【文档说明】黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试卷 含答案.doc，共(10)页，574.500 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32K:39Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷选择题（60分）单项选择题（20小题，每题3分，

共60分）1.下列过程中，发生吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．()22BaOH8HO与4NHClD．盐酸和氢氧化钠溶液混合2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOHB．Na2CO3C．NaHSO4D．(

NH4)2SO43.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D4.一定温度条件中，在密

闭容器中，投入一定量3SO发生反3222SO(g)2SO(g)O(g)+，5min达到平衡，2SO的浓度为1mol/L，则用2SO表示的速率为()A.110.1molLs−−B.110.5molLmin−−C.111molLmin−−D.110.2molLmin−−5

.已知-10sp(AgCl)=1.5610K，-13sp(AgBr)=7.710K，-12sp24(AgCrO)=9.010K。某溶液中含有-Cl、-Br和2-4CrO，浓度均为0.010-1mol

L，向该溶液中逐滴加入0.010-1molL的3AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.-Br、-Cl、2-4CrOB.2-4CrO、-Br、-ClC.-Cl、-Br、2-4CrOD.-Br、2-4CrO、-Cl6.下列实验现象或结果

不能证明一元酸HR为弱酸的是A.室温时，NaR溶液的pH大于7B.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=47．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（)A．金属护拦表面涂

漆B．水中的钢闸门连接电源的负极C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8．下列不能用勒夏特列原理解释的是()A．热的纯碱溶液去油污效果好B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．温度升高，纯水中的H+浓度增大D．使用铁触媒做催化剂，加快合成氨反应速率9．某一同学根据

离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是()A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液10

.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe3＋、SCN-、2-4SOB.pH＝1的溶液：Na＋、2-3SO、S2-、2-4SOC.饱和Na2CO3溶液：Al3＋、K＋、Cl-、-3NOD.c(H＋)/c(OH-)=10-10的溶液：K＋、

Ba2＋、-3NO、-2AlO11．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是()A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．升高温度和减小压强D．升高

温度和增大压强12.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）A.m+n<pB.m+n>pC.m<pD.m>p13．下列有关

热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molB.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学

方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热△H＜-110.5kJ/molD.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.

3kJ/mol14.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是()(a、b、c、d均大于0)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)∆H=+akJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-bkJ/molC.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g

)∆H=+ckJ/molD.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)∆H=+dkJ/mol15．研究人员设计了一种新的电解HCl回收2Cl的工艺，如下图所示（两电极材料均为碳电极），下列说法正确的是（）。A．每生成21

molCl需要消耗氧气11.2LB．阳极的电极反应为：23FeeFe+−+−=C．该工艺的总反应方程式为：2224HClO2Cl2HO++电解D．2Fe+在反应中起到催化剂的作用16.已知常温下A－的水解常数5h1.6110K−=。常温下，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液，下

列说法不正确的是A.溶液是酸性B.溶液显碱性C.溶液中c(A－)<c(HA)D.溶液中c(Na+)>c(A－)17.已知t℃时AgCl的10sp410K−=，在t℃时，24AgCrO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.在t℃时，24AgCrO的spK为11110−

B.在饱和溶液中加入24KCrO(s)可使溶液由Y点到Z点C.在t℃，2244AgCrO(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)−−++平衡常数76.2510K=D.在t℃时，以0.011molL−3AgNO溶液滴定未知浓度24

KCrO溶液，可选用0.011molL−KCl溶液作为指示剂18．常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)

>c(OH－)>c(H＋)B．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)C．③溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)D．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)19.已知

常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.导电能力大小顺序：a>c>b>dB.取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗N

aOH的体积较小是HClOC.a点时，加入相同大小的锌粒，HF反应的速率更大。D.曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线20．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总

和2.8g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为()A．3∶4B．4∶3C．1∶1D．4∶1第Ⅱ卷非选择题（共四个大题共40分）21.（11分）(1)某温度下纯水中c(H+)=10-6mol/L，该温度下pH

=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol/L(2)FeCl3溶液显酸性的原因：（离子方程式表示）。FeCl3溶液蒸干，灼烧得到的固体成份为:______（填化学式）。(3)

已知醋酸和氨水的电离平衡常数相等。等浓度的下列四种溶液①44NHHSO②4NHCl③34CHCOONH④()442NHSO，()4cNH+由大到小的顺序为______(填序号)；pH由小到大的顺序为______(填序号)(4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04

mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH=___________(Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20)（5）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。22.（9分）（

1）如图装置属于原电池的是，(填序号)。在选出的原电池中，负极发生(选填“氧化”或“还原”)反应，正极的现象。此原电池反应的化学方程式为。(2)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量

的200mLCuSO4溶液工作原理如下图所示(A、B均为石墨电极)，则通氧气一端的电极反应式为___________；当甲池消耗标况下112mL的O2时，电解后乙池溶液的pH为___________(忽

略溶液体积变化)23.（11分）I.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣92kJ/

mol反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=﹣49kJ/mol(1)反应②的ΔH2=___________kJ/mol(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则

K3=______(用K1、K2表示)。已知500℃时，K1=2.5，K2=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时v正___________v逆(填“＞”、“

=”或“＜”)(3)在2L密闭容器中充入8molCO2和7molH2发生反应②，10min后达到平衡，CO2的转化率为50％，则0~10min内用CO表示该反应的速率v(CO)=___________mol/(L•min)

，若要提高H2的平衡转化率可采取的措施___________(写一点即可)Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：()()()22NOgClg2NOClg+0H。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和2Cl以不同的氮氯比()()2NOClnn进行反应，平衡时某反应物

的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中1T、2T的关系为1T__________2T（填“＞”“＜”或“＝”）；图中纵坐标为物质__________的转化率。②若容器容积为1L，A点的平衡常数为__________。24．（9分）

I.现用物质的量浓度为0.2000mol·L－1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，酚酞做指示剂，请填写下列空白：(1)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入________(填“甲

”或“乙”)中。(2)判断滴定终点的现象是：____________________________________。(3)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c(NaOH)________mol·L－1。（4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果

偏低的是_______（填字母序号）。A．滴定前酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入NaOH溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取H

Cl溶液体积Ⅱ．室温下，某一元弱酸HB的电离常数K=10-7。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HB溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示:（1）a点溶液中pH约为__________

_。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点。化学答案单项选择题（20小题，每题3分，共60分）12345678910CDCDABBDAD11121314151617181920AACCDADDAB21.（11分）(1)10-92分(2)Fe3

++3H2OFe(OH)3+3H+2分Fe2O31分(3)41231分14231分(4)6.52分(5)1:1002分22.（9分）（1）51分氧化1分有气体放出1分Fe+H2SO4==FeSO4+H22分(2)O2+4

e+2H2O===4OH-2分12分23.（11分）I.(1)432分(2)K1K21分＜1分(3)0.22分升温（其他答案也可以）1分Ⅱ．①＜1分Cl21分②802分24．（9分）I.(1)甲1分(2)溶液由红色

变为无色，且30秒内不再变化2分(3)0.08602分(4)C1分Ⅱ．(1)42分(2)C1分