【文档说明】云南省巍山彝族回族自治县第二中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学答案.pdf，共(7)页，258.143 KB，由小赞的店铺上传

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化学W参考答案·第1页（共7页）巍山二中2023届高一春季学期第二次月考试卷化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案ACBADB

DCDCBB题号131415161718192021222324答案DCADBDDDCDCC【解析】2．Cl原子得到一个电子变为Cl−，其结构示意图：，A正确。N2为共价分子，氮原子间形成三个共用电子对，结构式：N≡N，B正确。+4NH的电子式：

，C错误。反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2>N2，D正确。3．二氧化硫、二氧化氮在空气中经过复杂的化学反应，被水吸收溶解而形成硫酸型或硝酸型酸雨，则一定

有氧化还原反应，A正确。二氧化硫以及氮的氧化物为形成酸雨的主要成分，而不是二氧化碳，B错误。燃料脱硫后会减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生，C正确。pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥

梁等腐蚀，D正确。6．铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密氧化膜，A错误。铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，B正确。铝是地壳中含量最高的金属元素，C错误。铝常温下在浓H2SO4中钝化，在铝表面形成致密氧化膜，发生了化学反应，D错误。8．装置甲没有形成闭合回路，不能构成原电池。装置乙两个电极

材料相同，不能构成原电池。装置丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池。装置丁中酒精是非电解质，不能构成原电池。选C。化学W参考答案·第2页（共7页）10．金属钠着火时

会生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应产生氧气，氧气助燃，故不能用水、也不能用二氧化碳灭火，A错误。NaHCO3俗称小苏打，可用作食品膨松剂，B错误。将钠投入硫酸铜溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色絮状沉淀，C正确。等质量的Na

2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3所含碳原子的数目更多，故NaHCO3产生的CO2多，D错误。11．HCl是共价化合物，其电子式为，A错误。根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为86

2kJ，吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应，且该反应属于氧化还原反应，B正确。形成1molH—Cl键要放出431kJ的能量，C错误。化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热

量，D错误。15．臭氧分子由氧原子构成，常压下，1.6gO3中氧原子的物质的量为1.6g30.1mol48g/mol，则含有0.1NA个氧原子，A正确。标准状况下，水不呈气态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误。NA个氢气分子与NA个氧气分子的物质的量均为1mo

l，质量比为1∶16，C错误。0.4mol·L−1KNO3溶液的体积未知，故含有的3NO数目未知，D错误。18．A项，CO2和NaHCO3不反应，且由于同离子效应，CO2在此溶液中的溶解度也变小，则二者组合不能形成较大的压强差。B项，SO2和NaHSO3不反应，且由于同离子效应，SO2在在

此溶液中的溶解度也变小，则二者组合不能形成较大的压强差。C项，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，则二者组合不能形成较大的压强差。D项，HCl气体和NaOH溶液能反应，且氯化氢气体本身也极易溶于水，则二者组合能形成较大压强差。19．A项，无法确定溶液体积。B项，仰视，所配溶液体积偏

大，c偏小。C项，摇匀后不能再加水，否则c偏小。20．火药为硝石、硫磺、木炭按一定比例配制而成，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，据此可知硝石的主要成分是硝酸钾，A正确。反应中S的化合价降低，得电子，则硫磺在反应中作氧化剂，B正确。火药爆炸能发出很

大的响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花爆竹，C正确。S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，每消耗1molKNO3，同时消耗1.5molC，该反应转移6mol电子，D错误。21．Ba2+与23CO能反应生成BaCO3沉淀，A项不能大量共存。23SO

与H+能反应生成SO2和H2O，23SO与Fe2+不能共存，B项不能大量共存。H+与3HCO能反应生成CO2和H2O，D项不能大量共存。化学W参考答案·第3页（共7页）22．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥还原性的HI、H2S等气体或碱

性的NH3，A错误。2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O，该反应中，浓硫酸的S元素化合价降低，被还原，作氧化剂，反应中未生成硫酸盐，浓硫酸只表现了强氧化性，B错误。把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，由于铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，

随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，H2SO4浓度减小到一定程度时，反应停止，即2molH2SO4不能完全反应，则得到的气体体积小于22.4L（标准状况下），C错误。为确认铜和浓硫酸反应的产物有CuSO4生成，将反应液倒入水中，由于铜离子在溶液中显蓝色，则观察溶液的颜色即可

确定产物中是否有CuSO4，D正确。23．氨气为碱性气体，不能被碱石灰吸收，水可以被碱石灰吸收，A正确。氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，B正确。二氧化氮与一氧化氮可以一起被氢氧化钠溶液吸收，C错误。SO2可以被酸性高锰酸钾溶液氧化

吸收，而CO2不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液吸收CO2中的SO2，D正确。24．X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，A错误。反应开始时n(Y)=3mol，10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则Δn(Y)=3mol−2.4mol=0

.6mol。根据化学反应速率定义可知0~10min内v(Y)=0.6mol2L10min=0.03mol/(L·min)，不能计算10min时的瞬时反应速率，B错误。10min内Y改变的物质的量是0.6mol，根据物质反应转化关系可知Δn(X)=0.2mol，

则10min时，X的转化率为0.2mol×100%=20%1mol，C正确。反应时，向容器中通入He，导致容器内气体压强增大，但由于容器的容积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共6小题，共52分）

