【文档说明】河南南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(12)页，10.030 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学1南阳一中2022年秋期高二年级第三次月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1O-16N—14Cu-64第Ⅰ卷选择题（共54分）1．化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识,判断下列说法正确的是()①利用明矾可清除铜表面的铜锈②配制FeS

O4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同④明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+⑤废旧钢材焊

接前,可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈⑥可利用水解反应制备无机化合物,如用TiCl4制备TiO2⑦将草木灰与NH4Cl混合施用,可更好地为植物提供N、K两种营养元素⑧加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力A.①②⑤⑦B.④⑤⑥⑧C.①⑤⑥⑧D.③④⑤

⑧2．下列化学用语表示正确的是()A.HF在水溶液中电离：HF===H＋＋F－B.Na2S在水溶液中水解：S2－＋H2OHS－＋OH－C.BaSO4在水溶液中电离：BaSO4Ba2＋＋SO2－4D.弱酸的酸

式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OH3O＋＋B2－3．下列说法正确的个数是()①pH＝6的溶液一定是酸性溶液②25℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14③0.2mol·L－1氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(

H＋)一定增大④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH<7⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡

常数一定增大⑨室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液的pH=4,则该酸的电离度为0.1%⑩酸度的计算公式是AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下0.1mol·L-1盐酸的AG=12A.3B.2C.1D.04．常温时,

下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-B.无色透明的溶液中：K+、I-、NO3-、MnO4-C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、Na+

、SiO32-、[Al(OH)4]-D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、SO32-5．一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.a、b

、c三点溶液的pH:c<a<bB.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<bD.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b6．如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所

加物质的用量。下列说法正确的是()高二化学2A.曲线A表示向饱和NaCl溶液中滴加蒸馏水B.曲线B表示向CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线C表示向Ba(OH)2溶液中通入CO2D.曲线D表示向氨水中滴加等浓度的醋酸溶液7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确

的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.同温时,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大,且Ka1>Ka2>Ka3B.室温时,向NaZ溶液中加水,则变小,若加盐

酸,则变大C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX<NaY<NaZD.在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka38．已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质是由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所

示：序号平衡平衡常数反应热①H2S(aq)＋NaHCO3(aq)H2CO3(aq)＋NaHS(aq)K1ΔH1②H2S(aq)H＋(aq)＋HS－(aq)K2＝9.1×10－8ΔH2③H2CO3(aq)H＋(aq)

＋HCO－3(aq)K3＝4.4×10－7ΔH3下列说法正确的是()A.由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应B.在NaHS饱和溶液中通入CO2气体，可以生成H2SC.上述转化可以证明相同条件下H2S的酸性强于H2CO3D.该

反应的平衡常数K1＝K2K3，故ΔH1＝ΔH2ΔH39．某温度下,重水中存在电离平衡:D2OD++OD-,D2O的离子积常数为1.0×10-12mol2/L2,若pD=-lgc(D+),该温度下,下列有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13B.将pD=

4的DCl的重水溶液稀释至100倍,所得溶液的pD不等于6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液,所得溶液的pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)

为1.0×10-10mol/L10．25℃时，实验测得0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是()A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出

的c(H＋)为10－9.1mol·L－111．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时，Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法正确的是()A.若0.1mol/

LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A中c(H＋)<0.12mol/LB.稀释0.1mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C.该溶液中存在的微粒有：H＋、H2A、HA－、A2－、OH－D.常温下NaHA溶液的pH＞

712．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()高二化学3A.XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－)C.温度为T2时，pH＝9的

NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，该混合液的pH为11.7D.温度为T2时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH=813、[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中存在可逆反应

：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是()①②③④加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变

深注：加热为微热，忽略体积变化。A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，加热，可逆反应

：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移动D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动14．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV

0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()A.c0、V0均不能确定其数值大小B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4C.x点处两种溶液中水的电离程度相等D.lgVV0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则)()(McRc增大15

．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是()A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中B．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，C(NH4+)大小是②>①>③D．H2

