【文档说明】2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（全国通用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章）01（版）.docx，共(4)页，1.688 MB，由管理员店铺上传

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2023-2024学年上学期期末模拟考试01高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后

，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1全册+选择性必修2第一章。5．

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．明矾和2ClO均可用作净水剂，但净水原理不同B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液C．纯碱可以用作锅炉除垢时4CaSO的转化剂D．用饱和

氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹2．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，反应热发生改变C．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量D．该反应的∆H=+(b-a)kJ/mol3．下列实

验事实能用平衡移动原理解释的是A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体4．下列有关化学用语的表示正确的是

A．甲基的电子式B．S2-的结构示意图：C．Cl的最外层电子排布式：3s23p5D．N的轨道表示式：5．合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++；43kJ/molH=−，欲提高CO的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组

合是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大2HO(g)的浓度A．①②B．②④⑤C．①⑤D．①③⑤6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速

率测定中和反应的反应热比较AgCl和Ag2S溶解度大小探究铁的析氢腐蚀实验装置7．下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相

连C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，()()()322(NO)cSOcNOcSOc的值及SO2转化率不变8．下列各组离子在

指定溶液中一定能大量共存的是A．()()12cH110cOH+−−=的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−B．常温下，水电离的()121H110molLc+−−=的溶液：K+、4NH+、224CO−、Cl−C．使酚酞变红色的溶液中：4NH+、2Mg+、ClO−、3NO−D．常温下，在

()()26HOH10cc+−−=水水的溶液中：Na+、2Fe+、3NO−、Cl−9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。元素结构信息X基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数Y基态原子的M能层只有1种自旋电子Z在元素周期表中，族序数等于周期

数W基态原子核外p能级只有1个未成对电子下列说法中正确的是A．电负性：X>Y>W>ZB．离子半径：W>Y>Z>XC．221molYX中含有的离子总数为4molD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NAB．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO23−数目一定小于0.1

NAD．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA11．将1molCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：()()2COg2Hg+()3CHOHgkJ/molHa=，根据图示判断，下列正确的是A．0a，250TB

．250℃时，0～10min内()()2H0.015mol/Lminv=C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后，3CHOH的物质的量大于0.30mol12．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是A．B．C

．D．13．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是A．该元素原子的M层有11个电子B．该元素处于元素周期表中第VA族C．该元素位于元素周期表的d区或p区D．该元素基态原子的价电子排布式为32(1)dsnn−14．一种水

性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24−存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移B．Ⅱ区的SO24−通过隔膜向Ⅲ区迁移C．Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+D．电池

总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24−+Mn2++2H2O15．常温下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是A．由图可推测

，H2X为弱酸B．滴加过程中发生的反应有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC．水的电离程度：a点与b点大致相等D．若常温下Ka(HY)=1.1×10-2，HY与少量Na2X发生的反应是：2HY+X2-=H2X+2Y-第II卷（非选择题共55分）二、非

选择题：本题共4个小题，共55分。16．（12分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。【实验原理】2422422=O2MnO5HCO6H10CO2Mn8H−++++++【实验内容及记录】实验序

号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪至无色时所需时间/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201

.01.03.0Vx3.6③401.01.02.02.00.92（1）实验原理中，1molKMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为mol。（2）实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。（3）由实验①、③可得出的结论是。（4）实验①中

，4.0min内，()-4vMnO=mol·L1−·min1−。（5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中

加入少量固体，该固体应为(填标号)。A．K2SO4B．MnSO4C．MnO217．（13分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回

答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是。（2）Fe电极的电极反应式为。（3）X选择离子交换膜(填“阴”，“阳”)。（4）丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度(填“变大”，“变小”，“不变”)。（5）若

在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为L。（6）写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式。18．（15分）回答下列问题：Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃251t2t水的离子积wK1

4110−a12110−（1）若1225tt，在1t℃下，其溶液的pH7=，则该溶液(填字母)。a．呈中性b．呈酸性c．呈碱性（2）若1225tt，则a(填“>”“<”或“=”)12110−。（3）在25℃，a．pH4=盐酸b．pH4=4NH

Cl溶液c．pH12=的NaOH溶液三份溶液中水的电离程度由大到小排序为(用a、b、c填空)Ⅱ．实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用10.1000molL−HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作

指示剂)。请回答下列问题：（4）向25mL的碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为3.00mL，将滴定管中的液体放出至滴定管的读数为13.00mL，则滴定管中剩余的氢氧化钠溶液的体积为12.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)（5）该实验滴定至终点的现象是。（6）某同学记录

滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为。Ⅲ．已知：常温下，()383[FeOH]1.010spK−=，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于511.010molL−−)（7）3Fe(OH)的溶度积常

数表达式()3[FeOH]spK=。（8）3Fe+完全沉淀的pH为。19．（15分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。I．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨

气得到氢气：方法一：氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据化学键NNHH−NH−键能E/(KJ/mol)946436391（1）反应()()()3222NHgNg3Hg+ΔH=kJ/mol（2）已知反应的Δ198.9S=J∙mol-1∙

K-1，在下列哪些温度下，反应能自发进行？_______(填标号)A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃（3）298K时，1gH2燃烧生成()2HOg放热121kJ，1mol()2HOl蒸发吸热44kJ，表示2H燃烧热的热

化学方程式为。方法二：氨电解法制氢气。利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：（4）电解过程中OH−的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左)（5）阳极的电极反应式为。Ⅱ．2HS可用于高效制取氢气，发生的反应为()()()2222HSgSg2Hg+。若起始时容器中只有2HS，平衡时

三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。（6）图中曲线Z表示的物质是(填化学式)。（7）C点时2HS的转化率为%(保留一位小数)。（8）A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数pK=Pa(用平衡分压代替平衡浓

度计算，分压=总压×物质的量分数)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com