【文档说明】重庆市第一中学2022-2023学年高三下学期3月月考试题 化学 .docx，共(11)页，1.922 MB，由小赞的店铺上传

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2023年重庆一中高2023届3月月考化学试题卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（）A．用23NaCO与()243AlSO两种

溶液制作泡沫灭火剂B．4NHCl与2ZnCl溶液可用作焊接金属的除锈剂C．4BaSO常用作医学上肠胃X射线检查的造影剂D．带有强亲水基团的聚丙烯酸钠常用作高吸水性树脂2．下列化学用语表述正确的是（）A．基态铷原子最高能级的电子云轮廓图：B．2CS的电子

式：SCS::::C．亚油酸（顺，顺-9，12-十八碳二烯酸）的结构简式：D．苯分子中的大键示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变黄色的溶液中：2Mg+、3Fe+、227CrO−、ClO−B．饱和2CO溶液中：K+、2Ba+

、3NO−、Cl−C．澄清透明溶液中：K+、2Fe+、24SO−、36Fe(CN)−D．由水电离的()141H110molLc+−−=的溶液中：Na+、K+、F−、I−4．下列叙述错误的是（）A．向22NaO固体中

分别通入2CO和2SO气体，均能得到大量2OB．过量3NH分别通入3AgNO溶液和32Cu(NO)溶液中，均可看到溶液先浑浊后澄清C．2SO使溴水褪色与乙烯使4KMnO溶液褪色的原型相同D．饱和34NaSO溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，但原理不同5．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的

是（）A．滴加液体B．制取3NHC．振荡萃取D．液体蒸馏6．布洛芬、阿司匹林、酚麻美敏片均属于常见的解热镇痛抗炎药，下图所示X、Y、Z分别是其有效成分分子的结构简式。下列说法错误的是（）A．X含1个手性碳，且与苯甲酸互为同系物B．Y中所有的碳原子可能在同一平面上C．Z苯环上的

H被Br所取代，二溴代物有4种D．X、Y、Z均能与23NaCO反应产生2CO7．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的233M(XY)MZX。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。31molMZX含

有60mol质子。下列说法正确的是（）A．原子半径：M>X>Z>YB．X、Y、Z可形成多种酸C．M原子的价层电子排布式为24sD．同周期元素中第一电离能比X大的有两种8．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）选项实

验操作及现象结论A向()3CoOH固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成HCl既体现还原性又体现酸性B向()243FeSO溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。再加24KSO固体，无明显现象。()432FeSO与KSCN的反应具有不可逆性C向4CuSO溶液中通入2HS气体有黑色沉淀生成

结合2S−的能力：2CuH++D相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快结合H+的能力：32CHCHOOH−−9．AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．密闭容器中()31molPClg与()2

1molClg反应制备()5PClg，增加的P-Cl位数目小于A2NB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目与12g金刚石中所含有化学键的数目均为A0.5NC．8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为A0.2ND．432235NHNOHNO4N

92HO++反应中，生成228gN时，转移的电子数目为A3.25N10．稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙（Xe）的最多，氪（Kr）次之，氩（Ar）化合物极少。262BrOFAsFKrFx是2BrOF+、6A

sF−与2KrF分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。下列说法正确的是（）A．Ar、Kr、Xe基态原子的第一电离能依次增大B．2KrF和2XeF属于同构型的分子晶体，且2KrF的熔点高于2XeFC．

6AsF−中砷的价层电子对数为6，2BrOF+的空间结构为平面三角形D．262BrOFAsFKrFx加合物中2x=11．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成21molHO(I)，这时的ΔH叫做中和热，常温下241molHSO溶于不

同量水中的热效度如下表：()()242HSOHOnn2.01.00.670.500.331溶解放热/（1kJmol−）15.827.835.941.648.995.3下列说法正确的是（）A．硫酸溶于水时破坏范德华力、氢键、离子键和共价键B

．当()()242HSO1.5HOnn=时，溶解放热119.8kJmol−C．向()()242HSO58g1.0HOnn=的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJD．用()()242HSO0.33HOnn=的溶液测定中和热会

使结果偏大12．盐酸羟胺()2NHOHHCl主要用作还原剂和是影剂。以外排烟气中的NOx以及2H、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是（）A．制备总反应方程式为2222NO(21)H2HCl2NHOHHCl+(22)HOxxx+++

B．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜C．制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变D．每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量：()e3moln−13．已知某温度下，12sp?2Mg(OH

)610K−=。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合（假设混合后溶液总体积不变），充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中()A0.08mol/Lc−=。下列说法错误的是（）A．所得溶液中

，()()H(HA)OHccc+−+=B．该温度下，HA电离平衡常数10a(HA)410K−=C．该温度下，水的离子积常数14w2.010K−D．该温度下，反应222Mg(OH)(s)2HA(aq)M

g(aq)2A(aq)2HO(l)+−+++的平衡常数72.410K−14．已知：322NO(g)O(g)NO(g)O(g)ΔH++。实验测得速率方程为()3(NO)Ovkcc=正正，()()22NO

Ovkcc=逆逆（k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和30.6molO(g)发生上述反应，测得NO的体积分数(NO)x与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．正逆反应活化能的大小关系为a()a()EE正逆B．a点

NO的转化率为80%C．1T温度下的2kTk正逆温度下的kk正逆D．化学反应速率：c点的bv正点的av逆点的v逆二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释

消毒剂。聚维酮通过氢键与3HI形成聚维酮碘，聚维酮碘的一种合成路线如下图所示（部分试剂及反应条件略）。已知：（1R、2R、3R为H或烃基）（1）L中官能团的名称为羟基、________。I只有一种化学环境的碳原

