【文档说明】江西省抚州市金溪县第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考试题 化学 含答案.docx，共(7)页，1.740 MB，由小赞的店铺上传

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2023金溪一中高一下学期化学第一次月考试卷相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56Ba：137Cu：64一、单项选择题(1-10每题3分，共30分)1.下列化学物质在

实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是A.SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色，其作用原理相同B.普通玻璃和水泥的生产原料均含石灰石C.高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料D.硅是制备光导纤维和芯片的材料2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关

于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性D.四个“封管实验”中所

发生的化学反应都是可逆反应3.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO24−，欲除去其中的Cu2+、SO24−，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.操作

x为过滤，试剂c为稀盐酸D.检验SO24−是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A2Cl2MnO和浓盐酸beB2SOCu和稀硫

酸bcCNOCu和稀硝酸bcD3NH4NHCl和()2CaOHadA.AB.BC.CD.D5.如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物

质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.E可以是金属也可以是非金属B.C和D两种大气污染物，都能用排水法收集C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取6.下列关于

化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性

氧化物⑥足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑦浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体⑧标准状况下，O2与NO按3：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近122.4mol/LA.①②⑥B.③⑥⑦C

.②③⑦D.②③⑧7.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：FeS21⎯⎯→SO22⎯⎯→SO33⎯⎯→H2SO4NH34⎯⎯→NO5⎯⎯→NO26⎯⎯→HNO3SiO27⎯⎯

→Si(粗)8⎯⎯→SiHCl39⎯⎯→Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)A.反应1每生成标况下17.92LSO2转移4.4mol电子；反应9每生成1molSi转移4mol电子B.所有变化都是氧化还原反应C.2、4、5、8都是化合反应，反

应3、6均用水作吸收剂D.反应7的化学方程式为SiO2+C高温Si+CO2↑8含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、-3NO

通入SO2气体B2-3CO、Na+、Br-、2-4SO通入CO2气体CFe3+、Na+、2-4SO、Cl-通入NH3气体DCa2+、Cl-、K+、-3NO通入CO2气体A.AB.BC.CD.D9.实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生二氧化硫,有同学认为除二氧化硫外,还可

能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确,设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),下列说法错误的是A.生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ΔZnSO4＋SO2↑＋2H

2OB.装置A、B中加入的试剂均为品红溶液,作用是检验SO2的存在以及是否除尽C.装置C中黑色粉末变成红色,且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气D.装置E中加入的试剂是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D1011.9g镁、铝、铁合金投入200mLHNO3溶液中，反

应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+，还原产物为1:1的NO2和NO。在反应后的溶液中加入200mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5g。下列有关推断正确的是A.气体产物在标准状况下体积为6.

72LB.HNO3的物质的量浓度为6mol·L-1C.NaOH的物质的量浓度为6mol·L-1D.参加反应的HNO3的物质的量为0.8mol二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正

确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11.依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是实验实验现象①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶

液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC.依据现象②可确定产生的气体为SO2D.检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液12.实验

小组同学制备3KClO并探究其性质，过程如下：下列说法错误的是A.生成2Cl的离子方程式：-+2+222MnO+2Cl+4HMn+Cl+2HOΔB.生成3KClO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C.推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀2

4HSO后，溶液仍为无色D.上述实验说明碱性条件下氧化性23Cl>KClO，酸性条件下氧化性：23Cl<KClO13.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，

且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A.产生H2的体积为2.24LB.m2＝8.4C.所用混合溶液中c(H2SO4)＝2mol·L-1D.AB段发生的反应为置换反应14.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使

浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空

气注射器中无色气体变红棕色下列说法正确的是（）A.①中反应的化学方程式是()3322Cu+4HNOCuNO+2NO↑+2HO(浓)=B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管可能的原因：2233NOHO2HNONO+=+，试管内压强减小C.③中的实验现

象证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD.待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，铜片表面有气泡产生三、非选择题（共4小题，第15题18分，第16题14分，第17题8分，第18题14分，共54分）15.已知A

、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若B为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则①请写出下列物质的化学式C___________，F____

_______。（4分）②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法___________。（2分）（2）若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：_

__________，写出G与H反应的化学方程式___________，简述检验气体E的方法___________。（8分）（3）若G分别是HNO3和H2SO4，取两者混合溶液10mL，若其中硫酸浓度为2mol∙L

−1，硝酸浓度为1mol∙L−1，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为___________。（2分）16.某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改造，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：（14分，每空2分）

实验步骤如下：①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；④熄灭B处和C处酒精灯。请回答下列问题：（1）写出NH3实验室制法的化学方程式__________

_。（2）写出C中发生反应的化学方程式___________。（3）装置D的作用___________。（4）描述实验过程中装置D和装置E的现象：装置D装置E点燃A、B、C处酒精灯______紫色石蕊溶液变红熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯红棕色慢慢

褪去溶液由红色变为蓝色，____（5）装置F中的试剂是___________。（6）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见___________。（7）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0tN

H3制取HNO3，设NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为___________(用百分数表示，结果保留3位有效数字)。17.研究氮及其化合物的性质具有极为重要的

意义。（8分，每空2分）（1）NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。（2）在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子(-2NO)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性

溶液中反应的离子方程式：_______。（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为_______L。②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。18.利用硫铁矿

(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：（14分）（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。（2分）（2）吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_

______。（2分）（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。（3分）①烧渣中的FeS在反应中做_______剂(填“氧化”或“还原”)。②溶液I中所含溶质的化学式是_______。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______

、过滤洗涤。（2分）（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或_______；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：______________。FeS2+_______+_______=Fe2++2-4SO+__

_____（5分）答案一、单项选择题1.B2.B3.B4.D5.D6,C7.A8.D9.B10.B二、不定项选择题11.C12.C13.BC14.BD三、非选择题15.（1）①.NH3②.NO2③.取少量溶液于试管

，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有铵根离子，反之则无（2）①.2:1②.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O③.将气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色

的品红溶液加热，又恢复为红色，说明该气体为SO2（3）1.5mol∙L−116.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2（2）4NH3＋5O2PtΔ4NO＋6H2O（3）防倒吸（4

）①.有红棕色气体生成②.液面上方产生白烟（5）NaOH溶液（6）在A、B试管口放一团棉花防止导管堵塞（7）80.5%17.（1）6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O（2）Cu＋＋-2NO＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O（3

）①.3.36②.11.318.（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（2）SO3+H2O=H2SO4（3）①.还原剂②.Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4（4）冷却结晶（5）①.铁粉(或Fe)②.FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++22-4SO+16

H+