【文档说明】《高一化学下学期期末复习大串讲（人教版必修第二册）》第七章知识串讲（解析版）.doc，共(19)页，1.215 MB，由管理员店铺上传

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第七章有机化合物知识串讲【网络构建】1.化石燃料为原料的有机物2.饮食中的有机化合物【知识梳理】一、有机物的结构特点1、碳原子的结构：碳原子最外层有4个电子，不易得失电子形成阴、阳离子，常以共价键的形式与其它原子结合。2、碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子形成4个共价键。（2）

成键种类：碳原子之间可形成单键、双键或三键。（3）连接方式：碳原子之间可形成碳链或碳环（4）碳原子数目：有机物分子可能含一个或几个碳原子，也可能含成千上万个碳原子。3．有机物种类繁多的原因(1)碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。②多个碳原子

可以相互结合成链状，也可以结合成环状(且可带支链)，如下图所示。③碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。(2)组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子，也

可以含有成千上万个碳原子。二、“四同”的区别对比同位素同素异形体同系物同分异构体适用范围原子单质有机物有机物和少数无机化合物含义相同质子数元素通式相同，结构（性质）相似，属于同类物质化学式相同，可能属于同类物质，也可能不属于同类物质不同中子数结构化学式不同，相差一个或几个“CH2”原子团结构举例

H和D、T金刚石和石墨甲烷和乙烷正丁烷和异丁烷在理解同分异构现象和同分异构体时应注意以下几点：（1）同分异构现象、同分异构体概念的内涵包括缺一不可的两点：一是分子式相同，分子式相同必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同，如H3PO4与H2SO4

、C2H6与NO均是相对分子质量相同，但分子式不同。二是结构式不同，结构式不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：CH3—CH2—CH2—CH3、。（2）化合物的分子组成、分子结构越复杂，同分异构现象越多。如：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等均无同分异构现

象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别有2种、3种。（3）同分异构体之间的化学性质可能相似也可能不同，但它们之间的物理性质一定不同。（4）由于同分异构现象的存在，在化学方程式中有机物一般应写结构式或结构简式。三、四类有机物有机物的分类

是根据官能团的不同来划分的。1、烷烃以甲烷为代表的烷烃，在分子中除了碳碳单键外，其余的价键均是碳与氢原子结合，达到了饱和状态。烷烃的性质与甲烷相似，主要表现为能发生取代反应、燃烧等。2、两种基本化工原料①乙烯：乙烯是含有碳碳双键的烯烃的代表，它能与溴、氢气等发生加成反

应。②苯：苯的结构的特殊性，决定了性质的特殊性，如既能类似烷烃与溴发生取代反应，又能类似乙烯与氢气发生加成反应。③乙炔——最简单的炔烃，分子式为C2H2，电子式为，结构式为H—C≡C—H，结构简式为HC≡CH，空间结构为直线形。

3、烃的衍生物①乙醇：乙醇中含有羟基，所以具有与烃不一样的性质，如与钠的反应、能被催化氧化、能被酸性高锰酸钾溶液氧化等。②乙酸：乙酸中因为含有羧基，能表现出酸性、能与醇发生酯化反应等。4、饮食中的有机化合物糖类、油脂和蛋白质都是人们必需的基本营养物质。糖类根据结构的不同分

为单糖、二糖和多糖，葡萄糖的特征反应是能使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀，二糖、多糖能水解成葡萄糖和果糖；油脂能水解成甘油和高级脂肪酸（盐）；蛋白质也能发生水解生成氨基酸。（1）油、脂、酯的区别和联系在室温下，植物

油脂通常情况呈液态，叫做油；动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。油和脂肪统称油脂，它们都是高级脂肪酸和甘油所形成的酯，所以油脂属于酯类中特殊的一类，酯指酸跟醇起作用后生成的一类有机化合物，是一类重要的烃的衍生物。油通过氢化可以转化为脂肪。（2）糖类1）在单糖中，有的分子