A为二元弱酸，则等浓度等体积的Na2A与NaHA溶液中阴离子数目前者大于后者16．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是()①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；

⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O高二化学4A．pH：③<①<⑤<④<⑥B．c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③C．水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥D．⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)17.某温度下，HF和CH3

COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线I代表CH3COONa溶液B．溶液中水的电离程度：c点＞b点C．从b点到d点，溶液中保持不变（其

中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中n(Cl-)相同18.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．已知H3FeO＋4

的电离平衡常数分别为K1＝2.5×10－2，K2＝4.8×10－4，K3＝5.0×10－8，当pH＝4时，溶液中c（HFeO－4）c（H2FeO4）＝1.2B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C．向pH＝5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO－4

＋OH－===FeO2－4＋H2OD．pH＝2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO＋4)>c(HFeO－4)第Ⅱ卷非选择题（共46分）19．(6分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常

数如下表：化学式HFH2CO3H2SHCN电离平衡常数K(25℃)7.2×10-4Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12K=4.9×10-10(1)①常温下，pH相同的三种溶液NaF、N

a2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_________。②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是___________________。(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应

的离子方程式为________________。(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸)a．b．c．d．高二化学520．(14分)

某一元弱酸HA在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。(2)若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A－)将____

________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c(OH－)将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(

NH)=c(Cl－)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“>”“=”或“<”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。(4)常温时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaO

H溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：①混合溶液的pH=8的原因是___________________(用离子方程式表示)。②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字，用科学计数法保留两位有效数字)：c(N

a+)—c(A-)=_______mol/L；c(OH-)—c(HA)=_______mol/L。21．(13分)现有常温下的4种溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液，②0.01mol·L－1HCl溶液，③pH＝12的氨水，④pH＝12的NaOH溶液。回答下列问题

：(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_____________。(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则

下列说法正确的是______。A．溶液一定呈酸性B．溶液一定呈碱性C．溶液一定呈中性D．溶液可能呈酸性、中性或碱性(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③(填“＞”“＜”或“＝”)。(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)

V(NaOH)＝_____。(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A：B=________(7)若氨水与SO2恰好生成正盐，则

此时溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中c(NH)/c(SO32-)2(填“＞”“＜”或“＝”)。(已知常温下NH3·H2O的Kb

=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)22.(13分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-

水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32-水解的离子方程式:_______________________________。写出等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小关系为___________

_____________________________。已知25℃时,CO32-的水解平衡常数Kh=2×10-4mol/L,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=20∶1时,溶液的pH=___

____。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式:______________________________。(2)烟气中的SO2可引起酸雨,可

利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。高二化学6①由上图可知H2SO3第一级电离平衡常数Ka1=__________。②当用含3molNa

OH的溶液吸收标准状况下的44.8LSO2时,写出该混合液的物料守恒表达式：。③图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是__________。A.c(Na+)>2c(SO32-)>c(HSO3-)B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-

)+c(H2SO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)高二化学1南阳一中2022年秋期高二年级第三次月考化学答案详解1-5CBACB6-10CDBAC11-15ADDCD16-

18BBA19．(6分)(1)①Na2S(1分)②H2S+CO2-3=HCO-3+HS-(2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-(3)c(1分)20．(14分)⑴逆⑵正减小增大⑶中>（前六每空1分）；10－9/(a－0.01)（4）①A-+H2OHA+OH-（不

写可逆号没分）②9.9×10-71×10-8后四空每空2分21．(13分)(1)①(1分)(2)③＞④＞①＞②(2分)(3)D(1分)(4)＞(1分)(5)99:101（或者写成99/101）(6)10﹣4：1（或者写成1：104）(7)碱性(1分)SO2(1分)＞22

.(13分)(除标注外,每空2分)(1)①CO32-+H2OHCO3-+OH-c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)9②Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑(2)①10-1.8(1分)②2c(Na+)=3c(SO32-)+3c(HSO3-

