【文档说明】四川省南充市阆中中学校2021-2022学年高二下学期期中学习质量检测化学试题 .docx，共(6)页，758.586 KB，由小赞的店铺上传

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四川省南充市阆中中学校2021-2022年高二下学期期中学习质量检测化学试题(满分：100分时间：50分钟)可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16F—19S—32Fe—56Zn—65一、选择题(每小题6分，共42分)1

.化学与生活密切相关，下列说法错误是A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.关于下列各实验或装置的

叙述中，正确的是A测定NaClO溶液的pHB加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体C测定中和热D用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液A.AB.BC.CD.D3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.密闭容器中，1molN2

和3molH2充分催化反应后分子总数为2NAB.3g3He含有的中子数为NAC.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA4.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安

全等优点。未经处理的天然气含有2HS，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是的A.该脱硫过程不能在高温下进行B.该脱硫过程是将2HS转化为4FeSOC.()243FeSO可以视

为该脱硫过程中的催化剂D.该脱硫过程的总反应为：2222HSO=2S2HO++5.双离子电池是全新的高效、低成本储能电池，如图是新型镁—锂双离子二次电池，该电池的工作原理为241-x444放电充电xMg+xLiSO

+2LiFePOMgSO+2LxiFePO。下列关于该电池的说法正确的是A.放电时，电子从Y电极经过导线流向X电极B.放电时，正极的电极反应式：144LiFePOxLixeLiFePO+−−++=xC.充电

时，外加电源的正极与X相连D.充电时，导线上每通过1mole−，左室溶液增加2molLi+6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：+Na、3+Al、3NO−、I−B.含大量3+Fe的溶液中：+Na、

+K、24SO−、3HCO−C.水电离出的c(H+)=10−10mol∙L−1的溶液中：+Na、+K、Cl−、23CO−D.12+(OH)10(H=)cc−−的溶液中：+4NH、Cu2+、24SO−、Cl−7.室温下，用10

.10molL−NaOH溶液滴定110.00mL0.10mol?L−的一元弱酸HX溶液，水的电离程度的随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.从P点到M点发生反应的离子方程式为2OHHHO−++=B.pH=7时，加入NaOH溶液的体积为10.

00mLC.M点溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.N点溶液中()()()()cOHcHXcXcH−−+=++二、非选择题(共58分)8.现有常温下的四种溶液：①130.01molLCHCOOH−溶液②10.01molLHCl−溶液③pH12=的氨水

④pH12=的NaOH溶液。回答下列问题：(1)将②③混合后所得溶液pH7=，则消耗溶液的体积：②______(填“>”、“<”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的pH：③______④。(2)将②

③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。(3)四种溶液中，水的电离程度相同的是______(填序号)。(4)将①④混合，若有()()-+3cCHCOO>cNa，则混合液呈______(填字母)。A

.酸性B.碱性C.中性D.三性皆有可能(5)若改变温度后，测得④溶液pH10=，则该温度下水的离子积WK=______。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH7=，则所得溶液中()()+-3cNa-cCHCOO=______1molL−。9.硫酸亚铁铵[(N

H4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑(含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质)为原料制备摩尔盐的流程如下：回答下列问题：(1)Na2CO3溶液呈

碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。(2)“酸溶”在如图所示装置中完成(部分夹持装置省略)。仪器a的名称是_______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体(H2S)产生，则装置B的作用是_______。(3)“还原”过程主要反应的离子方程式为_______。(4)“系列操作”包括

：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干(5)产品纯度测定：准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L

-1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：滴定次数1234消耗酸性KMnO4标准溶液体积/mL21.60200220.0019.98(滴定原理：5Fe2++4MnO−+8H+═Mn

2++5Fe3++4H2O)①滴定达到终点的标志是_______。②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。③产品的纯度为_______[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的摩尔质量为392

g·mol-1)]。10.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、Ⅰ.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)催化剂Δ2SO3(g)。某温度下，

SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：___________。。的.（2）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反

应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。（3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）Ⅱ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH

4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1若用标准状况下4.48

LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为___________，放出的热量为：___________kJ。（5）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制

得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高温Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡

混合物中CO的含量最高的一段时间是___________。11.KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子轨道表达式为_______；基态

Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。（2）NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；HF能形成分子缔合体(HF)n的

原因为_______。（3）ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，Zn的配位数之比为_______；