中碳原子数较少，有的分子中碳原子数较多，也就是说，单糖也有多种。2）糖类中，葡萄糖和果糖都属于单糖，分子式都为C6H12O6，但分子的空间结构不同，所以二者互为同分异构体，同样，蔗糖和麦芽糖也是同分异构体，分子式都为

C12H22O11。3）淀粉和纤维素虽然都属于多糖，且化学式都为(C6H10O5)n，但由于n值不同，所以分子式不同，不能互称为同分异构体。名称淀粉纤维素分子式通式(C6H10O5)n(C6H10O5)n分子内结构单元(C6H10O

5)n（葡萄糖结构单元）(C6H10O5)n（葡萄糖结构单元）n值几百到几千约几千相对分子质量几万到几十万几十万至上百万分子结构关系都是由C6H10O5结构单元构成的高分子，但分子内C6H10O5结构单元数目不同，分子结构不同物质属类多糖；天然有机高分子化合物；混合物注意：

①书写糖类物质有关化学方程式时要注明其名称，以区分同分异构体。②淀粉和纤维素均为混合物，无固定的沸点。（3）糖类、油脂、蛋白质的用途1)糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄

糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多。油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。3)蛋白质是人体必需的营养物质，在

工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，大多数酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。四、常见有机物的检验与鉴定（1）有机物的检验与鉴别的常用方法①利用有机物的溶解性：通常是加水检验，观察其是否能溶于水。例如，用此法可

以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。②利用液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况可知其密度与水的密度的大小。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。③利用有机物燃烧情况：如观察是否

可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃），燃烧时黑烟的多少（可区别乙烷、乙烯和苯）。④利用有机物中特殊原子团的性质：例如，羟基能与钠反应，醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，羧基具有酸性等。（2）常见有机物的鉴定所需试剂和实验现象

物质试剂与方法现象与结论烷烃和含双键的物质加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是含双键的物质苯与含双键的物质同上同上醛基检验碱性条件下加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸后有砖红色沉淀生成醇加入活泼金属钠；加乙酸、浓H

2SO4有气体放出；有果香味酯生成羧酸加紫色石蕊溶液；加Na2CO3溶液显红色；有气体逸出酯闻气味；加稀H2SO4果香味；检验水解产物淀粉检验加碘水显蓝色蛋白质检验加浓硝酸微热（或灼烧）显黄色（有烧焦羽毛气味）结构决

定性质，一些有机物之所以具有一些特殊性质，是因为具有一些特殊的原子或原子团，所以我们研究有机物的性质一定要从有机物中特殊的原子或原子团入手，才能正确得出有机物的性质。五、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性CH

3CH2—OH，H—OH，，（碳酸）中均有羟基，由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：乙醇水碳酸乙酸氢原子活动性电离情况极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反

应反应与NaHCO3不反应不反应反应注意：利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型，从而推断有机物的性质。【重难点讲解】一、有机化合物的燃烧规律有机化合物的燃烧涉及的题目主要是烃和烃的衍生物的燃烧。烃是碳氢化合物，烃的衍生物主要是含氧衍生物，它们完全燃烧的

产物均为二氧化碳和水，题目涉及的主要是燃烧的耗氧量及生成CO2和H2O的量的问题。设烃的通式为：CxHy，烃的含氧衍生物的通式为：CxHyOz则烃燃烧的通式为：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/

2H2O烃的含氧衍生物燃烧的通式为：CxHyOz+(x+y/4—z/2)O2xCO2+y/2H2O（1）烃完全燃烧时，燃烧前后气体的总体积大小比较（温度高于100℃）①当氢原子数等于4时，烃完全燃烧后气体的总体积不变。②当氢原子数大于4时，烃完全燃烧后气

体的总体积增大。③当氢原子数小于4时，烃完全燃烧后气体的总体积减小。（2）比较有机物燃烧的耗氧量，以及生成的CO2和H2O的量的相对大小：根据上述两燃烧通式可归纳出以下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，取决于（x+y/