子，其结构简式为________（2）已知C中所有碳原子共线，B中磷原子的杂化方式为________。（3）按系统命名法，D的名称为________。（4）①E与新制的碱性()2CuOH悬浊液反应的化学方程式为________________。②E可发生消去反应，其有机产物R分子式为46

CHO。R及R的同分异构体同时满足含有碳氧双键和碳碳双键的有________个（不考虑立体异构），其中核酸共振氢谱只有一组峰的结构简式为________。（5）F→G为氧化反应，则E→F的反应类型为________。（6

）C与J反应生成K的化学方程式为________________。（7）下列关于聚维酮和聚维酮碘的说被正确的是________（填序号）。a．聚维酮在一定条件下能发生水解反应b．聚维酮分子由()mn+个单体聚合而成c．M是聚维酮的单体，其结构简式为d．聚维酮碘是一种水溶性的纯净物16．（15

分）尿素()22CONH是人体和动物的代谢产物之一，是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵()24HNCOONH是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。（1）合成尿素的总反应可表示为()3222

22NH(g)CO(g)CONH(s)HO(g)++，该反应一般认为通过如下步骤来实现：Ⅰ．322412NH(g)CO(g)HNCOONH(s)Δ159.5kJ/molH+=−Ⅱ．()242222HNCOONH(s)CO

NH(s)HO(g)Δ116.5kJ/molH+=+①若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填序号）。A．B．C．D．②能定性表示反应Ⅰ的G随温度变化的曲线是________（填“A”或“B”）。（2）通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的化学平衡

常数pK。测定的实验步骤如下：（Ⅰ）将恒温水槽温度调至25℃；（Ⅱ）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生反应：2432HNCOONH(s)2NH(g)CO(g)+]；（Ⅲ）关闭3K，打开1K和2K，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭1K；（Ⅳ）关

闭2K，缓慢开启3K以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值（如下右图）。①计算0~5min之间，3NH分压的平均变化率为________1mkPain−。该反应的平衡常数()p25K=℃________3kPa。②步骤Ⅳ中，若测压仪最终读数稳定时，U型

管左侧液面偏高，则pK测量值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。③上述体系平衡后，若只改变下列条件，重新建立平衡，2CO的分压一定增大的是________（填序号）。A．加入适量氨基甲酸铵B．按物质的量之比1∶1加入适量3NH和2COC．适当升高温度D．适当缩小容器体积④常温常

压（25℃、100kPa）下，向空气中掺入3NH和2CO（二者物质的量之比为2∶1）可以防止氨基甲酸铵分解，混合气体中氨气与空气的体积比为________（忽略空气中已有的2CO）。（3）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示。①该装置阳极的电极反应式

为________________。②假设废水中尿素的含量为6.1g/L，处理过的废水中尿素的含量低于100mg/L，若两极共产生气体22.4L（标准状况下），理论上最多处理废水________L。17．（15分）研究小

组以23CrO（绿色固体）、4CCl、THF（四氯呋喃，液体）等物质为原料制备固体配合物()33CrClTHF，该配合物可作为有机反应的催化剂（1）无水3CrCl（紫色固体，易升华）的制备装置如图所示（夹持装置略）。①仪器a的名称为_

_______。②本实验持续通入2N的目的有赶走体系中原有的空气、________。③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成3CrCl和2COCl（光气），其化学方程式为________。2COCl2有剧毒，与水反

应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________（填化学式）。④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。（2）()33CrClTHF的合成装置如图所示（搅拌和夹持装置咯）将制备的无水3C

rCl和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为2CrCl333CrCl3THFCrCl(THF)+⎯⎯⎯→。实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物

质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与3CrCl的连续反应及产物的连续萃取。①锌粉的作用是________________（用化学方程式表示）。②3CrCl和()33CrClTHF在THF的溶解性分别为________、________

（填“溶”或“不溶”）。③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：23CrO的摩尔质量为152g/mol；()33CrClTHF的摩尔质量为374.5g/mol

]18．（14分）锰元素在炼钢等方面有着广泛的应用。以纤维素和软锰矿（主要成分为2MnO，含少量2SiO、FeO、23FeO、MgO等杂质）为主要原料，制备4MnSO溶液的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）Mn位于元素周期表中________区（按电子排布分区）。（2）“酸设”过程中

，纤维素能将锰元索等还原。“氧化”过程的离子方程式为________________。（3）“沉铁”时，滴入适量氨水充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤、煮沸的目的是________。（4）若“沉镁”前溶液

中2Mg+浓度为0.002mol/L，取等体积的NaF溶液与该溶液混合（假设混合前后溶液总体积不变），要使2Mg+完全沉淀，则所加NaF溶液的浓度至少为________mol/L。[已知，()11sp2MgF710K−=，72.6]（5）4MnSO溶

液中锰元素含量的测定：取45mLMnSO溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴铬黑()2THIn−作指示剂，用()220.01mol/LEDTAHY−标准液滴定至终点，消耗标准液15.00mL．滴定原理如下：22MnHIn

+−+（蓝色）MnIn−（红色）H++222MnHY+−+（无色）2MnY−（无色）2H++2222MnInHYMnYHHIn−−−+−+++①滴定终点的颜色变化为________________。②4MnSO溶液中锰元素含量为________g/L

。（6）锰元素的氧化态—吉布斯自由能图如下图所示，该图具有多方面的应用。①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性，由图可知，在酸性溶液中2Mn+是锰的最稳定态，则在碱性溶液中________（写化学式）是锰的最稳定态。②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻

两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。则由图可知，24MnO−在________（填“酸性”或“碱性”）

环境中更易发生歧化反应该反应的离子方程式为________________。