【文档说明】重庆市实验中学2020-2021学年高二上学期第一阶段考试化学试题 含答案.doc，共(15)页，210.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年上期高2022级第一阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Zn65第I卷一．单选题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生产、生

活密切相关，下列说法不正确的是（）A.热的碱面水可以去除油污B.生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降C.将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素D.用NH4Cl溶液可以除去铁锈2.下列水溶液呈

酸性的是()A.CH3COONaB.NaHSO4C.NaHSD.NaCl3.某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是()A.用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸C.用25mL酸式滴定管做

中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD.用托盘天平称取10.7g食盐4.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol

/L的HF溶液pH为2.3；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2；⑤HF与水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；⑦常温下，NaF溶液呈碱性A.①②⑦B.②③⑤⑦C.③

④⑥⑦D.③⑦5.将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是()A.水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LB.水的离子积不变，呈中性C.水的pH变大，呈中性D.水的pH变小，呈酸性6.用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A.溶液中的c(

CH3COO－)B.溶液中的c(CH3COOH)C.溶液中的c(OH－)D.溶液中的c(H＋)7.若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+Na+HCO3-Cl-B.K+Na+Cl-AlO2-C.K+

NH4+SO42-NO3-D.K+Na+Cl-NO3-8.25℃时，下列溶液的碱性最强的是()A、pH=11的溶液B、0.1mol/LBa(OH)2溶液C、1L含有4gNaOH的溶液D、Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.常温下,1L0.1mol/L的H3PO4溶液中的H+数目为0.3NAB.1L1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAD.1L浓度为0.1mol/LNa3PO4溶液中，

阴离子数目大于0.1NA10.下列比较中正确的是（）A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：③>②>①B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶

液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①>②>③D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液

中pH：②>③>①11.常温下，下列有关说法错误的是()A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spspK(FeS)>K(CuS)B.2.0×10-7mol/L的盐酸中c(H+）=2.0×10-7mol/LC.相同浓度的HCOONa和NaF两溶

液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)<Ka(HF)D．在0.01mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.01mol/L12.25℃时，下列关于亚硫酸及其钾盐的说法不正确的是()A..pH=3的KHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小B.K2SO3溶液

和KHSO3溶液中含有的离子种类完全相同C.若0.1mol/LKHSO3溶液的pH=2，则0.1mol/LH2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11mol/LD.H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO3

2－)/c(H2SO3)减小，可能的措施是加入KHSO4固体13.下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是()①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐

服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③CuSO4溶液遇ZnS（闪锌矿）转化为CuS（铜蓝）④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③④14.

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述正确的是()A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.溶液中：c(H+)

=c(OH-)+c(SO42-)C.把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH-)却下降了10倍D.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离15.常温下，用0.1mol/L醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol/L的氨水和NaOH的混合液，下列说法

错误的是()A.当滴入醋酸10ml时，c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.当滴入醋酸20ml时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)C.当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于20ml,c(CH3COO-)<c(Na+)

D.在滴定前，氨水和NaOH的混合液中c(Na+)＞c(NH4+)16.常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(

)A．常温下，向含CuS固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)、c(S2-)、Ksp(CuS)都减小B．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大C．c点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)D．Ksp(CuS)的数量级为10－36第Ⅱ卷三．非选择题：（本题共4小题，共52分）1

7（共14分）.现有25℃时0.1mol/L的氨水，请根据题目要求回答以下问题：k.Com](1)若向该氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向该氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”

或“＝”)7，用离子方程式表示其原因。(3)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol·L－1，则c(SO42－)=________mol·L－1。（4）现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比

1:2混合后的溶液（pH>7)中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________。（5）25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应混合溶液中c（

NH4+）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。18（共14分）.下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：(1)常温下，0.1mol·L－1的Na2

CO3溶液的碱性0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”），请设计一个较简便的实验证明。(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液按体积比1:1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为；该混合溶液中离子浓度由