4）的值，生成的CO2和H2O的量取决于x和y的值。还可以根据1个C原子生成1个CO2分子需消耗1个O2分子；4个H原子生成2个H2O分子需消耗1个O2分子的关系，依据C原子和H原子的物质的量计算耗氧量及生成CO2和H2O的量。②等物质的量的烃的含氧衍生物完全燃烧时

的耗氧量，取决于(x+y/4—z/2)的值，生成的CO2和H2O的量取决于x和y的值。也可以根据上述方法，把O原子相对于C原子和H原子结合为CO2或H2O，即把烃的含氧衍生物的通式变为CaHb·(CO2)m·(H2O)n，然后依据剩余的C原子和H原子的个数计算耗氧量。③等质量的

烃完全燃烧时，可以把烃的通式变为CHy/x，其耗氧量则取决于y/x的值，y/x的值越大，耗氧量越大，生成CO2的量越少，生成水的量越多。（3）只要总质量不变，有机化合物无论以何种比例混合，燃烧生成的CO2或H2O的量和耗氧量不变，由此可确定有机物之间的关系。①若燃烧的耗氧量、生成的CO2、H2O

的量都不变，则各有机化合物的最简式相同。符合该规律的有机物有：烯烃（CnH2n）之间，乙炔（C2H2）和苯（C6H6）及苯乙烯（C8H8）之间，同分异构体之间。②若混合物燃烧产生的CO2的量不变，则各有机物中含C的质量分数相同。由于混合物的总质量

相同，碳的质量分数相同，所以混合物中碳元素的质量相同，燃烧生成的二氧化碳的量不变。符合该规律的有机物有：最简式相同的有机物之间，同分异构体之间，化学式不相同的如：CH4和C9H20O，CH4和C10H8O2等。③同理，若混合物燃烧产生的

H2O的量不变，则各有机物中含H的质量分数相同。判断C或H的质量分数是否相同，是解决这类问题的关键。对于烃来说，碳的质量分数相同，则氢的质量分数也一定相同，最简式也相同。如在烃与烃的含氧衍生物之间，则可从下例推知。例：CH4分子中碳的质量分数为75%

，要保持碳的质量分数不变，分子中每增加一个碳原子的同时，增加四个氢原子，依次类推。而甲烷中的碳氢是饱和的，再增加时这些分子不存在，此时可以用16个氢原子换成一个氧原子的方法，来保证碳的质量分数相同等等。所以CH4、C8H16O、C9H20O、C10H8O2中碳的质量分数相同。

（4）只要总物质的量不变，有机化合物无论以何种比例混合，燃烧生成的CO2或H2O的量和耗氧量不变，由此可确定有机物之间的关系：①若燃烧时生成的CO2的量不变，则各有机化合物分子中碳原子个数相同。②若燃烧时生成的H2O的量不变，则各有机化合物分子中氢原子个数相同。③若燃烧时耗氧量不变

，根据燃烧通式若为烃则（x+y/4）相同，若为烃的含氧衍生物则(x+y/4—z/2)相同。④若燃烧生成的CO2、H2O的量和耗氧量都不变，则有机化合物分子式相同。二、有机物分子式和结构式的确定1、有机物分子式的确定

（1）有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对于产物为：C→CO2，H→H2O，某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、

H元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则有机物的组成中不含氧，否则原有机物的组成中含氧。（2）确定分子式的方法①实验方法：由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比（实验式）→求相对分子质量→求分子式②物

质的量关系法：由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式③化学方程式法：利用化学方程式求分子式④燃烧通式法：利用燃烧通式和相对分子质量求分子式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2

xCO2+y/2H2O由于CxHyOz（x、y、z为偶数，且y≤2x+2）中的x、y、z独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。2、有机物结构式的确定（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映其结构。确定

