【文档说明】云南省巍山彝族回族自治县第二中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题（PDF可编辑版）.pdf，共(4)页，552.925 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-647efd9ad13bc20aa5b35bdcd3bac6f9.html

以下为本文档部分文字说明：

化学Ｗ·第１页（共８页）化学Ｗ·第２页（共８页）秘密★启用前巍山二中２０２３届高一春季学期第二次月考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第５页，第Ⅱ卷第６页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时１２０分钟

。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—１４Ｏ—１６Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｚｎ—６５Ｆｅ—５６第Ⅰ卷（选择题，共４８分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共２４题，每小题２分，共４８分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列物质不属于硅酸盐工业产品的是Ａ．水

晶Ｂ．玻璃Ｃ．水泥Ｄ．陶瓷２．已知反应８ＮＨ３＋３Ｃｌ２Ｎ２＋６ＮＨ４Ｃｌ。下列化学用语表述错误的是Ａ．Ｃｌ－的结构示意图：Ｂ．Ｎ２的结构式：ＮＮＣ．ＮＨ＋４的电子式：Ｄ．氧化性：Ｃｌ２＞Ｎ２３．下列有关酸雨的说法不

正确的是Ａ．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生Ｂ．煅烧石灰石产生的ＣＯ２是形成酸雨的主要物质之一Ｃ．将燃料脱硫可减少酸雨的产生Ｄ．酸雨是ｐＨ＜５６的雨水，酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化４．下列属于吸热反应的是Ａ．Ｃ和ＣＯ２高温下反应Ｂ．Ｎａ和Ｈ２Ｏ

的反应Ｃ．稀Ｈ２ＳＯ４与ＮａＯＨ溶液的反应Ｄ．水的气化５．下列说法正确的是Ａ．目前汽车上使用的电池大多是氢氢燃料电池Ｂ．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池Ｃ．铅酸蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部Ｄ．废旧电池集中处理的主

要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤６．下列有关铝的叙述正确的是Ａ．铝在常温下不能与Ｏ２反应Ｂ．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱Ｃ．铝是地壳中含量居第二位的金属元素，排在铁元素之后Ｄ．铝片放入浓Ｈ２ＳＯ４中，无明显现象，说明二者未发生反应７．图１是可逆反应Ｘ２

（ｇ）＋３Ｙ２（ｇ幑幐）２Ｚ２（ｇ）在反应过程中的反应速率（ｖ）与时间（ｔ）的关系曲线，下列叙述正确的是图１Ａ．ｔ１时刻，ｖ正＞０，ｖ逆＝０Ｂ．ｔ１～ｔ２，Ｘ２的消耗速率小于Ｘ２的生成速率Ｃ．ｔ２～ｔ３，反应不再发生Ｄ．ｔ２～ｔ３，各物质的浓度不再发生变化８．图２所示装置中，能构成

原电池的是图２Ａ．只有甲Ｂ．只有乙Ｃ．只有丙Ｄ．除乙均可以化学Ｗ·第３页（共８页）化学Ｗ·第４页（共８页）９．下列关于能量转化的说法正确的是Ａ．要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｂ．２Ｈ２＋Ｏ２２Ｈ２Ｏ为放热反应，但需要加热或点燃才能发生，所以不能

将此反应设计成原电池Ｃ．Ｈ２、Ｎ２、Ｎ—Ｈ的键能分别为ａｋＪ·ｍｏｌ－１、ｂｋＪ·ｍｏｌ－１、ｃｋＪ·ｍｏｌ－１，则３ｍｏｌＨ２和１ｍｏｌＮ２充分反应，放出的能量为（６ｃ－３ａ－ｂ）ｋＪＤ．原电池装置不能把所有化学反应的化学能直接转化成电能１０．下列关于钠及其化合物的

叙述正确的是Ａ．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火Ｂ．ＮａＨＣＯ３俗称苏打，可用作食品膨松剂Ｃ．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀Ｄ．等质量的Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３与足量盐酸反应，

Ｎａ２ＣＯ３产生的ＣＯ２多１１．化学反应常常伴随能量的变化，图３是Ｈ２与Ｃｌ２反应的能量变化示意图，下列说法正确的是图３Ａ．氯化氢分子的电子式：Ｂ．该反应既是氧化还原反应又是放热反应Ｃ．形成１ｍｏｌＨ—Ｃｌ键要吸收４３１ｋ

Ｊ的能量Ｄ．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量１２．目前国际空间站处理ＣＯ２废气涉及的反应为ＣＯ２＋４Ｈ２幑幐帯帯帯催化剂ＣＨ４＋２Ｈ２Ｏ。下列关于该反应的说法正确的是Ａ．升高温度能减慢该反应的速率Ｂ．钌催化剂能加快该反应的

速率Ｃ．达到平衡时，ｖ（正）＝ｖ（逆）＝０Ｄ．达到平衡时，ＣＯ２能１００％转化为ＣＨ４１３．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②工业合成氨③实验室用氯化铵

