𝑔)△𝐻<0。下列反应方向和平衡移动推断均正确的

是()选项已知条件反应方向平衡移动Aa+b<c任何温度下都能自发进行平衡后压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动Ba+b=c较低温度下能自发进行平衡后压缩容器体积，平衡不移动，c(Z₂)不变Ca+b>c较高温度下能自发进行平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，c(Z₂)减

小Da+b<c较高温度下能自发进行平衡后加入催化剂，平衡向正反应方向移动20.已知:①C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)△H₁=+131.4kJ·mol-¹,②𝐶𝑂(𝑔)+𝐻₂𝑂

(𝑔)⇌𝐶𝑂₂(𝑔)+𝐻₂(𝑔)△𝐻₂=−41.1𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙⁻¹。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和1𝑚𝑜𝑙𝐻₂𝑂(𝑔),发生上述反应并达到平衡时，𝐻₂𝑂(𝑔)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是

()A.吸收4.92kJB.放出4.92kJC.吸收31.2kJD.放出31.2kJ21.一定温度下，向一带活塞的密闭容器中充入2𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂₂和1𝑚𝑜𝑙𝑂₂,发生下列反应：2𝑆𝑂₂(𝑔)+𝑂₂(𝑔)⇌2𝑆�

�₃(𝑔),达到平衡后改变下述条件，𝑆𝑂₃气体平衡浓度不改变的是()A.容器体积不变，充入1𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂₃(𝑔)B.压强不变，充入1𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂₃(𝑔)C.压强不变，充入1𝑚𝑜𝑙𝑂₂(𝑔)D.压强不变,充入1molAr(g)22

.一水硫酸铜失水的反应为𝐶𝑢𝑆𝑂₄⋅𝐻₂𝑂(𝑠)=𝐶𝑢𝑆𝑂₄(𝑠)+𝐻₂𝑂(𝑔)𝛥𝐻。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的𝐶𝑢𝑆𝑂₄⋅𝐻₂𝑂(𝑠)粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示：

时间/min0510152025蒸气压/kPa(T₁℃)04791010蒸气压/kPa(T₂℃)059121212下列推断正确的是()𝐴.𝑇₁>𝑇₂,△𝐻>0𝐵.𝑇₂°𝐶时,0~10min内用𝐻₂𝑂(�

�)的分压表示的反应速率为0.9𝑘𝑃𝑎⋅𝑚𝑖𝑛⁻¹C.其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动D.气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等23.丙炔酸(𝐶𝐻≡𝐶−𝐶𝑂𝑂𝐻)是一元弱酸(简写成HR

)，一定条件下可以发生如图所示的转化。下列叙述错误的是()𝐴.△𝐻₃=△𝐻₁+△𝐻₂B.将丙炔酸溶液加水稀释，促进丙炔酸电离，但c(H⁺)减小C.向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中𝑐(𝑁

𝐻4+)=𝑐(𝑅−)=𝑐(𝐻+)=𝑐(𝑂𝐻−)D.由丙炔酸制丙酸的反应为还原反应24.浓度均为0.1mol/L,体积均为V₀的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg𝑉𝑉0的变化如图所示。下列叙

述正确的是()A.MOH的碱性弱于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点小于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH⁻)相等D.当lg𝑉𝑉0=2时，若两溶液同时升高温度，则𝑐(𝑀+)𝑐(𝑅+)增大25.某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的速率方程为�

�=𝑘⋅𝑐ᵐ(𝐴)⋅𝑐ⁿ(𝐵),其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8𝑘。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(A)/mol/L0.250.501.000.501.00C₁c(B)/mol/L0.0500.05

00.1000.1000.2000.200v/mol/(L·min)1.6×10⁻³3.2×10⁻³v₁3.2×10⁻³v₂4.8×10⁻³下列说法正确的是()A.该反应的速率方程中的m=n=1B.该反应的速率常数𝑘=6.4×10⁻

²𝑚𝑖𝑛⁻¹C.在过量的B存在时,反应掉93.75%的A所需的时间是375minD.表格中的𝑐₁=0.75、𝑣₁=𝑣₂=6.4×10⁻³二、填空题(共50分)26.(12分)I.(1)向盛有2𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐾₂𝐶

𝑟₂𝑂₇溶液的试管中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液,溶液颜色由色变为色。(2)将盛有2𝑚𝐿0.5𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐶𝑢𝐶𝑙₂溶液的试管加热，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，则反应[𝐶𝑢(𝐻₂𝑂)₄]²⁺+4𝐶𝑙⁻⇌[𝐶𝑢𝐶𝑙₄]²⁻+4𝐻₂𝑂的△H0(填

