【文档说明】2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（全国通用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章）02（A4版版）.docx，共(9)页，1.215 MB，由管理员店铺上传

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2023-2024学年上学期期末模拟考试02高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共

15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成3SO常采用23VO作催化剂B．配制()243FeSO溶液时，需要加入少量稀硫酸C．工业合成氨的反应温度为500℃D．对于反应()

()()222HIgHgIg+，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深2．反应2232CO2NaOHNaCOHO+=+用于捕捉废气中2CO，有关化学用语正确的是A．py轨道的电子云轮廓图：B．2O−的结构示意图：C

．基态C原子最外层电子的轨道表示式：D．2CO的空间填充模型：3．下列说法不正确．．．的是A．ΔH<0为放热反应B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因C．在25℃和101kPa时，相同浓度的盐

酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出的热量相等D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+

2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．1100mL2molL−的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化

分子数目增大，化学反应速率加快C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快D．223N(g)3H(g)2NH(g)+在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率不变5．常温下，下列有关说法正确的是A．pH均为5的3CHCOOH溶液和4NHCl溶液中水的

电离程度相同B．向0.1mol/L的2NaS溶液中缓慢通入HCl气体：()()()()222NaSHSHScccc+−−=++C．冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大D．常温下pH6.3=的某酸式盐NaHA的水溶液中：()()()()22NaHAHAAcccc

+−−6．下列叙述正确的是A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道D．各能层含有的原子轨道数为2n27．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现

象结论A用pH计测定相同浓度的3CHCOONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于3CHCOOHB向较浓的2FeCl溶液中滴入少量酸性4KMnO溶液，观察4KMnO溶液紫色是否褪去证明2Fe+有还原性C常温

下测得0.1mol/L24HSO溶液和0.1mol/L3HNO溶液的pH分别为0.7和1.0硫元素的非金属性强于氮元素D向2mL1mol/LNaOH溶液中加1mL0.1mol/L2MgCl溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L3FeC

l溶液，产生红褐色沉淀。()sp2MgOHK大于()sp3FeOHK8．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应B．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期

主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是A．第一电离能：YZB．简单氢化物沸点：ZQC．最高价含氧酸的酸性：XYD．电负性：WZ10．根据相应的图像，下列相关说法正确的是甲乙

丙丁()()()aXgbYgcZg+()()()LsaGgbRg+aAbBcC+A2B2C3D++A．图甲所示，0t时改变的条件一定是加入了正催化剂B．图乙所示，若12pp，则a>bC．图丙所示，平衡时C的百分含量1T比2T低D．图丁所示，该反应中C一定是气体11．Li-O2电池比能量高，在汽车

、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。

下列叙述错误．．的是A．充电时，Li+从阴极穿过离子交换膜向阳极迁移B．放电时，正极发生反应：O2+2Li++2e-=Li2O2C．左槽和右槽只能使用非水电解质溶液D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能12．25C时，向110mL0.

01moLNaCN−溶液中逐滴滴加10.01moL−的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点B．b点的溶液：()()-+-c(CN)>cNa>c(HCN)>cO

HC．c点的溶液：()--c(CN)+c(HCN)+cCl=0.01mol/LD．加入20ml盐酸的溶液：--2c(Cl)=c(HCN)+c(CN)13．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入4CH和2O，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱

和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是A．甲烷燃料电池负极电极反应式是2432CH8e10OHCO8HO−−−−+=+B．乙中X为阳离子交换膜C．用丙装置给铜镀银，

b应是AgD．当电路中通过0.4mole−时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况)14．在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为

原来的0.7倍，下列说法正确的是A．m＋n>pB．A的转化率提高C．平衡向逆反应方向移动D．C的体积分数减小15．已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．a和c两点的Kw相同

B．Ksp(AgBr)=1.0×10−14C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr(s)＋Cl−(aq)平衡常数K=()()spspKAgClKAgBr第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16

．（12分）某同学欲用10.10000molL−的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A．移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液。B．用标准溶液润洗滴定管23次。C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好

，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上23cm处。E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：（1）正确的操作步骤顺序是(用

字母表示)。（2）步骤B中应选择图1中的滴定管(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是。（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为mL。若仰视，会使读数偏(填“大”或“小”)。（4）

结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1molL−。滴定次数待测溶液体积/mL标准盐酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶

液的浓度偏低的是(填字母)。a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗23次d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数17．（14分）

汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。（1）已知：1221N(g)O(g)2NO(g)180.5kJmolH−+=+①12222CO(g)O(g)2CO(g)566

kJmolH−+=−②则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=kJ∙mol-1。（2）某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器中，在恒定温度下进行反应：2NO(g)+2CO(g)2C

O2(g)+N2(g)，相关数据如下表所示：容器起始物质的量(n)/molNO的平衡转化率NOCOCO2N2I220050%II0042/IIII111/容器I在10min时反应达到平衡，该段时间内CO的平均反应速率为mol·L-1·min-1；平衡常数K=

，达平衡时容器II中NO的体积分数比容器I(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始时反应向(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。（3）原料初始组成(NO):(CO)1:1nn=，在体系压强为pMPa，反应达到平衡时，某温度T时测得CO与N2的物质的量分数相等，均为0.2，计

算该温度下的平衡常数Kp=(MPa)-1(列出计算式，以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（4）在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。a．容器中压强不再变化b．容器中密度不再变化c．v(CO)=2v(N2)d．混合

气体的平均分子质量保持不变e．CO与NO的转化率相等f．该条件下NO达到最大转化率18．（14分）已知CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。①n(H+

)：ab(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO-)：ab。③完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab。（2）若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因；中和后所得溶液中

离子浓度由大到小的顺序为。（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-114.9×10-10CH3CO

OH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为。19．（15分）电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题：（1）氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。①离子交换膜的作用

为、。②氯氧化钠溶液从图中(填“a”“b”“c”或“d”)处收集。（2）2MnO可作超级电容器材料。用惰性电极电解4MnSO溶液制得2MnO，其阳极的电极反应式为。（3）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的

镍。(金属活动性：ZnFeNiCuPt)①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为。②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量(填“相等”或“不相等”)，电解结束后，Pt以形式存在。（4）图甲是一种将废水中的氯乙烯(2CHCHCl=)进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀

铜。①M为(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时，(填“X”或“Y”)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重g，硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“

不变”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com