和消石灰制取氨④二氧化氮溶于水中Ａ．①②③④Ｂ．②④①③Ｃ．①③④②Ｄ．②①④③１４．根据ＳＯ２通入下列不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液现象结论Ａ氯水溶液褪色ＳＯ２有还原性ＢＨ２Ｓ溶液产生黄色沉淀ＳＯ２有氧化性ＣＫＭｎＯ４酸性溶液紫色溶液褪色ＳＯ２有漂白性ＤＮａ２ＣＯ３溶液产生无色

无味气体酸性Ｈ２ＳＯ３＞Ｈ２ＣＯ３１５．设ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．常压下，１６ｇＯ３含有０１ＮＡ个氧原子Ｂ．标准状况下，００２ＮＡ个Ｈ２Ｏ的体积为４４８ｍＬＣ．ＮＡ个氢气分子与ＮＡ个氧气分子的质量比为１８Ｄ．０４ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＮＯ

３溶液中含有０４ＮＡ个ＮＯ－３１６．反应４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）催化剂△４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）在容积为２Ｌ的密闭容器中进行，１ｍｉｎ后，ＮＨ３减少了０１２ｍｏｌ，则平均反应速率表示正确的是Ａ．ＮＯ：００９ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉ

ｎ－１Ｂ．Ｈ２Ｏ：０１２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｃ．ＮＨ３：０１２ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｄ．Ｏ２：００７５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１１７．相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是Ａ．２ｇ锌片、１０ｍＬ２ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸Ｂ．２

ｇ锌粉（另含００１ｇ铜片）、１０ｍＬ２ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸Ｃ．２ｇ锌粉、１０ｍＬ２ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸Ｄ．２ｇ镁粉、２０ｍＬ３ｍｏｌ·Ｌ－１硝酸１８．南山有谚曰：“折桂楼前有池，池中有喷泉，逢节即现”。喷泉产生的原理是压强差，化学课上我们

学习了利用氨气极易溶于水的性质的“喷泉实验”，下列试剂组合也能产生喷泉的是Ａ．ＣＯ２气体和ＮａＨＣＯ３溶液Ｂ．ＳＯ２气体和ＮａＨＳＯ３溶液Ｃ．Ｃｌ２和饱和食盐水Ｄ．ＨＣｌ气体和ＮａＯＨ溶液化学Ｗ·第５页（共８页）化学Ｗ·第６页（共８页）１９．下列

有关溶液配制的叙述正确的是Ａ．将５８５ｇＮａＣｌ溶于１Ｌ水中可得１Ｌ１００ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣｌ溶液Ｂ．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大Ｃ．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线Ｄ．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度２０．《天工

开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”的主要反应为Ｓ＋２ＫＮＯ３＋３ＣＫ２Ｓ＋３ＣＯ２↑＋Ｎ２↑。下列说法错误的是Ａ．硝石的主要成分为硝酸盐Ｂ．硫磺在反应中作氧化剂Ｃ．火药可用于制作烟花爆竹

Ｄ．每消耗１ｍｏｌＫＮＯ３，该反应转移５ｍｏｌ电子２１．水溶液中能大量共存的一组离子是Ａ．ＮＨ＋４、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＣＯ２－３Ｂ．Ｃｌ－、ＳＯ２－３、Ｆｅ２＋、Ｈ＋Ｃ．Ｋ＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－４、ＭｎＯ－４Ｄ．Ｎａ＋、Ｈ＋、ＮＯ－３、ＨＣＯ－３２２．下列叙述正确的是Ａ．浓硫

酸可做干燥剂，能够干燥Ｈ２、Ｏ２、ＨＩ、Ｈ２Ｓ等气体Ｂ．２Ｈ２ＳＯ４（浓）＋Ｓ３ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ，该反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性Ｃ．把足量铜粉投入含２ｍｏｌＨ２ＳＯ４的浓硫酸中，得到的气体体积为２２４Ｌ（标准状况下）Ｄ．为确认铜和浓硫酸反应的产物有ＣｕＳＯ

４生成，将反应液倒入水中，观察颜色２３．除去下列气体中杂质的方法，不正确的是选项气体（杂质）操作ＡＮＨ３（Ｈ２Ｏ）通过碱石灰固体ＢＣｌ２（ＨＣｌ）通过饱和食盐水ＣＮＯ（ＮＯ２）通过氢氧化钠溶液ＤＣＯ２（ＳＯ２）通过酸性高锰酸钾溶液２４．将１ｍｏ

ｌＸ和３ｍｏｌＹ在２Ｌ的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应Ｘ（ｓ）＋３Ｙ（ｇ幑幐）２Ｚ（ｇ），１０ｍｉｎ时测得Ｙ的物质的量为２４ｍｏｌ。下列说法正确的是Ａ．１０ｍｉｎ内，Ｘ的平均反应速率为００１ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｂ．第１０ｍｉｎ时，Ｙ的反应速率为０