25．（除特殊标注外，每空1分，共9分）（1）ArF2K+2H2O=2K++2OH−+O2↑（2分）（2）NaOH（3）Na＞Mg＞Al（4）Al先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解（2分）化学W参考答案·第4页（共7页）【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～分别是Na、K、Mg、C

a、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）稀有气体的最外层电子达到稳定结构，则化学性质最不活泼的元素为Ar。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是K，其单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++

2OH−+H2↑。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①①①三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是NaOH。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则①①①三种元素的原子半径由大到

小的顺序为Na＞Mg＞Al。（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该氧化物是两性氢氧化物氢氧化铝，其元素是Al。向该元素和⑧号元素组成的化合物氯化铝溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，首先

生成氢氧化铝沉淀，然后又溶解，则现象为先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解。26．（除特殊标注外，每空2分，共8分）（1）相同条件下，试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑（2）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色（3）2Cl2

NaOH=2NaClNaClOHO【解析】（1）实验Ⅰ中，在相同加热温度下，碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠则不会，所以试管B中的澄清石灰水会变浑浊。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑

。（2）干燥的氯气没有漂白性，通入装置B时，B中干燥的有色布条不褪色。通入装置C时，C中是湿润的有色布条，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，布条褪色。（3）实验Ⅱ，Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可

以在D处用如图装置进行尾气处理，反应方程式为2Cl2NaOH=2NaClNaClOHO。化学W参考答案·第5页（共7页）27．（除特殊标注外，每空2分，共8分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe(OH)32Fe2++2H++H2

O2=2Fe3++2H2O（2）NaOH（1分）（3）过滤（1分）（4）3【解析】由流程图可知，该实验原理为将药品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，然后灼热氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。（

1）H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可以将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（2）在步骤③后加入的过量X溶液是NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓。（3）红褐色悬

浊液中含有Fe(OH)3沉淀，步骤④后的一系列操作是将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。（4）80mg氧化铁中铁元素的质量为80m112g16056mg，所以每片补血剂中所含铁元素的质量为5.6mg，正常人每天应补充16

.8mg左右的铁，即应补充3片补血剂。28．（除特殊标注外，每空2分，共9分）Ⅰ．（1）正（1分）2H++2e−=H2↑（2）ZnⅡ．（1）A（2）bd【解析】Ⅰ．（1）锌棒可以自发与硫酸反应，所以锌是负极，铜是正极。正极反应式为2

H++2e−=H2↑。（2）原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中24SO移向Zn极。Ⅱ．（1）氢气与氧气化合成水的反应为放热反应，由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为A。（2）

可燃物燃烧，虽然是放热反应，但一般都需要加热来引发反应，a不正确。断裂化学键时，需要提供能量，所以要吸收能量，b正确。当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则需要不断地提供能量才能让反应发生，反应会吸热，c不正确。

若正反应放热，则逆反应需要吸热，现SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应，d正确。故选bd。化学W参考答案·第6页（共7页）29．（除特殊标注外，每空2分，共9分）Ⅰ

．（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B（1分）（3）BC（1分）Ⅱ．（1）N2+3H22NH3（2）①4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O②无色气体变为红棕色气体（1分）【解析】Ⅰ．

（1）实验室常用共热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）能干燥NH3的药品不能与NH3反应：硫酸与NH3反应生成硫酸铵，浓硫酸不能干燥NH3。碱石灰能吸水

且不与NH3反应，能用碱石灰干燥NH3。CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水CaCl2干燥氨气。选B。（3）要检验NH3是否收集满只需检验集气瓶口是否有氨气：A项，NH3遇湿润的淀粉−KI试纸无明

显现象，不能检验。B项，NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是一种碱，其水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验。C项，蘸有浓盐酸的玻璃棒挥发出HCl遇到NH3产生白烟NH4Cl，可以检验。故选BC。Ⅱ．（1）工业上用氮气与相同

条件下密度最小的气体（氢气）反应制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3。（2）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①第一步发生氨的催化氧化实现NH3→NO，反应的化学方程式为4NH3+5O2=

====催化剂△4NO+6H2O。②第二步NO和氧气反应实现NO→NO2，由于NO是无色气体，NO2是红棕色气体，因此现象为无色气体变为红棕色气体。30．（除特殊标注外，每空2分，共9分）Ⅰ．4H2+2NO2=====催化剂4H2O+N2Ⅱ．（1）0.05mo

l·L−1·s−150%（2）增大（1分）（3）bcd化学W参考答案·第7页（共7页）【解析】Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气，化学方程式为4H2+2NO2=====催化剂4H2O+N2。Ⅱ．脱碳：现向2L恒容密闭

容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L−1，则可建立如下三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol/L）1.003.0000变化量（m

ol/L）0.51.50.50.5平衡量（mol/L）0.51.50.50.5（1）前10s内的平均反应速率v(H2O)=0.5mol/L10s=0.05mol·L−1·s−1。平衡时CO2的转化率为0.5mol/L100%1mol/

L=50%。（2）其他条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时反应物浓度增大，该反应正向速率将增大。（3）a.单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态。b.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂，反应进

行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态。c.CO2和H2的浓度保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态。d.因为反应前后气体的分子数不等，所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态。e.向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，CO

2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比，在反应过程中二者的比值始终保持不变，反应不一定达平衡状态。故选bcd。