)+3c(H2SO3)③A1.明矾溶液中的Al3+水解使溶液呈酸性,可清除铜表面的铜锈,①正确;配制FeSO4溶液时,应将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,抑制二价铁离子水解,再稀释至所需浓度,溶于盐酸会引入杂质离子,②错误;CuCl2溶液中Cu2+水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl易挥发,

蒸干溶液后得到的固体为Cu(OH)2,蒸干CuSO4溶液后得到的固体为CuSO4,将两种固体灼烧后分别得到CuO和CuSO4,③错误;明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后电离出Al3+,Al3+水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附

性,原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,④错误;氯化铵溶液显酸性,废旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈,⑤正确;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,焙烧TiO2·xH2O得到TiO2,⑥正确。草木灰中含有碳酸钾,碳酸根离子与氯化铵中的铵根离子

发生相互促进的水解反应生成氨气,导致氮元素流失,⑦错误;加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解,增强其去油污的能力,⑧正确。2.A项HF为弱酸，应写“”；C项BaSO4在为强电解质，应用“===”，与溶解度无关；D项弱酸的酸式盐NaH

B在水溶液中水解应为HB－＋H2OH2B＋OH－，题目写的是HB－的电离；B项S2－是多元弱酸的离子，水解为分步水解，正确。3.①pH＝6的溶液在没有常温的前提下，无法判断一定是酸性溶液；②25℃时，纯水中，水电离出的c(H＋)=c(OH－)，并且乘积等于10－14，若是酸或碱的水溶液，水的电

离被抑制，乘积小于10－14；③0.2mol·L－1氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但V增大的更大，c(H＋)减小；④温度保持不变，向水中加入钠盐，NaHSO4电离出H＋，抑制水的电离，Na2CO3水解促进水的电离，Na

Cl对水的电离没有影响；⑤强电解质熔化时，如硫酸，为分子，无法电离，弱电解质在水溶液中部分电离；⑥正确；⑦氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量；⑧电离平衡常数受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变；⑨室温时,0.1mol·L-1某一元

酸HA溶液的pH=4,c(H＋)=10-4，α=10-4÷0.1=0.1%，正确；⑩常温下0.1mol·L-1盐酸中c(H＋)=10-1，c(OH-)=10-13，AG=12，正确；⑥⑨⑩3个正确选A。4.A项,使甲基橙变红的溶液呈

酸性,HCO3-不能大量存在；B项,MnO4-显紫色，并且与I-不共存；C项,在常温下为碱性溶液，能够大量共存;D项,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中，pH=1或13的溶液呈强

酸性或强碱性,强酸性SO32-不能大量存在，强碱性NH4+不能大量存在。5.溶液导电能力越强,溶液中离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,所以a、b、c三点溶液的pH:b<a<c,故A错误;用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,a处溶液被稀释,导电能力增强,溶液酸性增强,pH减小,所以测量结果偏

小,故B正确;随着加入水的体积逐渐增大,醋酸的电离程度逐渐增大,所以a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c,故C错误;a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol·L-1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积相同,故D错误。6

.A．NaCl固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，A项错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，B项错误；C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2，显生成BaCO3沉淀，溶液中离子

浓度减小，溶液导电性降低，继续通入二氧化碳，生成高二化学2Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，故曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2，C项正确；D．氨水是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导

电性增强，D项错误；答案选C。7.Ka只与温度有关,相同温度下,同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化,所以Ka1=Ka2=Ka3,A错误;室温时,向NaZ溶液中加水或加酸,均促进其水解,==,温度不变,Ka、KW不变,则不变,B错误;由表格中的数据

可知酸性HZ>HY>HX,酸性越强,酸根离子水解程度越小,所以溶液的pH:NaX>NaY>NaZ,C错误;相同温度下,弱酸的电离度越大,酸性越强,电离常数越大,则Ka5>Ka4>Ka3,D正确。8.由电离常数可知H2CO3的酸性强于H2S，则H2S不可能与碳酸