０３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｃ．１０ｍｉｎ时，Ｘ的转化率为２０％Ｄ．反应时，向容器中通入Ｈｅ，容器内压强增大，反应速率加快第Ⅱ卷（非选择题，共５２分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共６小题，共５２分）２５．（９分）元素周期表的一部分，按要求完成各小题。ⅠＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ０二⑥⑦瑏瑡三①③⑤⑧⑩四②④⑨（１）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号，后

同）。非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为。（２）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强是（填化学式）。（３）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符合和“＞”）。（４）某元素的最高价氧化物的水化物既

能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是（填元素符号），向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加ＮａＯＨ至过量，现象为。２６．（８分）某小组同学进行Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３性质及Ｃｌ２（其中含有少量水蒸气）性质的探究，实验如下所示（夹持装置已

略去，气密性已检验），请回答下列问题：（１）实验Ⅰ，能够证明Ｎａ２ＣＯ３的热稳定性强于ＮａＨＣＯ３的证据是，ＮａＨＣＯ３受热分解的化学方程式为。（２）实验Ⅱ，分别描述Ｂ、Ｃ装置中的现象：。（３）实验Ⅱ，Ｃｌ２是有毒气体，为了防止多余Ｃｌ２污染空气，可以在Ｄ处

用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理：。化学Ｗ·第７页（共８页）化学Ｗ·第８页（共８页）２７．（８分）硫酸亚铁晶体（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元

素含量的流程如图４（已知其他成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题：图４（１）步骤③加入Ｈ２Ｏ２的目的是，发生反应的离子方程式是。（２）步骤③后过量Ｘ溶液是（填化学式）溶液。（３）步骤④中一系列操作依次是、洗涤、灼烧、冷却、称量。（４）假设

实验无损耗，正常人每天应补充１６８ｍｇ左右铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂片。２８．（９分）Ⅰ．原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将ａ和ｂ用导线连接，设计如图

５所示装置。图５（１）Ｃｕ电极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式为。（２）溶液中ＳＯ２－４移向极（填“Ｃｕ”或“Ｚｎ”）。Ⅱ．（１）下图能正确表示反应２Ｈ２＋Ｏ２２Ｈ２Ｏ中能量变化的是（填序号

）。（２）已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是（填序号）。ａ．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应ｂ．化学键的断裂要吸收能量ｃ．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，

据能量守恒定律可知反应会放热ｄ．已知ＳＯ２（ｇ）与Ｏ２（ｇ）反应生成ＳＯ３（ｇ）为放热反应，则ＳＯ３（ｇ）分解生成ＳＯ２（ｇ）与Ｏ２（ｇ）的反应为吸热反应２９．（９分）人类农业生产离不开氮肥，氨气是制造氮肥的重要原料，诺贝尔化学奖曾３次颁给合成氨的化学家。请根据所学知识

回答下列问题：Ⅰ．实验室制氨气（１）实验室常用ＮＨ４Ｃｌ与Ｃａ（ＯＨ）２制取氨气，发生反应的化学方程式为。（２）下列试剂能用于干燥ＮＨ３的是（填序号）。Ａ．浓硫酸Ｂ．碱石灰Ｃ．无水ＣａＣｌ２（３）利用向下排

空气法收集氨气，检验ＮＨ３是否收集满可选用的是（填序号）。Ａ．湿润的淀粉－ＫＩ试纸Ｂ．湿润的红色石蕊试纸Ｃ．蘸有浓盐酸的玻璃棒Ⅱ．工业制氨气（１）工业上用氮气与相同条件下密度最小的气体反应制取氨气的化学方程式为。（２）工业上以ＮＨ３、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①第一步ＮＨ３→ＮＯ化

学方程式为。②第二步ＮＯ→ＮＯ２实验现象为。３０．（９分）对工业废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，Ｈ２还原ＮＯ２生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为。Ⅱ．脱碳：一定条件下ＣＯ２

会和Ｈ２反应合成ＣＨ３ＯＨ。方程式为ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）。现向２Ｌ恒容密闭容器中加入２ｍｏｌＣＯ２、６ｍｏｌＨ２，在恒温下发生反应。１０ｓ后反应达到平衡，此时容器内ＣＨ３ＯＨ的浓度为０５ｍｏｌ·Ｌ－１，请回答以下问

题：（１）前１０ｓ内的平均反应速率ｖ（Ｈ２Ｏ）＝；平衡时ＣＯ２的转化率为。（２）其他条件不变的情况下，在１０ｓ时往容器中再加入一定量Ｈ２，此时该反应正向速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（３）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是（填序号）。ａ．单位时间内消耗

ｎｍｏｌＣＨ３ＯＨ的同时生成ｎｍｏｌＣＯ２ｂ．１ｍｏｌＣＯ２生成的同时有３ｍｏｌＨ—Ｈ键断裂ｃ．ＣＯ２和Ｈ２的浓度保持不变ｄ．容器内压强保持不变ｅ．ＣＯ２和Ｈ２的物质的量之比保持不变