物质的结构，主要是利用物质所具有的特殊性质来确定该物质具有的特殊结构，即主要确定该物质的官能团的种类、数目和位置。（2）确定有机物结构式的一般步骤①根据分子式写出它可能具有的同分异构体；②利用该物质的性质推测其

可能含有的官能团，最后确定所写同分异构体中符合题意的结构式。三、有机化合物分子的空间结构的综合应用1．有机物分子中的共面、共线问题分析方法(1)凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时，空间构型为四面体形。(2)有机物分子结构中只要出现一个

饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面。(3)有机物分子中饱和碳原子若连接三个碳原子，则有机物分子中的碳原子不可能共面。(4)CX4分子中有且只有3个X原子共面。(5)有机物分子结构中每出现一个碳碳双键

，则整个分子中至少有6个原子共面。(6)有机物分子结构中每出现一个苯环，则整个分子中至少有12个原子共面。(7)有机物分子结构中每出现一个羰基（），则整个分子中至少有4个原子共面。(8)有机物分子结构中每出现一个碳碳三键（-C≡C-），则整个分子中至少有4个原子共线。(9)有机物分子结构中

每出现一个苯环，则整个分子中至少有3条对角线，分别是4个原子共线。(10)有机物分子结构中每出现一个碳氮三键（-C≡N），则整个分子中至少有3个原子共线。说明：单键可旋转，双键或三键不能旋转。2.判断有机物分子中原子能否共面的方法(1)三种基本模型

对比参照①分子中碳原子若以四条单键与其他原子相连(含有四面体结构C原子)，则所有原子一定不能共平面，如CH3Cl、甲烷分子中所有原子一定不共平面，最多有3个原子处在一个平面上。②含有，至少6个原子一定共平面，乙烯分子中所有原子一定共

平面，若用其他原子代替其中的任何氢原子，如CH2===CHCl所得有机物中所有原子仍然共平面。③含有结构，至少12个原子一定共平面，苯分子中所有原子一定共平面，若用其他原子代替其中的任何氢原子，所得有机物中所有原子也仍然共平面，如溴苯()。

(2)化整为零，分割旋转巧突破①有机物分子的空间构型尽管复杂，但可归纳为以上三种基本模型的组合，找准共线、共面基准点就可以化繁为简。②要注意碳碳单键可以旋转，而碳碳双键不能旋转，如分子中苯的平面和乙烯的平面由连接的碳碳单键可以旋转会出现重叠和不重叠两种情况。

③注意题目要求是“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。如分子中所有原子可能共平面，分子中所有碳原子一定共平面而所有原子一定不能共平面。四、几种重要的有机反应类型有机物化学反应的类型主要决定于有机物分子里的官能团（如碳碳双键、苯环、

羟基、羧基等），此外还受反应条件的影响。（1）取代反应。有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他的原子（或原子团）代替的反应。如甲烷、乙烷等烷烃的卤代反应，苯的卤代反应和硝化反应，乙酸与乙醇的酯化反应，乙酸乙酯、油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质等的水解反应

等，都属于取代反应。（2）加成反应。有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的反应等，都属于加成反应。（3）氧化反应。有机物得氧或去氢的反应。如有机物在空

气中燃烧、乙醇转化为乙醛、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。（4）还原反应。有机物去氧或得氢的反应。如乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应属于还原反应。（5）酯化反应（属于取代反应）。醇跟酸相互作

用生成酯和水的反应。如乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应就是典型的酯化反应。（6）蛋白质的颜色反应。（7）硝化反应（属于取代反应），银镜反应（属于氧化反应）。注：酯化反应与酯水解反应的比较酯化水解反应关系催化剂浓H2SO4稀H2

SO4或NaOH溶液催化剂的其他作用吸水，提高CH3CH2OH和CH3COOH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率最佳加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取

