【文档说明】湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高三上学期10月月考+化学+含答案.docx，共(10)页，685.643 KB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年度上学期2021级10月月考化学试卷时间：75分钟满分：100分命题人：黄菊审题人：李昌坤可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题（本题包括18个小题，每小3

分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1.化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是A.第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学反应B.城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关C.“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CD.运动员“战袍”内层添加

石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素2.下列有关物质的分类或归类正确的是A.电解质：芒硝、干冰、冰醋酸B.碱性氧化物：223NaOAlOCaO、、C.胶体：稀豆浆、墨水、碘酒D.混合物：漂白粉、水玻璃、铝热剂3.2022年3月23日，神舟十三号航天员进

行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法错误的是A.“液体球”中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键B.CH3COOH分子中σ键

和π键的数目之比为7∶1C.过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程D.可用X-射线衍射实验测定“冰球”是否是晶体4.化学物质与生活密切相关，下列叙述错误的是A.2SO可以作为食品添加剂B.NaClO可作织物漂白剂C.碳酸钡可用于胃肠X射线造

影检查D.FeS可作废水中Cu2+和2Hg+的沉淀剂5.用AN代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol晶体硅中含A4NSiSi−键B.通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于A2NC.1831molDO+中含有的中子数为A10ND.电解精炼铜

，阳极质量减少64g时电路中通过的电子数为A2N6.下列反应的离子方程式书写错误的是A.长期放置的KI溶液出现黄色：2224IO2HO2I4OH−−++=+B.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：23

2232NaCOCOHO2NaHC+O+−++=C.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：222234BrHOSO2Br2HSO−−+−++=++D.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2422222MnO5HO6H2Mn5O8HO−++=++

++7.下列实验能达到目的的是制备H2S气体煅烧石灰石制备少量生石灰钠的燃烧b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体ABCD8.下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是选项实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成2

COB向某溶液中滴加NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口试纸不变蓝原溶液中一定不含有+4NHC取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物D用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含

有Na元素9.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是A.烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C.烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ON

H3•H2ONH4++OH-D.取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH=7时，c(Cl-)＞c(NH4+)10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序

数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物44CABD+−有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是A.第一电离能：D>C>BB.

简单离子半径：C>D>EC.元素B、D形成的最简单化合物为非极性分子D.化合物44CABD+−中各原子均满足8电子稳定结构11.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述错误的是A.23SeO−的空间构型是三角锥形B.

甲图中相邻的Se与Zn之间的距离为3a4pmC.与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有4种D.乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为()0,0,0，B点坐标为11,1,22，则D点坐标为31

3,,44412.某课题组设计一种以A辅助固定2CO的方法，原理如图。下列说法错误的是A.化合物A为3CHOHB.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成C.该过程涉及到取代反应和加成反应D.若用22HOCHCHOH辅助固定，则产物为13.向3A

gNO溶液中通入过量2SO，过程和现象如图。经检验，白色沉淀为23AgSO；灰色固体中含有Ag。下列说法错误的是A.①中生成白色沉淀的离子方程式为22232AgSOHOAgSO2H++++=+B.①中未生成24AgSO，证明溶度积：()()sp2

3sp24KAgSOKAgSOC.放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的2SO将部分Ag+还原。D.该实验条件下，2SO与3AgNO反应生成23AgSO的速率大于生成Ag的速率14.某溶液含Na+、4NH+、24SO−、Cl−、2Fe+、3Fe+中的几种，且各离子浓度

相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量3HNO酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的()NaOHaq，产生红褐色沉淀，进一步微热，产生刺激性气味的气体。下列关于原溶液的说法正确的是A.不能确定是否

有3Fe+B.需通过焰色试验确定Na+是否存在C.2Fe+、3Fe+都存在D.存在4NH+、24SO−、Cl−、2Fe+15．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入2mol·L－

1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16.（14分）以钴铜矿[主要成分为CoOOH、223Cu(OH)CO、23FeO，另含少量2SiO及含砷化合物]制备锂电池正极原料34CoO，生产流程

如图所示。已知：①酸浸液中阳离子为2Fe+、2Cu+、2Co+、H+②萃取铜的过程可表示为()2CuaqRH(++有机物2)RCu(=有机物())2Haq++(39sp3K[FeOH)2.810−=③，()19sp4KFeAsO6.81

