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【文档说明】江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高三上学期10月联合调研试题 化学 Word版含答案.docx，共(11)页，738.679 KB，由小赞的店铺上传
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2024-2025学年度第一学期六校联合体10月调研高三化学可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于．．．新型无机非金属材料的是A.碳纳米材料B.石墨烯C.石英光导纤维D.聚碳酸酯2.氮化硅（Si3N4）可通过反应22343SiO6C2NSiN6CO+++高温制备。下列说法正确的是A.1molSiO
2中含有2molSi—O键B.2N的电子式为N:::NC.CO是极性分子D.Si3N4晶体属于分子晶体3.下列制取SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取2SOB.验证还原性C.收集2SOD.尾气处理4.臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下
能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42−和NO3−。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径：S＞O＞NB.1mol[Fe(H2O)6]2+含有键数目为12molC.键角：H2O＞NH3D.第一电离能：I1（N）＞I1（
O）＞I1（S）阅读下列材料，完成5∼7题氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2可与水反应生成NH3。液氨可发生微弱电离产生NH2−，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4，常温
下N2H4为液体，具有很高的燃烧热（622kJ·mol-1）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H4。5.下列说法正确的是A.NH3和N2H4分子中N原子杂化轨道类型不同B.液氨电离可表示为：2NH3NH4
++NH2−C.N2H4的结构式为D.Mg3N2中存在N≡N键6.下列化学反应表示正确的是A.肼在氧气中燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.1kJ·mol-1B.液氨与钠反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑C.NaClO氧化NH3制备N2H
4；4NH3+ClO—+2OH—=2N2H4+Cl—+3H2OD.电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+－4e—＝N2H47.下列物质结构与性质或物质性质与用途不．具有对应关系的是A.NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水B.液氨汽化时吸收
大量的热，可用作制冷剂C.N2H4中N原子能与H+形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性D.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.由FeS2制备BaSO3：B.由MgO制备
MgCl2：C.由CuSO4生成Cu2O：D.SiO2制Na2SiO3：9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A.Y与Z分子均存在顺反异构体B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和YC.用FeCl3溶液可以鉴别X、YD.Y与足量H2加成后的产物中含有手性碳原子1
0.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如下图所示，S2O82−具有强氧化性，易被还原为SO42−，S2O82−的结构如图乙所示。下列说法正确的是A.“除锰”反应的离子方程式为S2O82−
+Mn2++2H2O=2SO42−+MnO2↓+4H+B.“除锰”反应中每消耗1molS2O82−，硫元素共得到2mol电子C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH4+和Zn2+FeS2煅烧SO2BaCl2溶液BaSO3SiO2H2OH2SiO3O2
NaOH(aq)Na2SiO3MgO(s)盐酸MgCl2(aq)加热蒸干MgCl2(s)Cu2OCuSO4溶液过量NaOH(aq)Cu(OH)2（gCl2(aq)葡萄糖加热11.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验
方案AAl(OH)4−与CO32−结合H+能力大小分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，比较pH的大小BH2S与H2SO4的酸性强弱向CuSO4溶液中通入H2S气体，观察现
象C检验Fe2+对H2O2分解是否有催化作用向H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，观察产生气泡的速率D检验Fe3O4中含有Fe（II）将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化12.硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收尾气中的
SO2可将其转化为NaHSO3，当c(HSO-3):c(SO2-3)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10−1.9，Ka2(H2SO3)=10−7.2，下列说法不正确．．．的
是A.NaHSO3溶液中存在：2c(SO2-3)+c(HSO-3)＞c(Na+)B.Na2SO3溶液吸收SO2离子方程式为：SO2-3＋SO2＋H2O=2HSO3−C.当c(HSO-3)：c(SO2-3)=10时，此时吸收液的pH=6.2D.与原Na2SO3
溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变13.CO2催化加氢是转化CO2的一种方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：2221(((COg)+Hg)=COg)+HOg)(H反应Ⅱ：-1223
3222CO(g)+6H(g)=CHOCH(g)+3HO(g)ΔH=-122.5kJmol在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如下图所示。其中：。
下列说法正确的是A.B.△H1<0C.温度高于300℃时主要发生反应ⅡD.其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性的非选择题:共4题，共61分14.（15分）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn
(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：已知：①25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF
2、CaF2均易形成[MFn]2-n配离子(M代表金属元素)；②(NH4)2S2O8在煮沸时易分解（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为▲。（2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节
溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为▲。②若加入Na2CO3过多，将导致产品的产
率下降，其原因是▲。（3）①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如14题图-1所示。当2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是▲。②氟化后，溶液中为▲。③CaF2晶胞结构如
14题图-2所示，其中Ca2+的配位数为▲。题14图-1题14图-2（4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银（Ag＋是催化剂）溶液振荡；将溶液加热
至80℃，加入3g(NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出Mn2+与S2O82−反应的离子方程式▲
。15．(15分)F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图：（1）E中含氧官能团的名称为▲。（2）A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH3OH。则X的结构简式为▲。（3）Y的结构简式为
▲。（4）E→F的反应实际上经历了两步反应，两步反应类型依次是▲、▲。（5）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体▲。①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；②红外光谱显示结构中含“-C≡N”和“C=S”结构；③核磁共振氢谱显示结构中有