“>”或“<”)。II.按题意排列a、b、c的由大到小顺序。(3)密闭容器中分别进行下列三个反应：𝐶𝑎𝐶𝑂₃(𝑠)=𝐶𝑎𝑂(𝑠)+𝐶𝑂₂(𝑔);𝑁₂𝑂₄(𝑔)=2𝑁𝑂₂(𝑔);𝐻₂(𝑔)+𝐼₂(𝑔)⇌2HI(g),达到平衡状态

时,a.c(CO₂)、b.c(NO₂)、c.c(I₂)相同,恒温压缩容器体积至原体积的一半,体系重新达到平衡后，气体浓度由大到小的顺序为：。(4)常温下,𝑐(𝐻⁺)相同的a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸分别

中和同浓度、同体积的NaOH溶液，消耗三种酸的体积由大到小的顺序为：。(5)常温下，浓度均为0.1mol/L的a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸中水电离出的氢离子浓度由大到小的顺序为:。(6)常温下，水电离出的c(H⁺)相同的a.盐酸、b.氨水、c.醋酸的

pH由大到小的顺序为：。27.(16分)工业合成氨技术是人类科学技术的一项重大突破。(1)在密闭容器中，按𝑁₂和𝐻₂体积比2：3在一定条件下合成氨。①反应过程中𝑁₂和H₂的转化率之比1(填“>”“<”或“=”)。

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了。A.增大化学反应速率B.提高平衡混合物中氨的含量C.降低氨的

沸点D.提高氮气和氢气的利用率(3)高温不利于提高工业合成氨中𝑁𝐻₃在平衡混合物中的含量。①生产中依然选择高温合成氨，目的是。②针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M—LiH(M表示金属

)复合催化剂的解决方案。在较低压强、较低温度下合成了𝑁𝐻₃,，这是合成氨反应研究中的重要突破。文献报道了M—LiH可能的催化过程如下：i.N₂=2N(在M表面解离)ii.N+LiH=LiNHiii.。(4)最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。

该方法的总反应为2𝑁₂+6𝐻₂𝑂=4𝑁𝐻₃+3𝑂₂。转化关系如图所示：①图中X为NH₄Cl,D为。②科研人员将X与𝑀𝑔315𝑁2混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中28.(8分)(1)浓度均为1mol/L的H

Cl和𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻(𝐾₃=1.8×10⁻⁵)混合溶液中，𝑐(𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂⁻)=。(2)可向氯水中加入(填序号)增强漂白性。已知各酸电离平衡常数.Kₐ如表①NaOH②CH₃COONa③Na₂

CO₃(④𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂₃酸CH₃COOHH₂CO₃H₂SO₃HClOKₐKₐ=1.8×10⁻⁵Kₐ=4.4×10⁻¹¹Kₐ₁=1×10²=6.0×10=Kₐ=2.9×10⁻⁸(3)常温下，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体

积𝑝𝐻=𝑏的某强碱溶液混合后溶液𝑝𝐻=7,则𝑎+𝑏=(4)常温下,𝑉₁𝐿𝑝𝐻=12的𝐵𝑎(𝑂𝐻)₂溶液和𝑉₂𝐿𝑐𝑚𝑜𝑙/𝐿的𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂₄溶液混合，�

�𝑎²⁺恰好完全沉淀，溶液𝑝𝐻=11,则𝑉₁:𝑉₂=29.(14分)丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。I.无氧脱氢法：𝐶₃𝐻₈(𝑔)⇌𝐶₃𝐻₆(𝑔)+𝐻₂(𝑔)△𝐻₁=+124.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙由图可知，该反应的限

速步骤是第(填“一”或“二”)个𝐶−𝐻断键的反应。有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)某温度下，向2L密闭容器中投入2𝑚𝑜𝑙𝐶₃𝐻₈发生无氧脱氢反应，经tmin到达平衡状态，此时容器内压强为初始

的1.8倍。则0∼𝑡min𝑣(𝐻₂)=𝑚𝑜𝑙/(𝐿⋅𝑚𝑖𝑛)。(3)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的𝐶₃𝐻₈发生脱氢反应。平衡时𝐶₃𝐻₈和𝐶₃𝐻₆的物质的量分数随温度的变化如图所示。①在

a、b、c、d四条直线中,分别表示0.01MPa时C₃H₈和C₃H₆物质的量分数的是、。②p点对应的平衡常数𝐾ₚ=𝑀𝑃𝑎(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.氧化脱氢法：𝐶3𝐻𝑠(�

�)+12𝑂2(𝑔)⇌𝐶3𝐻6(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻1=−117.0𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙(4)在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下(𝐶₃𝐻₈氧化脱氢的转化率和𝐶₃𝐻₆的产率如下：反应温度/℃465480495510C₃H₈的转化率/%5.512.117.3

28.4C₃H₆的产率/%4.79.512.818.5①C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是(答出1条即可)。随着温度升高，C₃H₆的选择性(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是。