0−=（1）Cu在周期表中的位置为__________，CoOOH中3Co+的价电子排布式为________________。（2）酸浸液中钴以4CoSO形式存在，生成4CoSO的化学方程式为____________

__。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_________。（3）在除铁过程中，溶液中的33AsO−转化为4FeAsO沉淀，该反应的离子方程式为_________

__。常温条件下若除铁结束后溶液pH3=，则溶液中34AsO−的浓度为_________________mol·L－1（结果保留一位小数）。（4）焙烧过程中，若空气与24CoCO接触不充分，废气中会含有______(填化学式)污染空气，需要进行净化后再排放。17.（14分

）以A(顺丁烯二酸酐)与()46BCH为原料合成一种重要的医药中间体J的路线如下。已知：①反应A＋B→C原子利用率为100％，②图中Et代表乙基。回答下列问题：（1）B的名称为_______；（2）C→D的反应类型为_______；（3）H中含氧官能团名称为_______；（4）一分子

G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为_______；（5）M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)，任写出其中一种的结构简式_______；①只存在含有一个O原子的六元环②核磁共振氢谱

显示3组峰，且面积之比为3∶2∶1（6）预测过氧乙酸CH3-C-O-OH的性质_______（答一点即可）。18．（13分）某实验小组拟探究铁的化合物()26FeSO的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。的O物质3S

O2SO2O熔点/C16.875.5−218.4−沸点/C44.810−182.9−实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。回答下列问题：（1）点燃酒精灯之前，通入一段时间2N，其目的是______________。（2）低温浴槽II控制的温度范围为。（3）甲、乙、丙三组分别进

行实验，测得相关实验数据如下(不考虑损失且不考虑生成2O，26FeSO在该温度下完全反应)：A处温度/C26FeSO质量/g低温浴槽I净增质量/g低温浴槽II净增质量/g甲1T2.1600.64乙2T4.320.801.92丙3T6.481.602.56①

根据实验数据分析，甲组实验中A装置得到的纯净固体产物是__________(填化学式)。②经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出A中发生的化学反应方程式：（4）为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验(不考虑2O的存在)：实

验操作现象a在一份溶液中滴加(36K[FeCN)溶液产生蓝色沉淀b在另一份溶液中滴加4NHSCN溶液溶液变红色根据实验推知，丙组实验中26FeSO分解生成的固体产物、3SO、2SO的物质的量之比为_________。（5）为了进一步探究气体产物成分，将D仪

器导出的气体通入酸化的KI−淀粉溶液中，一段时间后，若________________________________(填实验现象)，则说明有2O生成。（6）将I中产物1100g溶于900g98％的浓硫酸所得产物为，其质量分数为_______________19．（14分

）回答下列问题：（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：()()()22IgHg2HIg+。该可逆反应达到平衡的标志是_________(填字母)。A.混合气体的物质的量不再随时间变化B.混合气体的质量不再随时间变化C.混合气体的颜色不再随时间变化D.混

合气体的密度不再随时间变化（2）2SO和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收2SO和NO。此装置中a是电源的_________极，阳极电极反应式为：_________。（3）温度为TK时，向VL密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应()()()()AgBgCsDg+

+xΔ0H，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示：①反应在前10min内用D的浓度变化表示的平均反应速率为_________。②该反应10分钟达到平衡，则平衡常数K=_________。③反应至15min时，改变的反应条件是_________。④若平衡时保持温

度不变，压缩容器体积，平衡_________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)。的2022—2023学年度下学期2021级10月月考化学试卷参考答案123456789101112131415CDACBCACCDCBBDB16.（14分

，每空2分）（1）①第四周期第ⅠB族②63d（2）①242422CoOOHHSOSO2CoSO2HO++=+②温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以钴的浸出率降低（3）①3233422AsO2FeClO2H2FeAsOClHO−+−+−++

+=++②132.410−（4）CO17.（14分，每空2分）（1）1，3—丁二烯（2）还原反应（3）酯基、酮羰基（4）CH3CH2OH（5）①2②.或（6）氧化性或者酸性（答一点即可）18.（13分，除标注外每

空2分）（1）排尽装置内空气，避免2O、()2HOg等干扰实验（2）75.510−−～℃（1分）（3）①4FeSO②2623232FeSOFeO+3SO+SO（4）1∶2∶4（5）溶液变蓝色（1分）（6）发烟硫酸（1分

）51％19（14分，每空2分）（1）C（2）①负②2224SO2HO2e=SO4H−−++−+获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com