氢钠溶液反应，否则违背强酸制弱酸的原理，故A、C错误；H2CO3的酸性强于H2S，则在NaHS饱和溶液中通入二氧化碳气体，可以生成H2S，故B正确；由盖斯定律可知，①＝②－③，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3，故D错误。9.该

温度下,D2O的离子积常数为1.0×10-12mol2/L2,pD=6时溶液呈中性。NaOD溶液中c(OD-)=0.1mol/L,c(D+)=1.0×10-11mol/L,pD=11,故A不正确;pD=6时溶液呈中性,将pD=4的DCl的重水溶液稀释

至100倍,pD接近6,但不等于6,故B正确;混合溶液中c(OD-)==0.1mol/L,所以c(D+)=1.0×10-11mol/L,pD=11,故C正确;NaOD溶液中的D+来源于重水的电离,pD=10,说明重水电离出来的c(D+)=1.0×10-10mol/L,重水电离出来的D+和O

D-的浓度相等,故D正确。10.HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。11.A项，若0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，0.1mol·

L－1的H2A溶液中第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以c(H＋)<0.12mol·L－1，正确。B项，加水稀释电离平衡右移，但是c(H＋)减小，错误；C项，第一步完全电离，不存在H2A，第二步部分电离，存在HA－、

A2－，错误；D项，常温下NaHA溶液中，HA－只能电离，不能水解，故为酸性pH<7，D项错误。12.由图可知,XZ线上任意点均有c(H+)=c(OH-),在XZ线的上方,任意点均有c(H+)<c(OH-),在XZ线的下方,任意点均有c(H+)>c(OH-),故A、B正确;

水的电离过程是吸热过程,升高温度促进水的电离,KW增大,Z点的KW大于X点的KW,则T1<T2,T2的KW=10-13，pH相差大于等于2的碱等体积混合，pH=pH大-0.3，（lg2=0.3）。pH＝9的NaOH溶液与pH＝1

2的NaOH溶液等体积混合，pH=12-0.3=11.7，故C正确;T2的KW=10-12，水电离出H+的浓度为10-8mol/L，pH=4或8，故D错误13.加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe

(OH)3，故A项正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H

2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确；实验④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3＋

水解平衡的影响，故D项错误。14.根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质。常温下浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol·L－1，所以能确定初始浓度，A错误；lgVV0＝0时，MOH溶液的pH

＝12，c0＝0.1mol·L－1，电离常数Kb(MOH)＝cM＋·cOH－cMOH＝高二化学310－2×10－20.1－10－2≈1.1×10－3，B错误；x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水

电离，所以二者抑制水的电离程度相等，C正确；升高温度促进MOH的电离，所以lgVV0相同时，升高温度c(R＋)不变，c(M＋)增大，则cR＋cM＋减小，D错误。15.A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合，两溶液发生化学反应，当溶液呈

中性时，，根据电荷守恒可知，溶液中，因此，根据物料守恒可知，溶液中，由两式可知，溶液中，因此溶液中，故A项错误；B．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成K2SO3，溶液中

电荷守恒为，物料守恒为，两式联立可得C(OH-)-C(H+)=C(HSO3-)+2C(SO32-)，故B项错误C．pH相等的①、②、③三种溶液，和中的水解程度相同，电离出的H+会抑制水解，溶液中H+主要来自盐的电离，因此与①②③溶液pH相等时，③的溶质

浓度更低，因此三组溶液中大小是①=②>③，故C项错误；D．等浓度等体积的与NaHA溶液中溶质的物质的量相等，A2-发生水解(阴离子数目增加)，HA-发生水解和电离时，溶液中阴离子数目变化较小，因此阴离子数目前者大于后者，故D项正确；1

6.A、⑥是弱碱溶液，④CH3COONH4显示中性，⑤NH4HCO3显示碱性，pH：④<⑤<⑥，故A错误；B、⑥NH3·H2O是弱碱，部分电离出铵根离子，其余均完全电离出铵根离子，因此⑥中c(NH4+)最小，①②③，以①为标准，②中铁离子对铵根的水解起到抑

