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西北师大附中2022—2023学年第一学期期中考试试题高一化学命题人：王彦玺审题人：陈中玉说明：1.满分100分，考试时间75分钟2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、单选题

（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）1.下列说法合理的是（）A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C.强光束通过()3FeOH胶体时发生了显著的化学变化D.直径为10

nm的粒子不一定属于胶体2.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是（）A.冰水混合物、电解质、化合物B.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物C.溶液、分散系、混合物D.置换反应、氧化还原反应、离子反应3.下列有关胶体的说法正确的是（）A.胶体一定是混合物B.

胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D.胶体中的胶粒能透过半透膜4.分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是（）A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.生成一种单质和一

种化合物的反应一定是置换反应D.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等5.下列有关物质分类正确的是（）①混合物：氯水、空气、黄铜②化合物：2MgCl、KOH、水银③电解质：铁、葡萄糖、氯化银④氧化物：CuO、水、34FeOA.①②B.③④

C.①④D.②③6.下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C.二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为2244NaSONaSO+−=+7.下列说法正确

的是（）A.3KHCO的电离方程式为：233KHCOKHCO++−++B.金属氧化物不一定是碱性氧化物第1页，共4页C.在碱性溶液中能大量共存的离子为：3Fe+、Na+、Cl−、24SO−D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强8.在给定条件下，离子组能否大量共存的判

断及对应离子方程式书写不正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A无色透明的溶液K+、24SO−、3Al+、OH−不能大量共存；()33Al30HAlOH+−+=B通入少量2CONa+、OH−、K+、3NO−不能大

量共存；223220OHCOCOHO−−+=+B滴加石蕊试液变红的溶液2Fe+、Na+、Cl−、3NO−能大量共存D溶液呈蓝色K+、Na+、Cl−、24SO−能大量共存9.下列方程式正确的是（）A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+B

.氧化钠与稀硫酸反应：22O2HHO−++=C.碳酸锠与盐酸反应：2322CO2HHOCO−++=+D.用3FeCl溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3222FeCu2FeCu++++=+10.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子

组加入试剂离子方程式ANa+、24SO−()2BaOH溶液22442NaSOBa20OHBaSO2NaOH+−+−+++=+BH+、Cl−足量石灰乳22H2OH2HO+−+=CK+、3HCO−4NaHSO溶液322HCOHHOCO−++=+D4N

H+、3NO−少量盐酸33NOHHNO−++=11.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（）A.24MnMnO+−→B.32FeFe++→C.CuOCu→D.2ClClO−→12.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原

反应的是（）A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰13.钒不同价态的化合物广泛用于电池等行业。根据反应：242MnO5VOHO−+++=_____22Mn5VO++++。下列说法正确的是（）A.上述

方程式空白处应填入“20H−”B.2VO+是氧化剂，2VO+是还原剂C.2VO+是还原剂，1mol2VO+转移电子的物质的量为1molD.4MnO−是常见氧化剂，酸性条件下被氧化成2Mn+14.向含有1mol2FeCl的

溶液中通入0.2mol2Cl，再加入0.1mol227XO−酸性溶液，使溶液中的2Fe+全部恰好氧化，并使227XO−还原为Xn+，则n的值为（）A.2B.3C.4D.015.已知有如下反应：①32232BrOClBr2ClO−−+=+②322ClO5C

l6H3Cl3HO−−+++=+③2232FeClCl2FeCl+=根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.2Cl在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.2Cl在反应①、③中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺

序为3332BrOClOClFe−−+D.溶液中可发生：2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO−++−+++=++16.在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）A.为鉴别23KCO和3NaHCO两种白色固体，可分别配成溶液

，做焰色反应实验，观察火焰的颜色B.热稳定性、水中的溶解性以及与同浓度盐酸反应的剧烈程度都是：233NaCONaHCOC.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜D.2NaO与22NaO的阴、阳离子个数比相同17.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A.钠与水反应放出热量B.2NaO与22N

aO均能与水反应生成NaOHC.用加热的方法可除去23NaCO溶液中含有的少量3NaHCOD.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源18.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知

识叙述正确的是（）A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，应该用干燥pH试纸测定新制氯水的pHD.洁则灵不能与“84”消毒液混用，原

因是两种溶液混合产生的HClO易分解19.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的2H在2Cl中安静

地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟D.氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸20.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：22Cl2NaOHNaClNaClOHO+=++，2323Cl6NaOH5NaClNaClO3HO+=++。某温度

下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和3NaClO的混合溶液，经测定ClO−与3ClO−的个数比为1:3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1二、填空

题（本大题共3小题，每空2分，共50分）21.有下列物质：①氢氧化钡固体②4KHSO③3HNO④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩42CuSO5HO晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是__________。（2）属于电解质的是_____

_____。（3）属于非电解质的是__________。（4）②在水溶液中的电离方程式为____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________。（5）③与⑥可以发生反应：()()33222

Cu4HNOCuNO2NO2HO+=++浓，回答下列问题：Ⅰ.还原产物是__________。Ⅱ.当有126g3HNO被还原时，被氧化的物质的质量为__________。Ⅲ.用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_____________________________

_。22.钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：2232333Br6NaCO3HO5NaBrNaBrO6NaHCO++=++（1）用双线桥法表示电子转移情况_____

___________________________________。（2）该反应的离子方程式为____________________。（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。（4）

少量的钠应保存在__________中；钠着火时应采取的灭火措施是____________________，不能用水灭火，原因是__________________________________________________（涉及反应的离子方程式）。（5）用洁净的铂丝蘸取23Na

CO溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。（6）等质量的23NaCO和3NaHCO分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生2CO的体积()23VNaCO__________()3VNaHCO（填“大于”，“小于”或“等于”）。（7）若加热10.0g的碳酸钠和碳酸氢

钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为__________。23.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的化学方程式为____________________。（2）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于

漂白，其中起漂白作用的物质是__________（填名称）。（3）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_____________________

_____________________________。（4）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH12=；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯

中；步骤3：用24HSO溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红

纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中2Cl、HClO和ClO−物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示：说明：2Cl的物质的量分数可表示为：()()()()()222ClαClClHClOClOnnnn−=++

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色__________。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________________________

___。（5）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如2ClO气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备2ClO的方法是用2SO通入硫酸酸化的3NaClO溶液中，反应的离子方程式为_________

_________________________________________。（2）另一种制备2ClO的方法是用3NaClO与盐酸反应，同时有2Cl生成，产物中2Cl体积约占1/3，每生成0.5mol2ClO，转移_______

___mole−。（6）下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（）a.硫的沸点比氯气的高b.与金属单质反应，硫被还原为2−价，氯被还原为1−价c.铜与2Cl反应生成2CuCl，与硫生成2CuSd.将2Cl通入2HS溶液中，溶液变浑浊获得更多资源请扫码加入享学资源网

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