【文档说明】湖南省怀化市辰溪县辰溪县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，269.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列各溶液中能大量共存的离子组是()A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋B.使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO3－、Cl－C

.[H＋]＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SO32－D.水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋【答案】C【解析】【详解】A.使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，该组中Mg2＋、

Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，故A错误；B.使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，该组中Fe2＋和I－在酸性条件下能被NO3－氧化，故B错误；C.[H＋]＝10－14mol·L－1溶液呈碱性，Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SO32－四种离子在溶液中能大量存在，故C正确；

D.水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该组中HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故D错误；答案选C。【点睛】在溶液中离子共存的判断时要注意隐藏条件中所包含的离子的影响。2.已知H2O2在催化剂作用下分解速率

加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2O2ΔH>0D.反应物的

总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，故A错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移

动，因此不存在平衡转化率的提高与否，故B错误；C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，故C错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D

正确；答案选D。【点睛】使用催化剂改变的反应的活化能，对反应的热效应和化学平衡状态都没有影响。3.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)△H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()

A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度【答案】B【解析】【详解】颜色的深浅与溴的浓度大小有关系，则A．减小压强平衡不移动，溴的浓度降低，颜色变浅，A错误；B．缩小体积压强增大，平衡不移动，溴的浓度增大，颜色变深，B正确；C．正反

应吸热，降低温度平衡向逆反应方向进行，溴的浓度降低，颜色变浅，C错误；D．增大H2的浓度平衡向逆反应方向进行，溴的浓度降低，颜色变浅，D错误；答案选B。4.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸

的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)【答案】C【解析】【详解】A．醋酸属于弱酸，加入少

量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项错误；B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，pH＜7,B项错误；C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓

度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确；D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1molAgC

l和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D项错误；答案选C。5.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%

的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将炭块磨成炭粉用于燃烧【答案】D【解析】【详解】A．无水乙醇是纯液体，增大纯液体的用量，反应速率不变，A错误；B．Zn和稀硫酸反应产生氢气，和98%的浓硫酸不产生氢气，B错误

；C．K2SO4与BaCl2的反应没有气体参与，增大压强，反应速率不变，C错误；D．将炭块磨成炭粉可以增大碳和氧气的接触面积，可明显增大反应速率，D正确。答案选D。6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+

H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂【答案】B【解析】【详解】提高CO的转化率可以

让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；答案选B。7.有关说法正确的是：A.0.1mol/LN

H4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)D.0.1mol/L的NaHA溶液

，其pH＝4时：c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)【答案】B【解析】【详解】A．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的体积增大，会导致氢离子浓度的减小，溶液的pH不断增大，故A错误；B．pH=2的醋

酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L，常温下，二者等体积混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH＜7，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(

SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，故C错误；D．NaHA溶液的pH=4，说明阴离子(HA-)的水解程度小于其电离程度，溶液显示酸性，c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A

)，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意溶液稀释，溶液中的主要离子浓度均会减小，本题中氯化铵溶液显酸性，氢离子浓度减小，但水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大。8.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，在溶液中加入少量CuS

O4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]C.升高温度()-2-c(HS)cS增大D.加入MgCl2固体，HS－浓度减小【答案】C【解析】

【详解】A.加入CuSO4固体，c(HS－)变小，说明Cu2＋与S2－生成了CuS沉淀，平衡左移，温度不变，所以水解平衡常数不变，故A错误；B.水解仅仅占总S2－的少部分，即c(S2－)远大于c(OH－)，而且C

u(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论，故B错误；C.升高温度，平衡正向移动，()-2-c(HS)cS增大，故C正确；D.Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS－浓度增大，故D错误；答案选C。【点睛】在难

溶的物质组成和类别不相似时，不能直接由溶度积的大小来判断其溶解度的大小。9.某原电池装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（）A.Fe作正极，发生氧化反应B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变C.负极反应：2H++2e-