代反应五、有机物同分异构体的书写和数目的确定1、常见异构体数目要熟记（1）丙烷1种，一取代物有2种，丙基2种，故C3H7Cl、C3H7OH(醇)、C3H7COOH(羧酸)均有2种同分异构体。（2）丁烷2种，一取代物有4种，丁基4种，故C4H9Cl、

C4H9OH(醇)、C4H9COOH(羰酸)均有4种同分异构体。（3）戊烷3种，一取代物有8种，戊基8种，故C5H11Cl、C5H11OH(醇)、C5H11COOH(羧酸)均有8种同分异构体。2、确定有机物同分异构体数目的6种

方法(1)基团连接法——一元取代物数目将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构体数目可推断有机物的异构体数目。如：—C4H9有四种结构，丁醇(C4H9OH)、C4H9Cl分别有四种结构。(2)换位思考法将有机物分子中的

不同原子或基团换位进行思考。如：乙烷分子中共有6个氢原子，若有一个氢原子被氯原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷也只有一种结构。(3)等效氢原子法(又叫对称法)——一元取代物数目有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有

多少种，从而确定同分异构体数目。分子中等效氢原子有如下情况：①分子中同一个碳原子上的氢原子等效；②同一个碳原子上的甲基氢原子等效；③分子中处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。(4)“定1移2”法——二元取代物数目分析二元取代物的方法，先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置，从

而可确定同分异构体的数目。如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个氯原子的位置，移动另外一个氯原子。(5)组合法：饱和一元酯，R1—有m种，R2有n种，则有m×n种酯。如C5H10O2的酯有(6)分配法：将连有两个烃基的官能团抽出，将剩余部分按照碳原子数进

行分配烃基，得到多种组合，根据各组合中烃基的数目，判断该有机物的同分异构体数目。分配法适合于醚、酮、酯类等有机物的同分异构体数目的判断。将醚、酮、酯中抽出，剩余部分按照碳原子数分配为2个烃基(或H原子)。例如C5H10O2可以为羧酸或酯，其

中属于酯的同分异构体，抽出，将剩余4个碳原子分配到的左右两侧：①—H、—C4H9，有1×4＝4种；②—CH3、—C3H7，有1×2＝2种；③—C2H5、—C2H5，有1×1＝1种；④—C3H7、—CH3，有2×1＝2种，总共有9种。3．芳香族

化合物同分异构体数目的确定(1)若取代基在苯环上的位置一定，但取代基种类不确定，同分异构体数目的多少是由取代基的种数决定的，此时分析的重点是苯环上的取代基，如C6H5—C4H9，因为丁基有四种不同的结构，故该烃有四种同分异构

体。(2)若取代基种类一定，但位置不确定时，可按下述方法处理：当苯环上只有两个取代基时，取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种；当有三个取代基时，这三个取代基有“连、偏、均”三种位置关系(如R表示取代基，可以相同或不同)。(

3)记住苯环上有三个取代基时的同分异构体数目，便于节省解题时间，若三个取代基相同，则有3种同分异构体；若三个取代基中有两个相同，则有6种同分异构体；若三个取代基都不相同，则有10种同分异构体；六、部分有机物的性质的补充1.乙烯(1)乙烯的制取(如图

)：CH3CH2OH――→浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O(2)催化氧化：2CH2===CH2＋O2――→催化剂2CH3CHO2．苯(1)氧化反应：苯的燃烧：2C6H6＋15O2――→点燃12CO2＋6H2

O，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应：苯与纯溴反应生成溴苯：硝化反应：磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基(—SO3H)所取代的反应。(3)加成反应：在镍作催化剂时与氢气加成：3．甲苯(1)氧化反应：甲苯

的燃烧：C7H8＋9O2――→点燃7CO2＋4H2O，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸(可鉴别苯和苯的同系物)。(2)取代反应：甲苯硝化反应生成2，4，6－三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)

，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。4．乙醇(1)氧化反应：催化氧化(去氢氧化)：2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O拓展：a.醇催化氧化的条件是：连接—OH的碳原子上