大到小的顺序是________________________________。(3)在25℃时，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈(填“酸

性”、“碱性”或“中性”),理由是（用主要的离子方程式表示）。②关于图像下列说法不正确的是。A、b曲线代表CO32－B、0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)C、pH=11时，c(HCO3－)>c(Cl－)D、pH=11时，c(Na＋)

+c(H＋)=3c(CO32－)+c(OH－)E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－不能大量共存19（共14分）I.重庆市实验中学某高二学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作步骤如下：A．用蒸馏水洗净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，按正确步骤再重复操作2-3次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定

管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)

_______________。（2）操作E中应该选择图中_______滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是_______________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准液体积滴定前刻度

滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6120.60滴定过程中可能产生误差，造成所测结果偏高的可能原因是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现

气泡C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出（5）计算该盐酸的浓度为__________mol/L（精确至0.001）。（6）如果准确移取20.00mL0.100

0mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的物质的量浓度_____(填是或否)20（共10分）.铁红（Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装饰颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3

，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：(1)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有(任写两种）。(2)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是。(3)TiO2+

转化为TiO(OH)2沉淀需要加热，该反应的离子方程式为，需要加入Na2CO3粉末的目的是。(4)常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：K

sp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)2020—2021学年上期高2022级第一阶段测试化学试题答案1-5CBDDA6-10CDBDC11-16BADBCD17（共14分，除特殊标注外，每空2分）.（

1）减小(2)NH3.H2O+H+=NH4++H2O<（1分）NH4++H2ONH3.H2O+H+(3).0.5a(4).c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)(5).中（1分）-910a-0.

0118（共14分。每空2分）.(1)大于；同温、同浓度下测量两者溶液pH值，Na2CO3大(2)2c(Na＋)=3【c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)】c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH-)＞c(H+)(3)①碱性HC

O3－+H2OH2CO3+OH-②AD19（共14分。每空2分）（1）E、A、B、C、F、G、D（2）乙锥形瓶內溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（3）23.80（4）ABD（5）0.100（6）是20（共10分。每空2分）(1)加热；研

碎；适当提高酸的浓度等(2)Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O(3)TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移动(4)≤8.52020-2021学年上期高2022级

第一阶段测试化学试题双向细目表一、命题说明（一）命题范围选修四第三章《水溶液中的离子平衡》（二）考试侧重点1.弱电解质的电离2.水的电离、溶液的酸碱性和pH值的计算△3.酸碱中和滴定4.盐类的水解5.难溶电解质的溶解平衡（三）试题特色

(1)注重基础(2)侧重于考查学生分析问题的能力和知识迁移能力(3)有关电解质溶液图像题的解题技巧二、双向细目表预设难度：0.60~~0.70题序考点分值设计难度系数能力层次一级二级三级了解会用理解掌握选择题1化学与生产生活（盐类水解的应用）30.85√2溶液酸碱性的判断30.9√3

实验数据精确度判断30.9√4弱电解质的判断30.75√5水的电离30.8√6弱电解质的稀释30.8√7离子共存30.75√8c(OH-)的大小判断30.8√9阿伏伽德罗常数30.7√10离子浓度的大小比较和pH值判断30.65√11Ksp、Ka大小比较和物料守恒30.6√12稀释

、离子种类的判断、弱电解质的电离平衡的移动30.6√13沉淀的溶解平衡30.6√14pH值的计算、电荷守恒溶液的稀释、水的电离平衡30.55√15酸碱中和滴定及三大守恒的应用30.5√16难溶电解质的溶解平衡曲线30.5√

填空题17弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较、盐类水解方程式的书写、电离平衡常数的计算140.6√√18电解质溶液图像题的分析、三大守恒的应用140.6√√19实验题：酸碱中和滴定及误差分析140.75√√√20工艺流程题：盐类的水解的应150.6√√√

用及Ksp的有关计算