=H2↑D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大【答案】D【解析】【分析】图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。【详解】A．根据分析，Fe为负极，

发生氧化反应，故A错误；B．工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故B错误；C．正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e-=H2↑，故C错误；D．原电

池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c(Cl-)增大，故D正确；答案选D。10.某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A.原电池工作

时，负极附近溶液的pH增大B.锌为负极，Ag2O为正极C.锌为正极，Ag2O为负极D.原电池工作时，外电路电流由负极流向正极【答案】B【解析】【详解】A．原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，溶液pH减小，故A错误；B．根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负

极，则正极为Ag2O，故B正确；C．根据B项分析可知，锌为负极，Ag2O为正极，故C错误；D．原电池工作时，外电路电子经导线由负极流向正极，电流与电子的流向相反，由正极流向负极，故D错误；答案选B。【点睛】根据锌元素和银元素的化合价变化情况，判断Zn为负极、

Ag2O为正极即可得出正确结论，本题的易错点是A项，解题时要注意根据负极发生的反应来判断负极附近溶液pH的变化。11.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正

确的是A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)

+SO42−(aq)【答案】D【解析】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH一)增大，c(H+)减小，故A错误；B.根据沉淀的转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误；C．CaCO3与

盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不满足复分解进行的条件，与酸性强弱无关，故C错误；D．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)═CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确；

故选D。12.AgCl悬浊液中存在平衡：()()()AgClsAgaqClaq+−+．已知常温下，()()2101.610/spKAgClmolL−=．下列叙述正确的是（）A.常温下，AgCl悬浊液中()5.5410/cClmolL−−=B.温度不变时，

向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp减小C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D.常温下将0.00113molLAgNO−溶液与10.001molL−KCl溶液等体积混合，无沉淀析出【

答案】A【解析】A.常温下，AgCl悬浊液中c(C1-)=c(Ag+)=()spKAgCl=101.610−=4×10-5.5mol/L，故A正确；B.温度不变时，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，c(C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温度不变，Ksp不变，故B错误；C.向AgCl

悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C错误；D.常温下，将0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合，Qc=c(C1-)×c(Ag+)=1×10-6＞Ksp(AgCl)=1

.6×10-10，有沉淀析出，故D错误；故选A。13.常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)>c(H

+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)C.醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO

3)=c(SO32-)+c(OH-)【答案】D【解析】若HA是强酸，pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，故A错误；0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明HC2O4-电离大于水解，所以c

(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故B错误；醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C错误；0.1mol/L的NaHSO3溶液，根据物料守恒，c(Na+)=c

(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)，故D正确。点睛：pH=2的

HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，若HA是强酸，则混合后溶液呈中性，c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)；若HA是弱酸，则混合后溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)；14.用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终

点，下列说法正确的是A.配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液时，需用托盘天平称取NaOH固体1.8gB.滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录C.若选用酚酞作指示剂，到达

滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色D.读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低【答案】D【解析】A.配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液时，应该选用500mL的容量

瓶配制，需要氢氧化钠的物质的量为0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，故A错误；B.滴定管洗涤后需要润洗，以减少实验误差，故B错误；C.若选用酚酞作指示剂，到

达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好变成浅红色，故C错误；D.读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致消耗的标准溶液的体积偏少，则所测盐酸的浓度数值将偏低，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为A，要注意容量瓶的规格，实验室中没有450mL的容量瓶

，为了满足实验需要，应该配制500mL溶液，也就需要根据500mL计算。15.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.

