【文档说明】《高一化学下学期期末复习大串讲（人教版必修第二册）》第八章检测试题（原卷版）.doc，共(7)页，866.251 KB，由管理员店铺上传

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第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活

动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开

展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾—

—化石燃料4．煤、石油和天然气是工农业生产、国防建设的重要资源。下列有关说法正确的是A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物D．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇5．下列反

应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑C．2MgO电解2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO26．节约能源、

减少污染物的排放、建设碧水蓝天的生态家园，是我国将要实现的下一步目标，下列措施不符合节能减排的是A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．大力发展火力发电，解决电力紧张问题D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家

庭燃气7．海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是A．实验室用装置甲灼烧干海带B．装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌C．用装置丙从碘水中萃取单质碘D．用装置丁吸收该实验中的氯气尾气8．下列物质不能用作食品添加剂的是A．三聚氰胺B．亚硝酸钠

C．山梨酸钾D．氯化镁9．下列关于常见药物的用途正确的是（）A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能C．失眠患者没有医生处方也可长期服用安眠药D．常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、碳酸钙等10．下列关于施用化肥、农药的描述正确的是（

）A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫酸铵会造成土壤板结C．含磷化合物都可以作为磷肥直接施用D．农药都对人体无害，可以大量施用农药11．近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理

的是（）A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋B．我国应禁止使用味精C．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺D．在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化12．许多食品包装袋内都

有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样。下列物质可作为食品干燥剂的是A．小苏打B．生石灰C．食盐D．铁粉13．有人提出利用黄铜矿(主要成分为2CuFeS)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：①富集，将硫化物矿石

进行浮选；②焙烧，主要反应为22222CuFeS+4OCuS+3SO高温+2FeO(炉渣)；③制粗铜，1200℃发生的主要反应为222212002CuS3O2CuOSOC2++，2221200C2CuOCuS6

CuSO++；④电解精炼铜。下列判断不正确的是A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁B．不计损耗时，冶炼出6molCu，共消耗212molOC．反应③中氧化剂为2O、2CuO、2CuSD．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨

14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．铁粉可作食品抗氧化剂B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维

素为原料的化工产品15．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确．．．的是（）A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上

下两层，上层呈紫红色C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层16．下列化学工艺流程不可行的是（）A．实验室从海带中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B．石英砂⎯⎯⎯→焦炭高温粗硅2Cl⎯⎯→粗SiCl42(1)H

⎯⎯⎯⎯→分馏提纯(2)/高温高纯硅C．FeS22O高温⎯⎯⎯→SO22O⎯⎯→SO32HO⎯⎯⎯→H2SO4D．铝土矿(1)NaOH(aq)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→过量的(2)过滤NaAlO2（aq）2(1)CO(2)

⎯⎯⎯→过滤Al（OH）3⎯⎯⎯→煅烧Al2O3⎯⎯⎯→冰晶石电解Al二、主观题（共5小题，共52分）17．（10分）溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单

模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图：(1)写出实验操作的名称，操作①______、操作②______；(2)在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是______A．

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClD．Cl2+2NaOH="NaCl"+NaClO+H2O(3)实

验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是______；(4)下列说法正确的是______。A．操作①中，可以用酒精代替CCl4B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体

的液面以下，但不能接触瓶底D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出18．（8分）20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产

各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。A．处理废弃物B．治理污染点C．处理有毒物D．杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是

_____(填字母)。A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回

收纯净的金属铜的方案。甲：乙：丙：在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染？_。19．（10分）人们吃的冷热酸甜、形形色色的食物，都要经过胃的消化，天长日久可能对胃造成了各种伤害，因此人们发明了各

种各样的治疗胃病的药物，其中一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过多引起的胃痛、胃胀等，其有效成分除了中学化学中熟知的氧化镁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些我们不太熟悉的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、三硅酸镁等。联系我们所学知识，试完成下列各题：(1)人的胃液中含有

盐酸，可以为胃蛋白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食物进入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症的药物的主要成分的是_______。A．小苏打粉B．Al(OH)3粉C．氧化钙

粉D．纯碳酸钙粉(2)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用上小题中的_______(填字母)。(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______、_

______。②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_______(写分子式)。20．（14分）“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：(1)排放到大气中的氮的氧化物

，会造成___________污染。(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：过程Ⅱ为

硝化过程，在微生物的作用下实现NH+4→NO-2→NO-3的转化，在碱性条件下NH+4被氧气氧化成NO-3的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO-2→N2的转化，将lmolNO-2完全转化为N2，转移的电子

数为___________。(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25

%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。21．（10分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__吸收

。a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是__(注明试剂、现象)。(3

)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__。(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__。