必须有H,才发生去氢氧化(醇氧化得醛、酮)；b.成醛的条件是：连接—OH的碳原子上至少有2个H原子；c.成酮的条件是：连接—OH的碳原子上只有1个H原子。醇的催化氧化口诀：两氢成醛，一氢成酮，无氢不氧化。被强氧化剂氧化(如酸性高锰酸钾、重铬酸钾溶液)：2CrO3(红)＋3C2H5OH

＋3H2SO4―→Cr2(SO4)3(绿)＋3CH3CHO＋6H2O(2)消去反应：乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯：CH3CH2OH――→浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O注意：加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚：2CH3CH2OH――→浓

硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O拓展：醇能发生消去反应的条件：连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子。5．乙酸酯化反应(属取代反应)：CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5(乙酸乙酯)注意脱水方式：酸脱羟基，醇脱氢。七、有机化合物的转化（写出下列转化的化学

方程式）①(C6H10O5)n(淀粉或纤维素)＋nH2OC6H12O6(葡萄糖)②C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑③2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤2CH3

CHO＋O22CH3COOH⑥2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O【典题例析】考点1考查同系物、同分异构体概念正误的判断例1、下列说法正

确的是（）。A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的烃为烷烃D．C3H6和C4H8一定是同系物【解析】A．同系物必须是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2

原子团的物质。结构相似即强调必须是同一类有机物，之间才能互称同系物，故A不正确；B．相对分子质量相同的有机物不一定存在同分异构关系，如C10H8与C9H20的相对分子质量都是128，显然它们之间无同分异构关系。所以化合物之间要存在有同分异构关系，就

必须具有相同的分子式，故B不正确；C、碳原子之间只以单键相结合的链烃中，所有的化学键都是单键，属于饱和烃，因此一定为烷烃，故C正确；D、C3H6可以是丙烯也可以是环丙烷，C4H8可以是烯烃也可以是环烷烃，两者不一定为同系物，故D不正确。【答案】C【名师点

睛】理解同系物概念的两个关键点，一是结构相似，二是组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物；分子式符合烯烃通式的有机物不一定为烯烃，可能为环烷烃。考点2考查烃的结构和性质例2、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A．与液溴

混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【解析】在Fe做催化剂时，苯乙烯苯环上的H原子可被溴原子取代，A项正确；苯乙烯中的

碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；苯乙烯与HCl发生加成反应生成氯苯乙烷，C项错误；苯乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。【答案】C【名师点睛】本题需要注意的是选项A，

题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会

比较快。考点3考查烃的衍生物结构和性质例3、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C.乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得

，乙酸可由乙醇氧化制得D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应【解析】乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A项正确；相同条件下，与金属钠反应时，—COOH易电离出氢离子，则乙醇比乙酸反应慢，B项正确；乙烯与水发生加成反

应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，C项正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，D项错误。【答案】D【名师点睛】和金属钠反应生成氢气的速率的快慢体现了羟基上的氢原子的活性。羟基上的氢原子越活泼，和钠反应的速率就

越快。酸中的羟基上的氢原子的活性比水中的大，水中的比醇中的大。如果都是酸，则酸性越强，羟基氢的活性就越强。考点4考查酯、油脂、蛋白质的结构和性质例4、下列说法不正确．．．的是()A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完

全燃烧，放出的热量依次增加B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物【解析】由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽油、

氢气中H的百分含量大小顺序为：汽油<甲烷<氢气，故等质量的它们放出热量的多少顺序为：汽油<甲烷<氢气，故A错误；油脂在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确；蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有气味，故

C正确；高分子通常是指相对分子质量在几千甚至上万的分子，淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，故D正确。【答案】A【名师点睛】淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，考生们总是误认为油脂也是