3种化学环境的氢原子，个数比为1:6:6。（6）设计以化合物CH2=CH2、n-BuLi、、HgCl2H2SO4CH3CH2CHON为原料，合成化合物的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。16.(16分)废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备CoSO4溶液，再以
CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料制得微米级Co(OH)2。已知：①Co2+、Co3+易与NH3形成配合物；②水合肼(N2H4·H2O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2；③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状胶体，不易过滤。（1）写出钴基态原子
的价层电子排布式▲。（2）制备CoSO4溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na2SO3溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入1mol/LH2SO4溶液充分反应。LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4的化学方程式为▲。从分液漏斗中滴入
1mol/LH2SO4时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是▲。（3）制备微米级Co(OH)260℃时在搅拌下向500mL1mol/LCoSO4溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co(
OH)2。制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是▲。（4）经仪器分析，测得按题(3)步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(III)，进一步用碘量法测得Co(II)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。为确保制得的Co(OH)2产品中
不含Co(III)，制备时至少需加入水合肼的质量为▲g。（写出计算过程）（5）利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的石墨、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴CoCO3。已知：①CoCO3几乎不溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴
、锂在有机磷萃取剂(HR)中的萃取率与pH的关系如图所示；③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：Co3+＞H2O2。请补充完整实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后▲，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得到CoCO3。【实验中
必须．．使用的试剂：2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、有机磷(HR)、0.5mol/LNa2CO3溶液、30%H2O2溶液。】17.（15分）CO2资源化利用具有重要意义。（1）CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ．CH4(g)+CO2(g
)＝2CO(g)+2H2(g)11247kJmolH−=+Ⅱ．CH4(g)+3CO2(g)＝4CO(g)+2H2O(g)12329kJmolH−=+反应CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)H=▲。（2）
燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。①吸收剂X的结构简式是▲。②X具有很好的水溶性的原因是▲。（3）CO2与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如题17图-1所示。Y为五元环状化合物，Y的结构简式为▲；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“CH2”
上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是▲。题17图-1（4）利用电化学可以将CO2转化为有机物多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。如题17图-2，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不
变，温度控制在10℃左右。阴极生成C2H4的电极反应式为▲。题17图-2（5）装置工作时，阴极主要生成C2H4，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区生成C2H456mL，则电解效率为▲。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率100
%=一段时间内生成目标产物转移电子数一段时间内电解池转移电子总数2024-2025学年度第二学期六校联合体10月调研高三化学试题答案题号12345678910111213答案DCBDBBACCAADD14.（15分）（1）2Fe2+＋MnO2＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋
2H2O（2分）（2）①2K+＋6Fe3+＋4SO24−＋6CO23−＋6H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑（2分）②加入Na2CO3过多，pH过大，生成Fe(OH)3沉淀（2分）（3）①pH过低，溶液酸
性较强，F-转化为弱酸HF，溶液中F-浓度减小，（答出“转化为弱酸HF”1分，答出“溶液中F-浓度减小”1分）Ca2+、Mg2+去除率减小；pH过高，MgF2、CaF2沉淀转化为[MFn]2-n配离子，沉淀重新溶解，Ca2+、Mg2+的去除率降低。（1分）（共3分）②0.5（2分）③8（2分）
（4）2Mn2＋＋5S2O28−＋8H2O===2MnO4−＋10SO24−＋16H＋；（温度不写不扣分）（2分）15．（15分）（1）（酮）羰基(1分)(2)OCH3H2COCH3（2分）(3)ClClCH2CH＝CCH3（2分）(4)加成反应(1分)；消去反应（1分
）(5)或或（3分）(6)(5分)80℃Ag+16.（16分）(1)723d4s(2分)(2)2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O(2分)使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫逸出(
或提高钴的还原率)(2分)(3)Co2+与NH3形成配离子，降低溶液中Co2+的浓度(1分)，使Co2+与OH-形成Co(OH)2的速率降低，从而得到较大颗粒的Co(OH)2，防止形成凝乳状沉淀或胶体，便于过滤分离提纯(1分)(4)0.5(共3分)500mLCoSO4溶液
中含有n(CoSO4)=1mol/L×0.5L=0.5mol，被氧化后的n[Co(III)]=0.5mol×8%=0.04mol(1分)n(N2H4·H2O)=0.04mol=0.01mol4(1分)m(N2H4·H2O)=0.01mol×50g/mol=0.5
g；(1分)(5)向其中加入2mol/L稀硫酸和10%H2O2溶液，充分反应后过滤(1分)，向溶液中加入有机磷(HR)，用2mol/LNaOH溶液调节pH为5.4左右(5.2-5.8之间)(1分)，（充分振荡后静置）分液(1分)，向有机层中滴加2mol/LH
2SO4溶液，调节pH约为2，分液(1分)，边搅拌边向水层中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液(1分)（共5分）17.（15分）(1)141kJmol−+(2分)（“+”不写不扣分；数值正确，单位漏写得1分）(2)①HOCH2CH2N
H2(2分)②X（含有氨基和羟基）能够与水分子形成分子间氢键(2分)(3)(3分)甲基是推电子基团（1分），“CH”中碳带正电荷较少（1分），因此孤电子对更容易进攻“CH2”中的碳原子。（共2分）(4)--2224314CO+12e+8HO=CH+12HCO(2分
)(5)75%(2分)一、单项选择题（共39分）161127123813495102024-2025学年第一学期六校学
情调研高三化学答题卡14.（15分）（1）（2）①②（3）①②③（4）15.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！（6）16.（16分）（1）（2）（3）（4）（5）17.（15分）（1）（2）①②（3）请在各题目的答
题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！贴条形码区选择题填涂样例：正确填涂错误填涂[×][√][／]姓名：__________________________准考证号：考生禁填：缺考标记以上标志由监考人员用2B铅笔填涂1．答题前，考生先将自己的姓名，准考
证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。3．请按题号顺序在各题目的答题区域内
作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。注意事项（6）16.（16分）（3）（4）（3）（4）（5）17.（15分）（1）（2）①②（3）（4）（5）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无
效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
