【文档说明】安徽省示范高中培优联盟2020-2021学年高一下学期春季联赛试题 化学 含解析.doc，共(17)页，3.680 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前安徽省示范高中培优联盟2021年春季联赛(高一)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第10页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，

务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．

．．．．．．．．．．．．上答题无效．．．．．。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.化学在人类生活与生产中扮演着非常重要的角色，以下说法中不正确．．．的是A.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源B.疫情期间，驰援武汉“运20”机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C.氮化硅陶瓷属于新型无机非

金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D.“复兴号高铁”车体外壳所使用的碳纤维是一种非金属材料2.2020年11月24日，“嫦娥五号”成功着陆月球，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法

错误的是A.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料B.为检验月壤中是否存在铁元素，取少量月壤样品滴加KSCN溶液，观察是否变红C.月壤中含有的3He，其中子数为1D.运载火箭用的液氧液氢推进剂在工作时提供了巨大的能量3.下列说法中正确的有几项①Na2O、Na2O

2都属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应②接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收SO3③电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强④为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由硅制成⑤碱石灰、漂白粉、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2·12H2O均为混合物⑥Mg3N2与Na2O2

一样，物质中既含有离子键又存在共价键A.1项B.2项C.3项D.4项4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAB.0.1mol·L－1

NaCl溶液中，含有的Na＋数为NAC.总物质的量为1mol的CO2和H2O(g)混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NAD.2.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为NA5.室温时，下列各组

离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SCN－C.0.1mol·L－1KNO3溶

液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO42－D.0.1mol·L－1NaI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－6.高纯度硅是一种非常好的半导体材料，用途非常广泛。工业上制取高纯度硅的一种方法如下所示，下列有关这一工业流程的说法正确的是2HCHCl23300100011

00SiOSi()SiHClSi()⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→③过量①②高温℃～℃粗纯A.在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅B.使用稀盐酸、KSCN溶液和H2O2溶液，即可检验

所得高纯硅中是否含有铁杂质C.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，通过蒸发可提纯SiHCl3D.反应①的化学方程式为SiO2＋C===高温Si＋CO2↑7.类推的思维

方式在化学学习与研究中经常采用，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是8.利用下列装置或操作进行实验，能达到目的是9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不

可能是10.有毒气体的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。科学家们发现，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中可以反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A.Cu2＋和H2S反应的离子方程式为S2－＋Cu2＋＝CuS↓B.能循环利用的物质只有

FeCl3C.循环转化过程中有置换反应发生D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应小于2：111.随着科学技术的发展，锂电池的研究越来越受到科学家们的青睐，2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂

电池的科学家。一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期且与Z同族，W、Z、Y位于同一周期且均为短周期元素。下列叙述正确的是A.原子半径：X>Z>WB.Z的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱C.Y元素单质在化学反应中只表现氧化性D.X的氧化物对应的水化物均为强酸12.一定温度下，把

2molM和2molN混合充入容积为0.1L的密闭容器里，发生如下反应：3M(g)＋N(s)xP(g)＋2Q(g)，经10s反应达平衡，在此10s内P的平均反应速率为0.5mol·L－1·s－1，同时生成0.5molQ，下列叙述中

不正确．．．的是A.反应达到平衡状态时M的转化率为37.5％B.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为2：2.25C.x＝2D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态13.2021年

3月1日，国际顶级期刊《Science》杂志报道了中科大季恒星教授团队最新研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.正极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H＋B.电

池工作时负极区溶液的pH增大C.1molCH3CH2OH被完全氧化时有4molO2被还原D.加入硝酸加快了正极反应的速率14.新型催化剂的催化功能一直是科学家们研究的热点。据最新文献报道，清华大学张强教授团队利

用太阳光在某种新型催化剂表面实现了高效分解水，主要的反应历程如图所示：下列说法不正确．．．的是A.过程III属于分解反应也是吸热反应B.该过程中，每得到1mol的氧气，转移4mol的电子C.过程II放出能量并生成了H－H键D.整个过程实现了光能向化学能

的转化15.某化学兴趣小组的同学利用Na2S2O3与H2SO4的反应探究浓度、温度等条件对反应速率的影响，进行了以下几组实验，下列说法正确的是A.实验①最先出现浑浊B.实验中发生反应的离子方程式为：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC.实验①②探究温度

对化学反应速率的影响D.实验①③探究浓度对化学反应速率的影响16.将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了3.2g；向另一份混合物中加入400mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和NO(假设

不产生其他还原产物)，这些NO和3.36LO2(标准状况)混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为A.2.0mol·L－1B.3.0mol·L－1C.4.0mol·L－1D.5.0mol·L－1第II卷(非选择题共52分)考生注意

事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．．作答，在试题卷上答题无效．．．．．．．．．。二、非选择题(共4小题，共52分)17.(8分)铬广泛应用于电镀、制造等行业，用途广泛。含铬化合物的颜色也是丰富多彩，如下

表所示：(1)CrO2－中Cr的化合价是。(2)常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，反应的离子方程式为。(3)Cr3＋与Al3＋的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。(4)根据以上

信息，从物质分类和性质的角度分析，试判断Cr2O3在高温条件下(填“能”或“不能”)与纯碱发生反应，若能，请写出生成的盐的化学式。18.(15分)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。已知X、Y、Z、W、M、E为短周期元素且原子序数依次增大，其相关信息如下

表：(1)元素Y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是。(2)X、M、E的简单离子半径由大到小的顺序为：(用符号表示)。(3)写出Z元素简单氢化物水溶液中氢键符号(只写溶质与溶剂分子间的氢键表示式)。(4)元素Y与元素E相比，非金属性较强的是

(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是。a.常温下，Y的一种单质能导电，而E的单质不能导电b.E的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定c.在反应中，Y原子得电子数比E原子得电子数多d.E元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强(5)用电子式描述化

合物M2W的形成过程：。(6)将EW2通入X2E溶液中，产生的现象是；若有32gEW2参加反应，反应中氧化产物的物质的量为。(7)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：。19.(15分)碘

元素被人们称为“智力元素”，是人体不可缺少的微量元素之一。海洋植物如海带、海藻中都存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在，而从海藻(主要以NaI存在)中提取碘，可以有效的利用海洋资源。(1)某兴趣小组以海藻为原料进行I2的制

备实验。具体步骤如下：将海藻用浸泡后，置于(填装置名称)中烧成灰烬，待海藻灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、(填操作名称)。(2)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为；

如果用稀硝酸代替H2O2溶液，会有什么不足。(3)把(2)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈色。从CCl4溶液中得到固态碘还需进行的操作是。(4)得到固态粗I2后，还需

进一步精制。选择必需的仪器搭建装置，并按实验时仪器组装次序排列：(夹持装置略)。(5)将精制得到的I2配成浓度为cmol·L－1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(化学式为C6H8O6)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却

至室温的蒸馏水中。用250mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的(颜色)即为滴定终点，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是(写出表达式，已知滴定反应方程式：C

6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI)。20.(14分)“十四五”规划中明确指出，国家要深入治理大气、水、土壤等废弃物引起的污染，不断加强生态文明建设，提高国民幸福指数。某工厂积极响应号召，合理利用工业废渣，减少环境污染，从而变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的

硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。(1)用硫酸溶解废渣时，为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些：(写出任意一点即可)。(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用(

供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是；氧化过程中发生反应的离子方程式为。(3)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是。(4)氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄

铁矾晶体，结晶的方法通常有、；铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、Mg(OH)2、、(填化学式)。(5)若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致品质降低，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物。请完成利用

该反应制备铁红的化学方程式：。