高分子化合物。考点5有机物的燃烧规律例5．下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分混合，充分燃烧后，生成的水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是A．乙醇、乙二醇B．苯、苯酚C．甲烷、乙烯D．乙酸、甘油醛（）【解析】根据无论以何种比例混合，只要混合物的

总质量一定，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值，则说明混合物各组分分子中C的质量分数相等、H的质量分数相等。A．乙醇、乙二醇分子中C的质量分数不相等、H的质量分数不相等，故符不合题意，故A错误；B．苯、苯酚

分子中C的质量分数不相等、H的质量分数不相等，不符合题意，故B错误；C．甲烷、乙烯分子C的质量分数不相等、H的质量分数不相等，故符不合题意，故C错误；D.乙酸、甘油醛()分子的最简式相同，C的质量分数相等

、H的质量分数相等，符合题意，故D正确；故选D。【答案】D【名师点睛】本题考查有机物燃烧的有关计算，理解题意是解题的关键。根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，生成水的质量为一常量，生成CO2质量也为一定值，则说明混合物各组分分子中C的质量分数相等、H的质量分数相等。考点6考查常见

有机物的检验、鉴定与分离例6、下列结论错误的是()A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化

铜并加热D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象【解析】实验甲与乙、甲与丙都是对照实验，前者探究温度的影响，后者探究催化剂的影响，通过对照实验可知A项正确；因为I2可与NaOH发生反应：I2＋2NaO

H===NaI＋NaIO＋H2O，故用I2检验淀粉时，不能有NaOH存在，B项正确；用新制Cu(OH)2检验水解产物的还原性时，必须在碱性环境中进行，故在水解液中先加NaOH中和稀硫酸至碱性后，再加入新制Cu(OH)2并加热，C项错误；若用唾液

代替稀硫酸，则不必加碱中和，直接加入新制Cu(OH)2，加热即可出现预期现象，D项正确。【答案】C【方法技巧】1．实验流程淀粉――→20%H2SO4△水解液――→NaOH溶液中和液(呈碱性)↓碘水↓银氨溶液现象A现象B2．实验现象及结论情况现象A现象B结论(1)溶液呈蓝色未产生

银镜淀粉未水解(2)溶液呈蓝色出现银镜淀粉部分水解(3)溶液不呈蓝色出现银镜淀粉完全水解3.实验成功技巧(1)检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。(2)淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂的，而发生银镜反应或与新制

Cu(OH)2反应的实验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性。考点7考查有机反应类型的判断例7、下列表述正确的是（）A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物

是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O【解析】苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，A项错误；乙烯与

溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B项错误；甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4，，因而产物除了4种有机物，还有

HCl，C项错误；酯类水解断裂C-18O单键，该18O原子结合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D项正确。【答案】D【方法技巧】有机反应类型的判断方法1．依据概念及所含官能团判断(1)取代反应：取代反应的特点是“有上有下”，反应

中一般有副产物生成；卤代、硝化、酯化均属于取代反应。(2)加成反应：加成反应的特点是“只上不下”，反应物中一般含碳碳双键、碳碳三键、苯环等。(3)氧化反应：主要包括有机物的燃烧，碳碳不饱和键被酸性KMnO4溶液氧化，葡萄糖(含醛

基)与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应，醇的催化氧化等。2．依据反应条件判断(1)当反应条件是稀酸并加热时，通常为酯或糖类的水解反应。(2)当反应条件为Cu或Ag作催化剂、加热，并有O2参加反应时，通常为醇的催化氧化。(3)当反应条件为催化剂并有H2参加反应时

，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、酮基的加成反应。(4)当反应条件为光照且与卤素单质(Cl2或溴蒸气)反应时，通常为烷烃或苯环侧链烷烃基上的氢原子发生的取代反应。(5)当反应条件为铁或FeX3作催化剂且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子被取代，发

生取代反应。3．依据基本反应类型判断(1)相似置换反应、复分解反应的某些成分“被代替”的反应，属于取代反应。(2)相似化合反应的有机化学反应大多是加成反应。考点8考查同分异构体的书写与数目判断的方法例8