制作用，但是抑制程度不如③中氢离子大，因此c(NH4+)①<②<③；④⑤中的阴离子均促进铵根离子水解，但⑤的促进程度更大，因此c(NH4+)⑤<④，因此c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③，故B正确；C

、⑥NH3·H2O电离出氢氧根离子，抑制水的电离，而①NH4Cl中铵根离子水解，促进水的电离，水电离出的c(OH-)：⑥<①，故C错误；D、⑤NH4HCO3中存在的微粒守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(C

O32-)，故D错误；17.F-和CH3COO-水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)＞c

(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa。高二化学4A．由分析可知，曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，A错误；B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而显碱性，c点

pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点＞b点，B正确；C．HA的电离常数k=，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H+)增大，减小，所以增大，C错误；D．由分析可知，a点c(NaF)＞c(CH3CO

ONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl-)较大，D错误。18.pH＝4时，c(H＋)＝10－4mol/L，溶液中存在H2FeO4和HFeO－4等，此时H2FeO4发生如下电离：H2FeO4H＋＋HFeO

－4，K2＝c（HFeO－4）·c（H＋）c（H2FeO4）＝4.8×10－4，溶液中c（HFeO－4）c（H2FeO4）＝4.8，A错误；从图中可以看出，pH≥9，溶液中只存在的含铁型体为FeO2－4，所以为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，B正确；pH＝5时，溶液

中主要存在的含铁型体为HFeO－4，向此时的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO－4＋OH－===FeO2－4＋H2O，C正确；pH＝2时，溶液中含铁的物质的量分数由大到小的顺序为H2FeO4、H3FeO＋4、HFeO－4，所以主要含铁型体浓度的大小关

系为c(H2FeO4)>c(H3FeO＋4)>c(HFeO－4)，D正确。19．（1）①②②(2)Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与N

aHCO3，该反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO－3。(3)反应开始时，c(H＋)相等，随着反应的进行，HF的电离平衡向右移动，产生H＋，故反应速率v(HF)>v(HCl)，又因为pH相同时，c(HF)>c(HCl)，所以与足量的锌粉发生反应时，HF产生氢气

量多。20．(1)HA电离出H＋会抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动；(2)加入NaCl溶液相当于稀释，HA的电离平衡正向移动，由于稀释程度更大，c(A－)减小，c(H+)减小，Kw不变，c(OH－)增大(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已

知c(NH4+)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2mol·L－1－0.005mo

l·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。(4)①A2-+OH-=HA-+OH-,A2-水解显碱性②高二化学521.(1)(2)(3)(4)(5)(6)高二化学6(7)22.(1)①CO32-水解的离子方程式为CO32-

+H2OHCO3-+OH-;等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,则c(HCO3-)>c(CO32-),故溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>

c(OH-)>c(H+);CO32-的水解平衡常数Kh==2×10-4mol/L,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=20∶1时,c(OH-)=10-5mol/L,则c(H+)=10-9mol/L,pH=9

;②Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合时发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。(2)①由上图可知pH=1.8时，HSO3-与H2SO3相等，K

a1=此时的c(H+)，10-1.8②标准状况下44.8L二氧化硫的物质的量为2mol,根据反应2OH-+SO2SO32-+H2O、OH-+SO2HSO3-可知,3molNaOH与2molSO2反应生成1mol亚硫酸钠和1mol亚硫酸氢钠，物料守恒为2c(Na+)=3

c(SO32-)+3c(HSO3-)+3c(H2SO3);③由电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),c(Na+)>2c(

SO32-),由图可知,pH=7时,c(SO32-)=c(HSO3-),则c(Na+)>2c(SO32-)>c(HSO3-),故A正确;由A项分析可知,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),而c(SO32-)≠c(H2SO3),故B错

误;pH=7时,c(H+)=c(OH-),故C错误;pH=7时,c(SO32-)=c(HSO3-),c(H+)=c(OH-),则溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),故D错误。