①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）【答案】B【解析】①盐酸PH<7，②氨水电离呈碱性③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COO

Na水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H

+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。16.已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH2＝－242kJ·mol

－1③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)；ΔH4下列说法正确的是()A.反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子B.由反应②可知1mol液态水分解所放出

的热量为242kJC.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH3【答案】D【解析】A、反应①放出197kJ的热量，只有0.5molC参加反应，所以转移0.5×4mol电子即2mol电子，A错误；B、1mol气

态水转变成1mol液态水释放能量，根据反应②可知如果生成1mol液态水释放的能量高于242kJ，所以1mol液态水分解吸收能量，且吸收的能量高于242kJ，B错误；C、表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物

的系数必须为1，且必须生成最稳定的氧化物，生成的水必须为液态，C错误；D、利用盖斯定律可知：方程④=2×①＋②－×③，所以ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3，D正确。正确答案为D。17.已知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=

-890.3kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为A.-1250.3kJ/molB.-2500.6kJ/molC.+1250.3kJ/molD.+2500.6kJ

/mol【答案】A【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，这个反应可由①—②×2，则由盖斯定律，△H=-890.3kJ/mol—(+180kJ/mol)×2==-1

250.3kJ/mol，故A正确。18.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是A.混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态B.达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1C.升高温度,平衡状态不改变D.若平衡后压强是开始的0.8倍，

则转化率为20%【答案】A【解析】A、平均相对分子质量=气体的总质量÷气体的总物质的量，该反应气体的总质量不变，气体的总物质的量是变量，则气体的平均相对分子质量是变量，变量不变达平衡，故A正确；B、两种气体的浓度变化量之比等于计量系数之比，即2:1，但无法判断二者

平衡时的浓度之比，故B错误；C、升高温度，平衡一定会移动，故C错误；D、没有已知起始时各物质的量的关系，无法计算转化率，故D错误。故选A。点睛：本题易错选项为D，平衡后压强是开始的0.8倍，则平衡时气体的总物质的量是开始时的0.

8倍。若已知起始时各组分量的关系，再根据压强之比，则可计算转化率。比如当起始时投入2molNO2，则平衡时气体总物质的量为1.6mol，根据差量法可得，气体总物质的量减少0.4mol，△n(NO2)=0.2mo

l，此时的转化率为20％。19.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A.断裂1molCl-Cl键的同时形成2molH-C

l键B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体颜色不再改变D.容器内气体压强不再改变【答案】A【解析】A.根据方程式可知：当有1molCl-Cl键断裂的时候，会生成2molHCl,即形成2molH-Cl键,无法证明Cl2的量或HCl的量不再改变，所以不能说明该反应达到平衡状态，A错误；B.反应过

程中气体的质量是变量，而容器的体积不变，则密度是变量，容器内气体密度不再改变，一定达到平衡状态，B正确；C.容器内气体颜色不再改变，说明Cl2的浓度不再改变，一定达到平衡状态，C正确；D.反应过程中压强是变量，容器内气体压强不再改变，一定达到平衡状态，D正确.答案选A.20.对于反应aA(g

)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）A.图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.

图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率【答案】C【解析】【详解】A．由反应1图可知，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A正确；

B．温度越高，A的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；C．根据图象条件改变，使反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能

是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等时增压，故C错误；D．由图可知，T1的起始斜率大于T2，说明T1＞T2，升高温度，若△H＜0，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象是温度越高越大，所以不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；故答案为C。【点睛】化学平

衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像

中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。二、填空题21.⑴可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g

）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T/K9381100K0.680.40①写出该反应平衡常数的表达式________。②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_______

_；充入氦气，混合气体的密度________（填“增大”“减小”或“不变”）。⑵常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表

中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________（填编号）。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COON

aB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO【答案】(1).K＝()()2cCOcCO(2).减小(3).增大(4).D(5).C【解析】【分析】(1)①根据反应方程式FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)书写K的

表达式；②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大；(2)①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以pH最小的酸性最强；②酸性强的

制备酸性弱的，据此分析。【详解】(1)①根据反应方程式FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，化学平衡常数为平衡时生成物浓度系数次幂的乘积与平衡时反应物浓度系数次幂的乘积的比值，固体物质没有浓度变化量，不用写入平衡常数表达式，表

达式为K=()()2cCOcCO；②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大；(2)①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以pH最小的酸性最强