、分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．10种C．12种D．14种【解析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，

据此书写判断。先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8种，骨架有和，4种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，C项正确。【答案】C【方法技巧】1．同分异构体的书写(1)烷烃同分异

构体的书写规律烷烃只存在碳链异构，书写时应注意全面而不重复，一般采用“减碳法”。以C6H14为例：第一步：将分子中全部碳原子连成直链作为母链，C－C－C－C－C－C第二步：从母链一端取下一个碳原子作为支链(即

甲基)，依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种，不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。第三步：从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2

个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，两甲基的位置依次相邻、相同，此时碳骨架结构有两种，②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。所以C6H14共有5种同分异构体。(2)具有官能团的有机物一般书写的

顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构。2．同分异构体数目的判断(1)等效氢法(适用于一卤代物，饱和一元醇)即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种。等效氢①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳

原子上所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。(2)基元法(适用于分子量较小的简单有机物)记住甲烷、乙烷、丙烷均无同分异构体，丁烷有2种同分异构体，戊烷有3种同分异构体。利用常见有机物基团的异构体数目来推断其他有机物的同分异构体数目。如丙基

有2种结构，则丙醇、一氯丙烷均各有2种结构；丁基有4种结构，则丁醇、戊酸均各有4种结构。(3)拆分法(适用于酯)酯可拆分为合成它的羧酸和醇。若对应酸有m种，醇有n种，则该酯的同分异构体有m×n种。而对应羧酸和醇的同分异构体可用等

效氢法或基元法确定。即分子式为C5H10O2，属于酯的同分异构体共有9种。(4)定一移二法(适用于二元取代物等)对于二元取代物同分异构体的判断，可先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置，以确定同分异构体的数目。考点9考查有机物之间的转化例9．下面是几种有机物之间的转化关系：(1)反应①用O

2作氧化剂，化学方程式是_____________。(2)反应②的反应类型是______________。(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。【解析】由转化关系可知，反应①为丙醇转化为丙醛，为醇的催化氧化，反应②为丙醛转化为丙酸，发生醛的氧化反应，反应③

为丙醇和丙酸的酯化反应，反应中酸脱羟基醇脱氢，(1)醇在铜或银作催化剂并加热的条件下与氧气发生氧化反应，生成醛或酮，丙醇发生催化氧化的产物为丙醛，化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；(2)

由分析可知，反应②为丙醛转化为丙酸，发生醛的氧化反应，答案为：氧化反应；(3)酯化反应的反应机理是酸脱羟基醇脱氢，则用18O标记醇分子中的氧原子应在生成物丙酸丙酯中，答案为：CH3CH2CO18OCH2CH

2CH3。【答案】(1)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(2)氧化反应(3)CH3CH2CO18OCH2CH2CH3【名师点睛】有机物的反应主要是官能团的反应，醇氧化为醛，醛氧化为羧酸，醇再与羧酸发生酯化，这几个转化中官能团的变化必须分

清楚。考点10考查有机物的制备例10．下列有关有机物的说法不正确的是()选项项目分析A制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计B乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型C丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同D

乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应A．AB．BC．CD．D【解析】A、乙烯的制备要求温度为170℃，硝基苯的制备要求温度为55~60℃，因此必须使用温度计，选项A正确；B、乙烯制备乙醇属于加成反应，氯乙烷制备乙醇属于取代反应，不属于同一反应类型，选项B不正确

；C、丙烯与Br2加成使溴水褪色，丙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、乙醇燃烧是乙醇被氧气氧化，重铬酸钾是强氧化剂，能够氧化乙醇，选项D正确。答案选B。【答案】B【名师点睛】本题考查烃和烃的衍生物。烃和烃的衍生物制备实验中注意事项要明确，如温度计的使用，反应条

件的确定，官能团的区分等是解题的关键。