【文档说明】上海市长宁区2021届高三下学期4月教学质量检测（二模）化学.pdf，共(5)页，393.434 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学试卷共4页第1页上海市长宁区2020-2021学年第二学期高三二模试卷化学试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2．答题

前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Li-7S-32Na-23一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正

确选项）1.据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷2.金属铁在一定条件下与下列物质作用时

只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O23.合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．提高氮气和氢气的利用率D.降低氨气的沸点4.卤族元素有关性质比较正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>H

IB．氧化性：F2<Cl2<Br2<I2C．熔沸点：F2>Cl2>Br2>I2D．还原性：F->Cl->Br->I-5.已知K3C60熔融状态下能导电。关于K3C60晶体的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种化学键C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶16.能

区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油7.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错

误的是A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放B.合金材料中可能含有非金属元素C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检

查9.利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是ABCD高三化学试卷共4页第2页气体硫化氢二氧化碳氨气氯化氢溶液亚硫酸氯化钙氯化铝硝酸银10.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．

Cu11.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点113℃，能溶于CS2B．熔点44℃，液态不导电C．熔点1124℃，易溶于水D．熔点180℃，固态能导电12.将等量的Mg(OH)2固体置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是A.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中B

.在0.1mol/L的MgCl2溶液中C.在0.1mol/L的NH3·H2O中D.在纯水中13.硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最

外层有6个电子D．相对原子质量为78.9614.关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是A．通入过量氧气B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件D.升温至450℃左右15.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t

的关系如右图所示，其中影响t1~t2段速率的主要因素是A．H+的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强16.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子

式为C14H14O4B.不能使溴水变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键17.下列操作会使相应溶液pH增大的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液

加热18.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：4NH++OH－→NH3·H2OB．同浓度同体积NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液混合:NH

4++Al3++4OH-→NH3·H2O+Al(OH)3↓C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2→O2↑+2H++2Fe2+D．用NaClO溶液吸收少量SO2:3ClO-+SO2+H2O→2HClO+C1-+SO42-19.对金属腐蚀及防护的表述正确的

是A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用20.用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液,已知其中C(

CN-)<C(Na+),对该溶液的下列判断正确的是高三化学试卷共4页第3页A.C(HCN)+C(CN-)<0.02mol/LB.C(OH-)<C(H+)C.C(CN-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HCN)D.C(HCN)<C(CN-)二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）碳酸锂

是生产锂离子电池的重要原料。21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li2CO3焙烧Li2O＋CO2；②Li2O＋CCO＋2Li。锂原子的电子排布式为；CO2的结构式为；反应②中物质涉及的化学键类型有。22．碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，

这两个电子所处的轨道分别是。23.氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式，氢负离子（H―）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释。24.用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr。除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该

反应的化学方程式：___Li2CO3+____Br2+____NH3∙H2O→____LiBr+25.磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，放电时，负极为___________（填写化学式）。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）

，当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为_________________。（二）（本题共15分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值。26.大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾

气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可制得Na2S2O5。写出该过程的化学方程式。27.Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测

定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL碘液。补全该滴定反应的离子方程式：S2O52-＋2I2＋3H2O→2SO42-＋，该样品中Na2S2O5的残

留量为g·L－1（以SO2计）。28.一定条件下,由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如下图所示,每生成16gS(s),该反应(选填“放出”或“吸收”)的热量为。29.在绝对隔热恒容的密闭容器中,进行该反应的平衡常数表达式

为,对此反应下列说法正确的是。a.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态b.从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变c.达平衡后若再充入一定量CO2,平衡常数保持不变d.分离出少量S粉,正、逆反应速率均保持不变（三）（本题共15分）G是一

种新型香料的主要成分之一,合成路线如下：高温真空高三化学试卷共4页第4页已知：①RCHCH2+催化剂+CH2CH2CH2RCHCHR’CHR’②G的结构简式如下:30.(CH3)2C=CH2分子中有个碳原子在同一平面内。D分子中含有的含

氧官能团名称是，F的结构简式为。31.A→B的化学方程式为,反应类型为。生成C的化学方程式为。32.同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构简式、。33

.利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：）（四）（本题共15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原

性质。回答下列问题：34.盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是。35.反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。d的作用是，可选用试剂（填标号）。a．Na2Sb．NaClc．Ca(OH)2d．H

2SO436.取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。37.

制备NaClO时，温度过高会生成NaClO3。当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：B……A目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件高三化学试卷共4页第5页n（NaOH）=。