，结合表格中盐溶液的pH值，CH3COONa溶液的pH最小，所以CH3COOH酸性最强，答案选D；②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以pH最小的酸性最强，结合上表数据，酸性强弱为：CH3COOH＞H2

CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－；A．CH3COOH的酸性大于碳酸，则CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONa能够发生，故A正确；B．CH3COOH的酸性大于HCN，则CH3COOH+

NaCN＝CH3COONa+HCN能够发生，故B正确；C．HClO的酸性大于碳酸氢根离子，则CO2与NaClO生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸钠，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能发生，

故C错误；故答案为：C。【点睛】难点在于第(2)题，根据表格中盐溶液的pH值，酸越弱越易发生水解，水解程度越大，盐溶液碱性更强，pH越高，所以pH小的盐溶液水解程度小，则酸的电离程度大，对应酸的酸性更强。22.(1)泡沫灭火剂中装有A

l2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式________________________。(2)写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2悬浊液中加入

MgCl2固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)1g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H2气体，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为____。【答案】(1).

Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑(2).Ksp＝c(Mg2+)·c(OH-)2(3).逆向(4).不变(5).C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1【解析】【分析】(

1)硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；(2)Ksp=c(Mg2+)•c(OH-)2，镁离子抑制氢氧化镁溶解，温度不变溶度积常数不变；(3)1g碳的物质的量=1g12g/mol，1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，1mol碳

反应需要吸收12akJ热量。【详解】(1)硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；(2)Ksp=c(Mg2+)•c(OH-)2，Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，镁离子浓度增大

抑制氢氧化镁溶解，平衡向逆反应方向移动，温度不变，溶度积常数不变；(3)1g碳的物质的量=1g12g/mol=112mol，1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，1mol碳反应需要吸收12akJ热量，其热化学方程式为：C(

s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1。23.(1)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的

pH=8，试回答以下问题：①混合溶液的pH=8的原因：_________________(用离子方程式表示)。②混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填”>””<”或”=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)

。(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HClΔH＞0。回答下列问题：①不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。②在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入______________________。③为了

除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入____________固体，过滤后再加入足量盐酸。【答案】(1).A-+H2O⇌HA+OH-(2).>(3).Fe2O3(4).浓盐酸或盐酸(5).MgCO3或其他【解析】【分析】(1)常温下，等物质的量的HA和NaO

H恰好反应生成NaA，测得混合溶液的pH=8，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，①弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性；②含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；(2)①加热蒸干挥发性酸的氯化铁溶液时生成弱碱氢氧化铁，灼烧氢氧化铁时生成氧化

铁和水；②FeCl3水解生成氢氧化铁，为防止FeCl3水解加入酸；③铁离子水解生成氢离子，加入能和氢离子反应的不引入新杂质的物质，从而促进铁离子水解。【详解】(1)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，测得混合溶液的pH=8，混

合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，①A−水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-；②该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+

)＞0.1mol⋅L−1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(2)①加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体；②FeCl3水解

生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸或盐酸即可；③铁离子水解生成氢离子，碳酸镁(或氧化镁)和氢离子反应，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。24.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2N

O2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；(2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___________________mol·L

-1·s-1；反应的平衡常数K的数值为_________________________(保留两位小数)。(3)100℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)

100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)。【答案】(1).大于(2).0.001(3).0.36(4).逆反应(5).大于【解析】【分析】(1)随温度的升高，

混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；(2)反应速率利用公式v=ct计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；(3)反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向；(4)N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热

，T＞100℃。【详解】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；(2)结合图像曲线数据，0∼60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L−0.04mol/L=0.06mol/L，v

(N2O4)=0.06mol/L60s=0.001mol⋅L−1⋅s−1；K=()2224()cNOcNO=2()0.12mol/L0.04mol/L=0.36mol/L；(3)反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大

，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动；(4)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方

向吸热，T＞100℃。